专题7 氨与社会可持续 单元测试B卷 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修二

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专题7 氨与社会可持续（B卷）(时间：75分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关于含氮化合物的说法正确的是( )A.浓硝酸在光照下溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性B.工业固氮是指豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物C.等物质的量的稀硝酸和稀盐酸与反应生成的氢气一样多D.硫酸铵是常用的肥料，但不能和草木灰同时使用2.在催化转化器中，汽车尾气中的和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，下列说法正确的是( )A.密度比空气小，且其有助燃性B.该反应中体现还原性C.NO和是形成酸雨的气体D.该反应的化学方程式为3.氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是( )A.酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关B.吸收塔中若转移个电子，则反应的NO物质的量为0.1molC.氧化炉中发生反应的化学方程式为D.从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质4.某兴趣小组采用如图装置收集混合气体。将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是( )A.G装置中虚线上导管实线图应是左高右低B.可观察G装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例C.H装置中发生反应的化学方程式为D.实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为(保留两位有效数字)5.碳酸钐为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室将和通入溶液中制备水合碳酸钐。下列有关说法中错误的是( )已知：金属钐的活动性与镁相近。A.装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备B.实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气C.若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物生成D.生成水合碳酸钐的化学方程式为6.一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯()所形成的原电池如图所示。水体中、、等粒子也发生反应。下列说法正确的是( )A.零价铁纳米簇发生的电极反应为B.反应①在正极发生，反应②③④在负极发生C.反应③的电极反应为D.1mol三氯乙烯脱去3mol氯原子时，反应①转移6mol电子7.利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是( )A.A B.B C.C D.D8.已知某物质X能发生如下转化。下列有关上述转化关系中的物质及其反应的叙述正确的是( )A.若X是C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水B.若X为S或H2S，则A为硫酸C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D.X一定是非金属单质或非金属氢化物9.氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理。下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应B.过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6C.过程Ⅲ中作还原剂D.过程Ⅲ中，转移时可生成（标准状况下）10.侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是( )A.整个流程中可以循环利用的物质是和B.反应1的离子方程式为C.进行反应1时，向饱和食盐水中先通入，再通入D.试剂X是固体，其作用是增大，利于副产物析出11.下列选项中结论不正确的是( )A.A B.B C.C D.D12.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为（同时生成FeO），下列说法不正确的是( )已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收，不吸收NO。A.装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→dB.装置戊中发生的化学方程式：C.装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和反应产生的D.装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应13.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是( )A.氨分离器可以加快合成氨的反应速率B.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可以用对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理14.