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    陕西省新高考联盟2024-2025学年高三上学期阶段性检测(二) 化学 Word版含答案

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    陕西省新高考联盟2024-2025学年高三上学期阶段性检测(二) 化学 Word版含答案

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    这是一份陕西省新高考联盟2024-2025学年高三上学期阶段性检测(二) 化学 Word版含答案,共14页。试卷主要包含了本卷主要考查内容, 为阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。
    全卷满分100分,考试时间75分钟。
    注意事项:
    1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
    2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。
    4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。
    5.本卷主要考查内容:化学物质及其变化、物质的量、化学实验基础知识(60%),其余高考内容(40%)。
    可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 O:16 Mg:24 Zn:65 As:75
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
    A. 金属的冶炼B. 金属的腐蚀C. 食物的腐败D. 煅烧石灰石
    2. 下列关于物质分类的组合正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    3. 《本草纲目》中记载了豆腐的造法:“水浸碎,滤去滓,煎成,以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内,以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识,下列叙述错误的是
    A. 豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是
    B. 用激光笔照射稀豆浆,会出现光亮的“通路”
    C. 采用过滤操作对胶体进行提纯、精制
    D. 豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似
    4. 下列反应的离子方程式正确的是
    A. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液:
    B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合:
    C. 氢氧化镁溶于盐酸中:
    D. Cu与溶液反应:
    5. 某化学兴趣小组进行如下实验:
    实验① 向晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
    实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的,溶液变为黄色;
    实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色。
    下列判断正确的是
    A. 上述实验证明氧化性:
    B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应
    C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D. 实验②证明既有氧化性又有还原性
    6. 实验室进行下列操作时,仪器选用错误的是
    A AB. BC. CD. D
    7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
    A. 含有的中子数为
    B. 溶液中含有的数为
    C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
    D. 标准状况下,和在光照下充分反应后的分子数为
    8. 下列实验装置合理且能达到实验目的是
    A. 用装置甲制备
    B. 用装置乙比较和的热稳定性
    C. 用装置丙测定醋酸浓度
    D. 用装置丁制备并收集
    9. 某白色固体混合物由中的两种组成,进行如下实验:
    ①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;
    ②做焰色试验,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色;
    ③向溶液中加碱溶液,产生白色沉淀。
    根据实验现象可判断其组成为
    A. B.
    C D.
    10. 在KOH水溶液中,电化学方法合成高能物质时,伴随少量生成,电解原理如图所示。下列说法错误的是
    A. 电解时,向Pt电极移动
    B. 生成的电极反应为
    C. 每生成1ml,同时生成0.5ml
    D. 电解一段时间后,溶液pH降低
    11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素,Y、Z、W同周期,Z、M同族,五种元素组成的优良极性溶剂的分子结构如图所示。下列说法错误的是
    A. 第一电离能:Z>W>Y
    B. 电负性:W>Z>M
    C. 原子半径:M>Y>Z>W>X
    D. 基态原子的未成对电子数目:M>W>Y>X
    12. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图甲所示,已知晶胞边长为,a点原子的分数坐标为,阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
    A. 该晶体中,每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个
    B. b点原子的分数坐标为
    C. 晶胞x轴方向的投影图为
    D. 该晶体的密度为
    13. 室温下,水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知:室温下,,,溶液中的水解率为62%。下列说法错误的是
    A. 室温下,的和分别为、;溶解度:FeS小于
    B. 以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2~10.0),用NaOH标准溶液可准确滴定水溶液的浓度
    C. 等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在关系:
    D. 溶液中加入等体积溶液,反应初始生成的沉淀是FeS和
    14. 将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后,产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 ml·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,下列说法错误的是

    A. 1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2,B点沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3
    B. A点到B点发生反应的离子方程式为+H++H2O=Al(OH)3↓
    C. C点时,加入HCl溶液的总体积为130 mL
    D. 原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1:2
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15. 兴趣小组在课外实验中意外发现:将镁条放入溶液中,快速产生较多气泡,有白色沉淀生成,小组同学对此进行了系列探究活动。
    探究1:反应产生的气体是什么?
    【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论,作出如下猜想,气体可能是:①氢气;②二氧化碳;③氢气和二氧化碳。
    【实验1】取适量镁条、100mL溶液于反应装置A中,按如图1所示方案进行实验,B中石灰水不变浑浊;C处气体燃烧,烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
    (1)反应装置A应选用图2中的___________装置(填标号)。
    (2)小组同学讨论认为,上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠,且仍能一次性地验证三个猜想,只需在图1所示方案的基础上加以改进完善即可。你的改进方案是___________。
    探究2:快速产生气体的原因是什么?
    【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气:溶液显碱性,其溶液中除、外,还有。
    【作出猜想】可能是溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
    【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡,H中快速产生较多气泡,说明是而不是、促进了镁与水的反应。
    (3)G中实验的作用是___________。
    (4)试剂X是___________溶液。
    探究3:反应产生的白色沉淀中是否含有?
    【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有。
    (5)试剂Y为___________,实验操作及现象为___________,与试剂Y反应的离子方程式为___________。
    反思交流与结论:Mg与溶液反应产生氢气,白色沉淀中可能含有,溶液中的促进了镁与水的反应。
    16. 柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾()通过下列反应制备:
    回答下列问题:
    (1)制备时,通常不用溶液,而用溶液与溶液反应,该反应的离子方程式为___________,不用溶液的原因是___________。
    (2)过滤后,洗涤沉淀的方法是___________。
    (3)与柠檬酸()溶液反应后,所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量无水乙醇洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。用无水乙醇洗涤的目的是___________。
    (4)实验室用配制500mL溶液时,下列仪器中不需要的是___________(填标号)。
    A.分析天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒 E.分液漏斗 F.冷凝管 G.蒸发皿 H.500mL容量瓶 I.胶头滴管 J.酸式滴定管 K.碱式滴定管
    (5)实验室以硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、、、)为原料制取晶体的流程如下图所示,实验过程中用到的试剂有稀硫酸、溶液、NaOH溶液和Fe粉。
    下表列出了相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH(金属离子的起始浓度均按计):
    ①向硫铁矿烧渣中先后加入稀硫酸和溶液,其中加入溶液的目的是___________。
    ②向滤液Ⅰ中加入试剂1,调整溶液的pH.调整溶液的pH范围为___________。
    17. 、常用于制造农药等,磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题:
    (1)已知:①
    ② ()
    则 _______。
    (2)实验测得的速率方程为(k为速率常数,只与温度、催化剂有关),速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数,为活化能,T为热力学温度)。
    ①一定温度下,向密闭容器中充入适量和,实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下,与的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”),判断依据是_______。
    ②将和充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生上述反应,达到平衡时,为,如果此时移走和,在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x,则x为_______(填标号)。
    A. B. C. D.
    (3)向恒容密闭容器中投入0.2ml和0.2ml,发生反应:。不同条件下反应体系总压强随时间的变化如图所示。
    ①相对曲线b,曲线a改变的条件可能是_______;曲线c改变的条件可能是_______
    ②曲线b条件(恒温恒容)下,该反应的逆反应的压强平衡常数_______kPa。
    (4)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0ml,反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
    ①反应在前150s的平均反应速率_______。
    ②相同温度下,起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0ml、0.40ml和0.40ml,反应达到平衡前_______(填“>”或“

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