安徽省江南十校2024-2025学年高一上学期12月份分科诊断考试化学试卷（Word版附答案）

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（在此卷上答题无效）
绝密 ★ 启用前
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，其运用Na2O2作供氧剂
B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀技术，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C．成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化
D．冬奥会采用氢燃料电池车、开发光伏发电系统等措施有利于实现“碳中和”
2．下列关于物质分类正确的组合是
3．某校化学社团调查了以下生活生产实例，下列说法不正确的是
A．面粉工厂利用静电除尘可以证明胶体是带电的
B．尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
D．长江三角洲形成的主要原因是胶体的聚沉
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.1gCl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NA
B．100mL 1ml/LKClO3溶液中含有的Cl- 数为0.1NA
C．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中氧原子总数为2NA
D．标准状况下，5.6LCO和N2的混合气体中含有的原子总数为NA
5．下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
6．下列离子在指定环境中能大量共存的是
A．强碱性溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
B．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K＋、SO42-、NO3-
C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
D．某无色溶液中：K+、MnO4-、Na+、Cl-
7．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图甲为某常见金属元素的价类二维图。下列推断不合理的是
A．b、c、e、d均难溶于水
B．可通过图乙装置制备物质e，且较长时间不易被氧化
C．g具有强氧化性，可用于印刷电路板的刻蚀
D．b、c均可与稀盐酸反应，且反应原理相同
8．某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热），方法是先通入一段时间的氯气，然后再加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入Cl2。下列判断错误的是
A．长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃内壁上
B．X溶液为浓NaOH溶液
C．V形管的“消膜泡”的作用主要是用来消除泡沫
D．钠在氯气中燃烧的火焰为黄色
9．下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3
B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaNO3
D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2
10．钠在液氨中溶剂化速率极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D．0.02ml钠投入足量液氨中充分反应生成0.224LH2
11．根据下列实验操作和现象能得到相应正确的实验结论的是
12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是
①甲用于实验室制取CO2②乙用于鉴别Na2CO3和NaHCO3
③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性④丁用于从食盐水中提取氯化钠固体
A．②③B．③C．②④D．①②
13．在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有15ml H2O参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量为
A．9 mlB．6 mlC．4 mlD．10 ml
14．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．流程中，每一步均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为H3PO2，在上述反应中只表现出氧化性
C．由上述信息可知：NaH2PO2为酸式盐
D．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2O PH3↑+3NaH2PO2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（12分）
现有下列物质：①硫酸氢钠固体 ②铜丝 ③液氯 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体
⑥氨水 ⑦碳酸氢钾粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4溶液
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是 。
（5）分别写出①、⑦在水溶液中的电离方程式：
① 。
⑦ 。
16．（16分）
钠的很多化合物在工业和生活中都有着广泛的应用，如：“84消毒液”的有效成分是NaClO，常用作家庭消毒液；NaHCO3是厨房中常见的膨松剂等。某小组同学结合化学必修第一册所学内容对其展开研究：
Ⅰ、（1）配制400mL浓度为1.5mlL-1的NaClO溶液：
配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ；
配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为 → → → → →
→ → （填序号）；其中需要用托盘天平称量NaClO固体 g。
（2）工业上常用碱性的NaClO溶液氧化Fe(OH)3的方法制备Na2FeO4，请写出其反应的离子方程式 。
Ⅱ、如图实验装置用于验证钠的某些化合物的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（3）B装置的作用是 。
（4）在双球干燥管内发生主要反应的化学方程式为 。
（5）双球干燥管内观察到的实验现象是 。
（6）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。
17．（16分）
菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称。某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。同学们通过查阅资料获得以下信息：
①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。
②菠菜中含有丰富的铁元素
（一）定性分析：该小组为了确定菠菜中铁元素的存在形式，设计如图实验方案：
（1）上述实验中肯定不会用到下列仪器中的 （填名称）。

水浸后先加入了活性炭，其作用是 。
（3）取少许水浸液于试管中，先滴加 （填试剂化学式）溶液，无明显现象，再滴加适量硫酸酸化的H2O2溶液，若溶液 （填现象），证明该溶液中含有Fe2＋。用离子方程式表示H2O2的作用： 。
（4）甲同学取少量水浸液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论：水浸液中含有Fe2＋。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，可能的原因是
。乙同学另取少量水浸液于试管中，滴入少量的NaOH溶液，若
（填现象），证明该溶液含有Fe2＋。
（二）定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁元素的含量，设计如图实验方案：
（5）该小组同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中c（Fe3+）关系如图。该小组通过处理上述40mL溶液使其中的铁元素全部转化为Fe3＋，从中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量为
（mg/100g）。（结果保留三位小数）
18．（14分）
Cl2O是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；有强氧化性，易溶于水，且与水反应生成次氯酸；高浓度的Cl2O容易爆炸，和有机物接触或加热时会发生燃烧并爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称： 。
（2）③中盛放的试剂是 。
（3）通入干燥空气的目的是 。
（4）④中发生反应的化学方程式为 。
（5）装置④、⑤之间不能用橡胶管连接的原因是 。
（6）上述装置存在的一处缺陷为 ，改进的方法是 。分类
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
氯化钠
氧化镁
二氧化硅
B
火碱
硝酸
小苏打
氧化钠
三氧化硫
C
烧碱
醋酸
碳酸铵
碱石灰
二氧化硫
D
苛性钾
盐酸
氯化铁
氧化铜
二氧化碳
选项
离子或分子
加入试剂
离子方程式
A
K+、Mg2+、SO42-
Ba(OH)2溶液
Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
B
Na+、HCO3-、Cl-
少量Ca(OH)2溶液
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C
K+、NH3·H2O、Cl-
通入少量CO2
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D
Na+、NO3-、CO32-
足量NaHSO4溶液
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向饱和碳酸氢钠溶液中加入新制氯水，有气体产生
新制氯水中含有HClO
B
将生锈的铁钉溶于过量的稀H2SO4，向所得溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，红色褪去
生锈的铁钉中含有价的铁
C
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液为NaCl溶液
D
向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
氧化性：I2 < Fe3+