山东省烟台市牟平区2023--2024学年八年级上学期期末 化学试题

这是一份山东省烟台市牟平区2023--2024学年八年级上学期期末 化学试题，共8页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，分类法是化学学习的重要方法，关于相对原子质量的说法正确的是，化学核心素养之一是建立认知模型，下列关于氧气的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。考试用时90分钟，满分100分。
2.答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。用2B铅笔填涂准考证号和选择题；解答题使用0.5毫米黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的原子量：C-12；H-1；O-16；S-32；
第Ⅰ卷 (选择题共30分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是
A.海水晒盐 B.粮食酿酒 C.风力发电 D.冰川取水
2.体育课掷铅球活动后，同学们对“铅球”的制作材料进行讨论，有同学认为“铅球”是铁制的，并从实验室借来磁铁吸一下。“吸一下”这一过程属于科学探究中的
A.提问 B.猜想 C.实验 D.得出结论
3.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A.将氮气充入食品包装袋中可延长食品的保质期
B.空气中的稀有气体常用于制造多种用途的电光源
C.空气是由空气分子构成的
D.通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定
4.分类法是化学学习的重要方法。下列关于物质分类的说法正确的是
A.混合物：雨水、冰水混合物 B.纯净物：纯净的空气、铁
C.化合物：二氧化碳、氧化铜 D.单质：氧气、冰
5.关于相对原子质量的说法正确的是
A.用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了
B.相对原子质量是一个比值
C.氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍
D.相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
6.科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知锶原子的近似相对原子质量为88，其电子数是38，那么锶质子数和中子数分别为
A.38，50 B.38，38 C.38，88 D.50，38
7.化学核心素养之一是建立认知模型。下列建立的模型正确的是
A.四个氧原子 B.硫离子
C.物质分类 D.地壳中元素含量由多到少
8.科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是
A.该反应为分解反应 B.反应前后分子数目不变
C.反应前后元素种类不变 D.该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
9.钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MO4是M元素的重要化合物，其中M元素的化合价是
A.+6 B.+5 C.+4 D.+7
10.下列关于氧气的说法正确的是
A.氧气约占空气体积分数的78% B.氧气有可燃性
C.氧气可做食物的防腐剂 D.大气中氧气主要来自于植物的光合作用
二、选择题(本题包括S小题，每小题2分，共10分：每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11.如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法中正确的是
A.原子核由b和c构成 B.原子中a与c的数目一定相等
C.原子中b与c的数目一定相等 D.原子的质量主要集中在a和b上
12.水是生命之源，下列有关水的描述中正确的是
A.电解水时在正极产生氢气
B.电解水时产生氢气和氧气的的体积比是1：2
C.可用肥皂水来区分硬水和软水
D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
13.“嫦娥一号”从月球上返回的信息表明，月球表面含有丰富的氦-3和镁资源。氦、镁的原子结构示意图及其元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A.氢-3核内有3个质子 B.两种元素的化学性质相似
C.镁元素的相对原子质量是24.31g D.镁元素位于元素周期表的第三周期
14.基本实验技能操作是实验探究的基础。以下有关实验基本操作不正确的是
A.熄灭酒精灯 B.读取液体体积
C.加热液体 D.称量氯化钠固体
15.在由乙烷(C2H6)和酒精蒸气(C2H5OH)组成的混合气体中，碳元素的质量分数为56%，则混合气体中氧元素的质量分数为
A.40% B.30% C.20% D.10%
2023-2024学年度第一学期期末质量检测
初三化学
第Ⅱ卷 (非选择题，共70分)
三、理解与应用(本题包括4小题，共29分)
16.(7分)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语回答：
(1)3个氢分子________；
(2)氢氧化钙(熟石灰)的化学式为_________；
(3)铵根离子________；
(4)标出Mg3N2中氮元素化合价_____________；
(5)人体血液中含有亚铁离子，其化学符号为________；
