2025年高考化学二轮复习专练 选择题标准练5（通用版，含解析）

这是一份2025年高考化学二轮复习专练 选择题标准练5（通用版，含解析），共13页。试卷主要包含了杭州亚运会展示了我国科技力量，下列有关实验操作的描述正确的是，下列化学用语或图示表达正确的是，对下列事实的解释错误的是等内容，欢迎下载使用。
A.会场使用的5G通信光纤的主要材料是Si
B.场馆能源来自风能和太阳能,二者都属于可再生能源
C.竞赛自行车车架采用碳纤维材料,它是一种无机非金属材料
D.体育场馆形状类似“莲花碗”,采用的钢材料韧性比生铁强
2.(2024·山东临沂一模)下列有关实验操作的描述正确的是( )
A.加热液体出现暴沸时,立即停止加热并加入沸石
B.配制Na2SiO3溶液时,加入少量NaOH溶液
C.用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油
D.滴定实验时,不能向锥形瓶中加入蒸馏水,以免溶液稀释产生误差
3.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+的结构:
B.H—H形成的σ键:
C.基态碘原子简化电子排布式:[Kr]5s25p5
D.环氧乙烷的结构简式:
4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 ml硝基(—NO2)与46 g NO2所含电子数均为23NA
B.1 ml Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
C.标准状况下,22.4 L C3H6含σ键数目一定为8NA
D.10 L 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中,S2-和HS-的数目之和为NA
5.(2024·江苏南通如皋市适应性考试二)反应Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取MnCO3。下列说法正确的是( )
A.基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d54s2
B.HCO3-中C的杂化方式为sp2杂化
C.CO32-的空间结构为三角锥形
D.CO2是含非极性共价键的非极性分子
6.(2024·安徽合肥三模)下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是( )
7.(2024·江西南昌一模)能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是( )
8.(2024·安徽省第二次大联考)对下列事实的解释错误的是( )
9.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)由不饱和烃A制备聚1,3-丁二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下4步反应所示:
AD聚1,3-丁二烯
下列说法不正确的是( )
A.第一步反应属于取代反应
B.A分子中的所有原子在同一直线上
C.聚1,3-丁二烯能使溴水褪色
D.B和C均属于醇类
10.(2024·广西柳州三模)Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z为同周期相邻元素,且X、Y为金属元素,最外层电子数之和满足Q=X+Z,下列结论正确的是( )
A.原子半径:Q>X>Y>Z
B.四种元素中,电负性最大的是Z
C.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱
D.Q和Z的最简单氢化物的沸点:Q>Z
11.(2024·甘肃张掖第三次诊断)根据实验操作、现象,能得出相应结论的是( )
12.(2024·东北三省三校5月第三次联考)一种利用废铜渣(主要成分为CuO及少量的Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3
B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2
C.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应,SO2是还原剂
D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为NH4+和H+
13.(2024·广西柳州三模)利用微生物处理有机废水可获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是( )
A.正极反应为2H++2e-H2↑
B.该电池不能在高温环境下工作
C.电池工作时,Cl-向a极移动,Na+向b极移动
D.当a电极产生44 g气体时,理论上转移2 ml电子
14.(2024·广西柳州三模)燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体,某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究,反应原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔHO,A正确;Br电负性比F小,电子云更偏向碳正离子,所以碳正离子稳定性:,B正确;分子间氢键只能影响物理性质,不能够影响化学性质,应该是元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以热稳定性H2O>H2S,C错误;CH4中C的杂化类型为sp3,C2H4中C的杂化类型为sp2,C的杂化轨道中s成分越多,形成的C—H化学键越强,键长越短,所以C—H键长:CH4>C2H4,D正确。
9.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)由不饱和烃A制备聚1,3-丁二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下4步反应所示:
AD聚1,3-丁二烯
下列说法不正确的是( )
A.第一步反应属于取代反应
B.A分子中的所有原子在同一直线上
C.聚1,3-丁二烯能使溴水褪色
D.B和C均属于醇类
答案:A
