③寒假提升练-专题04 化学平衡-2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)

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☛第一层 巩固提升练（4大考点）
考点一 化学平衡状态的判断
考点二 化学平衡的计算
考点三 \l "_Tc30563" 化学平衡常数及应用
考点四 影响化学平衡的因素
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
\l "_Tc17993" 化学平衡状态的判断
⭐积累与运用
化学平衡状态的判断方法：
(1)直接标志：①v正=v逆；②各组分百分含量（或体积分数）不随时间变化而变化。
(2)间接标志：①各物质 不随时间改变而改变；②各物质的 不随时间改变而改变；③各气体的 不随时间改变而改变；④气体的 不随时间改变而改变；⑤气体的 不随时间改变而改变；⑥气体 不随时间改变而改变。但要具体问题具体分析。
口诀：“变量不变，平衡出现”。即所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，说明达到了平衡。
(3)平衡状态判断“三”关注
①关注反应条件：是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器。
②关注反应特点：等体积还是非等体积反应。
③关注特殊情况：反应中是否有固体参加或生成，或固体的分解。
1．一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是
A．单位时间内消耗1ml N2，同时生成2mlNH3
B．容器内混合气体的密度不随时间而改变
C．容器内压强不随时间而改变
D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
2．恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是
A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍B．A、B、C的浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化D．A、B、C的分子数之比为
3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变
⑤ ⑥
A．②⑤⑥B．①④⑤C．②④⑤⑥D．只有④
4．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是
A．当时，反应达到平衡状态
B．一段时间后，混合气体压强不变，反应达到平衡状态
C．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态
D．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大
化学平衡的计算
⭐积累与运用
化学平衡的计算——“三段式”分析法
(1)“三段式”计算模式
mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)
起始量/ml a b 0 0
转化量/ml mx nx px qx
平衡量/ml a－mx b－nx px qx
对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)
对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)
(2)基本解题思路
①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。
②确定三个量：根据反应的化学方程式确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)，并按(1)中“模式”列三段式。
③解答题设问题：明确了“始”“转”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、生成物的体积分数等，计算出结果。
5．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6mlA和2mlB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2mlB，并测得C的浓度为0.32ml/L。下列说法错误的是
A．x=2
B．0-2min内，A的平均反应速率为0.24ml/(L·min)
C．当容器内剩余0.4mlB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6mA和3mB，则B的转化率减小
6．在10L密闭容器中，1mlA和3mlB在一定条件下反应：时测得混合气体共4ml且生成了0.4mlC，则下列说法错误的是
A．x等于1
B．前2minB的平均反应速率为
C．2min时A的转化率为20%
D．2min时，
7．将3mlA和2.5mlB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1ml/(L·min)，下列结论正确的是
A．A的平均反应速率为0.1ml/(L·min)B．平衡时，C的浓度为0.125ml/L
C．平衡时，的转化率为D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍
8．一定温度下，向 2 L 密闭容器中通入 0.2 ml NO 和 0.1 ml Br2，保持一定条件发生如 下反应：2NO(g)＋Br2(g) ⇌2NOBr(g)。Br2 的物质的量随时间变化的实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是
A．10 min 内 Br2 的平均反应速率是 0.0025 ml/(L·min)
B．15 min 时，NOBr 的生成速率小于 NOBr 的消耗速率
C．20 min 时，NO 和 Br2 的转化率相等
D．20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止
化学平衡常数及应用
⭐积累与运用
1．平衡常数表达式
对于可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，化学平衡常数K＝。
注意：（1）固体和 纯物质一般不列入平衡常数表达式。例如，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡常数K＝eq \f(c(CO)·c(H2),c(H2O))，又如CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，平衡常数K=c(CO2)。
(2)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的 ，即K正＝eq \f(1,K逆)。
2．影响因素
对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数只和 有关。
3．化学平衡常数的应用
（1）判断反应进行的程度
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例 ，正反应进行的程度 ，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
（2）计算转化率
依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
（3）判断平衡移动方向
对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，浓度商(Q)表达式为：
Q＝eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。浓度商与平衡常数有如下关系：
当Q＝K时，反应处于平衡状态， ；
当QK时，反应向逆反应方向进行， 。
9．平衡常数能表明化学反应的限度，下列说法正确的是
A．越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底
B．升高温度，增大
C．当浓度商大于时，平衡向逆反应方向移动
D．在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的
10．已知在时，下列反应的平衡常数如下：
①
②
③
下列说法正确的是
A．NO分解反应的平衡常数为
B．根据的值可以判断常温下和很容易反应生成
C．常温下，三种物质分解放出的倾向顺序为
D．的平衡常数
11．在某温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正确的是
A．越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．随反应物浓度的改变而改变
D．随着温度的升高而增大
12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①，②。达到平衡时：，则此温度下反应①的平衡常数为
A．20B．15C．25D．12
影响化学平衡的因素
⭐积累与运用
1.外界条件对化学平衡移动的影响
(1)浓度：①浓度指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应离子的浓度。②改变 或纯液体的量对平衡无影响。
(2)温度：任何化学反应都伴有能量的变化(放热或吸热)，所以，改变温度一定会使化学平衡发生 。
(3)压强：
