③寒假提升练-专题07 铁及其化合物-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

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☛第一层 巩固提升练（5大考点）
考点一 铁单质
考点二 铁的氧化物
考点三 铁盐和亚铁盐
考点四 铁离子及亚铁离子的检验
考点五 铁三角的转化
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
铁单质
⭐积累与运用
铁的物理性质
铁有 延展 性、 导热 性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被__磁体___吸引，其熔、沸点较 高 。
铁的化学性质
①Fe与非金属单质反应（如Cl2、O2、S）
Cl2与变价金属发生反应生成高价态金属；
S与变价金属发生反应生成低价态金属。
Fe在空气中缓慢氧化的过程：
②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 。
③Fe与强氧化性酸反应（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3）
少量Fe与稀硝酸反应： Fe+4HNO3稀===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
过量Fe与稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3稀===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe常温下分别与浓H2SO4，浓HNO3发生钝化. 加热后可剧烈反应。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④Fe与盐溶液反应(CuSO4) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 。
1．（24-25高一上·安徽蚌埠·阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．Cl2有强氧化性，点燃条件下将Fe氧化生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A符合题意；
B．与HCl反应生成氯化铁和水，FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，B不符合题意；
C．Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与铁单质不反应，C不符合题意；
D．铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，该物质之间的转化不能实现，D不符合题意；
故答案为：A。
2．（24-25高一上·辽宁朝阳·阶段练习）红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】红热的铁与水蒸气反应：，反应的产物为和；
故选C。
3．（24-25高一上·全国·单元测试）将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是
A．铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变
B．往溶液中滴入溶液，溶液不显红色
C．和的物质的量之比为
D．反应后，铁粉没有剩余
【答案】B
【分析】铁粉的物质的量，，发生反应：，铁粉完全溶解，生成，溶液中剩余，以此解答。
【解析】A．由分析可知，铁无剩余，由可知，C1-未参与反应，浓度基本不变，A正确；
B．由分析可知，溶液中剩余有Fe3+，往溶液中滴入溶液，溶液显红色，B错误；
C．由分析可知，反应解释的物质的量为0.06ml，的物质的量为0.01ml，和的物质的量之比为，C正确；
D．由分析可知，反应后，铁粉没有剩余，D正确；
故选B。
4．（24-25高一上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是
A．和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液为钠盐溶液
C．铁露置在空气中一段时间后就会生锈，铁锈的主要成分为四氧化三铁
D．由“金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气”可推出“铁与水反应生成氢氧化铁和氢气”
【答案】A
【解析】A．的氧化性比强，和稀盐酸的混合溶液中加入铁屑时，先与Fe反应，但由于Fe少量，所以H+可能没有与Fe发生反应，所以可能没有气泡冒出，A正确；
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中有钠元素，可能是钠盐或氢氧化钠，B错误；
C．铁锈的主要成分是三氧化二铁，C错误；
D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D错误；
答案选A。
铁的氧化物
⭐积累与运用
物质
氧化亚铁（FeO）
氧化铁（Fe2O3）
四氧化三铁（Fe3O4）
俗称
铁红
磁性氧化铁
颜色、状态
黑色粉末
红棕色 粉末
黑色晶体（有磁性）
溶解性
不 溶于水
类别
碱性 氧化物
碱性 氧化物
不是碱性氧化物
铁的价态
+2
+3
+2、+3
与H+反应的离子方程式
FeO+2H+===Fe2++H2O
6H++Fe2O3===2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
稳定性
稳定
稳定
与CO、C、H2反应
生成铁的单质及CO2或水
用途
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的 红色颜料 ，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料
5．（24-25高一上·浙江·阶段练习）下列关于铁及其化合物的说法不正确的是
A．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色
B．是一种黑色粉末，在空气中受热可迅速被氧化为
C．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入溶液，最终可得到同种物质
D．实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化
【答案】B
【解析】A．铁丝在氯气中燃烧会生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，实验现象为产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色，故A正确；
B．不稳定，在空气中受热会被氧化为，而不是，故B错误；