从废旧CPU中回收Au（金）、Ag、Cu的部分流程如下：已知：。下列说法正确的是( )A.酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、C.用浓盐酸和浓溶液的混合液也可以溶解金D.向中加入过量使其完全还原为，只需消耗15.为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48 L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是( )A.上述反应中金属共失去B.合金中Cu的质量为5.6 gC.原硝酸的物质的量浓度D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加溶液120 mL16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是( )A.BC段的反应为B.第二份溶液中最终溶质为C.原混合酸中的物质的量为0.2 molD.混合酸中的浓度为二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。17.氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。Ⅰ.细菌可以促使铁、氮两种元素发生氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。(1)氮循环中，属于氮的固定的有________(填标号)。a. b.c. d.(2)硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，含氮物质发生________(填“氧化”或“还原”)反应。(3)写出氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式________。(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮。土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①②若转移的电子数相等，则反应①②中生成的物质的量之比为________。Ⅱ.某实验小组用过量的氨气和氯气在常温下制备。(5)利用装置A制取所需氨气，写出反应的化学方程式________。(6)利用装置B制取所需氯气，写出反应的离子方程式________。(7)为了使氨气和氯气在D中充分混合，各接口合理的连接顺序为________(提示：①氨气和氯气形成逆向流动更有利于两者充分混合。②用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。___________________。18.已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。（1）写出有关物质的化学式：X_____；F_____。（2）写出的化学方程式：____________。（3）写出实验室制备C的化学方程式：________________________。（4）分别取两份50mL NaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：甲 乙①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是________，其物质的量之比是________。②原NaOH溶液的物质的量浓度是_______，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为_____mL（标准状况）。19.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系：已知：肼（）又称联氨，还原性强于氨气。请回答下列问题：（1）请写出的结构式________；的水溶液为二元弱碱，请写出其与足量的稀硫酸反应生成酸式盐的化学式：________。（2）工业上常用碱液吸收法处理工业制备硝酸的尾气。请写出在空气充足的条件下，用溶液吸收的化学方程式：________。（3）下列说法正确的是_______。A.上述转化关系中既表现出氧化性，又表现出还原性B.通入氧化炉后直接生成C.若无剩余，红色固体的组分可能有3种情况D.为了提高的产量，需加入过量的（4）使用浓硝酸进行实验2，其现象如下：反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。①工业生产中为了盛放大量浓硝酸，可以选择________作为罐体材料。a.铜b.铂c.铝d.镁①工业上盛放浓硝酸的罐体材料可以选择Al，铝在常温下遇到浓硝酸会钝化，所以可以作为罐体材料；②②为探究反应后溶液呈绿色的原因，某同学取少量该绿色溶液，向绿色溶液中加入适量的水后，溶液变为蓝色，请用化学方程式解释可能的原因是：________。（5）在实验1：高温下过量的与发生反应。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体：________。20.金属及其化合物在日常的生活中应用广泛，请回答下列问题：(1)海水中能提取出金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是__________；是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，请写出与反应的化学方程式__________。(2)海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所必需的重要营养元素。已知某种土壤营养液中，用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为__________。