③寒假提升练-专题03 氧化还原反应-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

这是一份③寒假提升练-专题03 氧化还原反应-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)，文件包含③寒假提升练-专题03氧化还原反应教师版-2025年高一化学寒假衔接讲练人教版docx、③寒假提升练-专题03氧化还原反应学生版-2025年高一化学寒假衔接讲练人教版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
☛第一层 巩固提升练（5大考点）
考点一 多角度认识氧化还原反应
考点二 氧化剂和还原剂
考点三 氧化还原反应中电子转移的表示方法
考点四 氧化还原反应的基本规律
考点五 氧化还原反应的配平
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
多角度认识氧化还原反应
⭐积累与运用
氧化还原反应的特征与本质
氧化还原反应的特征：化合价的升降
总结：凡是有 的反应都是氧化还原反应。元素的原子 ，物质发生 ， ；元素的原子 ，物质发生 ， 。
1．（24-25高一上·贵州黔东南·期中）下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．（24-25高一上·山西晋城·期中）黑火药是我国古代四大发明之一、1044年北宋编纂的《武经总要》中出现了黑火药的配方，即硫黄、硝酸钾、木炭按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应的说法正确的是
A．氧化剂只有硫黄B．C被氧化
C．硫黄发生了氧化反应D．KNO3在反应中失去电子
3．（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。
请回答下列问题：
（1）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子，发生 反应。
（2）该反应中氧化剂是 (填化学式)；氧化产物是 (填化学式)。
（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移情况： 。
（4）用“单线桥法”表示反应中电子转移情况： 。
氧化剂和还原剂
⭐积累与运用
1.氧化剂和还原剂的相关概念。
比较项目
氧化剂
还原剂
概念
在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素 的反应物
在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素 的反应物
发生的反应