(6)冬季，汽车水箱中常加入防冻液乙二醇_____，其分子模型如图所示：。
(7)金属铝容易在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝______薄膜。
17.(5分)人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：
(1)实验中，大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是：___________。
(2)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数a粒子就_____(填“会”或“不会”)发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_________。
(3)通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的_________。
(4)如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序(填序号)____________。
18.(9分)宏微结合是化学学科的重要特征。请回答下列问题：
(1)水银温度计能指示温度的高低，其微观解释为_____________。
(2)由同种元素组成，CO有毒而CO2无毒，其微观解释为__________。
(3)粒子A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_________(填编号，下同)，属于同一种元素的是_________，容易得电子形成阴离子的是________，D粒子和E粒子相比较，_______粒子更活泼。

(4)图1是工业上制取某种消毒剂的微观示意图，反应涉及的四种物质中属于氧化物的是________(写化学式)；图2描述了氯化钠与硝酸银溶液的反应，试写出B、C所代表粒子或物质的化学符号___________、__________。
19.(8分)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，请回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三个反应的共同点_______(多选)。
A.都是化合反应 B.生成物都是固体
C.都是氧化反应 D.都伴随有发光、发热的现象
(2)从现象角度：三种物质在氧气和在空气中燃烧的现象不同的原因是__________。
(3)从操作角度：甲中铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入盛有氧气的集气瓶中，其目的是_________，该实验的现象是________，其反应生成物的化学式为____________。
(4)从装置角度：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲实验中集气瓶底部放少量水的目的是_________；乙实验中瓶底放少量水的目的是___________。
小强同学想用硫粉代替红磷测定空气中的氧气含量(图丁)，小明认为他的实验不能成功，小明的理由是____________。
四、实验与探究(包括3小题，共35分)
20.(16分)实验是学习化学的一个重要途径和工具。请根据图示回答下列问题：
(1)仪器①的名称是_______；仪器②的名称是___________。
(2)制取氧气或其他气体在装入药品前必须进行的一步操作是_________；若用排空气法收集O2，收集气体应该选用的仪器是 (填字母序号) _______，氧气也可以用排水法收集，是因为氧气__________。
(3)若使用双氧水溶液来制取氧气，应选用的发生装置是_________，制取氧气所发生反应的符号表达式(或方程式)：_________，MnO2是不溶于水的固体粉末，在反应中起______作用，实验结束后，可采用________的方法予以回收利用。
(4)长颈漏斗插入液面以下的原因是：_____________。
(5)实验室里的甲烷气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得的，制取甲烷的发生装置可选用_____，甲烷难溶于水，密度比空气小，可选用的收集装置是______。
(6)工业上常利用分离液态空气的方法制取氧气，该方法的原理是利用了氧气和氮气的______不同；从空气中分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度，造成这一差异主要与空气中的________有关；分离出氮气后的“液态氧”属于_____(填“混合物”或“纯净物”)，工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是下表中的______。
21.(14分)化学兴趣小组的同学分别采用下图中两种方案测定教室内空气中氧气的含量，并在甲装置中连接数字传感器，并绘制出压强变化曲线(图丙)。请结合图示回答：
(1)图甲所示实验操作中，小组同学先用集气瓶等必要仪器和用品采集了教室里的空气样品，请简述操作方法________，反应结束后，由图甲实验现象可推知反应后剩余气体的化学性质为___________，红磷燃烧的生成物化学式为___________。
(2)图丙中BC段气压变化的原因是_______，据图像分析，从D点起进行的实验操作为_____________。
(3)乙实验操作中，小组同学先连接装置，堵住气球一端导管，推拉注射器，松手后若活塞______，说明装置不漏气，而在实验过程中反复推拉注射器的活塞的目的是__________；图乙中玻璃管中发生反应的实验现象为________，该反应的符号表达式(或方程式)是___________。