(3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产的工艺流程如下：已知：、、沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：①焙烧过程中发生的主要反应为：_______________________________________________________。配平上述化学方程式。②试剂A应选用__________。(填编号)A. B.NaClO C. D.浓硫酸(4)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(N元素被还原为)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则①反应过程中，写出铝与硝酸反应的离子方程式：__________。②混合物与硝酸反应后，Fe的存在形式是__________。③B与A的差值为__________mol。答案以及解析1.答案：D解析：A选项，浓硝酸在光照下会分解，其反应方程式为：。生成的二氧化氮（）是红棕色的气体，它溶解在剩余的浓硝酸中，使得溶液颜色变黄。这个过程体现的是浓硝酸的不稳定性，而不是强氧化性。因此，A选项错误；B选项，工业固氮通常指的是通过人工方法将空气中的氮气转化为含氮化合物，如氨气（）等。而豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，虽然也是固氮的一种形式，但它属于生物固氮，不属于工业固氮的范畴。因此，B选项错误；C选项，稀硝酸与铁反应时，由于硝酸具有强氧化性，它不会生成氢气，而是生成一氧化氮（）、水和硝酸亚铁（）。而稀盐酸与铁反应会生成氢气和氯化亚铁。因此，等物质的量的稀硝酸和稀盐酸与铁反应时，生成的氢气量是不同的。C选项错误；D选项，硫酸铵是常用的肥料，它含有氮元素，对植物的生长有益。然而，草木灰的主要成分是碳酸钾，它呈碱性。当硫酸铵与草木灰混合使用时，硫酸铵中的铵根离子会与碳酸根离子和氢氧根离子发生反应，生成氨气和水，导致氮元素的损失。因此，硫酸铵和草木灰不能同时使用。D选项正确；综上所述，正确答案是D。2.答案：B解析：A.二氧化碳的密度比空气大，故A错误；B.由题意可知，一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是反应的还原剂，表现还原性，故B正确；C.氮气是非金属单质，不能形成酸雨，故C错误；D.由题意可知，一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故D错误；故选B。3.答案：B解析：A.酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关，A正确。B.，反应中氮元素化合价由+2变为+5，电子转移关系为，若转移个电子，则参与反应的NO为0.2mol，B错误。C.氧化炉中发生反应的化学方程式为，C正确。D.从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质，D正确。4.答案：D解析：A.氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应该进气管短，出气管长，即G装置中虚线上导管实线图应是左高右低，A正确；B.G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合、气体、干燥、以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，B正确；C.铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：，C正确；D.观察到混合气体全部被吸收，则烧瓶中充满溶液，反应恰好完全反应，的物质的量等于的物质的量，溶液体积等于和的总体积。但是未说明气体是否处于标准状况下，不能确定其摩尔体积，也无法确定溶液的体积，从而无法计算所得溶液物质的量浓度，D错误；故选D。5.答案：A解析：A.装置甲为启普发生器，制备二氧化碳时，应选用稀盐酸和石灰石，不能选用稀硫酸，故A错误；B.生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促进氨水分解生成氨气，故B正确；C.金属钐的活动性与镁相近，若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物生成，故C正确；D.根据图中信息可知，将和通入溶液中制备水合碳酸钐的化学方程式，故D正确；故答案为：A。6.答案：D解析：由原理图可知，零价铁纳米簇反应生成，A错误；由题图可知反应①②③④均为得电子的反应，所以都在正极发生，B错误；由原理图可知，反应③是由转化为，故电极反应为，C错误；由原理图可知，三氯乙烯脱去氯变成乙烯，碳元素的化合价从+1价转化为-2价，1mol三氯乙烯脱去3mol氯原子时得到6mol电子，D正确。7.答案：B解析：二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，装置不符合，A项错误；过氧化钠和水在常温下反应生成氧气，氧气能氧化硫化钠生成硫单质，该装置和对应的试剂可以完成的价态变化，B项正确；铜片和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠溶液发生歧化反应，产物为硝酸钠和亚硝酸钠，不满足的价态变化，C项错误；浓硫酸和亚硫酸钠反应时S元素的价态未发生变化，D项错误。8.答案：B解析：若X为C，则Y为CO，Z为，A为，CO与氢氧化钠溶液不反应，A错误；若X为S或，则Y为，Z为，A为，B正确；物质与的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或，反应③为和反应生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为或，反应③为与反应生成与NO，若X为Na，则Y为，Z为，反应③是与反应生成NaOH与，属于氧化还原反应，C错误；若X为，则Y为NO，Z为，A为，符合转化关系；若X为Na，则Y为，Z为，A为NaOH，也符合转化关系，D错误。