①寒假复习-第1讲 化学反应的热效应-2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)

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考点1 中和反应反应热的测定
1．中和热的概念：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 ml H2O(l)时所释放的热量称为中和热。
在25 ℃和101 kPa下，一般强酸和强碱的稀溶液混合生成可溶性盐和水的中和热基本上是相等的，为57.3 kJ·ml－1或ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。
2．实验原理：
通过测量一定量的酸碱稀溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
3．数据处理：
(1)计算反应过程中放出的热量Q。
①为了简便计算，可以近似认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。
实验所用50 mL 0.5 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液的质量均为50 g，混合后溶液总质量为100 g。混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
②取盐酸温度和氢氧化钠溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)，混合后，取反应体系的最高温度记为反应后的温度(t2)，计算温度差(t2－t1)，取三次测量所得温度差的平均值Δt作为计算依据。
③将数据代入Q＝cmΔt进行计算。
(2)计算反应过程中产生的水的物质的量。50 mL 0.5 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液混合后发生反应，碱过量，依据酸的物质的量可求算n(H2O)＝0.025 ml。
(3)利用已知数据计算中和热。
ΔH＝－ eq \f(cmΔt×10－3,n（H2O）) kJ·ml－1
4．中和反应反应热的测定实验中，提高测定反应热准确度的措施：
【特别提醒】
(1)实验中改变酸碱的用量时，反应放出的热量发生改变，误认为中和热也发生改变，因为中和热是酸碱发生中和反应生成1 ml H2O的反应热，故中和热与酸碱用量无关。
(2)误认为中和热的数值(57.3 kJ·ml－1)是针对所有酸碱反应，57.3 kJ·ml－1是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3 kJ·ml－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3 kJ·ml－1。
考点2 反应热与焓变
1．内能（U）和焓变（ΔH）
(1)内能（U）：体系内物质各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
(2)焓（H）：与内能有关的物理量。
2．反应热与焓变
(1)反应热与焓变：
在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变。
(2)符号：ΔH 单位：kJ·ml－1。
3．焓变与吸、放热反应
(1)放热反应：当反应体系放热时焓减小，体系的能量降低，ΔH0或ΔH为正值。
【特别提醒】
(1)掌握反应热和焓变的概念
①化学反应中吸收或释放的热简称为反应热，燃料燃烧放出的热和中和反应放出的热都属于反应热。
②焓变：焓的数值变化称为焓变，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
(2)理解焓变和反应热的关系
等压条件下，在体系仅做体积功，不做其他功的变化过程中，化学反应的焓变等于反应热，即Qp＝ΔH。
考点3 放热反应和吸热反应
1．化学反应中能量变化的原因
(1)从物质能量的角度认识吸热反应与放热反应
(2)从化学键的断裂和生成的角度分析
化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。
2．常见的放热反应、吸热反应
(1)常见的放热反应
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①所有的燃烧反应，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气中燃烧，镁条在CO2中燃烧
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③大多数的化合反应，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 H2＋F2===2HF
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④铝热反应，如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑ Mg＋2H+===Mg2++H2↑
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥生成沉淀的反应
(2)常见的吸热反应
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①大多数分解反应，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑ CaCO3CaO＋CO2↑
②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
③C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应
④以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：如：H2＋CuOH2O＋Cu C＋H2O(g)CO＋H2
【特别提醒】
(1)从宏观角度，ΔH为反应物总能量和生成物总能量的差值，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，ΔH0。
(2)从微观角度，ΔH为反应物断开化学键吸收的总能量与生成物形成化学键放出的总能量的差值，ΔH＝E(反应物断键吸收的总能量)－E(生成物成键放出的总能量)。
(3)能量越低越稳定，物质中的化学键断裂形成原子，要吸收能量，能量升高；原子结合成新物质，形成新的化学键，要放出能量，能量降低。
考点4 热化学方程式
1．热化学方程式
(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“物质的量”与“能量”之间的数量关系。
示例：H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 ml气态H2与0.5 ml气态O2反应生成1 ml液态H2O时，放出的热量是285.8 kJ。
2．书写热化学方程式时应注意的问题
(1)标明反应物和生成物的温度、压强和聚集状态。若不标明温度和压强，则表示在25℃，101kPa条件时的反应热。
(2)标注反应物和生成物的聚集状态，固态、液态、气态和溶液态分别用s、l、g和aq表示。
(3)化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数和分数表示。
(4)同一化学反应，物质的化学计量数不同，反应的ΔH 也不同。
(5)在热化学方程式的右边注明ΔH的正负号(正号常省略)、数值和单位。
(6)若一个反应的焓变ΔH =akJ·ml-1， 则其逆反应的焓变ΔH =—akJ·ml-1。
3．根据热化学方程式计算ΔH
根据热化学方程式的含义，焓变（ΔH）必须与化学计量数相对应。
如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，可以得出：
2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·ml－1
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
计算化学反应焓变时，要注意以下几点：
①化学计量数必须与ΔH相对应。
②在可逆反应中，正反应和逆反应的反应热数值相等，符号相反。
【特别提醒】热化学方程式书写中的常见错误
(1)物质的状态标注错误或漏写，物质的状态不同，ΔH的值不同。
(2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。
(3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。
考点5 燃烧热
1．燃烧热
(1)概念：在25 ℃、101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位是kJ·ml－1
(2)完全燃烧生成产物：
是指单质或化合物燃烧后变为指定产物，即完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2(g)
(3)意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，它表示25 ℃、101kPa时，1 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态H2O时放出890.3 kJ的热量。
(4)文字叙述燃烧热：
