山东省淄博市沂源县2023-2024学年八年级上学期期末 化学试题（含解析）

这是一份山东省淄博市沂源县2023-2024学年八年级上学期期末 化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了94%C．0，5mL，00，说法正确；，5 19等内容，欢迎下载使用。
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127
一、选择题（每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。）
1．空气中氮气的体积分数约为
A．21%B．0.94%C．0.03%D．78%
2．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
3．下列符号既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是
A．CB．C．ClD．
4．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是
A．拉瓦锡B．门捷列夫
C．汤姆森D．徐寿
5．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A．加热液体B．闻气味
C．连接仪器D．倾倒液体
6．2024年1月7日，国产大飞机C919-B001G验证机开启了新年验证飞行，助力国产大飞机在未来高质高量地投入商业运营。C919部分机身采用了新型的锂铝合金，锂铝合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是
A．相对原子质量不同B．原子的质子数不同C．元素符号不同D．原子的中子数不同
7．人体吸入的O2有2%的转化为活性氧，它能加速人体的衰老，被称为“夺命杀手”．我国科学家尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）清除人体内的活性氧．Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+6
8．由同种元素组成的不同种单质称为同素异形体。比如：红磷与白磷都是由磷元素组成的单质互为同素异形体。下列和氧气互为同素异形体的是
A．臭氧（）B．液氧C．一氧化碳D．二氧化碳
9．下列化学用语中，关于数字“2”的说法正确的是
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Ca2+⑥2OH-⑦H2O
A．只有①⑥表示离子的个数B．表示分子个数的是①②
C．表示离子所带电荷数的是⑤⑥D．表示分子中原子个数的是③⑦
10．化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是
A．12B．64C．66D．
11．下列关于化合价的说法正确的是
A．在中，氢元素显+1价B．一种元素只有一种化合价
C．在原子团中各元素的化合价的代数和为0D．元素的化合价与原子的结构有着密切的关系
12．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．①②属于同种元素B．①④化学性质相似
C．②③④均表示离子D．②④形成化合物时②通常显-2价
13．“含氟牙膏”中的氟元素在元素周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．氟原子核内质子数为9B．氟原子核内中子数为10
C．氟的相对原子质量是19D．在化学反应中氟原子容易失去电子
14．化学是一门以实验为基础的科学，在化学实验室里，我们常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。下列关于用量的说法正确的是
A．给试管里的液体加热时，液体不超过容积的
B．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的
C．取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取2mL~3mL
D．洗涤实验用过的试管时，每次注满水，振荡后倒掉
15．茶，是一片树叶的故事。绿茶中富含的单宁酸（）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是
A．一个单宁酸分子中含23个
B．单宁酸中氧元素的质量分数最大
C．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
16．下列说法正确的是
A．的相对分子质量为
B．中钠、碳、氧元素的质量比为23：12：16
C．中氢、碳、氮、氧的原子个数比为8：1：2：3
D．中钠元素的质量分数为
17．下列是小朱同学整理的“错误操作”与对应测量结果，各选项中不一致的是
A．AB．BC．CD．D
18．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A．化学变化有新分子生成，有新分子生成一定发生化学变化
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的一类原子一定属于同种元素
C．离子是带电的微粒，故带电的粒子都是离子
D．在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
19．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理不正确的是
A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子间隔变小
B．水可以流动而结冰后不能流动，是因为分子的间隔不同，作用力不同
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动
D．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动
20．世界卫生组织将某氧化物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为
A．CO2B．SO2C．ClO2D．NO2
二．理解与应用（本题包括5个小题，每空1分，共34分）
21．宏观、微观、符号之间建立联系是化学学习的基本方法。请完成下列空格。
(1)银的元素符号是 。
(2)两个氮原子是 ，2个镁离子 ，中“2”表示的含义是 。
(3)按照要求填写表。
22．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
