四川省八市2025届高三上学期第一次诊断性考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省八市2025届高三上学期第一次诊断性考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是( )
A.铅笔芯是用铅做的
B.胃舒片的主要成分是
C.“84”消毒液的主要成分是
D.制造芯片的材料是
2．光气（）与水反应的化学方程式为。下列有关说法不正确的是( )
A.光气的电子式为：
B.Cl的原子结构示意图为
C.的结构式为OCO
D.水分子的VSEPR模型为
3．常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是( )
A.透明的溶液中：、、、
B.在酒精中：、、、
C.溶有的水溶液中：、、、
D.由水电离出为的溶液中：、、、
4．羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是( )
A.羟苯水杨胺的分子式为
B.该物质既可与酸反应，又能与碱反应
C.该分子中的所有原子可能在同一平面
D.1ml羟苯水杨胺最多能与4mlNaOH反应
5．下列实验及原理正确的是( )
A.将通入酸性溶液中，溶液褪色，证明有漂白性
B.向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应
C.冷却装有的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应的
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的溶液，继续加热一会儿，可得胶体
6．人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.电负性：N>O>C
B.第一电离能：O>N>C
C.元素Fe在周期表的VIII区
D.基态时，Fe原子的单电子数比N原子多
7．工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.黄铁矿的主要成分是
B.图中采用400~500℃是为了提高的平衡转化率
C.用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度
D.可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质
8．X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是( )
A.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
C.Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y
D.XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应
9．1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A.中含有的键个数为3
B.溶液中含的数目为0.5
C.常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为
D.反应生成时，转移的电子数为
11．过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取（已知：，电极上都覆盖有催化剂）。下列说法正确的是( )
A.电极a是负极，发生还原反应
B.A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜
C.电极b的电极反应为：
D.电解质中发生的反应为：
12．金属钼（M）在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。M的价层电子排布为，M的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是、，该晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是( )
A.M元素位于周期表中第5周期IVB族
B.与M原子最近且等距离的M原子有8个
C.c的原子坐标为：
D.晶胞的密度为：
13．用溶液吸收烟气中的流程如下图所示，已知：，。下列说法正确的是( )
A.石膏的化学式为
B.吸收烟气后的溶液中：
C.当吸收液的pH=7时，溶液中：
D.“沉淀”操作得到的上层清液中：
14．乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。的移出率[]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.由图可知：
B.加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的不变
C.则B点体系中乙烯的体积分数约为50%
D.若A点，平衡常数，的移出率为20%
二、填空题
15．钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣（含C、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物）为原料回收钴和。其工艺流程如下：
已知：常温下：饱和溶液中：；；
请回答下列问题：
（1）中S的化合价为________；基态C原子的价层电子排布图为________。
（2）滤渣2中主要成分的化学式为________。
（3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有________（写2条）。
（4）“沉铁”步骤中加入的目的是________；写出其反应的离子方程式________。
（5）“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为________。
（6）若“滤液1”中，加入溶液时，为了防止产生CS沉淀，应控制溶液的pH不超过________（已知：）。
16．乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ，燃烧产生的通入过量饱和石灰水中，生成了。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。
（2）已知：的速率方程（k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数）。为了测定反应级数（n），实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：
则该总反应为________，级反应；速率常数________
（3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器充入和的混合气体（不参与反应）发生反应，测得平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。
①由图可知：的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是________。
