②寒假预习-第04讲 化学反应与能量变化-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

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课时1 化学反应与热能
一、吸热反应和放热反应
1．实验探究：化学反应中的能量变化
【结论】化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的 或 。
2.吸热反应和放热反应
(1)概念
①把 热量的化学反应称为放热反应。
②把 热量的化学反应称为吸热反应。
(2)常见的放热反应和吸热反应
3.有关吸热反应和放热反应理解的三个“不一定”
(1)放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如盐酸与碳酸氢钠的反应在常温下就能发生。
(2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
(3)放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
二、化学反应中能量变化的原因
1．从化学键变化的角度理解能量变化的原因
(1)原因
(2)实例
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示：
根据上图计算1 ml H2和1 ml Cl2断键吸收的总能量为679 kJ，形成2 ml HCl共释放862 kJ能量，断键吸收的总能量