③寒假提升练-专题02 离子反应-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

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☛第一层 巩固提升练（5大考点）
考点一 电解质和非电解质
考点二 电离及电离方程式
考点三 从电离的角度认识酸、碱、盐
考点四 离子反应
考点五 离子的检验与鉴别
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
电解质和非电解质
⭐积累与运用
不同物质的导电原因：
金属单质——是因为金属中 自由移动的电子 在电压的作用下定向移动形成电流
酸、碱、盐溶液——是因为溶于水解离形成 自由移动的阴、阳离子 。阴、阳离子在电压的作用下定向移动形成电流。
电解质和非电解质
项目
电解质
非电解质
相同点
均为 化合物 。
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离
所含
物质
类型
酸：H2SO4、H2CO3等
碱：NaOH、NH3·H2O等
盐：NaCl、CaCO3等
活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
1．（23-24高一上·福建莆田·期中）NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是
A．再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变
B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液是电解质
C．熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电
D．NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离
【答案】D
【解析】A．氯化钠饱和溶液中再加入少量氯化钠固体，溶解的过程依然存在，但离子的浓度不再改变，A不正确；
B．NaCl在水中发生电离，则NaCl属于电解质，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B不正确；
C．熔融的NaCl也能电离出离子而导电，但不能电离出水合离子，C不正确；
D．电离的条件是水溶液或熔融状态，NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离，D正确；
故选D。
2．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是
A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电
B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离
C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应
D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同
【答案】B
【解析】A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子而导电，故A正确；
B．NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故B错误；
C．氨气本身不能电离产生自由移动的离子，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应，即氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，故C正确；
D．铜、石墨导电是因为含有自由电子，电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，故D正确；
故选：B。
3．（24-25高一上·江西抚州·期中）利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。
a． b．固体 c． KOH溶液 d．熔融 e．固体 f． g．液氨 h．固体 i．石墨 j．冰醋酸 k．固体
（1）结合分类法的有关知识，物质j化学式为(属于 (填“酸”或“碱”或“盐”，下同)，物质b属于 。上述物质中(除b外)与物质b属于同类物质的有 种。
（2）上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有 。
（3）写出h在水中的电离方程式： 。
（4）往 溶液中逐滴滴入a 的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出从 A 点到 B点导电能力下降的离子方程式： 。
【答案】（1）酸 盐 5
（2）c、d、i d
（3）
（4）
【分析】a．属于酸，水溶液能导电，是电解质，不导电；
b．固体属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电；
c．KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电；
d．熔融属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，熔融导电；
e．固体属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电；
f．属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电；
g．液氨是化合物，水溶液和熔融状态下自身不能电离，是非电解质，液氨不导电；
h．固体属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电；
i．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨能导电；
j．冰醋酸属于酸，水溶液能导电，是电解质，冰醋酸不导电；
k．固体属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电。
【解析】（1）物质j化学式为(属于酸；物质b（固体）属于盐；上述物质中(除b外)与物质b属于同类物质的有d、e、f、h、k，共5种；
（2）上述物质中能导电的有c、d、i，能导电且属于电解质的物质有d；
（3）h在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：；
（4）往 溶液中逐滴滴入H2SO4溶液，发生反应：，溶液中离子浓度降低，恰好完全反应时离子浓度最低，即为图中B点，B点后再滴入H2SO4溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故A 点到 B点导电能力下降的离子方程式：。
4．（24-25高一上·四川南充·期中）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③固体；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末() ；
请回答：
（1）能导电的物质有 ，不能导电的电解质有 ，非电解质有 。
（2）请写出制备胶体的化学方程式 。
（3）将⑥的水溶液逐滴加入胶体中的现象是 。
（4）写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液： 。
（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是 (填标号)。
A． B． C．
【答案】（1）①②⑥⑦⑧⑨ ③⑩ ④⑤
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色
（4）
（5）A
【分析】①Ca是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②熔融CaO是电解质，能导电；
③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电；
④干冰是非电解质，不导电；
⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电；
⑥稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧有色玻璃是混合物，属于胶体，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀醋酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电；
【解析】（1）由分析可得，能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑨，不能导电的电解质有③⑩，非电解质有④⑤；
（2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，先因为胶体的聚沉生成红褐色沉淀，随着硫酸不断加入，氢氧化铁沉淀溶解生成硫酸铁，溶液变为黄色；