C．分别向和溶液中加入溶液会生成和沉淀，由于具有还原性，会被空气中的氧气氧化成，故最终都会生成沉淀，故C正确；
D．易被氧化，铁粉可使还原为，所以实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化，故D正确；
选B。
6．（24-25高一上·浙江丽水·期中）下列物质属于碱性氧化物的是
A．COB．Fe2O3C．Na2O2D．H2O
【答案】B
【分析】碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；
【解析】A．CO不能与酸或碱反应，属于不成盐氧化物，故A不符合题意；
B．Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B符合题意；
C．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C不符合题意；
D．H2O为氧化物，不能与酸反应，不属于碱性氧化物，故D不符合题意；
故选B。
7．（24-25高一上·浙江丽水·期中）有铁的氧化物样品，用300mL 5ml·L-1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5
【答案】D
【解析】300mL 5ml·L-1的盐酸物质的量为n(HCl)=0.3L×5ml/L=1.5ml，标准状况下氯气3.36L物质的量为n(Cl2)=，反应中HCl的H元素与铁的氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)=×n(HCl)=0.75ml，反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl-)=1.5ml+0.15ml×2=1.8ml，则n(Fe)=1.8ml×=0.6ml，所以：n(Fe)：n(O)=0.6ml：0.75ml=4：5，该氧化物的化学式为Fe4O5，故选：D。
8．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是
A．Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显+3价、有1个显+2价
B．FeO、Fe3O4都能与稀硫酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物
C．FeO不稳定，在空气中受热易转化为Fe3O4
D．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料
【答案】B
【解析】A．是黑色晶体，晶体可以写成Fe2O3·FeO形式，其三个铁原子中有2个显＋3价，1个显＋2价，A正确；
B．是碱性氧化物，与稀硫酸反应能生成两种盐，不是碱性氧化物，B错误；
C．不稳定，空气中受热易被氧化转化为，C正确；
D．俗称铁红，红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，D正确；
故选B。
9．（2024高一上·全国·专题练习）铁的氧化物
（1）物理性质
（2）化学性质
①稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 。
②与酸反应：FeO和属于 氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为 ， 。
③四氧化三铁的化学式可写成，其溶于盐酸的离子方程式为 。
（3）主要用途
常用作 、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。赤铁矿(主要成分是)是炼铁原料。
【答案】（1）FeO 铁红 磁性氧化铁 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 黑 红棕 黑 不
（2） 金属
（3）油漆
【解析】（1）氧化亚铁化学式为，铁的化合价为+2价，为黑色粉末；氧化铁化学式为，俗名为铁红，铁的化合价为+3价，为红棕色粉末；四氧化三铁化学式为，铁的化合价为+2、+3价，俗名为磁性氧化铁，为黑色晶体；氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁都不溶于水，根据以上信息填写表格；
（2）①FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化为，化学方程式为；②和都是金属氧化物，能够与盐酸反应，离子方程式为、；③根据可知四氧化三铁中铁既有+2价也有+3价，其溶于盐酸的离子方程式为；
（3）是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨等；
铁盐和亚铁盐
⭐积累与运用
亚铁盐和铁盐性质总结
（1）亚铁盐的性质
①亚铁盐与单质的反应（金属活动性比Fe强的金属反应，除去Na、K、Ba、Ca）
亚铁盐与Zn单质反应： Fe2++Zn====Zn2++Fe
②亚铁盐与强氧化性物质反应（如Cl2、酸性高锰酸钾溶液）
亚铁盐中通入氯气： 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
亚铁盐与酸性高锰酸钾溶液反应： 5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
（2）铁盐的性质
①Fe3+与金属单质的反应（金属活动性比Fe强的金属反应，除去Na、K、Ba、Ca，金属量多则将Fe3+生成Fe单质；量少生成Fe2+）
Fe3+与Fe单质发生反应： 2Fe3++Fe===3Fe2+
Fe3+与Cu单质反应： 2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+ (该反应用于刻蚀电路板，且无论Cu的多少都应该生成Fe2+)
②Fe3+具有氧化性，可以与某些还原性物质发生反应。
Fe3+与I-发生反应，制备I2： 2Fe3++2I-====2Fe2++I2
10．（24-25高一上·山东淄博·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．()：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B．()：通入足量的氯气
C．溶液()：加入适量溶液
D．溶液()：加入过量溶液
【答案】B
【解析】A．Cl2、HCl都能够和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，故不能通过饱和碳酸氢钠溶液除氯气中的HCl，除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，故A错误；
B．氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，通入足量的氯气可除去氯化铁中的氯化亚铁，故B正确；
C．碳酸氢钠和氢氧化钙反应，故不能通过加入适量Ca(OH)2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C错误；