解析:第一步反应是H—C≡C—H和CH3CHO发生加成反应生成,即反应类型属于加成反应,A错误;A为H—C≡C—H,分子中碳原子采取sp杂化,空间结构为直线形,即所有原子在同一直线上,B正确;聚1,3-丁二烯的结构简式为,其中含有碳碳双键,所以能使溴水褪色,C正确;B和C的结构中均含有羟基,所以均属于醇类,D正确。
10.(2024·广西柳州三模)Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z为同周期相邻元素,且X、Y为金属元素,最外层电子数之和满足Q=X+Z,下列结论正确的是( )
A.原子半径:Q>X>Y>Z
B.四种元素中,电负性最大的是Z
C.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱
D.Q和Z的最简单氢化物的沸点:Q>Z
答案:D
解析:X、Y、Z为同周期相邻元素,且X、Y为金属元素,最外层电子数之和满足Q=X+Z,则X为Mg,Y为Al,Z为Si,Q为O。原子半径:X>Y>Z>Q,A错误;电负性最大,则非金属性最强,则电负性最大的为O,即为Q,B错误;Y的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3,是弱碱,C错误;Q的简单氢化物是H2O,Z的简单氢化物是SiH4,水分子间形成氢键,熔、沸点高,所以Q和Z的最简单氢化物的沸点:Q>Z,D正确。
11.(2024·甘肃张掖第三次诊断)根据实验操作、现象,能得出相应结论的是( )
答案:D
解析:A项,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,对检验Fe(NO3)2是否变质产生干扰;B项,KMnO4溶液可氧化过氧化氢,CuSO4溶液可催化过氧化氢分解,反应原理不同,不能探究催化效果;C项,Br-与Ag+反应产生浅黄色的AgBr沉淀,CrO42-与Ag+反应产生砖红色的Ag2CrO4沉淀,CrO42-和Br-浓度不同且AgBr与Ag2CrO4沉淀类型不相似,故根据实验操作、现象,不能比较AgBr与Ag2CrO4的Ksp大小;D项,向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液,生成苯酚钠、碳酸氢钠,则浊液变澄清,可知酸性:苯酚>HCO3-;故选D。
12.(2024·东北三省三校5月第三次联考)一种利用废铜渣(主要成分为CuO及少量的Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3
B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2
C.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应,SO2是还原剂
D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为NH4+和H+
答案:C
解析:废铜渣(主要成分为CuO及少量的Fe2O3、SiO2等杂质)“酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁,SiO2不溶于H2SO4,所以滤渣的成分是SiO2,滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+,铜离子转化为[Cu(NH3)4]2+,所得滤液通二氧化硫沉铜,过滤出产生的CuNH4SO3沉淀,加稀硫酸转化,+1价铜发生歧化反应,得到铜离子和Cu。据分析,“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2,A错误;若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,B错误;“沉铜”时向含有[Cu(NH3)4]2+和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀,铜元素化合价降低,则发生氧化还原反应,SO2是还原剂,C正确;“转化”时,CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应,得到铜离子和Cu,结合元素守恒可知,“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子:NH4+、H+、Cu2+,D错误。
13.(2024·广西柳州三模)利用微生物处理有机废水可获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是( )
A.正极反应为2H++2e-H2↑
B.该电池不能在高温环境下工作
C.电池工作时,Cl-向a极移动,Na+向b极移动
D.当a电极产生44 g气体时,理论上转移2 ml电子
答案:D
解析:该装置为原电池,有机废水中的CH3COO-在a极上发生失电子的氧化反应生成CO2,则a极为负极,电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,b极为正极,酸性条件下,H+得电子生成H2,电极反应式为2H++2e-H2↑,A正确;高温使蛋白质变性,该电池不能在高温环境下工作,B正确;电池工作时,模拟海水NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜2移向b极、Cl-通过阴离子交换膜1移向a极,C正确;电池工作时a极为负极,电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,当电路上通过8 ml电子时,负极上产生2 ml CO2,当a电极产生44 g气体时,即产生1 ml CO2,理论上转移4 ml电子,D错误。
14.(2024·广西柳州三模)燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体,某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究,反应原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔHT2。a点NO体积分数为40%,设a点时NO转化了x ml,
2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)
起始/ml2200
转化/mlxx0.5xx
平衡/ml2-x2-x0.5xx
