专题31 物质的分离、提纯与鉴别--2025年高考化学一轮复习知识点（新高考专用）

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知识清单31 物质的分离、提纯与鉴别
知识点01 物质的分离和提纯
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
3．物理法分离、提纯物质所选装置
(1)过滤：
(2)蒸发：
(3)萃取和分液
①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
②分液：分离两种互不相溶且易分层的液体。
③萃取的条件
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多。
萃取剂与原溶剂不反应、不相溶。
萃取剂与溶质不反应。
(4)蒸馏：
(5)升华：
(6)抽滤
由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(7)冷凝回流
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体(×)
错因：不能搅拌，以防弄破滤纸。
(2)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(×)
错因：食用油和汽油是混溶的。
(3)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(×)
错因：乙醇和水是混溶的。
(4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(×)
错因：应冷却到室温再加沸石。
(5)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(×)
错因：加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷再重新生成NH4Cl。
(6)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤(×)
错因：加入CaO后进行蒸馏。
一、分离提纯装置的作用及使用注意事项

1．固液分离
(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
2．液液分离
(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。分液时，下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
3．固固分离
图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
二、利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯
图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1) A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有___________________________________。
(3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是__________。
(4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是____________________。
(5) NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是_______________________。
(6) KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是_______________________。
(7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？_______________________________________________________。
答案 (1)饱和溶液
(2)降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度
(3)蒸发结晶
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤)
(6)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤
(7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤
三、物质分离操作注意事项
(1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：________________、洗涤、干燥。
(2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括________、冷却结晶、________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________(填序号)。
①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
(3)若滤液浑浊，需____________________。浑浊的原因可能是________________________。
(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是__________________。
(5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是______________________________。
答案 (1)加热溶液至有大量晶体析出时，趁热过滤
(2)蒸发浓缩 过滤 ①③
(3)更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
(4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出
(5)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)
知识点02 用化学方法分离和提纯物质
1．物质分离、提纯的常用化学方法
2．除杂“四原则”
(1)不增，不得引入新杂质；
(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
3．除杂操作“四注意”
(1)除杂试剂要过量；
(2)过量试剂需除去；
(3)选择的途径要最佳；
(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
1．根据装置图判断正误

(1)图1：用Ca(OH)2溶液吸收Cl2(×)
错因：Ca(OH)2微溶于水，吸收Cl2效果差。
(2)图2：除去CO气体中的CO2气体(×)
错因：应从长管进气。
(3)图3：除去CO2气体中的SO2(×)
错因：应选用饱和NaHCO3溶液，因为Na2CO3也和CO2反应。
(4)图4：干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气(×)
错因：不能用CaCl2干燥NH3(生成CaCl2·8NH3)，应选用碱石灰。
(5)图5：除去SO2中的少量HCl(√)
2．物质的分离提纯方法判断
(1)CO2中的HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去(×)
(2)分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧(×)
(3)蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化(×)
(4)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3(×)
(5)将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(×)
(6)除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入AgCl后再过滤(√)
一、常见的除杂方法
1．常见气体的除杂方法
2．常见固体或溶液的除杂方法
二、常见物质分离操作方法、装置的选择
除去气体中的杂质通常有如下3套装置，请选择合适的装置序号填入下列空格中。