D．加入过量Ba(OH)2溶液会生成NaOH，引入新的杂质，且氢氧化钡也可以和碳酸钠反应，故D错误；
故答案选B。
11．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
【答案】B
【解析】A．玻璃中含钠元素，用玻璃棒做焰色实验，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有Na+，A不符合题意；
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为2，利用氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明Fe3＋的氧化性强于I2，故B符合题意；
C．在酸性条件下高锰酸钾能与氯离子发生反应：2＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；
D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中不一定含有，也可能含有或或，故D不符合题意；
故选B。
12．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH−
B．向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
C．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO
D．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O
【答案】C
【解析】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误；
C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确；
D．H3PO3是二元弱酸，最多能提供2个氢离子，滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH−=+2H2O，D错误；
故选C。
铁离子及亚铁离子的检验
⭐积累与运用
(1)观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2＋；溶液呈棕黄色，含Fe3＋。
(2)SCN－法：取少量待检液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2+的溶液。
(3)碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成白色絮状沉淀，后又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含Fe2＋的溶液。
2.混合液中离子检验
(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2+的检验有干扰)。值得注意的是该种方法检验，溶液中不能有其他还原性离子，如Cl-。
②待测溶液 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。
(2)Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。
13．（2024高一上·全国·专题练习）向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是
A．该晶体中一定含有B．的氧化性比的氧化性强
C．被氧化为D．与不能形成红色的化合物
【答案】B
【解析】A．混合物中出现红色，说明Fe3+与SCN-发生了反应，则该晶体中一定含有SCN-，A正确；
B．加入Fe2+无明显变化，加入氯水后出现红色，说明Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，即Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Fe3+”或“
（6）
（7）先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色
【分析】甲同学认为是Fe3+被H2O2还原，溶液中无Fe3+，乙同学认为是SCN-被氧化，丙同学认为SCN-被H2O2氧化，溶液中无Fe3+，向溶液中滴加FeCl3，若溶液不变红说明是被KSCN氧化，证明甲同学观点不正确。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，说明KSCN被氧化，可能是SCN-被O2氧化，也可能是SCN-被H2O2氧化。向2mL0.1ml/L FeCl3溶液中滴加2滴0.1ml/LKSCN溶液，后通入O2，发现溶液不褪色，证明溶液褪色的原因不是SCN-被O2氧化，而是SCN-被H2O2氧化。
【解析】（1）FeCl2溶液并不与KSCN溶液发生显色反应，滴加H2O2溶液，H2O2溶液氧化Fe2+：，Fe3+与KSCN溶液发生反应：（红色）。
（2）甲同学认为是Fe3+被H2O2还原，溶液中无Fe3+，向溶液中滴加FeCl3，若溶液不变红说明是KSCN被氧化，证明甲同学观点不正确。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，说明KSCN被氧化，可能是SCN-被O2溶液氧化，也可能是SCN-被H2O2氧化。向2mL0.1ml/L FeCl3溶液中滴加2滴0.1ml/LKSCN溶液，后通入O2。发现不褪色，证明溶液褪色的原因不是SCN-被O2氧化，而是SCN-被H2O2氧化。
（3）查阅资料发现SCN-可以被氧化生成SO和两种可直接排放到空气中的气体。取少量褪色后的溶液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明褪色后的溶液中存在硫酸根离子。
（4）实验中SCN-被氧化生成SO和两种可直接排放到空气中的气体。离子方程式为：。
（5）氧化还原反应中还原性强的先反应，在FeCl2和KSCN混合液中滴加少量H2O2溶液，溶液先变红，说明H2O2与二价铁离子反应生成三价铁离子，说明双氧水优先氧化Fe2+，说明Fe2+的还原性强于SCN-。
（6）Fe(OH)3、NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氯化钠，1ml Fe(OH)3反应时失去3ml电子，1mlNaClO反应时得2ml电子，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：；
（7）向2mL0.1ml/LFeCl2溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应：；产生白色沉淀；生成的被空气中氧气氧化生成，发生反应：，可观察到白色沉淀迅速变灰绿色最终变红褐色。
铁三角的转化
⭐积累与运用
铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。