(1)从宏观角度看，物质A属于 （选填“单质”或“化合物”），是由 元素组成的；C属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
(2)从微观角度看，物质B是由 构成的；参加反应的A与B的微粒个数比为 。请写出以上变化的文字表达式 。
23．2023年中国水周活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。用所学知识回答下列问题。

(1)从物质变化及分子角度看，自然界的水循环主要是由 引起的。
(2)单位体积的不同状态水的微观模型如图1所示，从微观角度判断B到C属于物理变化的依据是 。
(3)小刚采集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图2所示。下列说法错误的是____（填字母序号）。
A．明矾的作用是加速悬浮杂质的沉降B．操作①的名称是过滤
C．液体D是纯净物D．操作①②③中，净化程度最高的是③
24．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的．1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数粒子被反弹了回来！
【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。
【解释与结论】
(1)卢瑟福等人认为的“极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 。
(2)能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是 。
(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________。
A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带正电D．核外电子带负电
(4)请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 。
25．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个数字分别代表该元素所在的位置。
请用化学用语回答下列问题：
(1)④位于周期表中第 周期，与其化学性质相似的元素是 （填序号），性质相似的原因是 。
(2)①～⑧表示的元素中：地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号）；形成的单质化学性质最稳定的是 （填化学式）；⑥在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是 。
(3)⑤原子有 个电子层，与⑦形成的化合物的化学式是 。
(4)②、③、④在同一个 （填“周期”或“族”），因此原子结构中 数相等。
三．实验与探究（本题共2个小题，每空1分，共19分）
26．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)图1是给试管中的水加热实验。图中发生了 变化。
(2)图2是电解水实验。图中与a玻璃管相连的是电源的 极，b玻璃管中产生的气体是 ，该气体具有 性，因此可以用作燃料；电解水实验验证了水是由 组成的，请写出电解水实验的文字表达式 。
(3)图3是小华同学自制的简易净水器，图中活性炭的主要作用是 ，若要达到自来水标准还要对其进行 处理。
(4)图4是过滤实验，请你帮他改正其中的两处错误： 、 。
27．人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程。
一、拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”。18世纪拉瓦锡为研究空气成分时，用如图1所示装置持续加热12天，直到曲颈瓶中红色粉末不再增加。
(1)在密闭容器中，空气中的氧气与 反应，生成固态物质。
(2)为保证实验的科学性，下列数据必须测量的有_____。（填标号）
A．实验前后曲颈瓶内的气体体积B．实验前后玻璃钟罩内的气体体积C．汞槽的容积
二、下面是某化学兴趣小组的同学的实验设计流程，请你参与实验；
【设计方案】测定混合物中某成分的含量，可采取不同的测定方案。空气是由多种气体组成的混合物，若要测定氧气的含量，可以设计如下两个方案：
方案一：除去除氧气以外的气体，测量氧气的体积
方案二：除去氧气，测量剩余气体的体积
【选取药品】
(3)人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用上述两方案中的 （选填“方案一”或“方案二”）。
【进行实验】
(4)该小组设计了如图2实验装置测定空气中氧气的含量，请你完成下列问题：
①硬质玻璃管内观察到的现象是 ，反应的文字表达式是 ；
②实验中反复推拉注射器的目的是 ；
③室温下，图2实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）
为了保证该实验的成功，反应前注射器中最少留 mL气体（空气中氧气的体积分数按20%计算）；实验测得空气中氧气的体积分数为 （保留至0.1%）。
【实验分析】
(5)从上述数据中可知，该实验存在一定误差。导致该实验数据比21%小的原因不可能是 （填数字序号）
①没有缓缓推拉注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太多
四、分析与计算（本题只有1个小题，共7分）
28．我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（），以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
(1)碘酸钾的相对分子质量为 ；
(2)碘酸钾由 种元素组成：各元素的原子个数比K：I：O为 ；
(3)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ；
(4)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ；（保留至0.1%）
(5)请为某市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋（500g）应比调整前少加碘酸钾多少毫克。
选项
错误操作
结果
A
用托盘天平称量物品的质量时砝码与物品放反（称量已知质量，拨动了游码）
偏小
B
用量筒量取液体体积时仰视读数
偏小
C
测定空气中氧气的含量时，气球内还留有气体
偏大
D
调节托盘天平平衡时，指针偏向标尺中线的左侧便停止调节（称量未知质量）
偏大
名称

氢氧化钙
氯化亚铁
碳酸钙

硝酸锌
符号




①
氦
锂
铍
硼
②
③
④
氟
氖
⑤
镁
⑥
硅
磷
⑦
氯
⑧
硬质玻璃管的体积
反应前注射器中空气的体积
反应后注射器中气体的体积
50.0mL
20.0mL
6.5mL
1．D
【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故选D。
2．B
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
C.千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选B。
3．A
【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
【详解】A、C属于固态非金属元素，可表示碳元素，表示一个碳原子，还能表示碳这一纯净物，故选项符合题意；
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
C、Cl属于气态非金属元素，可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
D、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、拉瓦锡用实验的方法验证了空气的组成；
B、门捷列夫发现并编制了第一张元素周期表；
C、汤姆森在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型，开始涉及原子内部结构；
D、徐寿翻译并著作了大量的化学书籍。
故选B。
5．C
【详解】A．加热液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项A错误；
B．闻气体气味，不能直接闻，要用手在瓶口轻轻扇动使少量的气体进入鼻孔，故选项B错误；
C．连接仪器，先将玻璃管润湿，然后缓缓转动塞进橡胶管，故选项C正确；
D．倾倒液体药品掌心对标签，瓶口紧靠试管口，瓶塞倒放，图示错误，故选项D错误。
故选：C。
6．B
【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，故铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是原子的质子数不同；
故选：B。
7．C
【详解】设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x．
（+1）×2+x+（﹣2）×3=0解得：x=+4故选C．
8．A
【详解】A、臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确；
B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误；
C、一氧化碳是由碳、氧元素形成的化合物，与氧气不是同素异形体，故选项错误；
D、二氧化碳是由碳、氧元素形成的化合物，与氧气不是同素异形体，故选项错误。
故选A。
9．D
【详解】A、离子符号前面的数字表示离子的个数，表示离子个数的是⑥，①在元素符号前加数字表示原子的个数，2H表示2个氢原子，故A错误；
B、化学式前面的数字表示分子个数，表示分子个数的是②，①中的“2”表示2个氢原子，故B错误；
C、离子符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，表示离子所带电荷数的是⑤，⑥2OH-表示2个氢氧根离子，故C错误；
D、化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中某元素原子的个数，表示分子中原子个数的是③⑦，故D正确。
故选D。
10．C
【详解】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=；
故选C。
11．D
【详解】A、单质中元素的化合价为0，H2属于单质，在H2中，氢元素显0价，故选项说法错误；
B、一种元素不是只有一种化合价，如氯元素-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，故选项说法错误；
C、在原子团中各元素的化合价的代数和一定不为0，原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，故选项说法错误；
D、化合价是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，元素的化合价与原子的结构有着密切的关系，故选项说法正确。
故选D。
12．B
【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，①核内质子数为13，②的核内质子数为12，故①②质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误；
B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，①④的最外层电子数都是8，化学性质稳定，故选项说法正确；
C、③质子数=核外电子数=13，为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项说法错误；
D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，故选项说法错误。
故选B。
13．D
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，因此氟原子核内质子数为9，说法正确；
B、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，氟原子核内中子数=19-9=10，说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，说法正确；
D、氟原子最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中氟原子容易得到电子，说法错误。
故选D。
14．B
【详解】A、为防止液体沸腾时溅出伤人，给试管里的液体加热时，液体不超过容积的 ，故A错误；
B、使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的，故B正确；
C、取用液体时，如果没有说明用量，取最少量，液体一般取1mL～2mL，故C错误；
D、洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉，故D错误。
故选：B。
15．D
【详解】A、一个单宁酸分子中含46个氧原子，故A说法错误；
B、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×76)：(1×52)：(16×46)＝228：13：184，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误；
C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，单宁酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故C说法错误；
D、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比=76：52：46＝38：26：23，故D说法正确；
故选：D。
16．C
【详解】A、相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和故Fe2 ( SO4 ) 3 的相对分子质量为56×2＋（32＋16×4）×3＝400，故A选项错误。
B、Na2CO3 中钠、碳、氧元素的质量比为23×2:12:16×3=46:12:48，故B选项错误。
C、由( NH4 ) 2 CO 3的化学式可知氢、碳、氮、氧的原子个数比为：8:1:2:3，故C选项正确。
D、Na2O2 中钠元素的质量分数为:，故D选项错误。
故选C。
17．B
【详解】A、用托盘天平称量物品的质量时砝码与物品放反，实际物质的质量=砝码-游码，由于使用了游码，测量结果偏小，测量结果，与选项操作一致，不符合题意；
B、用量筒量取液体体积时仰视读数，读数偏小，测量结果偏大（氧气体积等于注射器读数在反应前后的差），测量结果，与选项操作不一致，符合题意；
C、测定空气中氧气的含量时，气球内还留有气体，注射器的读数偏小，测得氧气体积偏大，测量结果，与选项操作一致，不符合题意
D、指针偏向左侧，说明一开始左侧的质量就偏大，要想使天平平衡，右侧必须多增加砝码或多移动游码才行，所以测量结果会偏大，测量结果，与选项操作一致，不符合题意；
故选B。
18．AB
【详解】A、化学变化的本质是原子重新组合成新的分子，化学变化有新分子生成，所以有新分子生成一定发生化学变化，故A正确；
B、元素的种类由原子的质子数决定，同种元素的质子数相同，所以质子数相同的一类原子一定属于同种元素，故B正确；
C、离子是带电的微粒，但带电的粒子不都是离子，如质子、电子等都带电，故C错误；
D、在同一化合物中，若金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如NaOH中氢元素显+1价，故D错误。
故选AB。
19．D
【详解】A、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶，说明分子间存在间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A选项正确。
B、水可以流动而结冰后不能流动，是因为分子的间隔不同，作用力不同，故B选项正确。
C、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花中含有的香味分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人闻到花的香味，故C选项正确。
D、分子在不停地运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在不停地运动，没有停止，故D选项错误。
故选D。
【点睛】
20．C
【详解】设R的相对原子质量是x，则 R与O的质量比为，解得x = 35.5，因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以 RO2的化学式为ClO2。故选：C。
21．(1)Ag
(2) 2N 一个氧离子带2个单位正电荷
(3) 硫酸根离子 铵根离子
【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。银的元素符号表示为Ag；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氮原子表示为2N；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+；
标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，O2− 中“2”表示一个氧离子带2个单位正电荷；
（3）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
表示硫酸根离子；
表示铵根离子；
根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca(OH)2；
氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl2；
碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，其化学式为CaCO3；
硝酸锌中锌元素显+2价，硝酸根显+1价，其化学式为Zn(NO3)2。
22．(1) 单质 氢 混合物
(2) 氧分子 2：1 氢气+氧气水
【详解】（1）从宏观角度看，物质A是由同种元素组成的纯净物，属于单质，是由氢元素组成的；
C是由两种不同物质组成的，属于混合物；
（2）B为氧气，从微观角度看，物质B是由氧分子构成的；
由图可知，反应前A分子的数目为2，B分子的数目为2，反应后A分子的数目为0，B分子的数目为1，即参加反应的A分子的数目为2，参加反应的B分子数目为1，则参加反应的A与B的微粒个数比为2：1；
氢气和氧气点燃生成水，文字表达式为：。
23．(1)水分子的运动
(2)水分子本身没有变化
(3)C
【详解】（1）从物质变化及分子角度看，自然界的水循环主要是由水分子的运动引起的；
（2）单位体积的不同状态水的微观模型如图1所示，从微观角度判断B到C属于物理变化的依据是分子的种类没有改变；
（3）A、明矾的作用是加速悬浮杂质的沉降，故选项说法正确；
B、操作①是分离难溶性固体与液体的方法，其名称是过滤，故选项说法正确；
C、液体D中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法错误；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，单一操作中，净化程度最高的是蒸馏，故选项说法正确；
故选C。
24．(1)原子核
(2)绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向
(3)D
(4)原子核所带正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等
【详解】（1）“极少数 α 粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，体积很小，这里的“核”指的是原子核；
（2）实验中绝大多数 α 粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子内部绝大部分是“空的”；
（3）A、绝大多数 α 粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A不符合题意；
B、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故B不符合题意；
C、有一小部分 α 粒子改变原来的前进方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，故C不符合题意；
D、根据卢瑟福的实验，只能说明电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D符合题意；
故选：D；
（4）原子核所带正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以原子不显电性。
25．(1) 二##2 ⑦ 原子的最外层电子数相同
(2) Al Ar 失去
(3) 3
(4) 周期 电子层
【详解】（1）根据元素周期表可知，④位于周期表中第二周期；元素周期表中同一族的元素化学性质相似，与其化学性质相似的元素是⑦，性质相似的原因是最外层电子数相同；
（2）①～⑧表示的元素中：地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号是Al；稀有气体化学较稳定，形成的单质化学性质最稳定的是⑧，氩气是稀有气体可用元素符号直接表示其化学式，化学式为Ar；⑥的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3电子，形成的带3个单位的正电荷的铝离子，离子符号是Al3+；
（3）元素周期表中周期数与电子层数在数值相等，根据元素周期表可知，⑤位于周期表中第三周期，原子有3个电子层，是钠元素，通常显+1价，⑦是硫元素，与钠元素结合时显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，⑤与⑦形成的化合物的化学式是Na2S；
（4）元素周期表中周期数与电子层数在数值相等，根据元素周期表可知，②、③、④位于同一行，在同一个周期，因此原子结构中电子层数相等。
26．(1)物理
(2) 正 氢气##H2 可燃 氢元素和氧元素 水氢气+氧气
(3) 吸附水中有颜色有异味的物质 杀菌消毒
(4) 没有用玻璃棒引流 没有将漏斗尖嘴口紧靠在烧杯内壁上
【详解】（1）图1是给试管中的水加热实验。图中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化；
（2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，图中与a玻璃管收集的气体体积较小，相连的是电源的正极，b玻璃管中产生的气体是氢气（H2），该气体具有可燃性，因此可以用作燃料；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素元素组成，化学变化中元素的种类不变，电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的，电解水实验的文字表达式：水氢气+氧气；
（3）活性具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，图中活性炭的主要作用是吸附水中有颜色有异味的物质，该装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，若要达到自来水标准还要对其进行杀菌消毒处理；
（4）该设计过程中的两个错误：①没有用玻璃棒引流（液体可能会溅出）；②漏斗末端没有紧靠烧杯内壁（液体可能会溅出）。
27．(1)汞##Hg##水银
(2)AB
(3)方案二
(4) 红色的铜粉变成黑色 铜+氧气氧化铜 使铜粉与氧气充分反应 12.5 19.3%
(5)③
【详解】（1）汞和氧气反应产生氧化汞，从而消耗氧气；
（2）A、实验会消耗曲颈甑内的氧气，需要测定实验前后曲颈甑内的气体体积，才能计算出消耗氧气的体积，故符合题意；
B、实验会消耗玻璃钟罩内的氧气，需要测量实验前后玻璃钟罩内气体体积，才能计算出消耗氧气的体积，故符合题意；
C、汞槽的容积对测量氧气的含量没有影响，故不符合题意；
故选AB；
（3）铜粉和氧气反应产生固体氧化铜，红磷和氧气反应产生固体五氧化二磷，则其原理都是除去氧气，测量剩余气体的体积，即采用上述两方案中的方案二；
（4）①硬质玻璃管内铜和氧气反应产生黑色的氧化铜，则观察到的现象是红色的铜粉变成黑色，反应的文字表达式是铜+氧气氧化铜；
②实验中反复推拉注射器的活塞可以使注射器中的氧气运动到试管中，使铜粉与氧气充分反应；
③参加反应的是硬质玻璃管的空气50.0mL和注射器中的空气，设注射器中空气的体积为x，为了保证该实验的成功，反应前注射器中最少留气体体积：，解得x=12.5mL；反应前空气总体积=50mL+20mL=70mL，反应后注射器剩余6.5mL，减少了体积=20mL-6.5mL=13.5mL，减少体积则为消耗的氧气，所以实验测得空气中氧气体积分数=；
（5）①没有缓缓推拉注射器活塞，氧气没有完全反应，会导致测量值偏小，不符合题意；
②读数时没有冷却至室温，气体体积膨胀，注射器中剩余气体偏大，导致测量值偏小，不符合题意；
③加入铜丝量太多不会影响，符合题意；
故填：③。
28．(1)214
(2) 3##三 1：1：3
(3)127：39：48
(4)59.3%
(5)每袋食盐少加碘的质量为：
每袋食盐比调整前少加碘酸钾的质量为：
答：售往深圳的加碘食盐每袋（500g）应比调整前少加碘酸钾12.6毫克。
【详解】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得碘酸钾的相对分子质量为：39+127+16×3=214；
（2）由碘酸钾的化学式可知，它是由钾、碘、氧三种元素组成的，1个碘酸钾分子是由1个钾原子、1个碘原子和3个氧原子构成的，则碘酸钾中钾、碘、氧的原子个数比为1：1：3；
（3）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为127：39：(16×3)=127：39：48；
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为；
（5）见答案。