高一化学下学期开学摸底考-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

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注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修第一册全册（人教版2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是
A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm
B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和”
C．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体
D．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度
2．下列化学用语表示正确的是
A．二氧化碳的结构式为B．的原子结构示意图为
C．氢氧化钠的电子式：D．含6个质子和8个中子的核素符号：
3．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、
C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH-
D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+
4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的氧分子数为NA
B．的溶液中的离子数目为NA
C．1 ml Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．常温常压下，中含有的氢分子数为0.5NA
6．下列实验操作正确且能达到目的的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．制备氢氧化铁胶体
C．检验化合物中是否含钾元素D．制少量Fe(OH)2
7．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HCl和KBrB．和
C．和D．和
8．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3
B．向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
C．向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水： ＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
D．向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O
9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．熔点高，可做耐高温材料
B．CaO易吸水，可用于干燥剂
C．是红棕色粉末，可做颜料
D．溶液具有碱性，可用于烘焙糕点
10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．NaOH B．BaCl2 C．KSCND．HCl
11．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是
A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭
B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物
C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐
D．过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ
12．是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．是共价化合物
C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．简单氢化物的沸点：
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
14．硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．由图中信息可知H2的还原性强于N2
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2
C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O
D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（13分）下表是生活中一些常见物质的主要成分。
(1)根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以 (填“游离态”或“化合态”)形式存在。
(2)根据氧化物的性质分类，与可归为同一类物质，它们属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。
(3)上表的主要成分中，属于非电解质的是 (填化学式)，在水中的电离方程式为 。
(4)制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。该过程中发生的化学反应属于 (填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”)。
(5)胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为 。
(6)将适量双氧水配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色,同时有气泡产生。该反应的离子方程式为 。
16．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。
(1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。
(2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用离子符号表示)。
(3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。
(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。
(5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 。
(7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________。
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C．将这两种元素的单质分别放入冷水中
D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
17．（15分）与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。
已知：i．装置A中发生反应的化学方程式为；
ii．淀粉遇会呈现蓝色；
iii．能溶于水但不与水反应，难溶于。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ；安装装置E中导管，应选用图2中的 (填“①”或“②”)。
(2)开始进行实验，打开，关闭，装置中出现的实验现象为 。
(3)一段时间后，打开b，关闭c，在装置中被稳定剂完全吸收生成，此时装置中溶液的颜色不变，则装置的作用为 ；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为 (填字母)。
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢
B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C． 装置D进气导管末端加一个多孔球泡
D．加热装置D，提升稳定剂的温度
(4)做释放实验时，关闭，打开，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为 ；此时装置的作用是 。
(5)自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若水样消耗，则水样中的物质的量浓度为 。
18．（15分）某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题：
(1)的电离方程式是 ，碱浸时滤液中存在的阴离子有 。
(2)酸浸时加入的“试剂X”为 。
(3)加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 。
(4)操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②Ⅱ中氧化的离子方程式是 。
③计算绿矾晶体样品中的质量分数为 (用含a、b、c的式子表示)。选项
物质
分类标准
A
、、不锈钢
化合物
B
、、
酸性氧化物
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
金刚石、石墨、
同素异形体
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中先加几滴KSCN溶液无现象，再加适量氯水，溶液呈红色
原溶液中一定含有Fe2+
B
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na