Fe只具有 还原 性。可被弱氧化剂(如H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(如Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：Fe＋2H＋=== Fe2++H2↑ ；2Fe＋3Cl2 2FeCl3 。
Fe2＋既有 氧化 性又有 还原 性。可被强氧化剂[如Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被强还原剂(如CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3++2Cl- ；FeO＋CO Fe+CO2 。
Fe3＋只具有 氧化 性，可被弱还原剂(如Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(如Al、Zn、CO等）还原为Fe。举例：2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2+ ；Fe2O3＋3CO 2Fe+3CO2 。
17．（24-25高一上·山东淄博·期中）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如右图所示。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入稀氨水中制得d的胶体D．a在氯气中燃烧，产物只有1种
【答案】C
【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。
【解析】A．Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，A合理；
B．Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B合理；
C．Fe(Ⅲ)的盐类物质与稀氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C不合理；
D．铁在氯气中燃烧，只能生成氯化铁，D合理；
答案选C。
18．（24-25高一上·安徽蚌埠·阶段练习）甲~己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：
（1）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲己(方程式未配平)。在该反应中每有甲参加反应，被还原的为 。
（2）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为 ，现象为 。
（3）中的化合价为 。已知在强碱溶液中稳定存在，越小稳定性越差；则制备时需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；具有强氧化性能消毒杀菌，可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
【答案】（1）1
（2） 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（3）+6 碱性
【分析】根据铁的价类二维图可知甲为Fe，乙为FeO，丙为Fe(OH)2，丁为Fe(OH)3，戊为亚铁盐，己为铁盐。
【解析】（1）甲为Fe，己为铁盐，根据甲己可知Fe与稀硝酸反应方程式为，该反应中HNO3中N元素化合价降低，得电子为氧化剂，Fe元素化合价升高，Fe失电子为还原剂，生成Fe(NO3)3为氧化产物，每有1mlFe参与反应，被还原的HNO3有1ml，故答案为：1；
（2）丙为Fe(OH)2，丁为Fe(OH)3，亚铁盐与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，化学方程式为；现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：；白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）
中的化合价为+6价；高铁酸钾在强碱性溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差，制备高铁酸钾要在碱性环境中进行；高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，氧气和氢氧根离子，离子方程式和电子转移情况为，故答案为：+6；碱性；。
19．（24-25高一上·黑龙江·阶段练习）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的是___________(填字母)。
A．B．C．D．
（2）向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 。
（3）某学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则该待测液中含有的金属阳离子有 (填离子符号)。在此基础上，又进行了定量组成的测定：取待测溶液，向其中加入足量的溶液，得白色沉淀， (填实验操作，下同)、 、干燥，称量沉淀的质量为。
②若要验证该溶液中含有，正确的实验方法是 (填字母)。
A．向试管中加入适量试液，滴入溶液，若显红色，证明含有
B．向试管中加入适量试液，滴入酸性溶液，若褪色，证明含有
C．向试管中加入适量试液，先滴入溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，若溶液显红色，证明原溶液中含有
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
①滤渣C中物质(主要成分)的化学式为 。
②向滤液B和滤液E中通入F的目的是 ，该反应的离子方程式为 。
【答案】（1）C
（2）1-100
（3）Fe3+、Fe2+、Cu2+ 过滤 洗涤 C
（4）Cu、Fe 将FeCl2氧化为FeCl3
【分析】由工艺流程可知，废液应该与过量的Fe反应，故A为Fe；滤液B中含有FeCl2，通入F氯气可以得到氯化铁；滤渣C中含有金属Cu、未反应的Fe，加入D盐酸，过滤，回收铜，滤液E中含有FeCl2，与滤液B合并，制备氯化铁，由上述分析可知：A为Fe 、B为FeCl2、残渣C为Fe和Cu、 D为HCl 、E为FeCl2、F为Cl2。
【解析】（1）因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性，FeSO4中Fe元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Fe具有还原性，FeCl3、Fe2O3具有氧化性；答案选C；
（2）向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，因透明的红褐色是胶体，该分散系中粒子直径的范围是1-100nm；