9.答案：C解析：过程Ⅰ相当于向含的溶液中加NaOH溶液加热，将转变为，此过程中各元素的化合价均没有发生改变，不是氧化还原反应，A错误；过程Ⅱ中N元素化合价由-3价升高为+5价，每转化要转移，B错误；中C元素化合价是-2价，而中C元素化合价是+4价，因此该过程中被氧化，作还原剂，C正确；中N元素化合价是+5价，中N元素化合价为0价，则转移时可生成，即生成标准状况下，D错误。10.答案：B解析：A.煅烧碳酸氢钠产生，可以循环利用，向滤液中加入，通过降温结晶析出，所得母液中含有的溶液也可以循环利用，故A正确；B.反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B错误；C.氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，进行反应1时，向饱和食盐水中先通入，再通入，故C正确；D.试剂X是固体，其作用是增大，降低的溶解度，便于副产物析出，故D正确。答案为B。11.答案：A解析：A.向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明原溶液中是否含有，原溶液中可能含有，A错误；B.淀粉遇碘单质变蓝，则溶液中加入溶液生成碘，可知氧化性：，B正确；C.反应生成的氧化铝熔点较高，包裹在Al的外面，则金属铝熔化而不滴落下来，C正确；D.向某溶液中加足量NaOH后，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为，说明原溶液中含有，D正确；故选A。12.答案：D解析：本实验要验证NO与铁粉反应生成和FeO，首先用甲制备NO气体，NO能与装置中空气中的氧气反应生成，制备的NO气体中混有水蒸气、挥发出来的硝酸蒸气和，通过装置丁除去挥发出来的硝酸蒸气，并让与水反应生成硝酸和NO，水蒸气能与铁反应，会干扰实验，再通过装置己进行干燥，得到纯净的NO，在装置戊中与铁反应，NO有毒，需要进行尾气处理，因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可将NO氧化为，所以通过装置乙将NO氧化为后，再通过装置丙吸收，则连接顺序是a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d，A正确；NO与铁粉反应生成和FeO，其反应的化学方程式为，B正确；装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和反应产生的，C正确；浓硝酸不具有吸水性，不能作干燥剂，由上述分析可知，浓硝酸的作用是将NO氧化成，便于NaOH溶液吸收，防止污染环境，D错误。13.答案：A解析：A.氨分离器将氨气分离出来，减小浓度，反应速率减小，平衡正向移动，A错误；B.吸收塔中氮氧化合物与氧气、水反应生成硝酸，通入过量的氧气可以提高硝酸的产率，B正确；C.铝能与浓硝酸发生钝化，可以使用铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸，C正确；D.硝酸生产中的尾气为氮氧化合物，具有氧化性，氨气具有还原性，可以发生归中反应生成氮气，故可以用对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理，D正确；答案选A。14.答案：C解析：CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。铜与稀硝酸反应的比例关系为，与浓硝酸反应的比例关系为，等量的与浓硝酸反应产生的氮氧化物多，A错误；“过滤”所得滤液中的和与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错误；用浓盐酸和浓，溶液中的溶质与“”一样，可以溶解金，C正确；用过量粉将完全还原为，锌还可以与氢离子反应，故消耗的物质的量大于，D错误。15.答案：C解析：由题意知，反应产生NO的物质的量，则反应中转移的，由得失电子守恒知，金属共失去，A错误：反应后溶液中的浓度为，说明反应结束后有剩余，Fe被氧化为，设15.2 g铁、铜合金中含有Cu、Fe，则有，解得，，则合金中，B错误：由题意知，反应生成、和NO，有剩余，反应后溶液中，则剩余，根据N原子守恒可知，原溶液中的物质的量，原溶液体积为200 mL，，C正确；要使溶液中的金属离子完全沉淀，则最终溶液中溶质为，根据N原子守恒知，最终溶液中，根据Na原子守恒知，，至少需要溶液的体积，D错误。16.答案：C解析：由题给图像可知，AB段产生气体的量随着铁粉的增多而增多，BC段消耗铁粉但无气体产生，则AB段发生的反应为，BC段发生的反应为，A正确；CD段加入铁粉又产生气体，则CD段发生的反应为，故AB段全部被还原，溶质中阴离子只剩下，并且Fe单质最终全部转化为，所以溶液中最终溶质为，B正确；根据上述分析，AB段发生的反应为，全部被还原，消耗Fe的质量为11.2 g，则每份混合酸中，所以原混合酸中的物质的11.2 g量，C错误，反应最终消耗22.4 g铁粉，，最终溶质22.4 g为，根据守恒可知，每份溶液含，每份溶液体积为0.1 L，故，D正确。17.答案：(1)c(2)还原(3)(4)3:5(5)(6)(7)解析：(1)氮的固定是将转化为含氮化合物的过程，仅c符合题意，故选c；(2)硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，转化为，含氮物质发生还原反应，化合价降低；(3)氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式为：；(4)反应①中生成转化10mol电子，反应②中生成转移6mol电子，若转移的电子数相等，假设都转移30mol电子，则反应①生成，反应②生成，则反应①②中生成的物质的量之比为3:5；(5)利用装置A制取所需氨气，反应的化学方程式：；(6)利用装置B制取所需氯气，反应的离子方程式：；(7)根据分析可知，各接口合理的连接顺序为。