②该温度下，上述反应在A点的平衡常数________kPa（为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（4）用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。
①电解过程中电极室A中溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②电极A的电极反应式为________。
③当生成时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为________g。
17．有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下：
（1）反应①是加成反应，则有机物I的结构简式为________；V中含氧官能团的名称是________。
（2）有机物Ⅱ的名称是________；Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、________反应。
（3）Ⅱ与新制悬浊液在加热时反应的化学方程式为________。
（4）满足下列条件的V的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
a.苯环上有两个取代基
b.其中一个取代基为。
写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式________。
（5）根据题中信息，用2-丙醇和甲苯为原料制备的部分合成路线图如下：
请将合成路线补充完整________（无机试剂和有机溶剂任选）。
三、实验题
18．硫化镍（NiS）不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下（夹持仪器已略去）：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。
请回答下列问题：
（1）使用仪器X的第一步操作是________；实验结束后，还要通一会儿的目的是________。
（2）装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是________、________。
（3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是________（填导管口的字母）。
（4）装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为________。
（5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是________。
（6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式________。
（7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为________（以NiS进行计算）[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。
参考答案
1．答案：B
解析：A.铅笔芯主要成分是石墨，故A错误；
B.可与胃酸中HCl反应，是治疗胃酸的药物胃舒片的主要成分，故B正确；
C.“84”消毒液的主要成分是，故C错误；
D.制造芯片的材料是，故D错误；
故选：B。
2．答案：A
解析：A.光气的电子式为：，故A错误；
B.Cl核电荷数17，核外电子排布为2，8，7，原子结构示意图为：，故B正确；
C.中C、O之间各形成两对共用电子对，结构式为：OCO，故C正确；
D.水分子中心O原子含4对价电子对，存在两对孤对电子，VSEPR模型为，故D正确；
故选：A。
3．答案：C
解析：A.、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.酒精具有还原性，能被氧化，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子均不与反应，可以大量共存，故C正确；
D.水电离出为，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液则不能大量共存，故D错误；
故选：C。
4．答案：B
解析：A.分子中C、H、N、O原子个数依次是13、11、1、3，分子式为，A错误；
B.该分子含有酰胺基，既可以与酸反应，也可以与碱，酚羟基也可以和碱反应，B正确；
C.分子中N原子采用杂化，N原子及与氮原子直接连接的3个原子呈三角锥形结构，所以该分子中所有原子一定不共平面，C错误；
D.酚羟基、酰胺基水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反应，该分子中含有2个酚羟基、1个酰胺基，所以1ml该物质最多能与3mlNaOH反应，D错误；
故选B。
5．答案：C
解析：A.将通入酸性溶液中，溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，与其漂白性无关，A错误；
B.向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，是因为发生离子反应，与双水解无关，B错误；
C.反应降温后气体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，则正反应为放热反应，C正确；
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的溶液，直接产生氢氧化铁沉淀，D错误；
故选C。
6．答案：D
解析：A.同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，A错误；
B.同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能N>O>C，B错误；
C.元素Fe在第四周期第VIII族，为d区，C错误；
D.基态时，Fe原子的核外电子排布为，单电子数为4个，N原子的核外电子排布为，单电子数为3个，故Fe原子的单电子数比N原子多，D正确；
故选D。
7．答案：B
解析：A.黄铁矿的主要成分是，A正确；
B.二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃是因为作催化剂时保持催化活性较好，B错误；
C.吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，C正确；
D.98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质，D正确；
故选B。
8．答案：D
解析：A.Z为O元素，不存在最高氧化物的水化物，故A错误；
B.由分析可知W为Cu元素，则W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故B错误；
C.Y为C元素，C有多种烃类氢化物，其沸点不一定低于，故C错误；
D.由分析可知X为H元素、M为F元素，HF属于弱酸，但能与酸性氧化物反应，故D正确；
故选：D。
9．答案：A
解析：A.向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故A正确；