（3）①FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余，则该待测液中含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀AgCl，经过滤、洗涤、干燥得到AgCl沉淀；
②A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+，故A错误；
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，因为溶液中的Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明含有Fe2+，故B错误；
C．向试管中加入适量试液，先滴入KSCN溶液，若溶液不变色，说明不含Fe3+，再滴入双氧水，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe2+，故C正确；
故答案为：C；
（4）①根据分析可知，滤渣C中物质(主要成分)的化学式为Cu、Fe；
②向滤液B和滤液E中通入Cl2的目的是将FeCl2氧化为FeCl3，该反应的离子方程式为：。
1．．（24-25高一上·福建泉州·期中）向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中正确的是
A．还原性：B．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
C．b点溶液中D．c点溶液中阴离子的个数为17NA
【答案】B
【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3ml，为2ml，则混合溶液中的为1ml，为2ml，当通入氯气为1 ml时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1ml到2.5ml时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5ml，通入的氯气从2.5ml到7.5ml时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5ml，据此分析解答。
【解析】A．由图可以看出，当通入为1ml时，溶液中的没有变化，由2ml到零，则还原性，故A错误；
B．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5ml，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75ml，加上之前通入的氯气总计1.75ml，标准状况下体积为39.2L，故B正确；
C．从图可以看出，氯气从2.5 ml到b点时，通入氯气的量为1.5ml，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3ml的被氧化，则剩余的，故C错误；
D．经分析，c点时全部被氧化为， c点溶液中含有的阴离子为和，其中，，故c点溶液中阴离子的个数为，故D错误；
故答案选B。
2．（24-25高一上·新疆·阶段练习）已知氧化性，向含有和的溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉后的有关情况分析合理的是
A．若有固体存在，则溶液中一定无B．若无固体剩余，则溶液中一定有
C．若溶液中有，则一定有Cu析出D．若溶液中含有，则一定无Cu析出
【答案】A
【分析】氧化性：Fe3+ >Cu2+，还原性铁大于铜，反应 必定发生，铁离子完全反应后发生，Cu2+不一定完全消耗，如果铁过量，铜离子会完全反应，剩余固体可能是Fe、Cu。
【解析】A．若有固体存在，说明铁离子反应完后，和铜发生了反应，则溶液中一定无，A正确；
B．若无固体剩余，在Fe不足，只和部分铁离子反应的情况下，溶液中可能有，不是必定有铁离子，B错误；
C．由于氧化性：Fe3+ >Cu2+，加入Fe后，先和铁离子反应生成亚铁离子，Fe不足条件下，可能只和铁离子反应，不一定有Cu析出，C错误；
D．氧化性：Fe3+ >Cu2+，加入Fe后先和铁离子反应，铁离子反应完全后，可能加入的Fe只和部分铜离子反应，此时溶液中含有，但有Cu析出，D错误；
答案选A。
3．（24-25高一上·山东济南·开学考试）向盛有一定质量、和混合溶液的烧杯中，逐渐加入锌粉至过量使其充分反应。烧杯里“溶液中溶质的质量”和“金属固体的质量”随锌粉质量变化情况如图所示，下列说法正确的是
A．甲曲线ab段发生反应：
B．乙曲线表示“溶液中溶质的质量”随锌粉质量变化情况
C．反应过程中溶液质量减小
D．e点时，溶液中大量存在的金属阳离子是和
【答案】D
【分析】由金属活动性：可知，向盛有一定质量、和混合溶液的烧杯中，逐渐加入锌粉至过量，不能与溶液反应，锌先与反应：，硫酸铜消耗完毕，锌才能与反应：，反应前，烧杯中没有金属，因此曲线乙为“金属固体的质量”随锌粉质量变化，则曲线甲为“溶液中溶质的质量”随锌粉质量变化，据此分析。
【解析】A．根据分析可知，甲曲线ab段发生反应：，故A错误；
B．由分析可知，乙曲线表示“金属固体的质量”随锌粉质量变化，故B错误；
C．溶液中发生反应有：、，由可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液质量会增加；由可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液质量会增加，因此反应过程中溶液质量会增大，故C错误；
D．根据分析可知，硫酸镁不能与锌发生反应，因此最终反应后溶液中所含金属阳离子是和，故D正确；
故答案选D。
4．（24-25高一上·河南信阳·阶段练习）铁、铜及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化制备高铁酸钠
（1）反应的化学方程式为 ；
II．氧化铁是一种红棕色粉末俗称铁红，是常见的铁的氧化物。氧化亚铜也是红色粉末，有类似于氧化铁的用途。查阅资料可知：溶于稀硫酸生成和，在空气中加热生成。实验室有一些红色粉末，根据来源，只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜。某化学小组欲一探究竟，提出如下假设：
（2）假设1：红色粉末是；假设2：红色粉末是；假设3： 。
他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，通过现象推断其成分。请回答下列问题：
（3）若假设1成立，则实验现象是 。
（4）有人认为，若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法是否合理吗？请简述你的理由： 。
（5）按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反应后，滴加溶液，溶液先变为红色，然后红色逐渐变浅直至消失，同时生成一种白色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因，同学们首先查阅资料，得知：
i．是难溶于水的白色固体； ii．的化学性质与的相似 iii．。
同学们按照如表方案进行实验，证明了白色沉淀的成分为。请你补全表格中相关内容：
