②寒假预习-第01讲 硫及其化合物-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

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第1课时 硫和二氧化硫
一、硫及其单质
1.硫——重要的非金属元素
（1）硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。
（2）硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。
（3）硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。
2.硫单质
（1）物理性质
①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（2）化学性质
二、 二氧化硫
1．物理性质
二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解40体积的二氧化硫。
2．二氧化硫性质探究
3.化学性质
（1）从物质分类的方面分析SO2性质
①写出下列反应的化学方程式：
a．和水反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。
b．和澄清石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。
c．和CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。
②可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。
正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。
逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
（2）从元素化合价变化角度分析SO2性质
（3）SO2的特性——漂白性
可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
4.用途
二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验
一、硫酸
1.硫酸的工业制法
（1）黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：
①4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2；
②2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3；
③SO3＋H2O===H2SO4。
（2）工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。
2.硫酸具有酸的共性
(1)物理性质
纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。
(2)酸的通性
H2SO4在水里很容易电离出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊试液显红色，请写出下列反应的离子方程式。
①和活泼金属(如Fe)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
②和金属氧化物(如MgO)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
③和碱[如Mg(OH)2]：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；
④和盐(如Na2CO3)：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性
（2）脱水性
【对比分析】
（3）强氧化性
实验探究：浓硫酸与铜的反应
③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。
4．硫酸的用途
(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、做干燥剂等。
5．几种常见的硫酸盐
二、硫酸根离子的检验
1.硫酸根离子实验探究
2.硫酸根离子的检验方法
未知溶液eq \(―――――→,\s\up7(加盐酸酸化))无明显现象eq \(―――――→,\s\up7(加氯化钡溶液))产生白色沉淀eq \(――→,\s\up7(说明))原未知液中含SOeq \\al(2－,4)
上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除COeq \\al(2－,3)等离子的干扰。
第3课时 不同价态含硫物质的转化
一、自然界中硫的存在与转化
1．自然界中硫的存在
(1)游离态的硫主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：
2.自然界中不同价态含硫物质的转化
写出上述转化的化学方程式：
①2H2S＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O
②2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3
③SO3＋H2O===H2SO4
④S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理
（1）硫元素常见价态及其转化关系
（2）通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
（3）低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
2.实验设计
设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。
3.不同价态含硫物质的价类二维图
写出下列转化的化学方程式：
①H2S→S：2H2S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O＋2S↓或SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
②SO2→S：SO2＋2H2S===2H2O＋3S。
③SO2→H2SO4：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
④H2SO4→SO2：2H2SO4(浓)＋Cueq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
核心考点一：硫的性质
【例1】下列说法不正确的是( )
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精
【答案】C
【解析】S在空气和氧气中燃烧的产物都是SO2。
核心考点二：二氧化硫的性质及应用
【例2】下列有关SO2的漂白性说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2的水溶液具有更强的漂白能力
【答案】B
【解析】A选项错误，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色；B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。
核心考点三：浓硫酸的性质及其应用
【例3】酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是( )
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C．浓硫酸遇水发热爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
【答案】D
【解析】浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。
核心考点四：硫酸根离子的检验
【例4】溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是( )
A．硫酸溶液 B．盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸钠溶液
【答案】B
【解析】检验某溶液中是否含有硫酸根离子的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有硫酸根离子。
核心考点五：自然界中硫的存在与转化
【例5】)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
A．硫在自然界中只有游离态
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
【答案】A
【解析】硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，A错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，B正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，C正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，D正确。
核心考点六：不同价态含硫物质的性质与转化
