第10讲 酸碱中和反应【寒假自学课】2025年九年级化学（人教版）学案

这是一份第10讲 酸碱中和反应【寒假自学课】2025年九年级化学（人教版）学案，共7页。学案主要包含了中和反应，中和反应在实际中的应用，溶液酸碱度的表示法——pH等内容，欢迎下载使用。
知识预习
实验探究——酸碱中和反应
一、中和反应
1. 定义：______与______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。即_____________________。
2. 实质：酸解离出的_____和碱解离出的_____结合生成_____的过程。即__________________________。
3. 盐的定义：金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物，如氯化钠，硫酸钾，碳酸钙等。
4. 实例：请写出下列酸碱中和反应方程式
二、中和反应在实际中的应用
1. 农业上，改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的___________加入土壤，以中和其酸性。
2. 工业上，处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
3. 医药上，治疗胃酸过多、蚊虫叮咬等
（1）人的胃液里含有盐酸过量时，会造成消化不良，甚至产生胃病，通常服用含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。如含______________的药物。
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌除蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1. 利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度，为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度，常用酸碱度表示。
2. 溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH表示。
3. pH与溶液酸碱性的关系
（1）pH的范围通常为0~14。
（2）常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：
① pH=7，溶液呈中性
② pH7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强
4. pH的测定方法——pH试纸
（1）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（读数为整数）
（2）注意事项
① 不能直接将pH试纸浸入待测液，以免待测液受到污染。
② pH试纸不能先用蒸馏水润湿，以免溶液被稀释导致结果不准确。
③ 用pH试纸测溶液的pH，一般读数为整数。要想精确测定溶液的pH，可以采用pH计。
对点训练
题型一：酸碱中和反应的微观分析
【变1】下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
题型二：中和反应
【例2】下列反应中属于中和反应的是
A．Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2OB．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
题型三：酸碱中和实验
【变3-1】在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
题型四：中和反应原理的应用
【变4-2】人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9〜1.5之间。医生给病人甲开的药物成分中含有[Al（OH）3]，给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl），试回答：
（1）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？
（2）请判断病人甲患病的原因是什么？
（3）写出用Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式。
题型五：中和反应的计算
【变5-2】向50.0g 8.0％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；
(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
题型六：pH与酸碱性
【变6-1】家庭中一些常见物质的pH如下表所示:
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的
A．食醋B．酱油C．肥皂水D．食盐水
【变6-3】“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
题型七：pH值的测定
【例7】用pH试纸测定某待测液的pH，下列操作正确的是
A．先用水润湿pH试纸，再测定溶液的pH
B．用手拿住pH试纸一端，另一端浸没在待测液中
C．用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上
D．对照比色卡，读出pH为5.5
【变7-2】用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）
A．偏高B．偏低C．相等D．无法确定
题型八：pH值变化图像
【变9】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
提分作业
【练1】在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
【练2】某课外活动小组测得某化工厂排放的废水的为4，为了将该废水的调到7，该小组提出的治理方案是向废水中加入适量的下列物质，该物质是
A．稀盐酸B．生石灰
C．废铜屑D．水
【练3】如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是
A．唾液B．胃液C．胰液D．胆汁
【练4】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
①X+碱→盐+ ②X+金属氧化物→盐+
A．B．C．D．
【练5】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【练6】为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是
s
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【练7】填空：
（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液变______色；B溶液呈______性，能使无色酚酞溶液变______色。
（2）测定pH最简单的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液，滴在______上，然后再与______对照，得出该溶液的pH。
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝〔Al（OH）3〕的药物可以治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为______。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可以用______来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式：______。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是______。
知识预习
一、中和反应
【答案】酸 碱 盐 水 酸+碱→盐+水
H+ OH- H2O H+ + OH- ==== H2O
二、中和反应在实际中的应用
【答案】熟石灰 氢氧化铝
对点训练
题型一：酸碱中和反应的微观分析
【变1】【答案】C
题型二：中和反应
【例2】【答案】A
题型三：酸碱中和实验
【变3-1】【答案】NaOH（或氢氧化钠） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性和中性条件下均显无色
题型四：中和反应原理的应用
【变4-2】【答案】
（1）食醋
（2）胃酸过多
（3）
题型五：中和反应的计算
【变5-2】【答案】（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.0g×8.0%=4.0g；
（2）设反应后生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
4.0g x
∴，
解之得：x=7.1g．
题型六：pH与酸碱性
【变6-1】【答案】C
【变6-3】【答案】A
题型七：pH值的测定
【例7】【答案】C
【变7-2】【答案】B
题型八：pH值变化图像
【变9】【答案】D
提分作业
【练1】【答案】A
【练2】【答案】B
【练3】【答案】B
【练4】【答案】D
【练5】【答案】C
【练6】【答案】C
【练7】【答案】（1）酸；红；碱；红 （2）pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡。
（3）； 稀盐酸（或盐酸）； 。 加入适量的生石灰反应至中性后再排放（合理即可）。
实验操作
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
化学方程式
HCl + NaO ==== NaCl + H2O
反应实质
H+ + OH- ==== H2O
氢氧化钙
氢氧化铝
稀盐酸
稀硫酸
物质
食醋
酱油
食盐水
牙膏
肥皂
pH
2~3
4~5
7
8~9
9~10
体液
唾液
胃液
胰液
胆汁
pH
6.6～7.1
0.9～1.5
7.5～8.0
7.1～7.3