具有的性质


对应的产物


举例
高锰酸钾、氧气、氯气等
活泼的金属单质、SO2等
元素处于 时只有 ；元素处于 时，既有 也有 ；元素处于 时只有 。
2.氧化还原反应的相关概念及相互关系。
（24-25高一上·北京·期中）下列粒子中，只有氧化性的是
A．H+B．Cl-C．NaD．Fe2+
（24-25高一上·北京·期中）依据下列实验操作及现象，可以得出H2O2只体现还原性这一结论的是
（24-25高一上·四川成都·期中）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．B．
C．D．
（24-25高一上·陕西延安·阶段练习）在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是
A．2H2O 2H2↑ + O2↑
B．Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr
C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
D．2F2 + 2H2O =4HF + O2
氧化还原反应中电子转移的表示方法
⭐积累与运用
双线桥
基本步骤：
注意事项：
①箭头首尾的元素为化合价变化前后的同种元素。
②“桥”上必须注明“得到”或“失去”字样。
③失去电子总数与得到电子总数相等。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④电子转移数用 形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a或b等于1时，要省略。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的和。
单线桥法
（1）基本步骤：
（2）注意事项：
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得到电子（或电子对偏向）的元素，箭尾连接失去电子（或电子对偏离）的元素。
③标明电子转移的总数， 。
（24-25高一上·安徽宿州·阶段练习）下列氧化还原反应的双线桥表示正确的是
A．B．
C．D．
（24-25高一上·辽宁·期中）下列用双线桥或单线桥法表示氧化还原反应正确的是
A．
B．
C．
D．
（24-25高一上·福建泉州·阶段练习）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应常被用于实验室中制取少量的NO气体。反应的化学方程式为：
（1）请用双线桥法标出该反应的电子转移情况： ；该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为 。
（2）在反应中既表现性 ，又表现性 。
（3）当生成n个分子时，反应转移的电子数为 。
氧化还原反应的基本规律
⭐积累与运用
守恒规律
：反应前后个元素的原子个数相等。
：失电子总数与得电子总数相等。
：对于离子反应，反应前后电荷总数相等。
强弱规律
根据氧化还原反应的方向判断。
氧化性： >
还原性： >
⭐积累与运用
（2）根据元素的活动性顺序比较
（3）根据反应的条件及剧烈程度比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
（4）根据氧化产物的化合价高低比较
不同氧化剂与相同还原剂作用，还原剂化合价升得越高，氧化剂的氧化性越强。
4.先后规律
含有几种还原剂时将按照 。
含有几种氧化剂时将按照 。
（24-25高一上·山东济宁·期中）的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．
B．浓
C．
D．
（24-25高一上·湖北·期中）几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)
已知：微溶于水，下列叙述错误的是
A．反应1的离子方程式为：
B．反应2说明氧化性：
C．反应3中，生成时消耗
D．上述反应说明还原性：
（24-25高一上·江苏·期中）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是
A．、、、的还原性由强到弱依次是
B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6
C．向溶液中通入少量反应的离子方程式可能为
D．常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为
（24-25高一上·四川·期中）二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示：
已知：可溶于水，为难溶物。
试回答以下问题：
（1）中Ce的化合价为 ，反应③是否为氧化还原反应 (填“是”或“否”)。
（2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，消耗1个转移的电子数为 。
（3）在反应①中体现 (填“氧化性”或“还原性”)，写出反应①的离子方程式 。
（4）结合题中信息及所学知识，判断氧化性由强到弱的顺序是 。
（5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 。
氧化还原反应的配平
⭐积累与运用
常用方法（化合价升降法）
：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价
：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
：确定氧化剂与还原剂的化学计量数
：用观察法配平其他物质的化学计量数
：检查质量、电荷、得失电子是否守恒
其他配平方法
：若反应为自身氧化还原反应，先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。
：先配平含反应前后化合价变化元素的物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。
（24-25高一上·广东茂名·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的常用工业盐。
（1）NaNO2中N元素的化合价为 。
（2）误食NaNO2能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO2具有 性(填“氧化”或“还原”，下同)。服用维生素C可以缓解NaNO2中毒状况，这说明维生素C具有 性。下列物质中不能实现Fe2+转化为Fe3+的是 (填字母)。
A．O2 B．Fe C．Cl2 D．KI
（3）将NO2和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反应的化学方程式为 。
（4）可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2产品的纯度，反应原理如下：，请配平该离子方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
（24-25高一上·四川成都·期中）等都是重要的氧化剂，其中还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。
资料：可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇。易溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为 。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质在 (填“阴”或“阳”)极产生。
（2）反应⑤中中的化合价是 价，补齐反应⑤的离子方程式用双线桥法标明上述反应的电子转移的方向和数目 。
（3）反应⑥的化学方程式为，该反应的还原剂为 (填化学式)，氧化产物为 。(填化学式)
（4）反应⑦是在饱和溶液中加入，可得沉淀，该反应能发生的主要原因是 。粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用 洗涤。
（5）高铁酸钾()溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为胶体，使水中悬浮物沉聚，胶体微粒直径的范围是 ，的电离方程式是 。
（24-25高一上·四川宜宾·期中）氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题。
I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是 。
（2）用双线桥标出D反应的电子转移： 。
（3）、、的氧化性由强到弱的顺序是 ，溶液(用酸化)和溶液混合能否反应？ (填“能”或者“否”)。
II．工业上常用绿矾()处理酸性废水中含有的重铬酸根离子。
（4）补充并配平离子方程式： 。
______________+_______=______________
该反应的还原产物是 (填离子符号)，每处理个，转移电子的数目为 。
（23-24高一上·重庆永川·期中）回答下列问题：
（1①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，上述反应中，属于氧化还原反应的有 (填序号)。
（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目 。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的系数之比为 。
（4）配平下面两个反应：
____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl，(系数是1的也请填上) 。
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是1的也请填上) 。
根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。 。
1．（24-25高一上·江苏·期中）用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是
A．中氯元素的化合价为＋5
B．氯离子的结构示意图：
C．的电离方程式：
D．双线桥可表示
2．（24-25高三上·湖南·阶段练习）在一定温度和催化剂作用下，跟可以发生反应生成和。现有和的混合物，充分反应后所得产物中，经还原得到的比经氧化得到的多。已知反应的化学方程式：，则下列说法不正确的是
A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
B．氧化性：
C．若以上反应进行完全，原混合物中与的物质的量之比可能为
D．若混合物中有，则参与反应的为
3．（24-25高一上·四川南充·期中）某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是，则与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．B．C．D．
4．（24-25高一上·贵州·期中）一定温度下，将通入适量溶液中，产物中可能有、、，的值与温度高低有关。则反应后溶液中可能为
A．B．C．D．
5．（24-25高一上·安徽六安·期中）常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是
A．C2在反应①中是氧化产物
B．氧化性由强到弱的顺序是
C．还原性由强到弱的顺序是
D．反应可以进行
6．（24-25高一上·广东广州·期中）Ⅰ．现有以下物质：①Ca(HCO3)2溶液；②葡萄糖C6H12O6；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤SO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨水；⑧Na2O2固体；⑨FeCl3溶液。
（1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是 (填编号，下同)，属于非电解质的是 。
（2）请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式 。
（3）写出足量④与少量⑤反应的离子方程式 。
Ⅱ．以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（5）23.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-，则M的摩尔质量为 g/ml。
（6）6.02×1023个NH3分子中共含有 个质子。
Ⅲ．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：
i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（7）反应ⅰ中还原产物为 (填化学式)。
（8）用单线桥标出反应ⅱ中电子转移的方向和数目： 。
（9）在参加反应ⅱ的HNO3中，起氧化性作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的物质的量之比为 。标况下生成2.24LNO分子，转移的电子数为 。
1．（新考法——根据电极电势分析氧化能力结合氧化还原反应分析题目 ）（24-25高一上·广东广州·期中）化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
A．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+
C．该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+
D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄
2．（新考法——多种图形相互结合 ）（24-25高一上·湖北·期中）在催化下，的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A．、与的反应中，是还原剂，是氧化剂
B．反应Ⅰ为
C．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是
D．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为
3．（新考法—— 零价铁活化过硫酸钠和铁砷共沉淀物，陌生物质性质讨论）（24-25高一上·安徽阜阳·期中）回答下列问题。
（1）当用CaSO3水悬浮液吸收经О3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化为，其离子方程式为 。
（2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(+5)，其机制模型如图，已知硫元素的最高化合价为+6价，其中过硫酸钠把零价铁氧化为二价铁的离子方程式是 。
在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价发生变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁和三价铁的个数比为 。
（3）向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V与M的质量W的关系如图1所示。
①推断W=7.16g时M的组成成分 。
②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比 。
（4）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并产生新的气体，则每生成lml新气体转移电子的物质的量为 。
（5）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)(氯元素为-1价)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式： 。序号
操作
现象
A
向H2O2溶液中通入H2S
有黄色沉淀(黄色沉淀为硫单质)
B
向H2O2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
C
向H2O2溶液中加入淀粉KI溶液
溶液变成蓝色
D
向H2O2溶液中加入MnO2
产生能使带火星的木条复燃的气体
氧化型/还原型物质
PbO2/PbSO4
/Mn2+
Fe3+/Fe2+
Cl2/Cl-
/VO2+
/Br-
E(酸性条件中)
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V