【例6】硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是( )
A．X是H2S
B．Y既有氧化性又有还原性
C．将X与Y混合，不能生成硫
D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿
【答案】C
【解析】－2价硫的氢化物，为硫化氢，则X是H2S，故A正确；处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，＋4价的硫处于中间价态，所以Y既有氧化性又有还原性，故B正确；将X是硫化氢、Y是二氧化硫，两者混合，发生归中反应，能生成硫，故C错误；工业上制硫酸用煅烧硫铁矿来造气，则工业上制Z的主要原料是硫铁矿，故D正确。
【基础练】
1．（陕西省安康市教育联盟2023-2024学年高一期末）硫黄是古代常用的物质，古人认为：“石硫黄，味酸温，主人阴蚀疽痔恶血，坚筋骨除头秃，能化金银铜铁，奇物。”下列有关硫的说法中正确的是
A．硫的得电子能力较弱，与变价金属反应通常得到低价硫化物
B．硫有多种同素异形体，它们的性质相同
C．硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在
D．硫是一种黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳
【答案】A
【解析】A．变价金属(如铜、铁)与硫反应，由于硫的氧化性较弱，只能将变价金属氧化至低价态，A正确；
B．同素异形体物理性质有所不同，B错误；
C．自然界中有单质硫的存在，C错误；
D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D错误；故选A。
2．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，反应正确，故A正确；
B．S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确；
C．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，反应为：，故C错误；
D．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确；故选C。
3．（山东省菏泽一中2023-2024学年高一月考）下列说法错误的是
A．残留在试管内壁上的硫既可用溶解除去，也可用热的溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．、、互为同素异形体，性质完全相同
【答案】D
【解析】A．硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确；
B．硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；
C．汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确；
D．、、互为同素异形体，但是性质不完全相同，故D错误；故选D。
4．（山西省临汾市襄汾高级中学校2023-2024学年度高一月考）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．是还原性气体，不能用浓硫酸干燥，还是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A错误；
B．是中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，B正确；
C．是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，C错误；
D．是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，D错误；
答案选B。
5．（2024年1月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的
A．挥发性B．脱水性C．酸性D．不稳定性
【答案】B
【解析】纸张的主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，浓硫酸能将纸张中H、O原子以2：1的形式脱去，最终生成炭黑，所以该实验体现了浓硫酸的脱水性，这与吸水性、氧化性、酸性均无关，故选B。
6．（贵州省卓越联盟2023-2024学年高一期中）以下关于硫及其化合物的说法中正确的是
A．S在空气中充分燃烧可生成
B．既有氧化性又有还原性
C．稀硫酸与铁反应的离子方程式为：
D．浓硫酸与蔗糖的反应中只体现了浓硫酸的脱水性
【答案】B
【解析】A．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误；
B．中S元素的价态处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，所以既有氧化性又有还原性，B正确；
C．稀硫酸与铁反应的离子方程式为：，C错误；
D．浓硫酸与蔗糖的反应中，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，蔗糖膨胀说明产生了气体，体现了浓硫酸的强氧化性，D错误；故选B。
7．（人大附中第二分校2024-2025学年高一期中）下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是
A．能与水化合反应
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色。
C．能与氢氧化钠溶液反应
D．能与CaO反应
【答案】B
【解析】A．SO2能与水发生化合反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物和水生成酸的性质，A不符合题意；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B符合题意；
C．SO2能与氢氧化钠溶液反应，体现了酸性氧化物和碱的反应，C不符合题意；
D．SO2能与CaO发生化合反应是酸性氧化物和碱性氧化物的反应，D不符合题意；
故选B。
8．（湖北省武汉第四中学2023-2024学年高一期中）下列关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是
A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性
B．此反应属于复分解反应
C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 ml铜参加反应就有2 ml H2SO4被还原，同时生成2 ml SO2
【答案】C
【解析】A．反应生成硫酸铜，浓硫酸还起到酸性的作用，故A错误；
B．反应中Cu和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，生成硫酸铜，还表现酸性，故C正确；
D．由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每1ml铜参加反应就有1ml硫酸被还原，同时生成1ml SO2，故D错误；答案选C。
9．（湖南省长沙市浏阳市2023-2024学年期末）下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是
A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫
B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同
C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率
D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用
【答案】B
【解析】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确；
B．黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误；
C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确；
D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确；故选D。
10．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含
B．取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有
D．取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
【答案】B
【解析】A．盐酸过量，加入少量碳酸钠与盐酸反应，不能产生沉淀，无法证明钙离子是否存在，故A错误；
B．矿石粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后取少量滤液，排除了Ag+等干扰，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明矿石中含，故B正确；
C．蓝色沉淀，不能证明存在镁离子，氢氧化镁是白色沉淀，故C错误；
D．加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，因为盐酸过量，不能证明原来的样品中是否存在氯离子，故D错误；故选B。