B.制备的乙炔中含等杂质，也可使高锰酸钾褪色，故B错误；
C.两个装置中间没有干燥装置，不能确定干燥的氯气是否具有漂白性，应该增加干燥装置，故C错误；
D.蒸馏时锥形瓶不能用单孔橡胶塞，故D错误；
故选A。
10．答案：D
解析：A.未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错误；
B.溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误；
C.氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中数目为，故C错误；
D.由反应可知每生成6ml转移6ml电子，即生成，转移1ml电子，转移电子数为，故D正确；
故选：D。
11．答案：D
解析：A.电极a是负极，发生氧化反应，A错误；B.该装置用于制取，电极a生成，阳离子向正极移动，透过A膜，电极b生成和，阴离子向负极移动，透过B膜，二者结合生成，所以A膜、B膜分别为阳离子、阴离子交换膜，B错误；C.电极b通入，发生还原反应，电极反应为：，C错误；D.由题图可知，电池工作时，、和作用生成，发生反应为：，D正确；故选D。
12．答案：C
解析：A.M是42号元素，位于第5周期ⅥB族，故A错误；
B.以面心M原子为观察对象，可知距离其最近的M原子位于相邻顶点和面心，个数共12各，故B错误；
C.a、b的坐标分别是、，结合c在晶胞中位置可知c的原子坐标为，故C正确；
D.M原子位于顶点和面心，个数为，则晶胞质量为：，该晶胞参数为，则晶胞体积为：，晶胞的密度为：，故D错误；
故选：C。
13．答案：B
解析：由电荷守恒得，吸收烟气后的溶液中应有，所以，B正确；
故选B。
14．答案：C
解析：A.分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则，故A正确；
B.催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但不影响，故B正确；
C.设乙烷的起始量为1ml，结合已知条件列三段式：，，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.9×（1-66.7%）=0.3，B点体系中乙烯的体积分数约为，故C错误；
D.A点时乙烷的转化率为60%，结合已知列三段式：，=，=0.48ml/L，的移出率=，故D正确；
故选：C。
15．答案：（1）+6；
（2）CuS
（3）钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、升高温度
（4）将氧化为，便于后续调节溶液的pH除去铁元素；
（5）
（6）1.2
解析：（1）中S的化合价为+6价；基态C原子的价层电子排布图为；
（2）由以上分析可知滤渣2中主要成分为：CuS；
（3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有将钴渣粉碎；适当增加硫酸的浓度、升高温度等；
（4）“沉铁”步骤中加入的目的是将氧化为，便于后续调节溶液的pH除去铁元素；其反应的离子方程式：；
（5）“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为：；
（6）加入溶液时，为了防止产生CS沉淀，则=，，，pH=-lg=1.2。
16．答案：（1）
（2）二；2
（3）对于恒压条件下，增大投料比，相当于是加压，平衡向逆反应方向移动20
（4）不变；；4
解析：（1）50g白色沉淀的物质的量为，由可知乙醇燃烧生成的二氧化碳为=0.5ml，根据原子守恒，即0.25ml乙醇放出的热量为Q，所以1ml乙醇放出的热量为4Q，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：。
（2）由速率表达式可知，代入表格任意两组数据，，，n=2，则总反应为二级反应，代入任意一组数据计算，。
（4）根据电解原理示意图分析，A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，A为阳极、B为阴极，则a为正极、b为负极；①A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，二氧化锰氧化苯甲醇为苯甲醛同时生成锰离子，总反应为；B极反应为氢离子放电生成氢气：，A室氢离子迁移到B室，结合电子守恒可知，AB室pH值不变；
②A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，；
③由反应可知，当生成2ml时，转移4ml电子，电极室A无气体产生，质量不变，电极室B质量减轻2ml的质量为4g，A、B两室溶液质量变化之和为4g。
17．答案：（1）或；酮羰基
（2）3-氯丁醛；消去
（3）
（4）12；
（5）
解析：（1）根据分析可知，Ⅰ为或；结合V的结构简式可知，含氧官能团为酮羰基；
（2）有机物Ⅱ为，其含有醛基，则为丁醛，3号C上有一个氯原子，则系统命名法为3-氯丁醛；由分析可知，Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、消去反应，中间产物为；
（3）含有醛基，与新制悬浊液在加热时反应的化学方程式为；
（4）苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，另一个取代基可能为或或或，每种组合有邻、间、对三种不同结构，符合条件的E的同分异构体有12种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式；
（5）氧化为，和甲苯反应生成，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，水解生成，故合成路线为：。
18．答案：（1）检查是否漏液；使全部进入尾气处理装置中，防止污染空气
（2）溶液；NaHS溶液
（3）bdca
（4）
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净
（6）
（7）91%
解析：（1）仪器X是恒压滴液漏斗，使用仪器X的第一步操作是检查是否漏液；实验结束后，还要通一会儿的目的是使全部进入尾气处理装置中，防止污染空气；
（2）装置A是在一定条件下与溶液反应制备NiS的发生装置，故装置A中盛放溶液；由上述分析可知装置C中的试剂为了除去中的HCl气体，所以装置B中是饱和NaHS溶液；
（3）由分析可知，B是制取气体装置，C是除杂装置，A是制备NiS的发生装置，故连接顺序是bdca；
（4）装置B中三颈瓶内FeS与浓盐酸反应的离子方程式为；
（5）所得沉淀表面可能还附着等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有证明沉淀已洗涤干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净；
（6）溶于稀硝酸反应生成、NO和，反应的化学方程式为；
（7）由题可知，，，并且过量的可以被滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：。
A验证沉淀转化
B验证乙炔使溴水褪色
C探究干燥的氯气是否具有漂白性
D接收石油分馏产生的汽油
0.1
0.2
0.3
0.4
0.02
0.08
0.18
0.32