①无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强 使无气体物质存在的化学平衡发生移动。
②对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强 使其化学平衡发生移动。
③“无关气体”(不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的影响。
a.恒温、恒容条件下
原平衡体系充入体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡 移动
b.恒温、恒压条件下
原平衡体系充入容器容积增大―→体系中各组分的浓度减小
反应前后气体分子数相等的反应, 平衡 移动；反应前后气体分子数不相等的反应, 平衡向气体分子数增大的方向移动。
(4)催化剂：催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡 移动。
2.勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
【特别提醒】勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解
（1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如：
增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动；
增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动；
升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动；
这种移动可以理解为与条件改变 “对着干”！
（2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。
13．下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
14．在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表：
下列说法正确的是
A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多
B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ∆H=-283.0kJ/ml
C．常温常压下，1ml甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ
D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2
15．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
16．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·ml-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
1．某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断正确的是
A．平衡时，甲中CO2的转化率是40%
B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008ml/L
D．反应开始时，丙的反应速率最慢
2．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是
A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率
B．反应的 (E表示键能)
C．断裂同时有1ml H-H形成，说明达该条件下的平衡状态
D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率
3．恒容密闭容器（忽略固体体积的影响及温度对物质状态的影响）中一定量 发生反应，实验测得不同温度下的平衡数据如下。下列有关叙述正确的是
A．时，当反应达平衡时，的体积分数小于23
B． 时，当气体的密度不变时，反应已达到平衡
C．时，向平衡体系中再充入 和 ，达平衡后 浓度增大
D．时，根据平衡常数的大小，可以判断该反应进行得基本完全了
4．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A．内，
B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
D．再次达到平衡时，平衡常数K减小
5．利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。时，将与的混合气体置于恒容绝热的密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是
A．正反应为放热反应且点时反应达到平衡状态
B．若，则产生的量一定是：段段
C．a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：
D．d点的正反应速率小于逆反应速率
6．T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的和，发生下列反应：① kJ⋅ml-1② kJ⋅ml-1
和的分压随时间变化如图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡常数。
下列说法错误的是
A．图中代表变化的曲线为
B．0~2min内的平均反应速率 kPa⋅min-1
C．T K温度下，反应①的平衡常数
D．3min时改变的条件为增大压强
7．在2 L的恒温密闭容器中充入2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，10min后达到平衡，PCl5为0.4 ml。下列说法正确的是
A．0～10 min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 ml·L-1·min-1
B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态
C．若升高温度(T1容器Ⅲ
B．该反应正反应为放热反应
C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 ml·L-1·s-1
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 ml、PCl3 0.45 ml和Cl2 0.10 ml，则反应将向逆反应方向进行
13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．容器内的压强：
B．图中点所示条件下：(正)(逆)
C．图中、点对应的浓度：
D．时，该反应的化学平衡常数为
14．在恒温条件下将一定量和的混合气体通入一容积为的密闭容器中，和两物质的浓度随时间变化情况如图：
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号表示)： 。
(2)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(3)和起始相比，时容器内混合气体的总压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)；混合气体的密度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)下列措施能减慢反应速率的是___________。
A．恒压时充入 B．恒容时充入
C．恒容时充入 D．恒压时充入
15．125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，A、B和C物质的量n(ml)随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
以下图表表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数：
(2)根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。
(3)K1、K2、K3、K4之间的关系为 (用“＞”、“＜”或“=”连接)。
(4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是 。
时间/min
5
10
15
20
25
30
n(Br2)/ml
0.080
0.075
0.072
0.070
0.070
0.070
燃料
CO(g)
H2(g)
CH4(g)
CH3OH(l)
∆H/kJ·ml-1
-283.0
-285.8
-890.3
-726.5
起始浓度
甲
乙
丙
c (H2)/ ml/L
0.010
0.020
0.020
c (CO2)/ ml/L
0.010
0.010
0.020
温度/℃
15
20
25
平衡气体总浓度/
2.1
3.0
6.3
编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
达到平衡所需时间/s
PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t1
Ⅱ
320
0.80
t2
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t3
t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
K1
K2
K3
K4