与反应的离子方程式为 。由此证明红色粉末是既有又有。
（6）同学们认为，通过加热法测定的质量分数，也可以判断红色粉末的成分。他们取固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则混合物中质量分数为 。
【答案】（1）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
（2）红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
（3）溶液由黄色变为血红色
（4）这种说法不合理，因为若是红色粉末中同时含有Cu2O和Fe2O3，Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和硫酸铜，氧化铁与硫酸反应生成铁离子，若是Cu过量，将Fe3+全部转化为Fe2+，此时再滴加KSCN溶液也不会变红
（5）0.1 2Cu2++4SCN-=2CuSCN+(SCN)2
（6）
【分析】探究红色粉末成分，根据来源红色粉末成分要么是，要么是，或者两者都有，方案一，利用Fe3+遇溶液变色和Cu+遇到-生成白色沉淀来探究，方案二，是利用加热和氧气反应，而加热不反应来探究混合物成分，据此解答。
【解析】（1）NaClO和NaOH的混合溶液将氢氧化铁氧化为高铁酸钠，该反应中NaClO得2个电子为氧化剂被还原生成Cl-，Fe(OH)3失去3个电子为还原剂被氧化生成高铁酸钠，根据得失电子守恒，NaClO和Fe(OH)3的系数比为3：2，再根据原子守恒可得化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
（2）根据前两种假设，推断假设3为红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（3）若假设1成立，则红色粉末与稀硫酸反应后溶液中金属阳离子为铁离子，此时实验现象为溶液由黄色变为血红色。
（4）这种说法不合理，因为若是红色粉末中同时含有Cu2O和Fe2O3，Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和硫酸铜，氧化铁与硫酸反应生成铁离子，若是Cu过量，将Fe3+全部转化为Fe2+，此时再滴加KSCN溶液也不会变红。
（5）根据Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+可知，当铜还原Fe3+时，生成的Fe2+为Cu2+数量的2倍，则实验所用硫酸铜溶液的浓度也应该是FeSO4溶液的一半，故取0.1ml/L的硫酸铜溶液。根据实验可知，生成白色沉淀，该沉淀为CuSCN，同时SCN-的化学性质与I-相似，Cu2+能与SCN-反应生成CuSCN和(SCN)2，反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN+(SCN)2。
（6）Cu2O在空气中加热生成CuO，可得化学方程式为2Cu2O+O24CuO，反应后增加的质量为氧气的质量，则氧气质量为(b-a)g，根据化学方程式可知，Cu2O的质量为9(b-a)g，混合物中Cu2O的质量分数为。
5．（24-25高一上·浙江·期中）某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答如下问题：
（1）红色固体A的化学式 ；X的摩尔质量 g/ml。
（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是 。
（3）黄色溶液C滴在淀粉—KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式 。
（4）用H2还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是 (写出所有可能)。
【答案】（1）Fe2O3 196
（2）4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2
（3）2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
（4）铁粉，氧化亚铁，四氧化三铁
【分析】7.84 g的浅黄色液体X(仅含三种常见元素)加热得到X气体，由X气体体积相当于标准状况下0.896 L，由此可计算出物质的量n(X)。X在过量氧气中燃烧得到混合气体A和红色固体A，红色固体A的质量为3.20 g，混合气体A通入足量澄清石灰水得到20.0 g白色沉淀B，白色沉淀B为二氧化碳和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀，说明X中含有碳元素，根据碳酸钙的质量可求出n(CaCO3)，从而推出碳元素物质的量，红色固体A和足量盐酸反应得到黄色溶液，加入KSCN溶液得到血红色溶液，可知C为氯化铁溶液，说明X中含铁元素，判断另一种元素为氧元素，红色固体A为氧化铁；所以X气体在过量的氧气中燃烧生成混合气体A和红色固体A，气体B则为过量的氧气，根据元素守恒，计算氧元素物质的量，从而得出X中n( Fe):n(C):n(O)，得出X的化学式，据此回答问题。
【解析】（1）由分析可知，红色固体A为Fe2O3。由题给信息可知，X的物质的量=，根据M==。答案为：Fe2O3；196；
（2）由分析可知，X中含有Fe、C、O三种元素。白色沉淀为CaCO3，根据CaCO3的质量计算n(C)=；根据Fe2O3的质量可计算出n(Fe)= ，其中n(O)= ，则X中n( Fe):n(C):n(O)=0.04:0.2:0.2=1:5:5，X的化学式为Fe(CO)5。根据题给信息，可知，X在氧气中燃烧，生成CO2和Fe2O3，1个Fe(CO)5参加反应化合价升高3+2×5=13，1个O2参加反应化合价降低4，根据化合价升降守恒及原子守恒可知反应方程式为：4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2；答案为：4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2；
（3）由分析可知，黄色溶液为FeCl3溶液，将其滴在淀粉-KI试纸上，试纸显蓝色，说明Fe3+将I-氧化为I2，离子反应方程式为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；答案为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；
（4）红色固体A是氧化铁，还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，含铁元素的黑色粉末可能为铁粉，氧化亚铁，四氧化三铁；故答案为：铁粉，氧化亚铁，四氧化三铁。
6．（24-25高一上·广东·期中）高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：I．可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇。
