高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应集体备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应集体备课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了核心素养学习目标，新课导入，学以致用，①④⑤⑩⑪，②③⑫⑮，⑥⑦⑩⑬⑭，答案C等内容，欢迎下载使用。
一、素养新要求1. 了解电解质的概念。2．学会书写电解质的电离方程式。3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
任务一 物质导电性实验
【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、 KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、 KNO3溶液中，分别接通电源，观察现象。
图1-9试验物质的导电性
提醒：严格的说蒸馏水也能导电，但导电能力非常弱，用上述的实验装置无法测出。（蒸馏水几乎不导电）
任务二 区分电解质与非电解质
湿手能够触电，或雨水中因电器意外漏电造成触电的，是因为手上出汗，有NaCl存在，形成了电解质溶液，导电能力增强。所以大家一定不能用湿用插拔用电器！
[定义辨析]判断正误，并说明理由。
（1）能导电的物质一定是电解质（ ）（2）电解质一定能导电（ ）（3）一个物质不是电解质就是非电解质吗（ ）（4）BaSO4、AgCl不溶于水，水溶液也不导电，是非电解质（ ）（5）CO2、NH3溶于水可导电是电解质。（ ）
不一定，如铁、铝等金属单质
不一定，如固态NaCl、液态HCl等
如单质和混合物，电解质或非电解质必须是化合物。
难熔盐熔融状态能导电，仍然是电解质!!!
CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
错误，电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。
一看：是不是化合物；（单质、混合物既不是电解质也不是非电解)二看：是不是导电；(熔融或水溶液中)三看：是不是自身电离。
电解质：在水溶液或熔融态下能够导电的化合物
(2)电解质溶液的导电能力强弱与溶液的浓度和离子所带电荷有关。
1、以下物质：①BaSO4 ②CO2 ③NH3 ④Ca(OH)2 ⑤HCl ⑥盐酸 ⑦NaOH溶液 ⑧O2 ⑨空气 ⑩熔融NaCl ⑪Na2O⑫乙醇 ⑬Cu⑭碳棒⑮葡萄糖
（如：酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等）
（如：部分有机化合物、非金属氧化物等。）
（3）既不是电解质，也不是非电解质：
（4）能导电：
(1)属于电解质： ⁠；
(2)属于非电解质： ⁠；
任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因
思考与交流：金属石墨导电的原因是什么？为什么固体的NaCl和KNO3不能导电但其溶液和熔融状态却能导电？
Na+和Cl-规则的紧密的排列，相互紧密吸引离子不能自由移动，故不导电
电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。
分析：当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－
思考与讨论：观看下列实验视频，为什么蔗糖溶液和酒精溶液不导电？
结论：蔗糖分子和酒精分子溶于水时，没有产生可以自由移动的阴阳离子。
2、电离方程式：用来表示电解质电离过程的式子。
为简便起见，用离子符号表示水合离子
Na+ + Cl-
K+ + NO3-
遵循质量守恒、电荷守恒
“=”左边写电解质的化学式，右边写离子符号
1、完成下列物质的电离方程式。
HCl= H2SO4=HNO3= NaOH= KOH=Ba(OH)2= Na2CO3= BaCl2= CuSO4= AgNO3= Fe2(SO4)3= Na2SO4= KNO3= NH4Cl=
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
盐：凡电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
【例】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。(3)下列说法中正确的是 (填字母)。a.NaHSO4属于酸b.NaHSO4属于盐c. NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42-
在水中电离时，弱酸的酸式酸根不可拆，强酸拆。熔融状态电离时，均不可拆！
Na+ + HCO3-
Na+ + HSO3-
电解质和非电解质强电解质和弱电解质
在水溶液中是否能够完全电离
二守恒：质量守恒和电荷守恒
书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子
金版 2.1电解质的电离
2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯气
3．下列关于电解质的叙述正确的是(　　)A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态(或液态)能导电的物质C．电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
5．[2022·合肥高一检测]物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(　　)A．M可能是酸B．X2＋一定是金属离子C．Y－一定是OH－D．M一定属于盐
6．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：①液态HCl：______，____________________________________；②熔融状态下的NaCl：____，____________________；③固体KOH：______，_________________________________________________________。
HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
能电离出Na＋和Cl－
KOH在固态时，K＋和OH－通过静电作用按一定规律紧密排列，不能自由移动
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4_______________________；②Ca(OH)2______________________；③K2SO4________________________；④NH4NO3_______________________。
Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－
①：化合物（单质、混合物既不是电解质也不是非电解质)②：导电(熔融或水溶液中)③：自身电离。
导电能力：强弱与离子的浓度和离子所带电荷数有关。
电离方程式：①方程式两侧原子/电荷种类及数目相等②原子团不能拆写
（酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等）
（部分有机化合物、非金属氧化物等。）
[提升2]　(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KOH：________________________________；②KHSO4：_______________________________；③Fe2(SO4)3：_____________________________；④Na2CO3：______________________________；⑤HNO3：_______________________________。
酸：电离时阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离阴离子全部是OH-离子的化合物。