注：括号内为杂质气体
(1)CO2(HCl)：A。
(2)CO2(CO)：C。
(3)CO(CO2)：A或B。
三、沉淀分离操作的规范解答
1．在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SOeq \\al(2－,4)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：
(1)怎样判断SOeq \\al(2－,4)是否沉淀完全？
答案 向上层清液中再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SOeq \\al(2－,4)未沉淀完全，反之则沉淀完全。
(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?
答案 洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－)等。
(3)沉淀的洗涤方法？
答案 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复2～3次。
(4)怎样判断沉淀是否洗净？
答案 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。
2．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如图所示。
所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是______________________________________。
答案 除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗
知识点03 常见物质的检验
1．常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：
①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)依据生成沉淀检验或推断
(2)依据生成气体检验或推断
NHeq \\al(＋,4)eq \(―――――→,\s\up7(浓NaOH溶液),\s\d5(加热))产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
2．常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成沉淀检验或推断
(2)依据生成气体检验或推断
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
①OH-—eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(滴加酚酞溶液，溶液变红色,滴入石蕊试液，溶液变蓝色))
②eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(Br－,I－))eq \(――→,\s\up7(氯水),\s\d5(CCl4))有机层(下层)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(橙红色，表明有Br－,紫红色，表明有I－))
③I－eq \(――――――→,\s\up7(①氯水(或H2O2)),\s\d5(②淀粉溶液))溶液变蓝，表明有I－。
3．常见气体的检验方法
4．常见有机物的检验
(1)常用的检验有机物的试剂
有机物的性质主要是由其官能团决定的，有机物的检验，主要是官能团的检验，常用的试剂有：
①酸性KMnO4溶液：含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。
②溴水：含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水褪色；苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴，使溴水褪色。
③银氨溶液：含醛基的有机物皆可发生银镜反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。
④新制的Cu(OH)2(碱性)：a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀；b.羧酸可使其溶解得蓝色溶液；c.多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得绛蓝色溶液。
(3)检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度小还是大。例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。
④检查有机物的官能团：结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键。
⑤FeCl3溶液遇苯酚显紫色；蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变黄色(颜色反应)；淀粉与I2作用显蓝色。
(3)有机物的检验方法
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)(×)
错因：Ag＋干扰。
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)(×)
错因：SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)干扰。
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)(×)
错因：HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)干扰。
(4)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(√)
(5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(√)
(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)(×)
错因：HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)干扰。
(7)向某溶液加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，不变蓝，则原溶液中不含NHeq \\al(＋,4)( × )
(8)向某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含COeq \\al(2－,3)( × )
(9)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，实验现象为胶体溶解。( × )
错因：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，实验现象为先生成红褐色沉淀(聚沉)，沉淀再溶解。
(10)检验某溶液中存在HSOeq \\al(－,3)的实验操作为取少量该溶液，滴加少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加过量稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有HSOeq \\al(－,3)( √ )
1．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
2．某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq \\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq \\al(－,3)的实验方案：取适量含碘废水，用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________________________________________________。
已知：5SOeq \\al(2－,3)＋2IOeq \\al(－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq \\al(2－,4)＋H2O；可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
答案 从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IOeq \\al(－,3)
3．按要求回答下列问题。
(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________________________
__________________________________________________________________。
已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；
可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
(2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
知识点01 物质的分离和提纯
知识点02用化学方法分离和提纯物质
知识点03 常见物质的检验
适用范围
分离不溶性固体与液体
注意事项
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
二低
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠
烧杯杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端抵靠三层滤纸处
漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁
适用范围
分离易溶性固体的溶质和溶剂
注意事项
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅
停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干
适用范围
分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
注意事项
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸
③冷凝管水流方向为下口进，上口出
适用范围
对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分离
注意事项
如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离
方法
原理
实例
加热法
当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质
沉淀法
在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4
氧化还原反应法
如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质
如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
如电解精炼铜
调节pH法
通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节
如CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可向溶液中加入CuO除去
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
CO2(CO)
灼热CuO
CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
CO(CO2)
NaOH浓溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
N2(O2)
灼热铜网
O2＋2Cueq \(=====,\s\up7(△))2CuO
CH4(CH2==CH2)
溴水
CH2==CH2＋Br2―→
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉，过滤
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH溶液，过滤
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
NH4Cl溶液(FeCl3)
加适量氨水，过滤
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
KNO3固体(NaCl)
热水溶解，降温结晶
根据二者的溶解度随温度的变化不同
C(CuO)
加过量稀盐酸，过滤
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuS(FeS)
加过量稀盐酸，过滤
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
镁粉(铝粉)
加过量NaOH溶液，过滤
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
阳离子
试剂
实验现象(证据)
Mg2＋
NaOH溶液
开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解
Al3＋
NaOH溶液
开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解
Fe2＋
NaOH溶液
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6]
(铁氰化钾)溶液
产生蓝色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
产生红褐色沉淀
Cu2＋
NaOH溶液
产生蓝色沉淀
阳离子
试剂或方法
实验现象(证据)
H＋
紫色石蕊溶液
溶液变红
Na＋
焰色反应
黄色火焰
K＋
焰色反应
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2＋
先加KSCN溶液再加氯水
先无明显变化，再变红色
阴离子
试剂
实验现象(证据)
Cl－
Br－
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀AgCl
产生淡黄色沉淀AgBr
产生黄色沉淀AgI
SOeq \\al(2－,4)
稀盐酸和BaCl2溶液
加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀
COeq \\al(2－,3)
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体
阴离子
试剂
实验现象(证据)
COeq \\al(2－,3)
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
HCOeq \\al(－,3)
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
SOeq \\al(2－,3)
稀H2SO4和品红溶液
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
HSOeq \\al(－,3)
稀H2SO4和品红溶液
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
气体
检验试剂或方法
实验现象
H2
点燃(纯氢)
火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生
O2
带火星的木条
木条复燃
Cl2
湿润的淀粉-KI试纸
试纸变蓝
CO2
通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清)
SO2
通入品红溶液中
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
NH3
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
CO
在空气中燃烧
产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CH4
点燃
火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊
C2H4
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
C2H2
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与不饱和烃
加入溴水或酸性KMnO4溶液
褪色的是不饱和烃
苯与苯的同系物
加酸性KMnO4溶液
褪色的是苯的同系物
醛基化合物
加银氨溶液、水浴加热
有银镜产生
加新制的Cu(OH)2、加热
煮沸后有砖红色沉淀生成
醇
加乙酸、浓硫酸
有果香味液体生成
酚
FeCl3溶液
溶液变为紫色
浓溴水
产生白色沉淀
羧酸
加Na2CO3溶液
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显红色
淀粉
加碘水
溶液显蓝色
蛋白质
灼烧
有烧焦羽毛气味
加浓硝酸微热
显黄色(只用于检验部分蛋白质)
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
加过量的Ba(NO3)2溶液
COeq \\al(2－,3)
加稀硝酸酸化
OH－
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
加盐酸酸化
SOeq \\al(2－,3)
Ag＋
SOeq \\al(2－,3)
COeq \\al(2－,3)
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
COeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,3)
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