用正值或ΔH表示，例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml－1或 ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
2．表示燃烧热的热化学方程式的书写
在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 ml物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18的燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)＋ eq \f(25,2) O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1。不能是2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·ml－1。
3．燃烧热的计算
由燃烧热的定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|，物质的燃烧热：ΔH＝－ eq \f(Q放,n（可燃物）) 。
此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
考点6 盖斯定律
1．盖斯定律
(1)实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
例：下图表示的反应热。
ΔH＝ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5
(2)盖斯定律的意义
应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应的反应的反应热。
2．应用盖斯定律计算ΔH的方法
(1)“虚拟路径”法
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：
则：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加合法
依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。
【特别提醒】
利用盖斯定律时注意以下三点：
1依据目标方程式中只在已知方程式中出现一次的物质调整已知方程式方向和化学计量数。
2每个已知方程式只能调整一次。
3ΔH与化学方程式一一对应调整和运算。
强化点一 热化学方程式的书写和判断
1．书写热化学方程式时应注意的问题
2．根据已知信息书写热化学方程式的方法思路
(1)根据题目给出的信息，确定反应物和生成物，写出化学方程式，并标明各物质的状态。
(2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出
1 ml反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，标明该反应的ΔH。
(3)注意特殊要求。如表示中和热的热化学方程式中生成物H2O(l)的化学计量数必须是1。
【典例1】根据信息书写热化学方程式
(1)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________。
(2)在一定条件下，将1 ml N2和3 ml H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式_______________________________________。
(3)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：________________________________。
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________。
【答案】(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·ml－1
(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－4Q kJ·ml－1
(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·ml－1
(4)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·ml－1
【解析】(1)根据碳原子守恒有C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 ml，据此可写出反应的热化学方程式。(2)1 ml N2完全反应放出的热量为 eq \f(Q,1×25%) kJ＝4Q kJ，故N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－4Q kJ·ml－1。(3)根据箭头的指向可知a、b、c均为正值。(4)消耗1 ml NaBH4(s)放热( eq \f(21.6,3.8) ×38) kJ＝216 kJ。
强化点二 盖斯定律及其应用
利用盖斯定律进行问题分析时，常用加合法和虚拟途径法。
(1)加合法
将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的变化。
举例：已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ·ml-1
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44.0 kJ·ml-1
写出H2(g)+eq \f(1,2)O2(g)=H2O(l)的热化学方程式
根据盖斯定律：将①×1/2 +②便得出
ΔH=ΔH1×eq \f(1,2)+ΔH2=(-483.6kJ·ml-1)×eq \f(1,2)+(-44.0kJ·ml-1)=-285.8kJ·ml-1
所求热化学方程式为：H2(g)+ eq \f(1,2)O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
(2)虚拟途径法
先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。
举例：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
则有：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
应用加合法计算反应热时应注意：
①热化学方程式如果相加(或相减)，则反应热就相应地相加(或相减)。
②反应热数值与各物质的化学计量数成正比：化学计量数乘以(或除以)某个数，则反应热就相应地乘以(或除以)这个数。
③可逆反应中，热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热；正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
【典例2】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·ml－1
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·ml－1
反应Ⅱ的热化学方程式：__________________________________。
【答案】3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·ml－1
【解析】由于反应Ⅱ是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应Ⅱ的化学方程式为3SO2＋2H2O eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 2H2SO4＋S↓。根据盖斯定律，反应Ⅰ与反应Ⅲ的热化学方程式相加得2H2SO4(l)＋S(s)===3SO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝
＋254 kJ·ml－1，所以反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)＋2H2O(g)=== 2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·ml－1。
【典例3】(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
① eq \f(1,4) CaSO4(s)＋CO(g) eq \f(1,4) CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·ml－1
②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·ml－1
③CO(g) eq \f(1,2) C(s)＋ eq \f(1,2) CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·ml－1
反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝___________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·ml－1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·ml－1
乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·ml－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝_______ kJ·ml－1。
【答案】(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 (2)－45.5
【解析】(1)利用盖斯定律可以计算出所给反应的焓变，要学会利用所给方程式中化学计量数和反应物、中间产物的关系进行解答。根据盖斯定律，由①×4＋②＋③×2可得目标热化学方程式，故有ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。
(2)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·ml－1 ①
2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·ml－1 ②
C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·ml－1 ③
根据盖斯定律，由①－②－③得C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ·ml－1。
强化点三 反应热的计算方法
1．根据热化学方程式计算
热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH
a b c d |ΔH|
n(A) n(B) n(C) n(D) Q
则eq \f(nA,a)＝eq \f(nB,b)＝eq \f(nC,c)＝eq \f(nD,d)＝eq \f(Q,|ΔH|)。
2．根据反应物、生成物的键能计算
ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。
3．根据物质的燃烧热数值计算
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热)。
4．根据图像计算
5．根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。
【典例4】(1)雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－889.6 kJ·ml－1
②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.2 kJ·ml－1
③2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·ml－1
写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_______________________________________________。
(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国从2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。如表所列数据为常见化学键的键能(CO中的化学键可表示为CO)：
则该反应的ΔH＝____________ kJ·ml－1。
(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________________________________。
②ΔH2＝_______ kJ·ml－1。
【答案】(1)CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－899.9 kJ·ml－1
(2)－128.8 (3)①S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·ml－1 ②－78.64
【解析】(1)甲烷还原N2O4生成的稳定的单质气体是N2，根据盖斯定律，①－②－③得：CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－899.9 kJ·
ml－1。(2)ΔH＝1 032 kJ·ml－1＋2×436 kJ·ml－1－3×414 kJ·ml－1－326.8 kJ·ml－1－464 kJ·ml－1＝－128.8 kJ·ml－1。(3)①由图可知1 ml S(s)完全燃烧放出的热量为297 kJ，故能表示硫的燃烧热的热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－297 kJ·ml－1。
②由图可知，参加反应的n(SO2)＝1 ml－0.2 ml＝0.8 ml，根据2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1，ΔH2＝0.8× eq \f(1,2) ×(－196.6 kJ·ml－1)＝
－78.64 kJ·ml－1。
【典例5】化学键的键能是原子间形成1 ml 化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
H—S：364 kJ·ml－1，S—S：266 kJ·ml－1，S—O：522 kJ·ml－1，H—O：464 kJ·ml－1。
(1)试根据这些数据计算下面反应的反应热：
2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·ml－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝_________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应热ΔH为_______kJ·ml－1；当a＜2b时，反应热ΔH为_________kJ·ml－1。
(3)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________。
【答案】(1)154 (2)－ eq \f(154b,22.4) － eq \f(154a,44.8)
(3)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－66 kJ·ml－1
【解析】(1)反应可以改成：2H2S(g)＋SO2(g)=== eq \f(3,8) S8(s)＋2H2O(l)，根据公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝4×364 kJ·ml－1＋2×522 kJ·ml－1－3×266 kJ·ml－1－4×464 kJ·ml－1＝－154 kJ·ml－1。(2)当a＞2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a＜2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。(3)1 ml液态水变成气态水需吸热44 kJ，2 ml液态水变成气态水时则吸热88 kJ。则由第(1)问可知生成H2O(g)时共放热(154－88) kJ＝66 kJ。
强化点四 ΔH的大小比较
1．基本规律
(1)能量守恒定律：在化学反应过程中，遵循能量守恒定律。
若该反应是放热反应，则反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量；若该反应是吸热反应，则反应物的总能量+吸收的能量=生成物的总能量；
(2)能量大小与物质的聚集状态的关系
物质的量相同时，同一物质在不同状态时能量关系是：气态>液态>固态。
2．比较方法
(1)比较反应热(ΔH)时，要带上“+”、“－”号比较，不能只比较数值。
对于放热反应(ΔH0)， ΔH的数值越大，吸收的热量越多。
2先画出物质的能量E的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“＋”“－”进行比较。
3可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。
(5)同一反应，生成物的状态不同时：
A(g)+B(g)===C(g) ΔH1Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
【答案】A
【解析】假设已知三个方程式分别为①、②、③，则①、②相比可知①为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比②多，即Q1>Q2；②、③相比H2O的状态不同，因为等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出热量Q2>Q3，则有Q1>Q2>Q3。
12．Ⅰ.已知下列热化学方程式：① kJ/ml
② kJ/ml
③ kJ/ml
④ kJ/ml
回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为 (填序号)；
(2)燃烧1 g生成气态水，放出的热量为 。
Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为 kJ/ml。
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 (填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1ml，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。
Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
(5)据图可判断出反应物的总键能 (填“>”“