浙江省台州市2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题含解析

这是一份浙江省台州市2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题含解析，共23页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法正确的是，26-0， 将和充入密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈碱性的盐是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据正盐盐类水解及其酸碱性规律：谁强显谁性，同强显中性，据此分析。
【详解】A．为强碱弱酸盐，显碱性，A正确；
B．强碱弱酸的酸式盐，但由于亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，因此显酸性，B错误；
C．为碱，C错误；
D．为强酸弱碱盐，显酸性，D错误；
故选A。
2. 下列变化既是氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的是
A. 盐酸与碳酸氢钠反应B. 与反应
C. 铝热反应D. 灼热的炭与反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，图示反应为反应物的总能量小于生成物的总能量的为吸热反应。
【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、一水合氨和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．铝热反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；
D．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应为反应物的总能量小于生成物的总能量的为吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
3. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a ml·L-1的一元酸HA与b ml·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c(H+)= ml.L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；
B. 由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；
C. 判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=ml·L-1，C正确；
D. 根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；
故合理选项为C。
4. 下列说法错误的是
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 工业上常用溶液除锈，是利用了水解使溶液显酸性
C. 工业电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化不相等
D. 为减缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极法
【答案】D
【解析】
【详解】A．锂离子电池可以充电重复使用，为二次电池，A正确；
B．NH4Cl溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，因此工业上常用NH4Cl溶液除锈，B正确；
C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，由于粗铜中含有锌、铁等杂质，阳极上锌、铁会优先于铜先放电，而阴极上始终是铜离子得电子析出铜单质，所以相同时间段内阴极和阳极的质量变化不相等，C正确；
D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为外加电流的阴极保护法，D错误；
答案选D。
5. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B. 用饱和除去中的HCl，可减少的损失
C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深
D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
【答案】C
【解析】
【详解】A．放在冰水中，温度降低， ，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．二氧化碳在水中存在化学平衡：，使用饱和时，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去杂质，同时由于溶液中碳酸氢根浓度增大，化学平衡逆向移动，减少二氧化碳溶解度，可减少二氧化碳的损失，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．该反应气体分子数不变，，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．铁离子与铁粉反应而浓度降低，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 图①装置向盛装酸溶液烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热
D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，B错误；
C．锌和稀硫酸生成氢气，装置中压强变大也会使得针筒右移，故不能说明反应放热，C正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向正极一侧的硫酸铜溶液中迁移，D错误；
故选C。
7. 下列说法正确的是
A. 反应常温下能自发进行，则该反应的
B. 向中加入(中性)固体，降低，则说明为弱电解质
C. 合成氨生产中，氮气的量越多氢气转化率越大，因此充入的氮气越多越有利于氨气的合成
D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应的熵小于零，若，则常温下不能自发，A错误；
B．加入(中性)固体使得溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，即说明一水合氨为弱电解质，B正确；
