①寒假复习-专题02 海水中的重要元素—钠和氯-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

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一、钠的性质与用途
1．物理性质
(1)色态：银白色固体。
(2)硬度：质地软，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水>ρNa>ρ煤油。
(4)熔点：”“＝”或“Na2CO3
与Ca(OH)2溶液反应
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
二者的
相互转化
主要用途
用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH溶液
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价
金属性逐渐增强
单
质
性
质
物理性质
(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低
化学性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
三种平衡
存在微粒
Cl2＋H2OHCl＋HClO
HClOH＋＋ClO－
H2OH＋＋OH－
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
性质
反应方程式
与大多数金属反应
与Fe反应：2Fe＋3X2 △ 2FeX3（X＝Cl、Br）；
I2与Fe反应：Fe＋I2 △ FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）
与氢气反应
F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；
Cl2＋H2 光照 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 点燃 2HCl（苍白色火焰）；
Br2＋H2 △ 2HBr；I2＋H2 △ 2HI（更高温度下缓慢反应）
与水反应
2F2＋2H2O 4HF＋O2（反应剧烈，水为还原剂）；
X2＋H2O⇌ H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）
与碱溶
液反应
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O；
Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2O；
3I2＋6NaOH 5NaI＋NaIO3＋3H2O （卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）
与还原性
物质反应
X2 ＋Na2S 2NaX＋S↓；
X2＋SO2＋2H2O 4H＋＋2X－＋SO42－（写离子方程式）；
X2＋SO32－＋H2O 2H＋＋2X－＋SO42－
颜色
黄绿色→深红棕色→紫黑色
熔、沸点
密度
水溶性
氧化性
①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；
②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；
③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/ml或kg/ml
①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无
①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无
单位
联系
摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 ml 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
ml
g
溶液的单位
L
g
表达式
c＝ eq \f(n（B）,V)
w＝ eq \f(溶质质量,溶液质量)
两者关系
w＝ eq \f(cM,1 000ρ) (M：摩尔质量，单位：g·ml－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
实验操作
n
V
c
计算结果m＝5.85 g，称5.9 g
偏大
不变
偏大
砝码生锈(没有脱落)或者砝码沾有其他物质
偏大
不变
偏大
少量氯化钠沾在滤纸上
偏小
不变
偏小
有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小
称量时砝码与物品颠倒放置（使用游码）
偏小
不变
偏小
称量时间过长(氢氧化钠)
偏小
不变
偏小
用滤纸称量氢氧化钠
偏小
不变
偏小
定容时用滴管吸出超过刻度线的水
偏小
不变
偏小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
不变
不变
不变
称量前小烧杯内有水
不变
不变
不变
未冷却室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
定容时仰视刻度线
不变
增大
偏小
定容时俯视刻度
不变
减小
偏大
定容后摇匀时液面下降再加水
不变
增大
偏小
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A
B
C
D
制备
净化、干燥
收集
验证的氧化性
选项
操作
现象
结论
A
向滴有酚酞的饱和溶液中通入
红色变浅，且有白色晶体析出
同温度溶解度大于
B
向某溶液中加入溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有
C
将纯净的点燃，然后把导气管伸入盛满的集气瓶中
纯净的在剧烈的燃烧，发生爆炸
燃烧不一定需要
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液中一定含不含