II．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。
（2）与溶液反应生成的离子方程式是 。
（3）补全“氧化”中反应的离子方程式，需配平(请在答题卡上写完整的方程式) 。
______________＋_______
（4）下列说法正确的是 。
a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在
b．“转化”中生成固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
d．溶解步骤的作用是加快溶解
（5）粗转化为纯的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的，并防止分解，可以用 洗涤。
（6）已知：与稀硫酸反应生成和。
①与稀硫酸反应的离子方程式是 。
②实验室可以通过测定生成的体积，可计算的纯度。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，将导致的纯度的计算值偏 。
【答案】（1）＋6
（2）
（3）
（4）)abc
（5）乙醇
（6） 大
【分析】由题给流程可知，硝酸铁固体在过量氢氧化钠溶液中与氯气反应生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠和滤液1；高铁酸钠溶于稀氢氧化钾溶液得到含有氢氧化钾的高铁酸钠溶液，向溶液中加入过量氢氧化钾固体，将高铁酸钠转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，粗高铁酸钾经过处理得到纯高铁酸钾固体。
【解析】（1）高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气即是氧化剂又是还原剂，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）由题意可知，生成高铁酸钠的反应为碱性条件下溶液中的铁离子与次氯酸根离子反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应中氯元素的化合价由+1降低至-1被还原，化合价降低2，铁元素的化合价由+3升高至+6被氧化，化合价升高3，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）a．由题给信息可知，高铁酸根离子在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以“氧化”中氢氧化钠溶液过量的目的是使高铁酸根离子稳定存在，故正确；
b．由分析可知，“转化”中加入过量氢氧化钾固体的目的是将高铁酸钠转化为高铁酸钾，故正确；
c．由分析可知，“转化”中加入过量氢氧化钾固体、过滤得到的滤液2中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液的循环利用可以提高原料的利用率，故正确；
d．由题给信息可知，高铁酸根离子在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以溶解步骤氢氧化钾的作用是使高铁酸根离子稳定存在，故错误；
故选abc；
（5）由题给信息可知，高铁酸钾可溶于水，难溶于乙醇，氢氧化钾易溶于乙醇，所以洗涤除去高铁酸钾表面的氢氧化钾时，应选用乙醇洗涤，故答案为：乙醇；
（6）①由题意可知，高铁酸钾与稀硫酸的反应为高铁酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、硫酸铁、氧气和水，反应中铁元素的化合价由+6降低至+3被还原，化合价降低3，氧元素的化合价由-2升高至0被氧化，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为，故答案为：；
②若将稀硫酸换成稀盐酸，盐酸中的氯离子能与高铁酸根离子反应生成氯气，由得失电子数目守恒可知，、，消耗等物质的量的高铁酸钾时，反应生成氯气的物质的量大于氧气，所以会导致高铁酸钾的纯度的计算值偏大，故答案为：偏大。
7．（23-24高一下·山东菏泽·期中）实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）装置a、d内的试剂是 ，装置d的作用是 。
（2）一段时间后，先加热装置 (填“b”或“c”)。装置c内发生反应的化学方程式为 。
（3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，完全反应时消耗VmL、溶液(反应过程中转化为，不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则n= ；下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。
A．样品中含少量FeO杂质
B．样品与反应时失水不充分
C．实验I中，称重后样品发生了潮解
（4）用上述装置、根据反应制备。已知与互溶，二者熔沸点相差较大，且极易与水反应。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧ (填序号)。
【答案】（1）浓硫酸 防止烧杯的水进入C中
（2）b
（3） AB
（4）⑥⑩③⑤
【分析】由题意图可知，实验开始时先将氮气通过盛有的浓硫酸通入装置中排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置b产生SOCl2气体充满c装置后，再加热c装置使四水氯化亚铁与SOCl2气体反应生成氯化亚铁、二氧化硫和氯化氢，装置d用来吸收烧杯中进来的水蒸气，防止SOCl2水解，冷凝管和长导管的共同作用是冷凝回流SOCl2，使反应物为充分反应。
【解析】（1）装置a、d内的试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气，防止SOCl2水解；装置d的作用是防止烧杯的水进入C中；
（2）由分析可知，实验开始时先通氮气排尽装置中的空气，防止氯化亚铁被空气中的氧气氧化；待空气排尽后，先加热装置b产生SOCl2气体充满c装置后，再加热c装置使四水氯化亚铁与SOCl2气体反应生成氯化亚铁、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为；
（3）由得失电子数目守恒可得如下关系式：6FeCl2—K2Cr2O7，滴定消耗VmLcml/L重铬酸钾溶液，则m1g样品中n(FeCl2)=6n(Cr2O)=0.006cVml；由实验Ⅱ可知，m1g样品中结晶水的物质的量为，由化学式可得：n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=0.006cVml：，解得n=；
A．样品中含少量氧化亚铁杂质会使滴定消耗的重铬酸钾溶液的体积偏大，导致n的测量值偏小，故符合题意；
B．样品与SOCl2反应时失水不充分会使m2偏大，导致n的测量值偏小，故符合题意；
C．实验I称重后，样品发生了潮解，样品中氯化亚铁的物质的量不变，消耗重铬酸钾溶液的体积不变，实验测得n的测量值不变，故不符合题意；
答案选AB；
组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤。
1．（新考法——化学与生物相结合，根据信息提示作答）（24-25高二上·上海·期中）资料1：铁肥有利于叶绿素的合成，然而在石灰性土壤上，高pH和高重碳酸盐含量会严重降低植物对铁的吸收。
资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①+ATPase蛋白酶系统分泌大量使土壤酸化，溶解释放。②由螯合还原酶(FRO)和NADPH脱氢酶组成还原系统，将螯合物转换释放成螯合物。③转运蛋白(IRT)系统将螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。
（1）由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是___________。
A．B．C．D．
（2）请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出一条建议： 。(合理即可)
（3）酸性条件下，下列试剂可将转化为的是___________。
A．B．KIC．SD．
【答案】（1）A （2）．不与碱性肥料一同施用(或密封保存，合理即可) （3）．BD
【解析】（1）由题意可知，植物可直接利用，而需要转化为才能被利用，选项A中铁元素为+2价，而选项BCD中的铁元素为+3价，故选A；
（2）．铁肥易与碱性物质反应，不能与碱性肥料一同施用；铁肥易被氧化，应密封保存（合理即可）；
（3）．转化为需要加入还原剂：
A．H2O2具有强氧化性，A不符合题意；
B．KI的具有还原性，可以将转化为，B符合题意；
C．硫单质还原性较弱，不能还原，C不符合题意；
D．H2S具有还原性，可以将转化为，D符合题意；
故选BD。
2．（新考法——铁的循环使用）（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂
B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子
D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
【答案】D
【解析】A．唐三彩的着色剂主要有氧化铁，故A错误；
B．反应器Ⅱ中发生的反应 ，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1∶4，故B错误；
C．反应器Ⅲ中发生的反应力，生成时，转移电子数，故C错误；
D．、，和各1 ml参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得H2，故D正确；
故选D。
3．（新考法——新物质的制备K2FeO4）（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）高铁酸钾()为新型净水剂，可溶于水。工业上制备的常用方法之一是次氯酸盐氧化法，制备流程如图所示：
已知：反应②为：
（1）反应②中能析出高铁酸钾晶体的原因为： 。
（2）反应①的产物为和，请写出该反应的离子方程式 。
（3）质量分数为，密度为溶液的物质的量浓度为 。
（4）操作Ⅰ的分离方法为 。
（5）得到的晶体需洗涤，设计实验证明最后一次洗涤液中已无： 。
【答案】（1）高铁酸钠电离提供高铁酸根离子、氢氧化钾电离提供钾离子，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故能从溶液中析出高铁酸钾晶体
（2）
（3）
（4）过滤
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸和硝酸银，若不生成白色沉淀，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净
【分析】结合流程图和已知条件可知碱性条件下，FeCl3与次氯酸钠溶液反应生成Na2FeO4，Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液发生复分解反应生成K2FeO4沉淀，过滤、洗涤、干燥得产品K2FeO4晶体，据此回答。
【解析】（1）高铁酸钠电离提供高铁酸根离子、氢氧化钾电离提供钾离子，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故能从溶液中析出高铁酸钾晶体；
（2）由信息知铁元素化合价由+3价升高到+6价、失电子化合价升高；氯元素化合价由+1价降低到-1价，得电子化合价降低，得失电子守恒和质量守恒可得化学方程式2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，则离子方程式为；
（3）质量分数为14.9%，密度为1.25g/cm3NaClO溶液的物质的量浓度c=；
（4）操作Ⅰ实现固液分离，分离方法为过滤；
（5）K2FeO4晶体中可能含有杂质氯化钠，若最后一次洗涤液中不含氯离子，说明晶体已经洗涤干净，即实验步骤为将得到的K2FeO4晶体洗涤2~3次，取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸和硝酸银，若不生成白色沉淀，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净。
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式



俗名


铁的化合价



颜色、状态
色粉末
色粉末
色晶体
溶解性
都 溶于水
实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验溶液中是否存在
用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验
若火焰呈黄色，原溶液中有
B
比较和氧化性强弱
向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝色，氧化性：
C
检验溶液中是否含有
向溶液中滴加酸性溶液
若紫红色退去，则溶液中含有
D
检验溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
向某溶液中滴稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
C
把一小块钠投入CuSO4溶液中,钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生红色沉淀
钠置换出铜
D
向某溶液中加入氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
实验方案
实验现象
步骤1：取的溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液
溶液不变色
步骤2：取 的溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液
生成白色沉淀