江苏省镇江市实验学校2024-2025学年九年级上学期12月 化学月考试卷（含解析）

这是一份江苏省镇江市实验学校2024-2025学年九年级上学期12月 化学月考试卷（含解析），共28页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．焦炭B．双氧水C．黄铜D．水银
2．下列过程中主要是发生化学变化的是( )
A．沙里淘金B．浓盐酸挥发C．铁钉生锈D．蜡烛融化
3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．用镁粉制作照明弹B．用干冰人工降雨
C．用铜制作电线电缆D．用大理石作建筑材料
4．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于（ ）
A．混合物B．氧化物C．化合物D．单质
5．下列物质归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．实验室常用稀硫酸、锌粒制取氢气，并检验氢气的纯度。下列操作或装置正确的是（ ）
A． 量取一定体积的稀硫酸B． 制取氢气
C． 收集氢气D． 检验氢气纯度
7．下列实验设计正确的是（ ）
A．用明矾对自来水杀菌消毒
B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用10mL量筒量取5.80mL水
D．用稀盐酸鉴别黄铜和黄金
8．下列排列顺序正确的是（ ）
A．空气中气体含量：
B．碳元素化合价：
C．利用金属的年代：
D．金属材料的熔点：
9．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．焦炭通过反应提高炉温：C+CO22CO
B．湿法冶金：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
C．铝溶解于稀盐酸：Al＋HCl=AlCl＋H2↑
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
10．为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2X。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O2
B．反应过程中碳元素的化合价不变
C．反应前后分子的数目不变
D．参加反应的CO2和H2的质量比为11∶2
11．铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g
C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数
12．如图是甲转化为丁的过程，下列说法正确的是（ ）
A．转化①是置换反应
B．转化②中丙、丁分子个数比是1:1
C．整个转化过程中三种元素化合价都发生改变
D．氯元素质量分数：丙>丁
13．按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是（ ）
A．M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B．N→P的过程中，固体中铜元素的质量分数不变
C．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量
D．实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．H2O2H2H2O
B．Cu2(OH)2CO3CO2CaCO3
C．FeFe3O4Fe
D．AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液Fe(NO3)3溶液
15．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。
下列说法不正确的是（ ）
A．转化①为化合反应
B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧
C．转化③中CO2和H2的质量比为22：3
D．工业上实现转化④通常需要吸热
17．取铝片进行下列实验。下列说法不正确的是（ ）
实验①：在酒精灯上加热铝片。
实验②：将另一铝片加入稀盐酸，产生气泡。反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液。
实验③：将滤渣加入硫酸铜溶液。
实验④：向滤液中滴加紫色石蕊试液。
A．实验①中铝片变软却不落下，说明铝的熔点比氧化铝的低
B．实验②中产生气泡的反应为：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
C．实验③中出现红色固体，说明铝的活动性比铜强
D．实验④中紫色石蕊试液变红，说明氯化铝溶液为酸性
18．利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是（ ）
A．CaCO3、CaO、NaCl三种白色固体(足量的蒸馏水)
B．浓氨水、蒸馏水、无色酚酞（闻气味并相互反应）
C．FeCl2、KMnO4、CuSO4三种溶液(观察颜色)
D．N2、CO、CO2三种无色气体(燃着的木条)
19．锌片、铜片和稀硫酸可构成化学电池，如图所示。实验中观察到铜片表面有气泡产生，电流表的指针发生偏转。下列关于实验的分析不正确的是（ ）
A．实验前用砂纸打磨锌片和铜片，目的是除去其表面的氧化膜
B．该装置将化学能转化为电能
C．该实验过程中，溶液由无色变为蓝色
D．随着反应的发生，产生气泡的速率变慢，可能的原因是稀硫酸浓度变小
20．mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，下列说法不正确的是（ ）
A．m=30
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14
C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
二、填空与简答（本大题共6小题）
21．用化学符号表示：
(1)2个铁离子 ；
(2)碘元素 ；
(3)相对分子质量最小的氧化物 ；
(4)人体缺乏 元素，会导致发育停滞，智力低下。
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氢气 B．武德合金 C．石灰石 D．石墨 E．青铜 F．铁矿石 G．不锈钢 H．氯化铁
(1)可用于电池电极的是 ；
(2)使用最早的合金 ；
(3)常做净水絮凝剂的是 ；
(4)工业炼铁造渣的原料是 ；
(5)未来最理想的能源的是 ；
(6)可用于制作保险丝 。
23．兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
(1)将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，现象是 。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为 。
24．中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、
2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。
(1)碳循环：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
化石燃料主要包括 、石油和天然气，大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。
(2)碳捕获：同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图1所示。
①写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 。
②采用“喷雾”的优点是 。
(3)碳转化：杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”（CH3OH）。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2 转化成甲醇，其转化过程如图所示（M为单质）。
①反应Ⅱ的化学方程式为 。
②在整个转化中CO2和M的分子数目比为 。
25．硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料（含Cu、CuS）制备Cu(NO3)2的流程如下：
已知:①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②H2SO4+ CuO=CuSO4+H2O；
(1)“焙烧”：CuS转化为SO2和一种黑色固体，反应的方程式为 ，为使含铜废料充分反应，可采取的措施有 (任写一条)。
(2)“转化”过程的化学反应方程式为 ，该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。
26．取10g铁粉与5g活性炭粉混合形成铁炭混合物。将其加入如图1所示装置的三颈瓶内，再加入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞。

(1)铁发生锈蚀生成氢氧化铁，反应的化学方程式为： 。
(2)氯化钠溶液的作用是 。
三、实验题（本大题共1小题）
27．请结合如图回答问题：
