人教版化学九年级上册第五单元化学反应的定量关系测试卷（Word版，含答案）

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第五单元达标检测卷（100分，90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　P—31　S—32　Cl—35.5　K—39一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氧气。反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2X＋Cl2↑，则X的化学式为(　　)A．H2 B．O2 C．H2O D．HClOMnO2点燃2．下列化学方程式书写正确的是(　　)点燃通电A．P＋O2======P2O5 B．H2O2======H2↑＋O2↑C．2H2O2======H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2======MgO23．化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是(　　)点燃A．N2 B．NO C．NO2 D．NH34．从2H2＋O2======2H2O中获取的信息错误的是(　　)A．在反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)A．蜡烛燃烧后质量变小 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小 D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6．完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是(　　)A．a g，10 mL B. eq \f(8,9)a g，20 mL C. eq \f(1,9)a g，20 mL D. eq \f(1,9)a g，5 mL7．与3.1 g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量是(　　)A．3.2 g B．4 g C．5 g D．16 g8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是(　　)A. 上表中x的值是0 B．该反应的基本反应类型是化合反应C．乙一定是该反应的催化剂 D．丙和丁变化的质量比为14 : 119．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一，下列说法正确的是(　　)A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4 : 3C．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比是3 : 2010．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g11．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图像能正确表示对应变化关系的是(　　)12．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是(　　)A．Z一定是化合物B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a)g Y13．将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是(　　)A．m等于4.0 B．X由碳、氧两种元素组成C．X由碳、氢两种元素组成 D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3 : 114．工业上利用如下反应合成SO3：2SO2＋O2eq \o(=====,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为“g”)如下表所示。下列说法不正确的是(　　)A. 丁物质一定是催化剂V2O5 B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2 : 1C．丙物质是O2 D．d＝1515．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g二、填空题(本题包括5小题，共41分)16．(5分)写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应：__________________________________。(2)细铁丝在氧气中燃烧：______________________________________________。(3)实验室在常温下制取氧气：__________________________________________。(4)实验室加热纯净物制取氧气：________________________________________。(5)有水生成的化合反应：______________________________________________。17．(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：_________________________________________，该化学方程式中NH3与N2的质量比为______________。(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5 : 4，则该反应的化学方程式为___________________________________________________________。18．(10分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红 磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。(1)试写出①步反应的化学方程式：___________________________________；②的基本反应类型是___________________________________________。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为_______。求NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来：________。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是__________________________。(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：________________________________。19．(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式：__________________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是____________。点燃(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X2=======MgO＋C，则X的化学式为______；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。20．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目　 ②分子数目　 ③元素种类　④物质种类　 ⑤原子种类　 ⑥物质总质量A．①④⑥　　　　B．①③⑤⑥　　　　C．①②⑥　　　　D．②③⑤(2)下列表述正确的是________。A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C．在化学反应aA＋bB=== cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：则x ＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是______。三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)21．(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：________________________________________________________________；小李的实验：____________________________________________________。(3)【结论与解释】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________________________________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：________________________________________________________________。(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_______________________________________________________________。四、计算题(本题包括2小题，共12分)22．(6分)实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气。若需制取4.8 g氧气，计算所需过氧化氢的质量。23．(6分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30 g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4 g，求参加反应的氯酸钾的质量。答案一、1.C　2.C　3.D　4.B　5.C　6.C　7.B8．D　点拨：根据题意可知，该反应可表示为甲→丙＋丁，为分解反应，乙可能是该反应的催化剂，x＝8，A、B、C均不正确。点燃9．D　点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生成了氧化镁和碳，反应的化学方程式是2Mg＋CO2=====C＋2MgO。由方程式可知，反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变；MgO、CO2均属于氧化物；生成的C、MgO的质量比为12 : 80＝3 : 20，D正确。10．B　方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5 : 4，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2 g＋80 g－64 g＝18 g。11．C　点拨：根据质量守恒定律可知反应过程中锰元素质量不变，固体质量逐渐减少，锰元素的质量分数逐渐增大，B错误；D中图像起点应经过原点，不正确。12．C　点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为eq \f(2M＋N,2)。13．B　方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，m＝4.2，A不正确；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，3.9 g苯中含氢元素质量为：3.9 g×eq \f(6,78)×100%＝0.3 g，生成水中氢元素质量为2.7 g×eq \f(2,18)×100%＝0.3 g，故X中不含氢元素，同理可得出X由碳、氧元素组成，B正确；生成物中CO2和水的分子个数比为eq \f(6.6 g,44) : eq \f(2.7 g,18)＝1 : 1，D错误。14．D　点拨：由题意可知，该反应为甲＋丙→乙，丁反应前后质量不变，为催化剂；由表中数据可知反应中甲、乙的质量比为4 : 5，与SO2、SO3的质量比对应，则丙为O2，C正确；当60 g甲参加反应时，消耗丙的质量为15 g，d＝80－15＝65，D错误。15．D　点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。MnO2点燃点燃二、16.(1)S＋O2======SO2　(2)3Fe＋2O2======Fe3O4(3)2H2O2======2H2O＋O2↑点燃(4)2KMnO4======K2MnO4＋MnO2＋O2↑(5)2H2＋O2======2H2O点燃17．(1)2NH3＋3CuO======3Cu＋N2＋3H2O；17 : 14一定条件(2)2C2H6＋7O2======4CO2＋6H2O一定条件(3)①4NH3＋3O2=========2N2＋6H2O+1②4NH3＋5O2=========6H2O＋4NO18．(1)2KClO3eq \o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；化合反应　(2)Cl2；Na ClO(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑(4)2H2Oeq \o(=====,\s\up7(TiO2),\s\do5(光照))2H2↑＋O2↑19．(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。20．(1)B　(2)B　(3)88；46点燃点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式S＋O2=====SO2可知，每32 g硫与32 g氧气反应生成64 g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y ： (32×3)＝46 ：(128－32)，则y＝46。三、21.(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验MnO2四、22. 解：设需过氧化氢的质量为x。2H2O2======2H2O＋O2↑68 32x 4.8 geq \f(68,x)＝eq \f(32,4.8 g)　　x＝10.2 g答：需过氧化氢的质量为10.2 g。23．解：设参加反应的氯酸钾质量为x。反应中产生氧气的质量为30 g－20.4 g＝9.6 g2KClO3eq \o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑245　　　　 　　 96x　　　　 　　　9.6 geq \f(245,x)＝eq \f(96,9.6 g)x＝24.5 g答：略。题　号一二三四总分得　分物质甲乙丙丁反应前质量/g26824反应后质量/g1x1615物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量/g3.99.6000反应后的质量/g006.62.7m时刻　 　物质　甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5物质RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54