（4）氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，反应的离子方程式为；
（5）向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选A。
电离及电离方程式
⭐积累与运用
电离的定义：电解质溶于水或受热熔化时， 形成自由移动的离子的过程 ，叫做电离。
电解质电离的两个条件：
溶于水电离：酸、碱、盐在水的作用下电离。
熔化电离 ：强碱、大部分盐、金属氧化物、金属氢化物等
电离方程式原则
不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价
遵循 质量守恒 。“=”两边的原子种类、数目均不变。
注意 电荷守恒 。“=”两边的电荷数目相等。
电离方程式书写注意事项
强电解质电离用“=”表示。HCl=H++Cl- 、H2SO4=2H++SO42-
弱电解质部分电离用“”符号。多元弱酸分步电离，应分步写，多元弱碱可一步写。如：HClOH++ClO-、H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-、Fe(OH)3Fe3++3OH-
强酸酸式盐一步电离。 NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离。NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-
（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误；
B．KNO3的电离方程式为，B错误；
C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确；
D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误；
答案选C。
（24-25高一上·四川达州·阶段练习）已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是
A．是电解质，固体能导电
B．是三元酸
C．的电离方程式为
D．是非电解质
【答案】C
【解析】A．属于盐类化合物，在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质，但其为固体时不导电，A说法错误；
B．根据是一种正盐可知，是一元酸，B说法错误；
C．是一种正盐，为强电解质，其电离方程式：，C说法正确；
D．是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D说法错误；
答案选C。
（24-25高一上·吉林长春·期中）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有十种物质：①CH3COOH ②Cu ③固体BaSO4 ④Fe(OH)3胶体 ⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥氨气 ⑦稀硫酸⑧Al2O3固体 ⑨融化的氯化镁 ⑩NaHSO4固体
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)。
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（4）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)
（5）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+ +OH− = H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。
【答案】（1）④⑦
（2）①③⑧⑨⑩ ⑤⑥
（3）NaHSO4 = Na++H++ NaHSO4(熔融) = Na++
（4）C
（5）Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O
【解析】（1）由多种物质组成的是混合物，故④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸是混合物，故答案为：④⑦；
（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①CH3COOH、③固体BaSO4、⑧Al2O3固体、⑨融化的氯化镁、⑩NaHSO4固体为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故⑤CH3CH2OH(酒精)、⑥氨气为非电解质，故答案为：①③⑧⑨⑩；⑤⑥；
（3）①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++；
②NaHSO4在熔融状态下解离出Na+和硫酸氢根离子，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4(熔融)=Na++
（4）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系；一部分离子反应是氧化还原反应，如锌和稀硫酸的反应，既是离子反应，又是氧化还原反应，一部分离子反应不是氧化还原反应，如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，是离子反应，但不是氧化还原反应；一部分离子反应是置换反应，例如锌和硫酸铜溶液的反应，既是离子反应，又是置换反应，一部分离子反应不是置换反应，例如盐酸和氢氧化钠溶液的反应，属于离子反应但不属于置换反应，故A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，故答案为：C；
（5）该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钡，不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O。
（24-25高一上·河北衡水·阶段练习）回答下列问题：
Ⅰ．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
【答案】（1）=Ba2++2OH-
（2）=
（3）=
【解析】（1）在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为=Ba2++2OH-。
（2）在水溶液中完全电离为铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为=
（3）在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为=；
从电离角度认识酸、碱、盐
⭐积累与运用
酸
含义：电离时生成的 阳离子 全部是 氢离子 的化合物。
例： HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
碱
含义：电离时生成的 阴离子 全部是 氢氧根离子 的化合物
例： NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
盐
含义：电离时生成 金属阳离子（或铵根离子） 与 酸根阴离子 的化合物
例： NaCl=Na++Cl-
K2SO4=2K++SO42-
（23-24高一上·吉林延边·期末）分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是
【答案】C
【解析】A．CO2是非电解质，A错误；
B．Al2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；
C．物质分类都正确，C正确；
D．纯碱是盐，Mn2O7是酸性氧化物，铜是金属单质，D错误；
故选C。
（22-23 高一上·北京海淀·期末）填空。
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下空中
（2）写出NaHCO3的电离方程式 。
（3）下列物质中：①固体烧碱②HCl气体③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸钙⑨Na2O固体；属于非电解质的是 能导电的是 (填编号)。
（4）写出仪器名称① ② ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 (填序号)。
（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ；
③将碘水中的碘和水分离 ；
④分离水和汽油的混合物 ；
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 ；
【答案】（1）H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2 KOH或NaOH K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
（2）NaHCO3＝Na++HCO
（3）③④ ⑤⑥⑦
（4）蒸馏烧瓶 冷凝管 ③④
（5）D C A F E
【解析】（1）②酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案为：H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；
③碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如KOH或NaOH，故答案为：KOH或NaOH；
⑥盐是指电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2等，故答案为：K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2；
（2）NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO，故答案为：NaHCO3＝Na++HCO；
（3）①固体烧碱不能导电，溶于水电离，属于电解质；
②HCl气体不能导电，溶于水能电离，属于电解质；
③NH3不能导电，溶于水因为生成了一水合氨，所以导电，本身不能电离，属于非电解质；
④蔗糖不能导电也不电离，属于非电解质；
⑤石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非的电解质；
⑥稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦熔融KCl能导电，属于电解质；
⑧碳酸钙不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；
⑨Na2O固体不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质，
所以属于非电解质的是③④，能导电的是⑤⑥⑦；
故答案为：③④；⑤⑥⑦；
（4）由图可知，仪器①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的为容量瓶和分液漏斗，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；③④；
（5）①沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：D；
②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法，故答案为：C；
③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，故答案为：A；
④水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：F；
⑤二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E。
（22-23高一上·重庆沙坪坝·阶段练习）观察氧化物和酸碱盐的关系：
回答下列问题：
（1）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往 性越强；Pb元素有、两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是 (填化学式)。
（2）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中 ，碱性氧化物提供盐中 ；(选填编号)
A．金属阳离子 B．氢离子 C．含氧酸根离子 D．氯离子
（3）将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性： 、MnO 。
（4）Ti可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于 氧化物(填性质)。写出与浓NaOH溶液反应的离子方程式： 。极易与水反应生成，过滤后煅烧可制得，试写出生成时的化学反应方程式： 。
【答案】（1）酸 PbO
（2）C A
（3）酸性 碱性
（4）两性
【解析】（1）观察表格可知，横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，酸性越强，碱性越弱；Pb元素的、两种常见化合价，对应氧化物分别是PbO、PbO2，价态较低的PbO碱性更强。
（2）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中含氧酸根离子，碱性氧化物提供盐中金属阳离子。
（3）由酸性氧化物提供盐中含氧酸根离子，碱性氧化物提供盐中金属阳离子，结合二者的盐的化学式、，可知显酸性，MnO显碱性。
（4）由Ti可以形成两种盐：、，既可以提供盐中的含氧酸根离子，又可以提供金属阳离子，故属于两性氧化物；与NaOH反应时，应提供含氧酸跟离子，离子方程式为；极易与水反应生成，过滤后煅烧可制得，反应的化学方程式为。
离子反应
⭐积累与运用
离子反应
概念：有离子参加的化学反应
离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。其实质是 反应前后有离子的变化 。
离子反应的发生条件
①在溶液中进行的离子互换形式的 复分解反应 的发生条件：离子中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面： 生成难溶物质 、生成难电离物质 、 生成挥发性物质 。
② 氧化还原型离子反应 ：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
2. 离子方程式的书写
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
书写离子方程式的“拆”与“不拆”有以下几种情况
①拆： 强酸 、 强碱 、 可溶性盐 。
②不拆：单质 、气体 、氧化物、 难溶性物质 、难电离物质 （如 水、弱酸、弱碱）
③特殊物质的“拆”与“不拆”
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I. 微溶物作为反应物，若为澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式（标“↓”），如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II. 三大强酸中 浓硫酸不拆 ， 浓盐酸和浓硝酸拆 。
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III. 氨水作为反应物，可写作NH3·H2O
作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3（标“↑”）。
= 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IV. 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
= 5 \* ROMAN \* MERGEFORMAT V. 既不在水溶液中发生也不在熔融状态下发生的反应，不能写离子方程式。
（24-25高一上·四川南充·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．石灰乳与溶液混合：
【答案】A
【解析】A．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成难溶物氢氧化铜，离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故A正确；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和Ag，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．石灰乳与溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，石灰乳的成分氢氧化钙不能拆成离子形成，离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
（24-25高一上·浙江·期中）下列反应能用表示的是
A．硝酸与溶液反应B．醋酸与溶液反应
C．硫酸与溶液反应D．盐酸与溶液反应
【答案】D
【解析】A．是沉淀不能拆成离子，离子方程式为，A错误；
B．醋酸是弱电解质不能拆成离子，离子方程式为，B错误，
C．应该拆成和钠离子，离子方程式为，C错误，
D．盐酸与溶液反应的本质是，D正确；
答案选D。
（23-24高一上·江苏徐州·期中）现有一混合溶液，经测定其含有四种离子，其中 、 、 的物质的量浓度分别为 、、，还有一种离子及其物质的量浓度可能是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】阴离子所带电荷总浓度为 ，钠离子浓度为，根据电荷守恒，可知还应有 正电荷，钡离子与硫酸根不能共存，符合条件的只有0.2ml⋅L−1的铵根离子，故答案选D。
（24-25高一上·江西上饶·阶段练习）100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是
A．原溶液一定不存在、、
B．原溶液一定存在和
C．向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气
D．取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原溶液中一定存在
