第07讲 常见的酸【寒假自学课】2025年九年级化学（人教版）学案

这是一份第07讲 常见的酸【寒假自学课】2025年九年级化学（人教版）学案，共7页。学案主要包含了酸碱指示剂，常见的酸，浓硫酸的特性，浓硫酸的稀释等内容，欢迎下载使用。
一、酸碱指示剂
1. 定义
能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
2. 常见的酸碱指示剂及其变色情况
二、酸
1. 定义：解离时产生的阳离子______________的化合物。
2. 构成：酸可以看作是由 和 构成。
三、常见的酸
1. 盐酸与硫酸的性质对比
2. 盐酸与硫酸的用途
3. 常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
四、浓硫酸的特性
1. 吸水性
（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
（2）浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存。
（3）浓硫酸的吸水性，为物理性质。
2. 腐蚀性（脱水性）
（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
（2）浓硫酸的腐蚀性为化学性质。
五、浓硫酸的稀释
把__________沿_______慢慢注入_____里，并用_______不断_______。
1. 用玻璃棒搅拌的目的：使产生的热量迅速扩散。
2. 不可把水注入浓硫酸里的原因：水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
3. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用_________冲洗，然后再涂上3%~5%的__________溶液。
对点训练
题型一：酸碱指示剂
【变1-2】把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
下列说法中不正确的是
A．白醋的水溶液呈酸性
B．草木灰的水溶液呈碱性
C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D．氨水能使紫色石蕊试液变红色
【变2】向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是
A．紫色-红色-紫色B．紫色-红色-无色
C．红色-紫色-红色D．紫色-无色-紫色
【例3】初中化学实验操作考试中，同学们做了以下实验，其中主要发生物理变化的是
A．B．C．D．
题型二：酸的定义
【变4-2】分类是学习化学的方法之一、下列物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是
A．Zn、CO2、HClB．H2、H2O、KClO3
C．O2、NaOH、H2SO4D．CO、MgO、NaHSO4
题型三：常见的酸
【变5-1】下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小
C．浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂D．浓硫酸溶于水时会吸热
【例6】某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过下图所示装置，测得两装置的质量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是
A．可能三种气体都存在
B．可能是甲烷和氢气的混合气体
C．可能只有甲烷
D．可能只有氢气或只有一氧化碳
【例7】小虎在实验室用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸。他查阅资料知道：常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，浓硫酸中基本是硫酸分子；其密度为1.84g/cm3，熔点：10℃；沸点：338℃。浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，能以任意比与水混溶。
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有________（填序号）。（可供选择的主要仪器：①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 ⑪铁架台 ⑫玻璃棒）
（2）稀释浓硫酸的操作是__________。
（3）9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子主要有__________。（填符号）
【例10】已知酸性物质可使紫色的石蕊试液变成红色，某同学为了探究微粒的一些性质，设计了如下的系列实验：
（1）向一小烧杯中加入蒸馏水，然后滴加紫色石蕊试液（如图Ⅰ），观察到的实验现象是烧杯里的水变成了 ________ 色，该实验说明水呈 ____________ 的性质（选填：酸性，中性，碱性）。
（2）向（Ⅰ）中的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验是紫色石蕊试液变成 ________ 色。
（3）分别取A、B两个烧杯，A杯中加入蒸馏水，再向其中加入紫色石蕊，B杯中盛有浓盐酸，用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起（如图Ⅱ），过一段时间后观察到的现象是A烧杯中的紫色石蕊试液变 ________________ 色。该实验说明构成物质的微粒总是在 __________________ 。
（4）上述实验还说明浓盐酸的两个重要的性质分别是：
①物理性质：浓盐酸具有 ______________ 性
②化学性质：浓盐酸具有 _____________ 性。（选填，酸性或碱性）
提分作业
【练1】李明同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入到不同物质中会呈现不同颜色，并记录如下：
已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是
A．蓝紫色B．红色C．绿色D．蓝色
