化学必修 第一册第三节 氧化还原反应背景图课件ppt

这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应背景图课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了核心素养学习目标，氧化剂和还原剂，氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物，反应物，生成物，双线桥法，标价态等内容，欢迎下载使用。
1．认识掌握常见的氧化剂和还原剂。2．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。3．认识氧化还原反应的规律及物质的氧化性或还原性的判断。
CuSO4+Zn= Cu+ZnSO4 所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中CuSO4发生了____________反应，Zn发生了____________反应。
+2 0 0 +2
化合价降低，得2e-，被还原
化合价升高，失2e-，被氧化
CuSO4 + Zn= Cu + ZnSO4
+2 0 0 +2
CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4
一、氧化剂和还原剂定义
氧化剂：所含元素化合价降低（得电子）物质还原剂：所含元素化合价升高（失电子）物质氧化产物：还原剂失电子（被氧化）后的生成物还原产物：氧化剂得电子（被还原）后的生成物
1. 氧化还原反应中四种物质定义
升失氧（还），降得还（氧）
升→失→氧化反应→作还原剂，降→得→还原反应→作氧化剂
箭头、箭尾对应同种原子（箭头上下均可）
得失用a ╳ be-表示，a原子个数，b得到或失去的电子数（a= 1或b= 1省略，得电子数=失电子数）
【练习】用双线桥法表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
1、MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O
2、Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O
歧化反应：反应物中同一元素原子，一部分被氧化（化合价升高），另一部分被还原（化合价降低）。
3、2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O
归中反应：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”
思考：在反应中，电子从________剂转移到_______剂。
失去电子（或电子对偏离）的物质
得到电子（或电子对偏向）的物质
图1-15 还原剂和氧化剂的关系
+4 -1 +2 0
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O
1. 用单线桥表示下列反应的电子转移的方向与数目
2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑
0 +1 +1 0
+2 0 0 +1
CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O
得电子数=失电子数=转移电子数
【思考】用双线桥表示方程式1，指出转移电子数和得失电子数间的关系？
（1）氧化剂: 具有氧化性，易得电子
CuO , Fe2O3
KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
1) 活泼的非金属单质：
3) 高价的含氧酸及其盐：
（2）还原剂: 具有还原性，失电子
Mg , Fe , Al
3）变价元素的低价态物质：
CO ,H2S, Cu2O
中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。
三、常见的氧化剂与还原剂
拓展：化合价与氧化性、还原性的关系
7.在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、S2-、C、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是： ，只有氧化性的是 ，既有氧化性又有还原性是 。
Fe3+、Al3+、H+
3.下列说法正确的是(　　) A. Cr2O72- →CrO42-，实现该转化需加氧化剂 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应 C. KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl只体现还原性 D. 2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原
升→失→氧化反应（氧化产物）→作还原剂降→得→还原反应（还原产物）→作氧化剂
(2) 根据金属的活动性顺序判断
①2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑②Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑③2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
以上反应，Na、Mg、Al是___________剂，反应中________电子，表现为______性1个Na、Mg、Al分别转移___________个电子，Na、Mg、Al还原性强弱顺序是
小结：氧化性、还原性强弱是反应过程中电子转移的难易，而非电子转移数的多少。
四、 氧化性和还原性强弱判断
(1) 根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
【随堂演练】8.现有以下反应：①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 ② 2 KⅠ＋Br2＝2KBr＋ Ⅰ2　 ③H2S＋Ⅰ2＝2HⅠ＋S（1）Cl2、Br2、Ⅰ2、S氧化性由强到弱顺序是 ；　　　　（2）Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－还原性顺序是 ；　　　　　　（3）Cl－、Br－、 Ⅰ－、S2－四种阴离子，当向溶液中缓缓通入Cl2时，最先被氧化的离子是　　　。
Cl2、Br2、Ⅰ2、S
S2－、Ⅰ－、Br－、Cl－
同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
（3）依据相同条件下被氧化（还原）的程度判断
不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
氧化性Cl2 ______S
Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe
还原性Zn ___Cu
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
9. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-