高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量说课ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了创设情境，问题1，托盘天平，烧杯玻璃棒，容量瓶，展示交流，胶头滴管，问题2，思考交流，问题4等内容，欢迎下载使用。
如何配制100mL 1.00 ml/L 的NaCl溶液？
任务一：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？
阅读教材59-60页，回答以下问题：
1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格
100 mL 、250 mL、500 mL、1000 mL
（2）容量瓶使用五不：
不溶解固体、不稀释浓溶液、不加热
不作反应容器、不长期存放液体
2.配制100 mL 1.00 ml·L－1 氯化钠溶液
n(NaCl)=c·V=0.1L×1ml/L=0.1mlm(NaCl)= n·M =0.1ml×58.5g/ml=5.85g
称量时：左物右码 物质=砝码+游码
步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶（贴标签）
1．下列实验操作正确的是(　　)A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体   B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次  D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
托盘天平只能精确到0.1 g
体积最接近原则，应用10 mL量筒
2．某同学欲配制100 mL 0.10 ml/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（     ）
  A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，按图示观察滴加蒸馏水至刻度线。D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
0.1L×0.1ml/L×250g/ml=2.5g
定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥
溶液体积偏大，根据c=n/V，浓度偏小
加水溶液体积偏大，浓度偏低
3..实验室中需要配制0.2 ml·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　)A．950 mL；30.4 g      B．950 mL；47.5 g C．1000 mL；50.0 g     D．1 000 mL；32.0 g
4．某同学用碳酸钠配制0.10 ml·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)
A．①⑤⑥     B．②④⑦          C．①⑥⑦    D．⑤⑥⑦
胆质量＝0.2 ml·L－1×1 L×250 g·ml－1＝50.0 g。
【活动二】讨论交流：哪些操作可能引起实验误差，完成表中内容。
1.容量瓶定容时仰视、俯视的影响？
【对应练习】1．某学生欲配制0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　)A．空盘时天平指针指向左边            B．把烧碱放在滤纸上称量C．定容时俯视刻度线                  D．使用部分变质的烧碱2．配制250mL0.1ml/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（    ）A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL蒸馏水B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
3．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线4．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高