【答案】D
【分析】无色溶液中不含；100mL溶液中加足量氯化钡生成沉淀，沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，则溶液中含有、，n()=n(BaCO3)=，n()=n(BaSO4)=；根据离子共存，一定不含H+、；滤液中加氢氧化钠放出气体为氨气，可知溶液中一定含有，n()=；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有；
【解析】A．根据以上分析，原溶液一定不存在、、，故A正确；
B．根据以上分析，原溶液一定存在和、、，则B选项描述正确，原溶液一定存在和，故B正确；
C．与碱反应放出氨气，向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气，故C正确；
D．取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，沉淀为氯化银，但原溶液中加入了氯化钡溶液，故不能说明原溶液中一定存在，故D错误；
选D。
（24-25高一上·广东江门·期中）I．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题：
（1）上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于 (选填“一”“二”或“三”)元酸。
II．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验：
①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。
③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。
④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
（2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。
（3）写出③中发生反应的离子方程式： ， 。
（4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 (选填“有”或“无”)，判断依据是 。
【答案】（1）不属于 一
（2）、、 、、、
（3）
（4）无 溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无
【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，所以没有铜离子；
①．滴入石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则有，和不共存，不存在；
②．原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明没有、；
③．原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有；
④．原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明有。
综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、、；
【解析】（1）根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，O是-2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，不属于氧化还原反应；次磷酸中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是一元酸，
（2）由分析，原溶液中肯定存在的离子是、、；肯定不存在的离子是、、、；
（3）③中发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式：、；
（4）如溶液中各离子的个数相等，根据溶液电荷守恒，溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无。
离子的检验与鉴别
⭐积累与运用
利用酸碱指示剂检验
OH-：①滴入酚酞溶液，溶液变 红色 ；②滴入紫色石蕊溶液，溶液变 蓝色 。
H+：滴入紫色石蕊溶液，溶液变 红 。
三种离子的检验方法
CO32-：向待测液中加入BaCl2溶液，有 白色沉淀 生成，沉淀溶稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使 澄清石灰水 变浑浊的气体，证明有CO32-。
SO42-：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有 白色沉淀 产生，证明有SO42-。
Cl-：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有 白色沉淀 产生，证明有Cl-。
（24-25高一上·重庆·阶段练习）下列叙述正确的是
A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO
B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸
C．不用其他试剂可以鉴别三种溶液
D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有
【答案】C
【解析】A．一氧化碳和氢气都能还原灼热的氧化铜，则能还原灼热的氧化铜的气体不一定是一氧化碳，可能是氢气，A错误；
B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，X呈酸性，但不一定是酸，如NaHSO4，B错误
C．硝酸铜溶液呈蓝色，将硝酸铜加入到剩下的两个溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩下的是硫酸，不用其他试剂可以鉴别，C正确；
D．硫酸根离子能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，银离子也能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中不一定有硫酸根离子，可能有银离子，D错误；
答案选C。
（24-25高一上·云南文山·期中）某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有B．可能含有
C．一定含有D．一定不含
【答案】A
【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。
【解析】A．一定含有，A正确；
B．可能含有，一定存在，B错误；
C．一定含有，可能存在，C错误；
D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误；
故答案为：A。
（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH-B．可能存在
C．一定存在 Cl-D．一定存在
【答案】D
【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。
（24-25高一上·湖南邵阳·阶段练习）阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 ；能导电的是 。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式： 。写出⑤与⑧反应的离子方程式 。
（3）将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是 。
（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为 。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
（6）写出制备胶体的离子反应方程式 。
【答案】（1）①②④⑤⑥ ⑨⑪ ③⑧⑩
（2）
（3）SO2+2OH-=+H2O
（4）取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子，反之则无
（5）正盐
（6）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
【解析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨⑪；能导电的是③⑧⑩；
（2）⑤碳酸氢钠溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，溶于水的电离方程式：；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为；
（3）二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水的离子反应方程式为SO2+2OH-=+H2O；
（4）检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为：取为少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无；