【练2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图 中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示 出的颜色，则其中表示 A 处颜色的是（ ）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
【练3】下列实验研究的物质不发生化学变化的是
A．电解水实验B．鲜花变色实验
C．石墨导电实验 D．燃烧条件的实验
【练4】酸具有通性的原因是（ ）
A．酸的溶液能够导电
B．酸在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子
C．酸在水溶液里电离生成的阴离子全部是酸根离子
D．酸能与指示剂发生反应
【练5】下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A．浓硫酸吸水B．干冰制冷C．海水晒盐D．生石灰吸水
【练6】下列选项中的物质所属类别正确的是
A．酸：硝酸、硫酸、碳酸
B．氧化物：水、过氧化氢、液氧
C．合金：硬铝、黄金、不锈钢
D．混合物：空气、赤铁矿、水银
【练7】下列关于盐酸的描述，错误的是
A．浓盐酸有刺激性气味
B．浓盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾
【练8】下列关于浓硫酸性质的叙述中不正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，所以常用作干燥剂
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性
C．用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑
D．浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放热
【练9】结合盐酸、硫酸的相关知识，回答下列问题。
（1）人体胃液中的酸是_____；
（2）两种酸中可以做某些气体干燥剂的是_____；
（3）从微观角度看，它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是_____；
【练10】下图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a 、b 两种仪器的名称：____________ 、_______。
(2)b 容器所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___________。
（联系与拓展） 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_________。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意______。
【练11】浓HCl和浓H2SO4在空气中敞口放置都会变稀，它们变稀的原因一样吗_____？请分析并说明原因_____。
知识预习
一、【答案】
二、酸
【答案】都是H+ H+ 酸根离子
三、常见的酸
1. 【答案】
2.【答案】胃液 帮助消化 吸水 干燥剂
五、浓硫酸的稀释
【答案】浓硫酸 器壁 水 玻璃棒 搅拌
3.【答案】大量水 碳酸氢钠
对点训练
题型一：酸碱指示剂
【变1-2】【答案】D
【变2】【答案】A
【例3】【答案】A
题型二：酸的定义
【变4-2】【答案】A
题型三：常见的酸
【变5-1】【答案】B
【例6】【答案】D
【例7】【答案】
（1）⑤⑥⑧
（2）把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
（3）H2O、H+、
【例10】【答案】紫 中性 红 红 不断运动 挥发 酸
提分作业
【练1】【答案】B
【练2】【答案】C
【练3】【答案】C
【练4】【答案】B
【练5】【答案】D
【练6】【答案】A
【练7】【答案】B
【练8】【答案】A
【练9】【答案】盐酸 浓硫酸 解离出的阳离子全部是氢离子
【练10】【答案】玻璃棒 量筒 浓硫酸 硫酸飞溅 强腐蚀性 贴好标签和仔细阅读使用说明
【练11】【答案】不一样 浓盐酸有挥发性，长时间敞口放置，挥发出大量的HCl气体，使溶液中的溶质质量减少，浓度变稀；浓硫酸有吸水性，长时间敞口放置，可以吸收空气中的水蒸气，使溶液中的溶剂（H2O）的质量增大，浓度变稀。
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液



无色酚酞溶液



盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
无色、液体
无色、黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
无现象
挥发性


气味


密度
常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
用途
盐酸
重要化工产品，用于金属表面、制造药物等；人体_______中含有盐酸，可____________。
硫酸
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有_______性，在实验室中常用它做__________。
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
氨水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
绿色
物质
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
氢氧化钠溶液
加入紫甘蓝汁液后显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
变红
变蓝
不变色（紫色）
酚酞溶液
不变色（无色）
变红
不变色（无色）
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
无色、液体
无色、黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
瓶口有白雾
无现象
挥发性
易挥发
难挥发
气味
有刺激性气味
无气味
密度
常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3