重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟化学试卷（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A. 节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应
B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
C. “天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验是物理反应，故A错误；
B．Fe3O4具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe3O4，故B错误；
C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故C正确；
D．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，故D错误；
故选C。
2. 是一种无色有毒的气体，是大气主要污染物之一。的一种脱除原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 在水中的电离方程式为
B. 每生成58.5gNaCl，转移的电子数为
C. 氧化剂为
D. 所含分子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．为强电解质，其在水中的电离方程式为，故A正确；
B．58.5gNaCl物质的量为1ml，根据元素化合价，Cl元素由+3价降低到-1价，S元素由+4价升高到+6价，则转移电子数为4ml，即，故B正确；
C．该反应中Cl元素化合价降低，则为氧化剂，故C正确；
D．未指明标准状况下，不能计算的物质的量，故D错误；
故选D。
3. 下列说法正确的是
A. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，常用于配制、储存和稀释一定浓度的溶液
B. 钢是用量最大，用途最广的合金，根据化学成分可分两大类：碳素钢和合金钢。含碳量越大，韧性越好，硬度越小
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
D. H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口产生白烟
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶不能用于储存和稀释一定浓度的溶液，故A错误；
B．碳素钢中含碳量越高，其硬度越大，韧性越差，故B错误；
C．根据分散质粒子直径不同把分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体区别于其他分散系本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，故C正确；
D．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口产生白雾，故D错误；
故选C。
4. “水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是
A. 用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物
B. 用石灰处理工业废水中的酸
C. 可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2+、Ag+等重金属离子
D. 把核废水直接排放到大海
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物，故A正确；
B．生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，用石灰处理工业废水中的酸，发生中和反应，故B正确；
C．可用FeS作为沉淀剂，FeS与废水中Cu2+、Ag+等重金属离子反应生成CuS、Ag2S沉淀，可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2+、Ag+等重金属离子，故C正确；
D．把核废水直接排放到大海，会造成海水污染，故D错误；
选D。
5. 神舟十四号和神舟十五号六名航天员在轨驻留交换代表了我国天宫空间站将正式进入长期在轨运行阶段。下列叙述正确的是
A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
B. 飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于金属材料
C. 空间站舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为硅
D. 飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氢燃料热值高，且燃烧产物是水，不污染环境，属于高能清洁燃料，A项正确；
B．陶瓷是无机非金属材料，B项错误；
C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C项错误；
D．酚醛树脂为有机高分子合成材料，D项错误；
故选A。
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：XY
C. 基态W原子核外电子的空间运动状态有6种
D. 同周期中第一电离能小于X元素有5种
【答案】D
【解析】
【分析】四种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等，电子排布式可能为1s22s22p4，也可能为1s22s22p63s2，Y可能为O，也可能为Mg，根据结构式，Y只能为O，Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，Z的内层电子数可能为2，也可能为10，如果为2，则X最外层电子数为1，不符合题意，Z的内层只能为10，X的最外层电子数为5，即X为N，Z位于第三周期，根据结构式，Z形成一个共价键，即Z为Cl，W形成四个共价键，即W为C,根据上述分析，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl，
【详解】A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序是N＞O，A错误；
B． Y、Z的简单氢化物分别为H2O、HCl， H2O存在分子间氢键，HCl不含有，HCl沸点较低，沸点顺序是：H2O＞HCl，B错误；
C．W为C原子核外电子的空间运动状态与轨道数相同有4种，C错误；
D．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一电离能比氮元素小的元素有Li、Be、B、C、O，共有五种，D正确；
故选D。
7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子中有羟基和酯基B. 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
C. 莽草酸既属于羧酸又属于酚类D. 分子中有三种官能团
【答案】D
【解析】
【详解】A． 分子中有羟基、碳碳双键和羧基，A错误；
B． 所含六元环不是苯环、此有机物按碳骨架分类不属于芳香族化合物，B错误；
C． 所含羟基为醇羟基、莽草酸既属于羧酸又属于醇类，C错误；
D． 结合选项A可知，分子中有三种官能团，D正确；
答案选D。