（5）H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐；
（6）制备胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，离子反应方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
1．（24-25高一上·江西抚州·期中）下列离子方程式的书写评价合理的是
【答案】A
【解析】A．铜的金属活泼性大于银，铜可以置换出银，离子方程式电荷不守恒，没有配平，正确离子方程式为：Cu + 2Ag+=Cu2++2 Ag，A评价正确；
B．Fe2(SO4)3溶液与过量 Ba(OH)2溶液混合，同时生成硫酸钡和氢氧化铁的沉淀，离子方程式为：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B评价错误；
C．得到的胶体不加沉淀符号，正确的为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，C评价错误；
D．工业上制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，离子方程式中石灰乳不能拆，Cl₂ +Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，D评价错误；
答案选A。
2．（24-25高一上·陕西西安·阶段练习）向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①实验滴入的是硫酸
B．d、e两点对应的溶液均为中性
C．b点之前，溶液中大量存在的离子是和
D．ae段的反应：
【答案】B
【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。
【解析】A．根据分析，曲线①实验滴入的是，A错误；
B．d点和完全反应转化为硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，e点和完全反应转化为硫酸钡和水，溶液呈中性，B正确；
C．b点之前，发生反应：，溶液中大量存在的离子是和，C错误；
D．根据分析，ae段的反应：，离子方程式为：，D错误；
故选B。
3．（24-25高一上·湖北恩施·阶段练习）下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是
【答案】D
【解析】A．溶液与过量溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：
，A错误；
B．向澄清石灰水中通入过量，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为，评价应该为正确，B错误；
C．可溶，应该拆成离子形式，故溶液与盐酸反应：，C错误；
D．溶液与溶液反应，完全沉淀时，离子方程式为：，D正确；
故选D。
4．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是
A．NaOH、、NaCl、B．、、KOH、
C．NaOH、、、HClD．、KCl、、
【答案】A
【解析】A．通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是，然后将滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是NaOH，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是NaCl，可以鉴别，A正确；
B．、、KOH、四种溶液均为无色，只有BaCl2和Na2CO3、BaCl2和K2SO4产生白色沉淀，故不加其他试剂无法可以鉴别，B错误；
C．NaOH、、、HCl四种溶液均为无色，且只有NaOH和MgCl2混合产生白色沉淀，故不加其他试剂无法可以鉴别，C错误；
D．通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别，D错误；
故选A。
5．（24-25高一上·江苏泰州·阶段练习）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是
A．溶液中一定存在、没有B．溶液中
C．该实验无法确定溶液中是否存在D．溶液中
【答案】D
【分析】由取200mL溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为4.66g可得溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02ml，碳酸根离子的物质的量为=0.04ml；由电荷守恒可知，溶液中一定会有钠离子，综上分析可知，溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不存在钡离子，无法判断是否含有氯离子，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，故A正确；
B．若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为=0.6ml/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于0.6ml/L，则溶液中c(Na+)≥0.6ml/L，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-，故C正确；
D．碳酸根的物质的量为0.04ml，，故D错误；
故选D。
6．（24-25高一上·湖南株洲·阶段练习）某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，每种离子的数目相等。向 100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、
B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、
C．无法确定溶液中是否含有K+
D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为：Mg2+2OH-Mg(OH)2
【答案】B
【解析】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，一水合氨为弱电解质，生成沉淀的离子反应为：Mg22Mg(OH)2+2，根据图像，，，则沉淀，根据每种离子的数目相等，，根据电荷守恒，，，故一定有，，一定不含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、、；
答案选B。
7．（24-25高一上·湖北恩施·阶段练习）实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验：
I．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。
Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。
Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。
（1）①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是 (填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是 。
②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是 。
（2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式： 、 。
（3）取的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式： 。
（4）由分析可知甲、丙的标签依次为 、 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）盐酸(或HCl) 氯化钡(或)
【分析】I.溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，而不可能在酸性条件下大量存在；而H+一定在酸性条件下存在；三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有；
II.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有；
III.另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀，原溶液中还存在的离子是；IV.取III中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀，由于原溶液中含有氢离子，生成水；据此分析解题。
【解析】（1）①溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，而不可能在酸性条件下大量存在；而H+一定在酸性条件下存在；三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有；②II.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有；