(4)若乙装置的玻璃管中空气体积为50mL，反应前注射器活塞位于20mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于8mL刻度处(反应前后气球都是瘪的)，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______(保留到0.1%)，导致这一结果的原因，小组同学首先从操作的角度进行了查找，你认为可能是______(答一点)，经检查发现操作无误，反复几次实验多次测量后，发现数据仍基本不变，小明同学认为原因还可能是__________，大家同意小明的观点并通过测量其他地点的氧气含量进行了验证。
(5)下列有关甲、乙两个实验的说法，正确的_______。
A.甲中红磷燃烧属于化合反应
B.甲中红磷熄灭后立即打开止水夹观察现象
C.乙中铜粉可以换成铁丝
D.乙中气球的作用：调节压强并可使反应充分
(6)与图甲实验相比，图乙实验的优点是______。
22.(5分)化学兴趣小组同学发现老师在用H2O2溶液制取氧气时，先在烧瓶中加入了50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要先加入50毫升水呢？小组同学查阅资料发现：在不加入水时，若注入15%H2O2落液，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速率的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，减缓反应速率。
【实验方案】利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较，1%的H2O2溶液产生气泡最慢。
【实验结论】________________。
【交流反思】①为了更好地比较，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的____相同。
②判断产生氧气的速率时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以通过____来比较。
【继续探究】①针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，进行该实验所基于的假设是___________。
②氯化物(由氯元素和另一种元素组成的化合物)对H2O2溶液分解的影响。
反应条件：6.0mL30%的H2O2溶液，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
由表可知，H2O2溶液保存时应绝对避免引入的离子是______(写离子符号)。
五、分析与计算(本题包括个1小题，共6分)
23.(6分)化学实验室酒精灯中装的是可以燃烧的乙醇，它在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，分子式是C2H5OH，请回答下列问题：
(1)乙醇的相对分子质量是__________，其中C、H两元素的质量比是______。
(2)230克乙醇中所含碳元素的质量为______克。
(3)多少克乙醇所含氢元素的质量与10.8克水中所含氢元素质量相等？(列式计算)_______。
2023-2024学年度第一学潮期末质量检测
初三化学参考答案
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分：每小愿只有一个选项符合题意)
1.B 2.C 3.C 4.C 5.B 6.A 7.B 8.B 9.A 10.D
二、选择题(本题5小题，每小题2分，每小题有1个或两个选项符合题意)
11.AB 12.CD 13.D 14.AD 15.B
三、理解与应用(本题包括个4小题，每空1分，共29分。)
16.(7分)略
17.(5分)
(1)原子核很小，原子内有(相对)很大的空间
(2)不会，原子核，(3)电 C (4)③②①
18.(9分)
(1)(汞)原子间有间隔
(2)二者的分子构成不同
(3)B CE A D
(4)ClO2 Ag+ AgCl
19.(8分)
(1)ACD (2)氧气浓度不同
(3)避免火柴燃烧消耗瓶内过多氧气
(剧烈燃烧)火星四射，生成黑色固体，放大量热Fe3O4
(4)避免高温生成物炸裂瓶底吸收生成SO2防止污染空气
硫燃烧生成气态的SO2，占据了被消耗氧气的体积
四、实验与操作(本题包括个3小题，每空1分，共35分)
20.(16分)
(1)锥形瓶长颈漏斗
(2)检查装置气密性 E 氧气不易溶于水
(3)B 表达式略(方程式也正确) 催化 过滤
(4)防止气体从长颈漏斗逸出
(5)ACD
(6)沸点 稀有气体(其他气体) 混合物 氩气
21.(14分)
(1)集气瓶装满水，拿到教室，把水倒掉，盖上玻璃片不燃烧也不支持燃烧
(2)红磷燃浇放热使瓶内气压增大打开止水夹
(3)回到原位使铜与氧气充分反应红色粉末变成黑色表达式略
(4)17.1% 铜粉量不足、装置漏气等 教室内氧气含量本身就偏低
(5)AD
(6)环保无污染、测量结果更准确等
22.(5分)
加水降低了H2O2溶液浓度，使反应变慢 速率 相同时间收集氧气的体积
水降低温度，减缓反应速率 Cu2+
五、分析与计算(本题包括个1小题。共6分)
23.(6分)
(1)46 4：1
(2)120
(3)9.2克组分
氮气
氧气
二氧化碳
氩气
氖气
氦气
沸点/℃
-195.8
-183.0
-78.4
-185.7
-246.0
-268.9
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
H2O2溶液的分解率/%
0.30
0.60
63.18