第四部分 第01讲 氯及其重要化合物（课件）-2025年高考化学二轮复习课件PPT

这是一份第四部分 第01讲 氯及其重要化合物（课件）-2025年高考化学二轮复习课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了第01讲，氯及其重要化合物，考情透视，知识导图，考点突破，真题练习，考点一，知识点1氯气的性质，考点二，氯气的实验室制法等内容，欢迎下载使用。
考向1 氯气及其化合物的性质
考向2 氯水与次氯酸的性质及应用
考向1 氯气实验室制法的简单应用
考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合
氯气、氯水、含氯化合物
知识点1 氯气、氯水、含氯化合物
2Fe＋3Cl2=2FeCl3
Cl2＋2KI=2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2=2FeCl3
Cu＋Cl2=CuCl2
H2＋Cl2=2HCl
熟记下列反应方程式：
知识点2 氯水性质的多重性
加入硝酸银溶液产生白色沉淀
在强光照射下新制氯水有气泡产生
使湿润的有色布条或品红溶液褪色，使紫色石蕊先变红后褪色
加入活泼金属、碳酸盐等产生气泡
能够氧化Fe2+、Br-、I-
比碳酸__________
氯水要 保存在 瓶中
使有色布条褪色，用做消毒剂、漂白剂
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质
2HClO === 2HCl+O2↑
CaCl2和Ca(ClO)2
注意 1mlCl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1mlCl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和氯化钠溶液
【例1】如图，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( )
D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气
【变式训练】某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证氯气的性质，实验装置如图所示。下列相关说法错误的是( )
A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化.
考向2 氯水与次氯酸的性质及应用
【例2】(2024·黑龙江省新七省高考模拟)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl−浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )
【变式训练1】某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是( )
A.图甲表示氯水的pH随时间的变化B.图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C.图丙表示氯水的电导率随时间的变化D.图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合
氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氯气能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集
多余的氯气排放到空气中会造成环境污染，需用强碱溶液吸收
用饱和食盐水除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气
固体+液体→气体（需加热）
几个装置的创新变化
二氧化锰与浓盐酸反应需要加热
实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。
回答下列问题：
(1)装置B中试剂是____________(填名称)，装置E的作用是________________________________________。
(2)装置A中反应的离子方程式为________________________________________。
氧化产物为CO2，还原产物为ClO2
使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________(填序号)。

(4)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 。
5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+
用水浴控制反应温度，需要温度计
为防止在较高温度下ClO2的水溶液发生爆炸，应用冰水吸收
所得溶液中加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明有SO42-生成，ClO2中＋4价的Cl变为Cl－
装置庚中发生反应的离子方程式为________。
(2)导管a的作用是__________________________________________。仪器b盛放的试剂为________。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为________。
平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_______________________________________________________________________________，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是________________________。
通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制装置甲、庚中分液漏斗中液体的滴加速率
平衡压强，贮存少量氯气
卤素的性质及X−的检验
考向2 卤素离子的检验
知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性
1.卤素单质性质的相似性
溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：
F2淡黄绿色
Cl2 黄绿色
Br2深红棕色
I2 紫黑色
知识点2 卤素单质性质的特殊性
知识点3 卤素离子的检验方法
A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同
下列说法错误的是( )
考向2 卤素离子的检验
【例2】鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( )
A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
无法鉴别NaCl和NaBr溶液
下列结论正确的是( )
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_____________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
①反应的离子方程式为________________________________________。
④补充实验，证实了③中的分析，则a为_______________________，b为__________________________。
KCl固体(或浓/饱和溶液)
Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
(5)总结：物质氧化性、还原性变化的一般规律是 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，浓度越大氧化性或者还原性越强，故答案为：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。
氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强