【提升练】
11．（甘肃省靖远二中2023-2024学年高一期末）实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质所用的实验装置如图所示。下列叙述正确的是
A．装置①中发生了氧化还原反应B．装置②中溴水褪色说明具有漂白性
C．装置③中会出现浑浊D．装置④中的可更换为苯
【答案】C
【分析】本实验制备二氧化硫并验证二氧化硫的性质，①装置用于制备二氧化硫，②是验证二氧化硫的还原性，③是验证二氧化硫的氧化性，④是除去二氧化硫，据此分析；
【解析】A．装置①中发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，各种元素化合价没有变，没有发生氧化还原反应，A项错误；
B．SO2使溴水褪色，SO2被氧化为，体现了SO2的还原性而不是漂白性，B项错误；
C．SO2与Na2S溶液反应生成S单质，会出现浑浊，C项正确；
D．装置④可以起到防倒吸的作用，若更换为苯，因为苯的密度小于NaOH溶液的密度，苯会在上层，无法起到防倒吸的作用，D项错误；故选C。
12．（广东省广州天省实验学校2023-2024学年高一期中）按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜不可替换为无水
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中一定有
D．V中产生沉淀，证明产物中一定有
【答案】D
【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀。
【解析】A．浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，A正确；
B．无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，不能替换，B正确；
C．品红褪色证明二氧化硫的存在，C正确；
D．澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故选D。
13．（云南省开远市一中2023-2024学年高一期中）氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．i与j能发生氧化还原反应
B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C．反应的离子方程式为
D．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
【答案】C
【解析】A．i为硫酸，j为亚硫酸钠，二者发生非氧化还原反应，A错误；
B．d为次氯酸，h为二氧化硫，二者的水溶液在空气中久置，HClO见光分解生成盐酸，SO2的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，则溶液酸性均增强，B错误；
C．a为氯化氢，e为氯酸钠，b为氯气，氯化氢和氯酸钠反应生成氯气的离子方程式为：，C正确；
D．b为氯气、g为硫单质，铁和氯气反应生成FeCl3，铁和硫反应生成FeS，产物中铁元素的化合价分别为+3价、+2价，即不相同，D错误；故选C。
14．（江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高一期中）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是
A．煅烧硫铁矿获得：
B．接触室中被氧化：
C．用少量氨水吸收尾气中的：
D．与溶液反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】A．煅烧硫铁矿获得SO2，反应的化学方程式为：，故A正确；
B．接触室中SO2被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：，故B正确；
C．用少量氨水吸收尾气中的SO2反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=+，故C错误；
D．SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸、氯化亚铁和盐酸，反应的离子方程式为：，故D正确。
答案选C。
15．（河北省石家庄市第二中学2023-2024学年高一期中）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法中错误的是
A．为确认生成CuSO4，向试管①中加水，观察溶液颜色
B．试管②与试管④溶液褪色的原理不同
C．取下试管③并不断振荡，出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管
【答案】A
【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2与氯化钡溶液不反应，则试管③中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管④中高锰酸钾褪色；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。
【解析】A．反应后试管①中可能有浓硫酸剩余，向其中加水，可能导致液滴飞溅，A说法错误；
B．根据分析可知，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性，试管④中高锰酸钾褪色，说明二氧化硫具有还原性，B说法正确；
C．取下试管③并不断振荡，二氧化硫的水溶液空气中氧气氧化为硫酸，生成的硫酸与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡，C说法正确；
D．试管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管,D说法正确；
答案选A。
16．（江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期1月期末）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
B．b处褪色，说明SO2具有漂白性
C．c处褪色，说明SO2具有还原性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【答案】D
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。
【解析】A．a处的紫色石蕊溶液变红，原因是SO2溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，A正确；
B．b处品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；
C．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，导致试管底部出现无水CuSO4白色固体，反应中有H2O生成，D错误；故选D。
17．（四川省广安友谊中学2023-2024学年高一月考）对于下列实验，其离子方程式表达正确的是
A．少量溶液与溶液反应：
B．将通入溶液中：
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D．用食醋去除水垢(主要成分为)的原理：
【答案】A
【解析】A．少量溶液与溶液反应时，能完全反应：，A正确；
B．将通入溶液中不发生反应，无明显现象，B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液能恰好完全反应生成硫酸钡和氢氧化铜：，C错误；
D．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，D错误；
故选A。
18．（河北省邯郸市涉县一中2024-2025学年高一月考）和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是
A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应
B．处溶液变蓝不褪色
C．两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性
D．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
【答案】B
【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的性质。
【解析】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，A错误；
B．处氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，B正确；
C．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，B-2品红溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C错误；
D．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，现象不同，D错误；
故选B。
19．（四川省南充高级中学2024-2025学年高一期中）根据下列实验操作及现象，得出的实验结论错误的是
【答案】B