III.另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀，原溶液中还存在的离子是；
（2）III中有白色沉淀产生，证明发生了反应；Ⅳ中取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀，由于原溶液中含有氢离子，则离子反应方程式为：；
（3）沉淀的物质的量为，故固体乙的摩尔质量为，与KCl的摩尔质量相同，故乙与硝酸银的化学方程式为；
（4）根据上述分析，混合溶液含有的离子有H+、K+、Ba2+、Cl-，故甲HCl溶液，由（3）可知乙是KCl，故丙是BaCl2。
8．（24-25高一上·黑龙江·期中）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：
实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。
（1）对图1装置检查气密性的操作为 。
（2）分析图2可知，溶液X中一定含有 （填离子符号，下同），一定不含 。
（3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。M→N段产生的总质量为 。
实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。
（4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用的格式表示]。
【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好
（2）、、 ，，
（3） 1.32g
（4）
【分析】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。
【解析】（1）对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好；
（2）由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03ml，产生的物质的量为0.03ml。
（3）根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03ml，总质量为：；
（4）另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03ml，G→M段消耗硝酸0.05ml，消耗氢离子的物质的量为0.03ml，故氢氧根的物质的量为0.02ml，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1ml，故。
1．（新考法——实验创新 与时事结合联系碳中和问题）（24-25高一上·重庆·阶段练习）为了“碳中和”，可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气中的，处理过程如下图所示，下列说法错误的是
A．“捕捉室”中的离子反应为
B．“环节a”中反应的生成物为
C．处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质
D．“900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应
【答案】D
【分析】利用NaOH溶液实现“碳捕获”吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，增大反应物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳，环节a中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙需从溶液中过滤出来再高温煅烧，生成的CO2循环使用。
【解析】A．“捕捉室”中CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，A正确；
B．“环节a”中Na2CO3溶液和CaO反应生成，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CaO=，B正确；
C．Na2CO3溶液与CaO反应生成和NaOH，高温煅烧分解生成CaO，NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确；
D．“900℃的反应炉”中在高温条件下分解生成CaO和CO2，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故选D。
2．（新考法——与离子交换树脂结合 重视结合真实情境）（24-25高一上·四川·期中）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．通过净化处理后，水的导电性降低
B．水中的通过阴离子树脂后被除去
C．阴离子树脂填充段存在反应
D．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
【答案】D
【分析】通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被氢离子代替，通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水。
【解析】A．通过净化处理后，离子浓度降低，水的导电性降低，故A正确；
B．水中的通过阴离子树脂后被氢氧根离子代替而除去，故B正确；
C．通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水，阴离子树脂填充段存在反应：，故C正确；
D．经过阳离子交换树脂后，金属阳离子被氢离子代替，根据电荷守恒，水中阳离子的总数增大，故D错误；
故选D。
3．（新考法——多种图形相互结合 ）（24-25高一上·天津·期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
（2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。
则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。
A．B．C．D．
（3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是 (填序号)。
A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量
C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性
【答案】（1）⑤⑥⑦⑧
（2）D
（3）B
【解析】（1）氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液中均有自由移动的离子存在，可以导电；故选⑤⑥⑦⑧；
（2）电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水生成碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，故选D；
（3）A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，A不符合题意；
B． 稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮，B符合题意；
C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，发生反应：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，C不符合题意；
故选B。
选项
纯净物
酸
碱
盐
碱性氧化物
电解质
A
火碱
B
冰水混合物
C
D
液氯
纯碱
铜
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
对应盐
对应酸
氧化物/性质
强碱性
MgO
中强碱性
两性
弱酸性
中强酸性
强酸性
更强酸性
对应碱
NaOH
对应盐
NaCl
选项
离子方程式
评价
A
向 AgNO3溶液中加入适量铜粉： Cu + Ag+=Cu2++ Ag
不正确；方程式未配平
B
Fe2(SO4)3溶液与过量 Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓
正确，Fe3+和SO均完全生成沉淀
C
将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
不正确，生成的 Fe(OH)3要拆写成离子形式
D
工业上制备漂白粉：Cl₂ +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
正确；反应物中强碱和生成的盐均能拆
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与过量溶液混合：
正确
B
向澄清石灰水中通入过量
错误
C
溶液与盐酸反应：
正确
D
溶液与溶液反应，完全沉淀时：
正确