浙江省湖州市2023_2024学年高二化学上学期10月阶段性测试试题含解析

这是一份浙江省湖州市2023_2024学年高二化学上学期10月阶段性测试试题含解析，共25页。试卷主要包含了5 K， 下列说法正确的是，3kJ/ml，所以1等内容，欢迎下载使用。
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项)
1. 下列说法正确的是
A. 吸热反应使环境的温度升高
B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH0，反应放热时ΔH0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是
A. 增大容器的容积B. 升高反应的温度
C. 分离出部分氢气D. 等容下通入稀有气体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；
B．该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；
C．分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；
D．等容下通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选；
故选D。
5. 可逆反应：，在一定条件下，充入和一段时间后，下列物质中含有的是
A. 多余的B. C. 、D. 、、
【答案】D
【解析】
【详解】该反应是可逆反应，在体系中任何物质都存在，所以充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的所有含有氧元素的物质中；
故选D。
6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开可乐瓶，有大量的气泡溢出
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C. 乙酸乙酯在碱性下水解比酸性条件更充分
D. 工业制硫酸中，SO2与空气反应采用450℃、V2O5催化
【答案】D
【解析】
【详解】A．可乐瓶的溶液中存在如下平衡：，打开密封的可乐瓶，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，会有大量气泡产生，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．氯气与水反应为，饱和食盐水中氯离子浓度大，会使平衡向逆反应方向移动，降低氯气的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯水解反应式为：，碱性条件下，氢氧根能与醋酸发生中和反应，减少生成物浓度，平衡正向移动，水解比酸性条件更充分，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
故选D。
7. 把5.0g铝片投入到500mL0.5ml∙L-1稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是
A. 0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. t=c时反应处平衡状态
D. t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，之后氢离子浓度减小，则反应速率减小，据此分析解答。
【详解】A．铝片表面有一层致密的Al2O3，Al2O3先与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确；
B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；
C．该反应不是可逆反应，没有平衡状态，故C错误；
D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确；
故选C。
8. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）
A. 每生成2分子吸收能量
B. 断裂键和键，放出能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应的
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据题图分析，和反应生成，每生成吸收的能量，A错误；
B．断裂键和键，吸收能量，B错误；
C．依据题图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．生成物的总能量-反应物的总能量，所以反应的，D正确；
故答案为：D。
9. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确；
故答案为B。
10. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A. 容器内的压强不再变化
B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等
C. 容器内的温度不再变化
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为容器为恒压容器，容器内的压强始终不变，所以当压强不再变化时，不能确定是否达平衡状态，A不符合题意；
B．相同时间内断开H－H键和生成N－H键，均表示正反应速率，不能据此判断反应是否达平衡状态，B不符合题意；
C．因为反应容器为绝热容器，反应达平衡前，容器内的温度一直在变，当容器内的温度不再变化时，说明反应达平衡状态，C符合题意；
D．平衡时，各组分浓度不一定按照化学计量数成比例，因此当容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，不能说明反应达平衡状态，D不符合题意；
故选C。
11. 在一个密闭容器中发生如下反应：，反应过程中基一时刻测得、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可出现的数据是
A.
B. ，
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2ml/L、0.1ml/L和0.2ml/L，若极限转化，则SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.4ml/L、0.2ml/L和0ml/L或0ml/L、0ml/L和0.4ml/L，以此分析；
【详解】A．根据分析可知0＜c(SO2)＜0.4ml/L ，A错误；
B．SO3的浓度减小，SO2的浓度增大，B错误；
C．根据分析可知0＜c(O2)＜0.2ml/L，C错误；
D．根据硫元素守恒，应有c(SO2)+c(SO3)=0.4ml/L，D正确；
故答案为：D。
12. 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·ml-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A. 0.1mlX和0.2mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3ml
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A. 属于可逆反应，0.1mlX和0.2mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3ml，A正确；
B. 达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；
C. 虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1mlX，则反应放出的总热量等于akJ，C正确；
D. 升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误；
答案选D。
【点睛】选项C是易错点，注意反应放出或吸收的热量多少，与焓变和实际参加反应的物质的物质的量有关系，不要受可逆反应影响而产生思维定式。
13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①③④B. ②④C. ②③④D. ①②③
【答案】C
【解析】
【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多；④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0；
【详解】①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确；
根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，故答案为C。
14. 一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A. 温度、压强B. 温度、压强
C. 温度、压强D. 温度、压强
【答案】D
【解析】
【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。答案为D。
15. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
A. 平衡向正反应方向移动B. 物质A的转化率变小
C. 物质B的质量分数增加了D. a＞b
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b；
【详解】A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；
B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；
C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；
D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；
答案选B。
二、选择题Ⅱ(本大题共10题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项)
16. 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是
A. 该反应是吸热反应B. N2H4(l)比N2H4(g)能量高
C. 反应物总键能小于生成物总键能D. H2O空间结构是直线型
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应热为( kJ•ml-1，该反应为放热反应，A错误；
B．液体比气体的能量低，B错误；
C．因为该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．水分子空间构型是V型，D错误；
故选C。
17. 为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A. 25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 ml·L-1·min-1
B. 对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C. 对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据，代入R在10~30min内的浓度变化，解得，A项正确；
B.对比30℃和10℃的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误；
C.根据计算出当温度为25℃时，0~50min内分解平均速率为，当温度为30℃时，0~50min内分解平均速率为，C项正确；
D.在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，因此分解率均为100%，D项正确；
答案选B。
【点睛】分解率即转化率，转化率即“转化了的”与“一开始的”之比，可以是物质的量、体积、质量、浓度之比。
18. 对于可逆反应，下列图像中正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】由方程式可知，该反应是气体体积减小的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动。
【详解】A．由图可知，反应达到平衡后，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意；
B．由分析可知，反应达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，则反应速率与温度变化的图像为 ，故B不符合题意；
C．反应的温度越高，化学反应速率越大，由图可知，温度为100℃时反应先达到平衡，500℃时后达到平衡，故C不符合题意；
D．由图可知，温度为500℃时反应先达到平衡，A的百分含量大于100℃，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故D符合题意；
故选D。
19. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态到状态，可以用加热的方法
D. 两点气体的平均相对分子质量：
【答案】C
【解析】
【分析】，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，的体积分数增大，所以。
【详解】A．增大压强，反应速率加快，A、C两点的反应速率，故A错误；
B．压强越大，体积越小，NO2浓度越大，A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；
C．根据以上分析，由状态到状态，可以用加热的方法，故C正确；
D．增大压强，平衡逆向移动，气体物质的量减小，A点压强小于C，两点气体的平均相对分子质量，故D错误；
选C。
20. 在某恒容的密闭容器中发生反应：，在200℃和T℃时，X的浓度(ml/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是
A. 在200℃下，0～4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125 ml•L﹣1•min﹣1
B. 根据上表内数据可得出结论，其它条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大
C. 在T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
D. 从表中可知：T