③寒假提升练-专题06 物质的量-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

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☛第一层 巩固提升练（5大考点）
考点一 物质的量
考点二 摩尔质量及相关计算
考点三 气体摩尔体积
考点四 阿伏伽德罗定律及推论
考点五 物质的量浓度
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
物质的量
⭐积累与运用
1.物质的量
（1）物质的量是表示含有 一定数目粒子 的集合体的物理量，用符号n表示。
（2）物质的量的单位——摩尔
符号—— ml
标准—— 1ml 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023 .
2、阿伏加德罗常数
定义—— 1ml任何粒子的粒子数 叫做阿伏伽德罗常数。
符号—— NA
数值及单位—— 约6.02×1023ml-1
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
（1）关系式：n＝ 。
（2）结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 粒子数 之比。
1．（24-25高一上·河北唐山·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．溶液中含有的的数目为
B．的中含有的电子是
C．标准状况下，11.2L甲烷气体含有的原子数为
D．常温常压下，与混合气体中含有的电子数目为
【答案】B
【解析】A．溶液中溶质的物质的量为，1个中含有2个，则含有的的数目为，A正确；B．一个含有的电子数为9个，摩尔质量为20g/ml，故18g的物质的量为0.9ml，含有9ml电子，即电子，B错误；C．标准状况下，11.2L甲烷气体的物质的量为，1个甲烷含有5个原子，故甲烷中含有的原子数为，C正确；D．与均由O原子构成，常温常压下，与混合气体中氧原子的物质的量为，1个O原子中含有8个电子，则含有的电子数目为，D正确；故选B。
2．（24-25高一上·山东淄博·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是
A．固体中所含离子数为
B．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒
C．与氧气反应生成和，转移电子数为
D．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
【答案】D
【解析】A．的物质的量为，的电离方程式为，故固体中所含离子数为，A错误；B．氢氧化铁胶体是胶体粒子的集合体，则用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，只能得到胶粒数小于，B错误；C．的物质的量为，与氧气反应生成和中，钠的化合价均由0价升高到+1价，转移1个电子，转移电子数为，C错误；D．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，混合气体中CH2的物质的量是1ml，氢原子数为，D正确；故选D。
3．（24-25高一上·安徽合肥·阶段练习）阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是
①标准状况下，2.24L水中含有0.1个水分子
②常温常压下，32g 含有的分子数约为
③2ml NaOH的摩尔质量为80g/ml
④的气体摩尔体积约为22.4L/ml
⑤标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2ml
⑥标准状况下，14g CO含有的核外电子数为10
⑦常温常压下，1ml氦气含有的原子数为
A．①③④⑥B．③⑤⑥⑦C．①②③⑤D．②④⑥⑦
【答案】A
【解析】①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误；
②常温常压下，32g SO2的物质的量为，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2ml NaOH的摩尔质量为40g/ml，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/ml，故④错误；⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1ml，每个分子中均含有2个氮原子，所以1ml混合气体中含有2ml氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2ml，故⑤正确；⑥14g CO的物质的量为，每摩尔CO中含有14ml电子，所以0.5ml一氧化碳中含有7ml电子，含有的核外电子数为7NA，故⑥错误；⑦氦气是单原子分子，1 ml氦气含有的原子数为，故⑦正确；故错误的是①③④⑥，选A。
摩尔质量
⭐积累与运用
1、摩尔质量
概念——单位物质的量的物质所具有的质量
符号、单位——符号： M ，单位： g·ml-1 (或g/ml)
数值——以g·ml-1为单位时， 数值 与该粒子的 相对分子质量或相对原子质量 相等。
2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝ eq \f(m,M) 。
3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： eq \f(m,M)＝n＝eq \f(N,NA)。
4. 摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝ m/n (定义式)。
②已知一个分子的质量时： M＝m(分子)×NA 。
4．（24-25高一上·四川成都·期中）下列说法正确的是
A．58.5g中约含有6.02×1023的个分子
B．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体
C．1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
D．2的摩尔质量为17
【答案】C
【解析】A．氯化钠中不存在氯化钠分子，只存在钠离子和氯离子，故A错误；
B．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．1ml任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故C正确；
D．氨气的摩尔质量为定值，与氨气的物质的量无关，故D错误；
故选C。
5．（24-25高一上·四川成都·期中）下面是常见的几种消毒药品：84消毒液(有效成分为)；双氧水(水溶液)；臭氧；过氧乙酸()；氯气()；二氧化氯()等。(已知：用表示阿伏加德罗常数的值)回答下列问题。
（1）的摩尔质量为： ；38g过氧乙酸中含有的氧原子数为 。
（2）在水溶液中的电离方程式为 。
（3）二氧化氯是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。工业上用、和稀硫酸反应制取，其化学方程式如下：。该反应的离子方程式为 。
【答案】（1）34g/ml 1.5NA
（2）
（3）
【解析】（1）的摩尔质量为：；38g过氧乙酸中含有的氧原子数为：；
（2）在水溶液中电离产生钠离子和次氯酸根，电离方程式为：；
（3）氯酸钠、硫酸氢钠为可溶性盐，H2SO4为强酸，均可拆，SO2、ClO2不可拆，故离子方程式为：。
6．（24-25高一上·上海松江·期中）浸在硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后，称量得固体，则析出铜的物质的量是 。
【答案】0.15ml