C．理论上充入的氮气量越多越有利于合成氨气，但由于压强过大导致对机器设备的强度要求过高成本增加，C错误；
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，氯化氢是强电解质电离出氢离子使pH为5，抑制水的电离；氯化铵溶液中存在铵根离子水解使得pH为5，促进水的电离，故二者水的电离程度不相同，D错误；
故选B。
8. 80℃时，2L密闭容器中充入，发生反应，获得如下数据：
下列判断正确的是
A. 升高温度，该反应的平衡常数K减小
B. 40～60s内，平均反应速率
C. 反应达到平衡时，吸收的热量为
D. 100s时再通入，达到新平衡时的转化率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；
B．根据表格信息，40～60s内，c(NO2)=(0.26-0.20)ml/L=0.06 ml/L,v(NO2)=，根据反应方程式，，故B错误；
C．根据表格信息，80s时反应达到平衡状态，n(NO2)=0.3ml/L2L=0.6ml，根据反应方程式，n(NO2)==0.3ml，反应达到平衡时，吸收的热量为，故C错误；
D．100s时再通入，体系压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时的转化率减小，故D正确。
答案为：D。
9. 将和充入密闭容器中发生反应：，在不同催化剂作用下反应相同时间，的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A. 催化剂Ⅰ作用下，反应的活化能最小
B. 平衡常数
C. b点v正可能等于v逆
D. 催化剂活性越好，单位体积内的分子数越多，反应速率越快
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂Ⅰ作用下反应相同时间，的浓度最大，说明反应速率最大，则在催化剂Ⅰ作用下，反应的活化能最小，A正确；
B．温度越高反应速率越快，T1＜T2＜T3＜T4＜T5，T5温度时，不同催化剂作用下，反应相同时间，的浓度相同，说明T5温度时反应达平衡，则升高温度，平衡逆向移动，反应为放热反应，则平衡常数，B错误；
C．b点时，反应还未达到平衡状态，此时反应向正向进行，则v正＞v逆，C错误；
D．催化剂活性越好，单位体积内的活化分子数越多，反应速率越快，D错误；
故选A。
10. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解溶液，转移的电子数最多为
B. 由热化学方程式可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前与的分子个数均为
C. 常温下，含有的溶液中，数目可能大于
D. 在25℃时，1LpH为12的溶液中含有数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解溶液，由于未指明电极材料，当由活性电极做阳极时，转移电子数大于，A错误；
B．由热化学方程式可知，要使反应放出123.8kJ的热量，理论上反应前与的分子个数均为，但由于其为可逆反应，因此反应前分子数应大于，B错误；
C．为强碱弱酸盐，会发生水解，但由于未指明体积，因此含有的溶液中，数目可能大于，C正确；
D．在25℃时，pH为12的溶液中含有浓度为0.01ml/L；则在25℃时，1LpH为12的溶液中含有数目为，D错误；
故选C。
11. 下列说法正确的是
A. 图甲表示合成氨的平衡常数与温度和压强的关系
B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大
C. 图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
D. 图丁表示常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线
【答案】B
【解析】
【详解】A．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度一定时，增大压强，平衡常数不变，则图甲不能表示合成氨反应的平衡常数与压强的关系，故A错误；
B．由图可知，相同温度条件下，导电能力相同的氢氟酸溶液和盐酸稀释相同倍数时，盐酸溶液中导电能力变化大于氢氟酸溶液说明氢氟酸溶液中存在电离平衡，氢氟酸为弱酸，则导电能力相同的氢氟酸溶液浓度大于盐酸，稀释相同倍数时，氢氟酸溶液的浓度依然大于盐酸，所以a点对应氢氟酸溶液的浓度大于b点盐酸溶液的浓度，故B正确；
C．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的物质的量分数减小，则图丙不能表示压强对反应的影响，故C错误；
D．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，0.1ml/L醋酸溶液的pH大于1，且则溶液pH为7是，滴入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，所以图丁不能表示常温下用0.1ml/L氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线，故D错误；
故选B。
12. 如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时，石墨电极上有红色固体析出
B. 甲池中负极反应为
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
【答案】C
【解析】
【分析】根据甲池的总反应可知，甲池为燃料电池，乙池为电解池。
【详解】A．甲池中通氧气的一极为正极，石墨电极与正极相连，则石墨电极为阳极，石墨电极上发生的电极反应为，石墨电极上无红色固体析出，A错误；
B．甲池中负极为通的一极，电解质溶液为KOH溶液，则电极反应为，B错误；
C．甲池的总反应为，生成的水使KOH溶液浓度降低，则pH减小，乙池的总反应为，生成H+使溶液pH减小，C正确；
D．当甲池中消耗时，转移的电子为0.4ml，乙池中理论上最多产生0.2mlCu，即12.8g固体，D错误；
故选C。
13. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 约为
B. 点a：
C点b：
D. 水的电离程度：
【答案】D
【解析】
【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100ml/L，c(H+)=10-3.38ml/L，==10-4.76，故A正确；
B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；
C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH