福建省名校联盟2025届高三六市大联考化学模拟试卷

这是一份福建省名校联盟2025届高三六市大联考化学模拟试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，未知，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是
A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离
B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全
D．将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中
二、未知
2．下列说法正确的是
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯
3．下列有机反应方程式中，正确的是
A．CH2=CH2+Br2→CH3﹣CHBr2
B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C．
D．
三、单选题
4．下列说法正确的是
A．1.7gNH3中所含电子的数目约为6.02×1023
B．1ml•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数约为2×6.02×1023
D．1mlFe与氯气完全反应转移的电子数约为2×6.02×1023
四、未知
5．如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为
A．ABCB．ABC3C．AB2C3D．AB3C3
五、单选题
6．氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下：
“脱硫”过程中控制在5.0~5.5，得到溶液。已知25℃时，，，。下列说法正确的是
A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
B．溶液中：
C．溶液中：
D．“制备”过程的离子方程式：
7．水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一、一种在晶体中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是
A．①为活化过程，其中的价态不变
B．该材料在锌电池中作为负极材料
C．②代表电池放电过程
D．③中晶体转移的电子数为
8．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
C．X和Y对应的氯化物都是离子晶体
D．W的最简单氢化物沸点比Z的高
9．铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是
A．可通过不断升温来提高浸取1的速率
B．浸渣2的主要成分是AgCl
C．向含1ml 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5ml Zn
D．由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO
六、未知
10．2ml A与2ml B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)。若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25ml•L﹣1•s﹣1，下列推断正确的是
A．v(A)=v(C)=0.75 ml•L﹣1•s﹣1
B．z=3
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数为28.6%
七、解答题
11．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；
②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；
③有关物质的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是 ，“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为 。
(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1ml/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～ 。
(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)“多步操作”包括蒸发浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(5)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度是 、 ，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有 (写出两点)。
八、填空题
12．莳萝油脑是中药材莳萝子中的活性成分之一，具有温脾肾、开胃、散寒的作用，它的一种合成路线如下(部分条件略去)：
(1) 化合物A中含氧官能团有 和 (填官能团名称)。
(2) 反应③的反应类型是 。
(3) 反应①中加入试剂X的分子式为C3H5Cl，X的结构简式为 。
(4) B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ. 苯环上有三个取代基，有5种不同化学环境的氢原子
Ⅱ. 既能发生银镜反应又能与FeCl3发生显色反应
写出一种符合条件的同分异构体的结构简式： 。
(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClCH2CH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) 。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
九、解答题
13．当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二二氧化碳。已知：
①
②
③
回答下列问题：
(1) 。
(2)在300℃恒压密闭容器中，加入2ml 和6ml ，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为75%，容器体积减小25%，的物质的量为 ml。CO的物质的量为 ml。反应①的平衡常数 。
(3)一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.23ml 和0.19ml (假设只发生反应③)，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是 。
②平衡时测得生成甲醇0.03ml，保持温度不变再通入0.1ml和0.1ml水蒸气，此时v(正) v(逆)(填“>”，“＜”，“=”)。
(4)Ⅱ.捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是 。
A． B．CaO C． D．
已知：的，的、。工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的。所得溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是 。
14．某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下(约，)气体摩尔体积。
Ⅰ．甲组同学拟选用如图实验装置完成实验：
(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？ 。
Ⅱ．乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了如图所示的实验装置。
(3)实验步骤：
① (填写实验操作)；
②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为mg；
③加入药品、连接好装置，并将B、C两管的液面调至相平；
④倾斜A管，使反应物接触，开始反应；
……
完成实验后，得到数据如表：温度：，压强：。
(4)两次实验平均值： L(保留1位小数)。
(5)该实验温度下，氢气体积的理论值为。实验相对误差= %(保留2位有效数字)。
(6)造成上述实验结果的原因可能是 。
a．实验中硫酸不足
b．A管中仍有H2未进入B管
c．未等气体冷却至室温即进行读数
d．读数时C管中液面高于B管中液面
温度/℃
20
40
60
80
100
Na2Cr2O7
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
Na2SO4
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
实验次数
镁带质量(g)
硫酸体积(mL)
体积(mL)
计算体积(L)
1
0.1205
10
119
2
0.1155
10
113