8. 下图为氮元素的价类二维图。
下列说法正确的是
A. X属于酸性氧化物
B. 转化为一定需要加入氧化剂
C. 一定条件下，和反应可以转化成
D. 实验室采用加热分解固体制取
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据示意图可知X是NO，NO和碱不反应，不属于酸性氧化物，A错误；
B．转化为不一定需要加入氧化剂，例如二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，B错误；
C．一定条件下，和可以发生氧化还原反应生成水和，C正确；
D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却后又转化为氨气，因此不能制备，D错误；
答案选C。
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A 硅酸钠与盐酸反应：
B. 将通入石灰乳中制漂白粉：
C. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
D. 用稀硫酸酸化的溶液与少量反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2SiO3为可溶性盐，要拆成离子形式，硅酸钠与盐酸反应：，A错误；
B．石灰乳不拆成离子，将通入石灰乳中制漂白粉：，B错误；
C．硫氰化铁不拆，硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：，C错误；
D．用稀硫酸酸化的溶液与少量发生氧化还原反应，被氧化成氧气：，D正确；
故选D。
10. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验溶液中是否含钠元素
将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧
火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素
B
在时，比较与结合能力强弱
向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液
红褐色沉淀不溶解，说明在时，结合的能力更强
C
比较T℃时与的大小
T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液
所得沉淀，则
D
比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱
分别测定、饱和溶液的pH
前者小，说明亚硫酸酸性更强
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
详解】A．焰色试验应用铂丝等蘸取待测液进行检验而不能用玻璃棒，A错误；
B．在时，铁离子全部沉淀为氢氧化铁，加入足量的KSCN溶液，红褐色沉淀不溶解，说明在时，结合的能力更强，B正确；
C．T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀，则，C错误；
D．、的溶解度不同，则两者饱和溶液的浓度不一样，故无法比较同浓度亚硫酸和碳酸酸性强弱，D错误；
故选B。
11. 下列关于原电池的叙述中，不正确的是
A. 原电池的负极发生的反应是氧化反应
B. 原电池的正极上发生的反应是还原反应
C. 原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极
D. 原电池中电子流入的极是正极
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．原电池的负极发生的是失电子的氧化反应，故A正确；
B．原电池的正极上发生的是得电子的还原反应，故B正确；
C．原电池电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C错误；
D．原电池中电子流出是负极，电子流入的极是正极，故D正确；
故选C。
12. 在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是
A. 反应的B. 平衡时正反应速率：
C. 转化率：D. 平衡常数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据“先拐线平衡数值大”，则T1温度高，从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则反应的，故A正确；
B．T1温度高，则速率大，因此平衡时正反应速率：，故B正确；
C．B、C两点乙烯体积分数相同，则乙烷消耗量相同，则转化率相等，故C错误；
D．从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则平衡常数增大，即平衡常数：，故D正确。
综上所述，答案为C。
13. 是一种新型耐火材料，可由和在高温条件下制备，实验装置如图（夹持装置省略）。下列说法错误的是
A. 开始实验前应先检验装置的气密性B. 装置C的作用是干燥氨气，试剂X为
C. 装置D发生的反应中，作还原剂D. 装置E的作用是吸收和
【答案】B
【解析】
【分析】a+，即也无法确定离子组成，D错误；故答案为：C。；
B装置中生成氨气通过C中碱石灰等碱性干燥剂干燥后进入D，D中和在高温反应生成，E可以吸收水和尾气氨气；
【详解】A．实验中涉及气体的发生和参与反应，则实验前应先检验装置的气密性，A正确；
B．氨气为碱性气体，不能使用五氧化二磷干燥，B错误；
C．和在高温条件下制备，反应中钛元素化合价降低发生还原反应，则反应中氨气作为还原剂，C正确；
D．尾气中氨气会污染环境、且氨气极易被水吸收，故装置E的作用是吸收防止污染和吸收，D正确；
故选B。
14. 常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. b点时，
C. c点时，
D. 反应过程中，的值不断增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．当CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂，A错误；
B．b点是20mL0.1ml/LCH3COOH溶液加入10mLNaOH溶液，根据元素质量守恒可知此时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L×≈0.067ml/L，B错误；
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，V(NaOH)＜20mL，C错误；
D．=，随NaOH加入， 逐渐增大，不变，则的值不断增大，D正确；
故选：D。
二、填空题(共58分)
15. SrCO3可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石(成分为SrSO4、BaSO4、CaSO4、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图。
已知：常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(SrCO3)=1.6×10-9。
回答下列问题：
（1）天青石磨成粉的目的是_______。
（2）天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_____；NH4HCO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)+c()_____(填“>”“