则总的物质的量为(4-0.5x) ml,2-x4-0.5x×100%=40%,x=0.5,则CO的平衡转化率为0.52×100%=25%,A正确;b点温度高且压强大,则b点的反应速率大于c点,B错误;e点温度高于c,则e点加热不会达到c点,C错误;恒温恒压条件下,向d点平衡体系中再充入2 ml NO和2 ml CO,重新达到平衡后,新平衡与原有平衡为等效平衡,NO的体积分数不会增大,D错误。
15.(2024·广西柳州三模)某温度下,两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lg c(Xx-)或-lg c(Yy-)与-lg c(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.x∶y=2∶1
B.a点时,c(Xx-)=c(Yy-),Ksp(AgxX)Ksp(AgyY)=10-2
C.yAgxX+xYy-xAgyY+yXx-平衡常数K=10-8
D.向浓度均为0.1 ml·L-1的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生AgyY沉淀
答案:C
解析:取线AgyY上(1,9)和(2,8)两点可知,10-1×(10-9)y=10-2×(10-8)y,解得y=1,同理取线AgxX上(2,5)和(4,4)两点可知,10-2×(10-5)x=10-4×(10-4)x,解得x=2,故x∶y=2∶1,A正确;由A项分析可知,Ksp(Ag2X)=10-12,Ksp(AgY)=10-10,故a点时,c(Xx-)=c(Yy-),Ksp(AgxX)Ksp(AgyY)=10-2,B正确;由A项分析可知,x=2,y=1,则反应yAgxX+xYy-xAgyY+yXx-为Ag2X(s)+2Y-(aq)2AgY(s)+X2-(aq)平衡常数K=c(X2-)c2(Y-)=c2(Ag+)c(X2-)c2(Ag+)c2(Y-)=Ksp(Ag2X)Ksp2(AgY)=10-12(10-10)2=108,C错误;由题干图示信息可知,当Xx-和Yy-浓度均为0.1 ml·L-1时,AgyY对应的Ag+浓度更小,即析出沉淀AgyY需要的Ag+浓度更小,先产生AgyY沉淀,D正确。
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、[Al(OH)4]-、SO42-、CO32-
少量HCl溶液
[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O
B
H+、Fe2+、SO42-、Na+
少量Ba(NO3)2
溶液
3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O
C
Cl-、Na+、SiO32-、HCO3-
过量醋酸溶液
2H++SiO32-H2SiO3↓
D
Fe3+、H+、MnO4-、SO42-
通入少量SO2
2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+
选项
气体
制备试剂
烧杯中试剂
A.
NH3
碱石灰与浓氨水
H2SO4溶液
B.
CO2
大理石和硫酸
石灰水
C.
C2H2
电石与水
水
D.
Cl2
MnO2与浓盐酸
NaOH溶液
选项
事实
解释
A
第一电离能:N>O
N的2p轨道半充满,结构更稳定,能量更低
B
碳正离子稳定性:
Br电负性比F小,电子云更偏向碳正离子
C
热稳定性:H2O>H2S
H2O分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键
D
C—H键长:CH4>C2H4
C的杂化轨道中s成分越多,形成的C—H化学键越强,键长越短
选项
操作
现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
观察到溶液变红
Fe(NO3)2样品已氧化变质
B
向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入0.2 mL等浓度CuSO4溶液和KMnO4溶液
加KMnO4溶液的试管中产生气泡速率更快
MnO4-比Cu2+的催化效果好
C
以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Br-
先出现浅黄色沉淀,后出现砖红色沉淀
Ksp(AgBr)HCO3-
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、[Al(OH)4]-、SO42-、CO32-
少量HCl溶液
[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O
B
H+、Fe2+、SO42-、Na+
少量Ba(NO3)2
溶液
3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O
C
Cl-、Na+、SiO32-、HCO3-
过量醋酸溶液
2H++SiO32-H2SiO3↓
D
Fe3+、H+、MnO4-、SO42-
通入少量SO2
2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+
选项
气体
制备试剂
烧杯中试剂
A.
NH3
碱石灰与浓氨水
H2SO4溶液
B.
CO2
大理石和硫酸
石灰水
C.
C2H2
电石与水
水
D.
Cl2
MnO2与浓盐酸
NaOH溶液
选项
事实
解释
A
第一电离能:N>O
N的2p轨道半充满,结构更稳定,能量更低
B
碳正离子稳定性:
Br电负性比F小,电子云更偏向碳正离子
C
热稳定性:H2O>H2S
H2O分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键
D
C—H键长:CH4>C2H4
C的杂化轨道中s成分越多,形成的C—H化学键越强,键长越短
选项
操作
现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
观察到溶液变红
Fe(NO3)2样品已氧化变质
B
向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入0.2 mL等浓度CuSO4溶液和KMnO4溶液
加KMnO4溶液的试管中产生气泡速率更快
MnO4-比Cu2+的催化效果好
C
以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Br-
先出现浅黄色沉淀,后出现砖红色沉淀
Ksp(AgBr)HCO3-