【解析】根据方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，1mlFe参加反应生成1mlCu，固体质量增加(64-56)g=8g，现固体质量增加51.2g-50g=1.2g，设析出Cu的物质的量为xml，有1:8=x：1.2，x=0.15ml。
（24-25高一上·上海松江·期中）某含氧化合物X在标准状况下为气体，13.5gX的体积为4.48L(STP)，则X的摩尔质量是 。
【答案】67.5g/ml
【解析】标准状况下，4.48L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为。
气体摩尔体积
⭐积累与运用
气体摩尔体积
气体摩尔体积定义： 单位物质的量 的 气体 所占的体积。
符号为 Vm 。
单位为 L/ml 或 L·ml-1 .
关系
影响因素：气体所处的 温度 和 压强 。
标准状况 温度 0℃ 、压强 101kPa 时，约为 22.4L·ml-1 .。
理解气体摩尔体积应注意的几个问题
（1） 标准状况下 的气体摩尔体积 Vm＝22.4 L·ml－1 ，非标准状况时不能使用。
（2）n＝ V/Vm ， 只适用于气态物质(单一或者混合气体) ，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。
3. 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
①气体的物质的量 n=V/22.4 ml 。
②气体的摩尔质量 M=Vm·ρ=22.4ρg·ml-1 .
③气体的分子数 N=n·NA=（V/22.4）·NA
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④气体的质量 m=n·M=（V/22.4）·Mg
8．（24-25高一上·四川德阳·阶段练习）下列说法中正确的有
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mlH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·ml-1
⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1ml·L-1
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【解析】①分子在标准状况下不一定为气态，标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4L，故①错误；
②没有明确是否为标准状况，0.5mlH2所占体积不一定为11.2L，故②错误；
③标准状况下水不呈气态，1mlH2O的体积不是22.4L，故③错误；
④CO与N2的摩尔质量都是28g/ml，都是双原子分子，常温常压下，28gCO与N2的混合气体的物质的量为1ml，所含的原子数为2NA，故④正确；
⑤非标准状况下，气体的气体摩尔体积不一定为22.4L·ml-1，故⑤错误；
⑥标况下，22.4L氨气的物质的量为1ml，溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1ml·L-1，故⑥正确；
正确的是④⑥，选B。
9．（24-25高三上·福建龙岩·期中）联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，含氧原子的数目为
B．溶液中含数目为
C．晶体中含离子数目为
D．标准状况下，通入水中，溶液中数目为
【答案】A
【解析】A．含氧原子的数目为，A选项正确；
B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含数目，B选项错误；
C．NaHCO3由 构成，中含离子数目为，C选项错误；
D．标准状况下，通入水中，溶液中、、NH3数目之和为，D选项错误；
故选A。
10．（24-25高一上·吉林·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．溶液中含有的钠离子数为
B．常温常压下，中所含硫原子的个数为
C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．标准状况下，中所含氧原子的个数为
【答案】C
【解析】A．硫酸钠溶液的体积未知，无法计算其物质的量，钠离子数目不确定，A错误；
B．物质的量为，所含硫原子的个数为，B错误；
C．标准状况下，由和组成的混合气体物质的量为，含有的原子总数为，C正确；
D．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误；
故选C。
阿伏伽德罗定律及推论
⭐积累与运用
1.阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
特别提醒 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。
2.阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
语言叙述
公式
同温同压
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同体积
同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压
同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比
11．（24-25高一上·上海·期中）同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙多B．甲的物质的量比乙少
C．甲的摩尔体积比乙小D．甲的相对分子质量比乙小
【答案】B
【分析】质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说明甲的容器体积小于乙的容器体积，PV=nRT同温同压下，体积与物质的量成正比，因此甲的物质的量比乙少。
【解析】A．根据前述分析可知，气体乙的物质的量大于气体甲的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错误；
B．根据分析可知，甲的物质的量比乙少，B正确；
C．同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误；
D．两种气体质量相同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误；
故答案选B。
12．（24-25高一上·四川广元·期中）某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是
A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3
B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3
C．同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系：
D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3
【答案】B
【解析】A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故和两种气体的密度之比为2：3，A正确；B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为：=1：1，B错误；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故等质量的和两种气体体积之比为：=3：2，C正确；D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，则物质的量相同，故和的质量之比为2：3，D正确；故选B。