18.答案：（1）；（2）（3）（4）和；1：1；0.75；112解析：根据框图，X是一种酸式盐，常用作化肥，其既能与盐酸反应，又能与反应，分别生成气体A和C，则X应为弱酸较盐体A能与过氧化钠反应，故A为，则D为碳酸钠或氧气；C能够发生催化剂作用下能够与D反应，则C为，D为，则X应为，B为，结合转化关系可知，E为，F为，G为，据此分析解答。（1）由分析可知，X为，F为；（2）为与反应生成和，化学方程式为：；（3）C为，实验室制备氨气，通常用氧化固体与氢氧化钙固体共热，对应的化学方程式为；（4）当生成气体时，发生反应。乙图中前阶段消耗盐酸的体积小于后阶段，溶质是、，由反应可知，，生成的的物质的量为0.0025mol，由反应，可知总的的物质的量为，故原溶液中的物质的量为，和的物质的量之比是1：1。加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl元素守恒可知10mL NaOH溶液中，故原NaOH溶液的物质的量浓度是；当NaOH完全转化为时，吸收的最多，10mL NaOH溶液中，最多吸收，已经吸收了0.0025mol，最多还能吸收的物质的量为0.005mol，在标准状况下的体积为。19.答案：（1）；（2）（3）AC（4）c；（5）将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾气中含有氨气；观察气体颜色，只要气体显红棕色，就说明有二氧化氮；令取少量气体于集气瓶中，通入少量的氧气，如果气体颜色加深，就说明有一氧化氮解析：（1）为共价化合物，其结构式为；由于的水溶液为二元弱碱，所以他在水溶液中结合水电离出来的H+从而使溶液呈碱性，由于是二元弱碱，所以会结合两个氢离子变成，因此与稀硫酸反应生成酸式盐的化学式为；（2）由于通入了空气，因此氧气会氧化，N的化合价从+4价升到+5价，其化学方程式为；（3）A.和Na反应，氨中氢的化合价降低，表现为氧化性，又被次氯酸钠氧化为肼，氨表现为还原性，A正确；B.氨通入氧化炉后先被氧化为NO，B错误；C.红色固体只能为氧化亚铜、铜，所以有三种情况：①只有氧化亚铜；②只有铜；③可能同时有氧化亚铜和铜，C正确；D.具有强氧化性，过量会把生成的肼氧化，D错误；故选AC。（4）反应后的溶液呈绿色的原因可能是二氧化氮在溶液中达到饱和，二氧化氮的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，二者混合后呈绿色，取少量该绿色溶液，向绿色溶液中加入适量的水后，溶液变为蓝色，可能是因为二氧化氮与水发生反应；（5）氨气会被氧化铜氧化，尾气中比较活泼的气体一定不是氮气，那就应该是氮氧化物气体，即验证二氧化氮和一氧化氮；由于氮氧化物气体中，只有二氧化氮有颜色，所以观察气体颜色，只要气体显红棕色，就说明有二氧化氮；另取少量气体于集气瓶中，通入少量的氧气，如果气体颜色加深，就说明其中有一氧化氮；过量，则尾气中含有氨气，将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾气中含有氨气。20.答案：(1)(或)；(2)4：1：4(3)；B(4)；；0.008mol解析：（1）3.45gNa的物质的量为，钠与足量的氧气反应生成时钠作还原剂，且，则转移的电子数目是(或)；与能发生氧化还原反应，氧元素化合价降低而硫元素化合价升高，化学方程式为。（2）营养液中，设物质的量分别是9mol、4mol、9mol、4mol，依据元素守恒可知是4mol，所以KCl是，则是4mol，所以这三种盐的物质的量之比为4：1：4。（3）焙烧过程中，粉碎后的废渣与氯化钠、空气中的氧气发生反应，硫化铜转化为氯化铜，加入盐酸进行酸浸，酸浸液中所含的金属离子为，加入试剂A氧化为，并调节pH至，可将铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤所得的溶液中含氯化铜，再经一系列转化过程可得到。①焙烧过程中发生了氧化还原反应，硫化铜中硫元素的化合价由-2升至+6价，变化了8个价态，氧元素的化合价由0价降低至-2价，变化了2个价态，根据化合价升降守恒知，CuS和前配1，前配2，根据Cu守恒，前配1，根据Na守恒，NaCl前配2，配平后的方程式为。②结合、、沉淀完全时的pH值可知，试剂A的作用是将氧化为的同时降低溶液的酸性，NaClO具有氧化性且其溶液显弱碱性，故选项中只有B符合题意。（4）由图知，在反应结束后的溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，溶液中一开始并无沉淀产生，说明混合物与硝酸反应后有硝酸剩余，C点之前，发生酸碱中和反应，C→D阶段氢氧化铁和氢氧化铝沉淀不断增多，D→E阶段铵根离子和氢氧根离子发生反应，E→F阶段是前面生成的氢氧化铝沉淀不断溶解的过程。①铝与硝酸发生氧化还原反应，铝被硝酸氧化成铝离子，硝酸被铝还原为，离子方程式：。②由图知，反应中硝酸有剩余，则混合物与硝酸反应后，Fe的存在形式是。③由图知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，的物质的量为0.008mol。选项试剂价态转化实验装置abcA浓盐酸二氧化锰亚硫酸钠溶液B水过氧化钠硫化钠溶液C浓硝酸铜片氢氧化钠溶液D70%硫酸亚硫酸钠氯化铁溶液选项检验方案现象结论A向某溶液中滴加氯水后，再滴加溶液溶液变为红色原溶液中含有B向溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加足量后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含有