河南省郑州市管城区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷

这是一份河南省郑州市管城区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是( )
A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合
C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑
2.《天工开物》记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”。该描述说明黄金具有的特性是( )
A. 导电性B. 导热性C. 延展性D. 稳定性
3.某同学描述某化学符号的含义：
①表示一种物质；
②表示该物质由两种元素组成；
③表示一个分子由三个原子构成。
该化学符号可能是( )
A. CO2B. COC. O3D. HClO
4.实验室制取O2，下列操作、试剂和装置选择不合理的是( )
A. 选择试剂B. 检查气密性
C. 发生装置D. 收集装置
5.在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作类似化学实验中的( )
A. 过滤B. 沉降C. 吸附D. 蒸馏
6.用如图装置进行实验，探究空气中氧气的含量。下列叙述正确的是 ( )
A. ②中瓶内空气的体积约为100mL
B. ②中白磷的作用是消耗瓶内的O2
C. ②中用单质硫代替白磷可以达到同样的实验目的
D. 最终注射器活塞向左移动，原因是②中瓶内压强增大
7.对下列现象的解释中，合理的是( )
A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
8.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
9.某实验小组利用铁与硫酸铜溶液，按图a装置进行实验。下列说法错误的是 ( )
A. 该实验中反应类型为置换反应B. 该实验可以验证质量守恒定律
C. 该实验不能说明铁的金属活动性强于铜D. 图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程
10.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是( )
A. 钼的原子序数是42B. 钼属于金属元素
C. 钼的质子数为42D. 钼的相对原子质量为95.95g
11.电解水的简易实验装置如图所示。下列说法错误的是( )
A. 甲管中的气体是氢气
B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C. 电解水生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D. 电解水的实验证明水由氢气、氧气两种物质组成
12.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应后氧原子个数减少B. a是由分子构成的物质
C. b的化学式为H2O2D. 参加反应的a和b的分子个数比为1：1
13.当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被痕迹遮盖。下列说法错误的是( )
A. 反应前氢气的质量为15g
B. 反应后催化剂的质量为5g
C. 参加反应的氮气和氢气的质量比为7：1
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为1：2
14.镁、锌组成的混合物和足量的盐酸充分反应，生成氢气0.2g，则混合物的质量可能是( )
A. 2.4gB. 2.7gC. 6.5gD. 8.9g
二、填空题：本大题共5小题，共13分。
15.依据物质组成分类，空气属于 ______ ，空气中体积分数约占21%的气体是 ______ (填化学式)。
16.如图是利用红磷和白磷探究可燃物燃烧条件的实验装置(着火点：白磷为40℃，红磷为260℃)。
(1)试剂a、b的名称分别是 ______ 、 ______ 。
(2)对比a、c两点的现象，说明燃烧需要的条件为 ______ 。
17.用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)现有以下实验步骤：①计算、②过滤、③称量、④溶解、⑤量取、⑥混匀，为达到实验目的，应选用的步骤组合是 ______ (填序号顺序)。
(2)量取所需水时正确读数如图，则A点对应的量筒刻度数值是 ______ mL。
(3)若量取水时俯视量筒读数(其他操作正确)，最终所配氯化钠溶液的质量分数将 ______ 。
18.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，部分标签如图1所示，配料中三种物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：

(1)写出Na2CO3和NaCl具有相同溶解度的温度范围 ______ (限横轴数据中相邻两个温度)。
(2)20℃时，将15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的是NaHCO3的 ______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)40℃时，向100g水中加入60gNa2CO3充分混合后，得到Na2CO3溶液的质量为 ______ 。
19.过氧化氢和高锰酸钾在一定的条件下，均能分解产生氧气。
(1)高锰酸钾分解产生氧气的化学方程式为 ______ 。
(2)产生等量的氧气，消耗过氧化氢和高锰酸钾的质量比为 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共3分。
20.甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，甲是一种黑色单质，乙是一种有毒气体。
(1)写出符合乙→丙且用赤铁矿冶炼铁的化学方程式 ______ 。
(2)丙通入澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)写出丙的一种用途 ______ 。
四、简答题：本大题共3小题，共7分。
21.消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
(1)从分子角度解释玻璃球胀破的原因。
(2)喷淋头喷水灭火的原理是什么？
22.某同学用如图装置制取CO2，并探究CO2的性质。
(1)写出A中发生反应的化学方程式。
(2)A中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是什么？
(3)B中实验现象说明CO2具有什么性质？
23.CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图。
(1)写出整个过程中能够循环的物质。
(2)根据质量守恒定律解释：反应Ⅱ固体质量减小。
五、实验题：本大题共1小题，共3分。
24.某同学探究影响铁锈蚀的因素：取4份相同的5g生铁粉分别放入如图装置中，进行4次实验。内容记录如下表所示：
(1)由实验2、3可知，能加速铁锈蚀的物质是什么？
(2)写出能说明铁生锈需要水的证据。
(3)实验4中氧气含量下降的原因可能是什么？
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
25.发展新质生产力是我国全面塑造发展新优势的关键之举。我国企业研发的锂电池和氢能源汽车全球领先。
(1)LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中Cl为+7价，锂元素的化合价为 ______ 。
(2)锂离子电池常用铝箔做高阻隔性包装材料，这是因为铝有很高的阻氧性，铝制品耐腐蚀的原因是 ______ 。
(3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：

①请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。
②通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤)
(4)氢能源为经济发展注入强劲动力，氢气作燃料的优点是 ______ (答出一条即可)。
实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 ______ 。储氢是实现氢能商业化应用的重要环节，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 ______ 。
(5)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶100km。假如使用传统的电解水方法制取氢气，这辆汽车行驶500km理论上需要分解水的质量为多少？
1.C
2.D
3.A
4.C
5.A
6.B
7.B
8.A
9.C
10.D
11.D
12.B
13.C
14.B
15.混合物 O2
16.白磷 红磷 与氧气接触
17.①③⑤④ 47 偏大
18.20℃～30℃ 不饱和 150g
19.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17：79
20.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 灭火
21.解：(1)温度升高时，分子的运动速率加快，分子间的间隔增大，对于丙三醇这种物质，温度升高时，丙三醇分子间的间隔增大，由于丙三醇在玻璃球内，丙三醇分子间间隔增大就会导致其体积膨胀，从而对玻璃球产生较大的压力，当压力达到一定程度时，玻璃球就会胀破；故答案为：温度升高，丙三醇分子间间隔增大，体积膨胀，胀破玻璃球。
(2)喷淋头喷水灭火利用的是降低温度和隔绝空气(或氧气)的原理，水喷洒到燃烧物上，水蒸发会吸收热量，从而使燃烧物的温度降低到着火点以下，达到灭火的目的，同时，水喷洒出来后会覆盖在燃烧物表面，阻止空气(或氧气)与燃烧物接触，使燃烧无法继续进行；故答案为：降低温度到着火点以下、隔绝空气(或氧气)。
22.解：(1)A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)装置A中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。故答案为：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
(3)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则B处紫色石蕊溶液变红说明二氧化碳能与水反应生成碳酸。故答案为：说明二氧化碳能与水反应生成碳酸。
23.解：(1)由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳与氧化亚铁在427℃下反应生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，说明铁的氧化物之间转化的条件不相同，由图可知，氧化亚铁既是反应物又是生成物，说明FeO可以循环使用；
答：整个过程中能够循环的物质是氧化亚铁；
(2)由图可知，反应Ⅱ为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧气是气体会逸出，则反应Ⅱ固体质量减少；答：反应Ⅱ为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧气是气体会逸出，则反应Ⅱ固体质量减少。
24.解：(1)由实验2、3可知，能加速铁锈蚀的物质是氯化钠。
故答案为：氯化钠。
(2)能说明铁生锈需要水的证据是实验2中最终氧气含量比实验1中低。
故答案为：实验2中最终氧气含量比实验1中低。
(3)实验4中氧气含量下降的原因可能是反应生成的氢气较多，导致氧气含量下降。
故答案为：反应生成的氢气较多，导致氧气含量下降。
25. (1)+1；
(2)常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
(3)①Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
②把装置A的硝酸银溶液换成硫酸铜溶液；
(4)燃烧产物为水，不污染环境(合理即可)；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；分子之间存在间隔；
(5)由题意可知，该新能源汽车行驶500km，理论上需要氢气的质量为500km÷100km/kg=5kg。
设需要水的质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 5kg
364=x5kgx=45kg
答：需要水的质量是45kg。
选项
劳动实践
化学知识
A
用二氧化碳生产碳酸饮料
二氧化碳是无色、无臭的气体
B
用竹炭去除汽车内的异味
竹炭具有吸附性
C
用氮气防止食品腐烂
常温下氮气的化学性质不活泼
D
用石墨制造受电弓滑板
石墨的熔点高，具有优良的导电性能
序号
实验操作
3分钟时氧气的含量/%
实验1
一
21
实验2
打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞
15
实验3
打开分液漏斗活塞，滴加2mL氯化钠溶液，关闭活塞
8
实验4
打开分液漏斗活塞，滴加2mL的稀盐酸，关闭活塞
13