③寒假提升练-专题04 钠及其化合物-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

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☛第一层 巩固提升练（5大考点）
考点一 活泼的金属单质——钠
考点二 氧化钠和过氧化钠
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
考点四 侯氏制碱法
考点五 焰色试验
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
活泼的金属单质——钠
⭐积累与运用
钠的物理性质
颜色
状态
硬度
熔点、沸点
密度
导电性
银白色金属光泽
固体
质软
较低

良导体
钠的化学性质
钠与氧气的反应
常温下： (生成物为 固体)
加热时： (生成物为 固体)
Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式： 。
钠与水的反应化学方程式是
钠与盐溶液反应
（1）钠与熔融盐反应： 。
钠与盐溶液反应：Na与CuSO4溶液反应： 。
1．（24-25高一上·山东枣庄·期中）化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是
2．（24-25高一上·福建三明·期中）下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．钠与熔融反应冶炼钛，其中钠被还原，具有还原性
B．等质量的、与足量盐酸反应，前者比后者剧烈，且产生的气体也更多
C．将一小块钠投入溶液中，既有气体产生又有白色沉淀生成
D．将和混合物充分加热，质量由ag减为bg，由a、b可求的质量
3．（24-25高一上·安徽·期中）从单质到盐存在物质转化关系：，如在氧气中加热钠生成过氧化钠，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，且物质X为二氧化碳。下列有关说法正确的是
A．中阴阳离子数目相等
B．NaOH和都是强碱
C．若单质为Na，且CO2过量，则盐为
D．若单质是Cu，上述转化关系也能成立
4．（24-25高一上·湖南湘西·期中）下面关于金属钠的描述正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子性质很活泼
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．少量钠应保存在水中
氧化钠和过氧化钠
⭐积累与运用
氧化钠与过氧化钠的比较
物质
氧化纳（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
色、态


氧元素化合价


阴、阳离子个数比


是否为碱性氧化物
是
否
化学
性质
相同点
都能与水反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3
不同点
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
Na2O可以转化为Na2O2： （因此从这个角度讲 Na2O2比Na2O更稳定 ）
过氧化钠的化学性质
Na2O2与水反应 ，化学方程式为：：
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：： 。
氧化钠的化学性质
氧化钠与水反应：： 。
氧化钠与盐酸反应：： 。
氧化钠与二氧化碳反应：： 。
5．（24-25高一上·湖南长沙·期中）已知可以吸收和，某粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
A．粉末中一定有、、
B．气体X是
C．粉末中一定不含有和
D．粉末中含有，但无法确定
6．（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
B．Na2O、Na2O2都是白色固体
C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物
D．Na2O2只能作氧化剂
7．（24-25高一上·四川广元·期中）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是
8．（24-25高一上·北京·期中）某溶液中含有、、、、五种离子，向其中加入一定量的固体后，溶液中离子数目不变的是
A．B．C．D．
（24-25高二上·上海闵行·期中）类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。
CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知过氧化钙能缓慢与水反应。
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 。
运输鲜活水产品时应选择 (填“CaO2”或“Na2O2”)放入水中，理由不可能的是 。
A．Na2O2与水反应剧烈
B．等质量Na2O2放出氧气更多
C．过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长
D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水
碳酸钠和碳酸氢钠
⭐积累与运用
碳酸钠、碳酸氢钠均： 溶于水，水溶液均显 性，但
Na2CO3很 ，受热_ ___；NaHCO3 ，分解 分解。化学方程式：

碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应
（1）与过量盐酸的反应(写离子方程式，下同)：
①碳酸钠： ；
②碳酸氢钠： 。
（2）与NaOH溶液的反应：
①碳酸钠：不反应；
②碳酸氢钠： 。
（3）与某些盐溶液的反应(如CaCl2)：
①碳酸钠： ；
②碳酸氢钠：不反应。
碳酸钠和碳酸氢钠的应用
Na2CO3和NaHCO3的 均显 ，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。
10．（24-25高一上·江苏南通·期中）某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．P点处溶液中
C．若Q点时溶液体积为5L，溶液中的浓度为
D．将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是：
11．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是
①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液
A．除①②⑤外B．除②③⑥外C．除③④⑧外D．除②③⑦外
12．（24-25高一上·广东揭阳·期中）下列关于和的说法中错误的是
A．为了将固体中的固体除去可以采用加热的方法
B．向饱和溶液中通入过量，最终有白色沉淀生成
C．和与盐酸反应产生等量的二氧化碳，消耗盐酸多
D．质量相同的和与足量盐酸反应时，所产生的多
13．（24-25高一上·天津·期中）向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是
A．在范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为
C．
D．原混合溶液中与的物质的量之比为
侯氏制碱法
⭐积累与运用
（1）反应原理：
①
②
过程的注意事项：
①侯氏制碱法的碱是指 。
②反应过程中 这样可以充分吸收CO2，提高CO2的利用率
③该过程利用了 原理进行制备。
14．（2024·陕西·一模）我国化学家侯德榜先生创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是
A．NH3和CO2的通入顺序可以调换
B．实验室中反应（2）应在坩埚中进行
C．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水
D．操作X为过滤，在实验室中为加快过滤速率用玻璃棒搅拌
15．（23-24高一上·浙江宁波·期中）1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下图，下列说法不正确的是
A．母液中含有较多的NH4Cl、Na2CO3等物质，可以循环利用
B．气体a是溶液中溶解度更大的NH3，可以吸收大量的气体b
C．实验室中的过滤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．副产物NH4Cl可用于化肥工业
16．（24-25高三上·吉林白城·阶段练习）为侯氏制碱法的反应原理，制备过程如下所示：
则下列叙述错误的是
A．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉
B．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为
C．A气体是，B气体是
D．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
焰色试验
⭐积累与运用
1.概念
很多 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的 ，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
操作
①洗——将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 洗净。
②烧——将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与 。
③蘸——蘸取 。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④烧——在外焰上灼烧，并观察 。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤洗——将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 洗净。
3.几种金属元素的焰色
金属元素
锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
颜色
色
色
色
色
色
色
色
色
钾的颜色呈紫色，但是必须要透过 去观察。蓝色玻璃的作用：可以滤去黄光，便于对钾元素焰色的观察。
17．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是
18．（24-25高一上·广东深圳·期中）下列关于焰色试验的叙述中正确的是
A．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
B．蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止
C．某溶液火焰颜色为黄色，证明该溶液中一定含有NaOH
D．用焰色试验鉴别Na2CO3与K2CO3溶液，利用了Na2CO3与K2CO3化学性质的不同
19．（24-25高一上·云南昆明·期中）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是
A．“野火烧不尽，春风吹又生”的场景描述主要是化学变化
B．成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
C．“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，不属于化学变化
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
20．（24-25高一上·湖南长沙·期中）红色信号弹的主要成分为、、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为、镁粉、铝粉。由此可判断产生红色的元素是
A．B．C．KD．
1．（24-25高一上·山东烟台·阶段练习）将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法正确的是
A．Oa段发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3
C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D．原NaOH溶液的溶质的物质的量为5ml
2．（24-25高一上·湖北·期中）将和的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体A。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中P点，溶液中的溶质是NaCl
B．反应后固体的成分为NaOH与
C．密闭容器中排出气体A的成分为和
D．x的数值为2.675
3．（24-25高一上·山东济宁·期中）实验室有一包白色固体，可能含有和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴入滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中只含有
4．（24-25高一上·江西上饶·期中）葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是
A．
B．反应后的固体是混合物
C．生成的的质量为
D．上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃
5．（24-25高一上·山东济南·阶段练习）某化学小组欲通过下列实验来测定已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是
A．测量气体总体积时需关闭，打开
B．可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量
C．若量筒Ⅱ收集到气体，则变质的样品中的质量分数为22%
D．读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气球慢慢缩小
6．（24-25高一上·北京·期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。该反应中生成与转移的电子个数比为 。
ⅱ．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：(熔融)，过程如下：
已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约。
①把固体加热至熔融状态，目的是 。
②电解时，要避免产生的Na与接触而重新生成。写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向 。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。
④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是 。
7．（24-25高一上·天津·期中）I．有与的混合气体共，其物质的量为。代表阿伏伽德罗常数。
（1）的摩尔质量为 ，混合气体中含有分子数为 。
（2）混合气体缓慢通过溶液的洗气瓶，其中含有，经充分吸收，所得溶液的溶质为(注明溶质的成分与相应物质的量) 。
（3）该混合气体与足量充分反应，所得气体被固体充分吸收，与固体反应化学方程式 ，反应前后固体增重 ，反应中转移电子数为 。
II．某溶液中可能含有下列离子中的几种、、、、(不考虑溶液中少量的和)，取该溶液，分为两等份进行下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生气体
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得到固体。
（4）该溶液中可能含有的离子是 。
（5）该溶液中肯定含有阳离子有(注明相应离子的物质的量) 。
8．（24-25高一上·甘肃酒泉·期中）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入 (填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
（2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置A中盛放盐酸的仪器名称是 ，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由： 。
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： 。
④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是 (填字母)。
a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平
c．把量筒拿起来与视线保持相平
⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为
(用含、m、V的代数式表示)。
（3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有 ，理由是 。
1．（新考法——深入探究反应的本质）（24-25高一上·北京·阶段练习）某学习小组查阅资料发现，可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实验如下。下列分析错误的是(已知：、)
A．②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃
B．②中和⑤中的所起的作用不同
C．通过③能比较酸性：
D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应
2．（新考法——运用熟悉的物质转化为陌生物质进行性质讨论）（24-25高一上·辽宁大连·期中）超氧化钾可用作潜水或宇航装置中吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的分子数为
B．固体中含有离子的数目为
C．溶液中含有氧原子的数目为
D．该反应中每转移1ml电子生成的数目为
3．（新考法——考虑物质接触多和产物再反应问题）（24-25高一上·山东济南·阶段练习）将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是
①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液
A．①B．②C．③D．④
选项
生产生活情境
原理
A
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应
B
为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸
醋酸的酸性比次氯酸强
C
ClO2可用于自来水的消毒
ClO2有强氧化性
D
Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成O2
选项
操作和现象
结论
A
取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧
与反应放热，且有生成
B
室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深
相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液
C
向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体
碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠
D
金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质
白色粉末为
选项
操作和现象
结论
A
用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路”
溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B
向久置的粉末中加过量的盐酸，产生无色气体
无法证明已经变质
C
向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体
碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色
原溶液中有，不能确定是否有