【解析】A．洁净铁丝蘸取样品溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在，可能存在，A正确；
B．取样品溶液，滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解，可能生成沉淀或沉淀，不一定含有，B错误；
C．取样品溶液，滴加NaOH溶液，生成白色沉淀可能为、，溶液中可能含有，C正确；
D．取样品试剂，滴加足量的稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，溶液可能含有、，D正确；故选B。
20．（山东省济宁市泗水一中2023-2024学年高一期中）将一定量的锌与100 mL 18.5ml·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+) = 0.1 ml·L-1，则下列叙述不正确的是
A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌97.5 gD．反应中共转移电子3 ml
【答案】B
【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：=1.5ml，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1ml·L-1，，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05ml，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5ml/L−0.05ml=1.8ml，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmlSO2，ymlH2，则
，，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3ml的二氧化硫和1.2ml的氢气，据此分析；
【解析】A．根据上述分析可知，气体为二氧化硫和氢气的混合物，A正确；
B．由上述分析可知，V(SO2)：V(H2)=1：4，B错误；
C．反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3ml+1.2ml)×65g/ml=97.5g，C正确；
D．在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O中，生成0.3ml的二氧化硫转移电子为0.6ml，反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成1.2ml氢气转移电子2.4ml，所以反应中共转移3ml电子，D正确；
故选B。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（7大考点）
模块五 小试牛刀过关测
（基础练10题）
（提升练6题）
1.了解硫和二氧化硫的性质。二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。
3.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。
实验操作
(1)
(2)测溶液pH
实验现象
(1)试管中液面上升
(2)pH试纸呈红色
振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色
结论
SO2易溶于水，且溶液呈酸性
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
观察思考
描述现象
蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末
结论
浓硫酸具有吸水性
观察思考
描述现象
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体
结论
浓硫酸具有脱水性
吸水性
脱水性
原理
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水
浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
应用
作干燥剂
实验
现象
a试管中铜丝表面有气泡产生；
b试管中的溶液逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色
实验结论
Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
硫酸盐
主要性质
主要应用
硫酸钙
CaSO4·2H2Oeq \(=====,\s\up7(150 ℃),\s\d5(H2O))2CaSO4·H2O
生石膏 熟石膏
制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率
硫酸铜
CuSO4eq \(=====,\s\up7(H2O),\s\d5(△))CuSO4·5H2O(胆矾)
白色 蓝色
检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液
硫酸钡
又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过
用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”
实验操作
实验现象
离子方程式
加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解
SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，生成无色无味气体
Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
动植物体内
岩层深处和海底的无氧环境中
地表附近的富氧环境中
大气层中
含硫蛋白质等
金属硫化物，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等
硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等
少量的H2S、SO2、SO3等
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
H2eq \(S,\s\up6(－2))→eq \(S,\s\up6(0))
二氧化硫、硫化氢、蒸馏水
将H2S和SO2通入水中，生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)
SO2与H2S反应生成单质硫
eq \(S,\s\up6(＋4))O2→eq \(S,\s\up6(0))
eq \(S,\s\up6(＋4))O2→
H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4
二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液
将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀
二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为SOeq \\al(2－,4)
H2SO4→
SO2
浓硫酸、铜片
加热铜片和浓硫酸的混合物，有刺激性气味气体生成
浓硫酸被金属铜还原为SO2
教材习题01
下列说法中正确的是( )
A．硫与金属或非金属反应均做氧化剂
B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
D．硫只以化合态形式存在于自然界中
解题思路
硫单质与金属反应时表现氧化性，与氧化性较强的非金属单质反应时表现还原性，A错误；硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确；硫和铁反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，C错误；硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，D错误。
【答案】B
教材习题02
下列有关说法中正确的是( )
A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
解题思路
浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应，A错误；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误；浓硫酸主要以H2SO4分子存在，而稀硫酸中以H＋和SOeq \\al(2－,4)存在，二者性质不同，C正确，D错误。
【答案】C
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取少量某样品溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有，可能含有
B
取样品溶液，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解
该溶液中一定有存在
C
取样品溶液，滴加溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有
D
取样品试剂，滴加足量的稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该试剂中可能含有