13．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A．该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍
B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2ml
C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处
D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g
【答案】B
【解析】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误；
B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1ml，则甲室中气体的物质的量为2ml；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2ml，B正确；
C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，C错误；
D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/ml，甲室总物质的量为2ml，所以气体总质量为120g，D错误；
答案选B。
14．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)①>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>④>③>②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd
【答案】A
【解析】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2ml，他们的相关数据如下：
a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确；
b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确；
c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确；
d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。
故答案为：A。
4．（24-25高一上·江苏常州·阶段练习）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 ml N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A．右侧CO的质量为11 g
B．右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处
【答案】B
【分析】左右两侧气体所处的温度、压强相同，由于在相同外界条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为3：1，则左右气体物质的量之比为3：1，故右侧气体物质的量n==3 ml。右边CO和CO2质量和为96 g，设CO的物质的量为x ml，则CO2的物质的量为(3-x) ml，28xg+44×(3-x)g=96 g，解得x=2.25 ml，故混合气体中，n(CO)=2.25 ml，n(CO2)=0.75 ml，由此分析解答。
【解析】A．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 ml，其质量为m(CO)=2.25 ml×28 g/ml=63 g，A错误；
B．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 ml，CO2的物质的量为0.75 ml，则根据元素守恒可知右侧混合气体中原子的物质的量的比：n(C)：n(O)=[n(CO)+n(CO2)]：[n(CO)+2n(CO2)]=(2.25 ml+0.75ml)：(2.25 ml+2×0.75 ml)=3：3.75=4：5，B正确；
C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为M==32 g/ml，根据密度ρ=可知：气体的密度与摩尔质量呈正比，所以混合气体与氧气密度相同，C错误；
D．使隔板处于中间的处，则两边气体的物质的量相同，即右边气体的物质的量也是9 ml，9 ml CO的质量为m(CO)=9 ml×28 g/ml=252 g，9 ml CO2的质量为m(CO2)=9 ml×44 g/ml=396 g，所以9 mlCO和CO2混合气体的质量一定大于252 g，因此若右边充入252 g CO和CO2混合气体，无论如何改变两种气体的个数比关系，隔板也不可能处于中间的处，D错误；
故合理选项是B。
5．（24-25高一上·辽宁·期中）如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是
A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等
B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少
C．反应前和的体积之比为
D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量
【答案】C
【分析】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。令氨气的物质的量为1ml，则起始时和的混合气体也为1ml，点燃引爆和的混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2，则左右两室中气体物质的量之比为3：2，右侧容器中有气体。右侧气体减少，根据下2H2+O22H2O(g)，参加反应的氧气、氢气的物质的量依次为、，可见二者恰好完全反应，生成水蒸气为；
【解析】A． 据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等、原子总数不相等，A错误；
B．2H2+O22H2O是分子总数缩小的反应，故右侧气体的物质的量随着反应始终在减少， 氢氧混合气体点燃引爆时大量放热，温度升高，导致体积增大，随着温度逐步回落并恢复到，体积会缩小导致隔板最后停留在容器右侧处，B错误；
C．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据分析可知，反应前和的体积之比为，C正确；
D． 反应后，隔板左侧气体质量与右侧气体质量之比为，则隔板右侧气体质量小于左侧气体质量，D错误；
答案选C。
6．（24-25高一上·河南郑州·阶段练习）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A．和各0.1ml分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等
B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4ml/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2ml/L
C．将的硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液浓度为
D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为4.0ml/L，则此溶液中KCl的质量分数为
【答案】B
【解析】A．和各0.1ml分别溶于水都生成0.2mlNaOH，所得溶液的物质的量浓度均为0.2ml/L相等，A错误；
B．设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据，则：，c(49%的硫酸)，硫酸的浓度越大密度越大，故A>a，则：c（49%的硫酸）