(1)仪器名称：① ，② 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集纯净的O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置
C组合，反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置B的优点是 ，CO2可用装置D收集，理由是 ，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从 处通入（填“e或f”）。
(4)同学们进行以下实验探究吸收CO2的途径。分别使用等体积的H2O、一定浓度的Ca(OH)2溶液和一定浓度的NaOH【与Ca(OH)2化学性质相似】溶液，利用如图中甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图乙所示：
①结合图乙中数据分析。实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是 。
②有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图丙所示。由数据可知。与NaOH溶液的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
四、科学探究题（本大题共1小题）
28．镁是一种重要的金属。小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？
(1)小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是 ，小明通过查阅资料得知灰黑色固体为碱式碳酸镁。
【查阅资料】
①碱式碳酸镁有多种组成，如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3等，可以表示为xMgCO3•yMg(OH)2。
② MgCO3和Mg(OH)2受热分解生成对应的两种氧化物。
Ⅰ.小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图1所示的实验：
图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①按图组装好仪器后， ；
②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；
③打开弹簧夹，反复推拉注射器；
④称量E、F的质量，数据见下表；
⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到不再反应；
⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；
⑦再次称量E、F的质量，数据见下表。
(2)将步骤①补充完整 。
(3)C中碱石灰的作用是 。
(4)步骤⑥目的是 。
(5)根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为 ，若没有G装置，则测定的x的值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
(6)写出硬质玻璃管中的反应方程式 。
五、填空与简答（本大题共1小题）
29．现有一包固体粉末，可能含有C粉、CuSO4、NaCl、CaCO3、NH4HCO3、KMnO4、Fe粉中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。
(2)另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清溶液和滤渣，则原固体中一定不含 。
(3)取（2）中得到的滤渣，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，并得到无色溶液，则原固体中一定含有 ，一定不含 。
(4)取（2）中无色溶液蒸发，出现较多固体，则原固体中 （填“一定、一定不、可能”）含有NaCl。
三、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7，相对分子质量为246）是一种补血剂，易溶于水，某科研小组用如下图所示装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为： $ {\rm FeCO_{3}+C_{6}H_{8}O_{7}} \hspace{-0.5em} \begin{array} {} {\underline{ {\underline{~ { \rm{ Δ } } ~}} }} \atp{} \en（本大题共1小题）
30．
步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
(7)计算：理论上可获得 g柠檬酸亚铁。
(8)实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，原因是 。
参考答案
1．【答案】D
【详解】A、焦炭的主要成分是碳，还含有其它成分，属于混合物，不符合题意；
D、双氧水是由过氧化氢和水组成的，属于混合物，不符合题意；
C、黄铜是由铜、锌等物质组成的，属于混合物，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
故选D。
2．【答案】C
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】A、沙里淘金只是将沙子和金分离，无新物质生成，属于物理变化，此项不符合题意；
B、浓盐酸挥发过程中无新物质生成，属于物理变化，此项不符合题意；
C、铁钉和空气中的水、氧气反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，此项符合题意；
D、蜡烛融化过程中，蜡烛由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，此项不符合题意。
故选C。
3．【答案】A
【详解】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；
B、用干冰人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、用大理石作建筑材料，是因为大理石硬度大等，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。
故选A。
4．【答案】C
【详解】A、混合物由不同种物质组成，碳酸钙由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不属于单质，不符合题意。
故选C。
5．【答案】C
【详解】A、赤铁矿不属于合金，故A错误；
B、孔雀石的颜色为绿色，通常为灰绿色或黑绿色，故B错误；
C、C、CO、H2均具有还原性，可作还原剂，故C正确；
D、石灰石不属于可燃性物质，故D错误。
故选C。
6．【答案】D
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据实验室制取氢气的注意事项，进行分析判断。
C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
D、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中为俯视刻度，故A选项图示操作不正确；
B、用图中装置制取氢气时，为防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，故B选项图示操作错误；
C、氢气的密度比空气小，收集氢气要用向下排气法，故C选项图示操作错误；
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆呜声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故D选项图示操作正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的实验步骤、操作注意事项是解答本题的关键。
7．【答案】D
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能用明矾杀菌消毒，不符合题意；
B、不能用点燃的方法除去CO2中的CO，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合题意；
C、10mL量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.80mL水，不符合题意；
D、黄铜是铜锌合金，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生气泡，金不能与稀盐酸反应，则可用稀盐酸鉴别黄铜和黄金，符合题意；
故选D。
8．【答案】C
【详解】A、按体积分数计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，所以空气中物质含量由多到少的顺序是N2、O2、CO2，故选项错误；
B、单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为0，CH4中氢元素显+1价，碳元素显-4价；CO中氧元素显-2价，碳元素显+2价；C60属于单质，碳元素的化合价为0，故碳元素化合价由高到低的顺序为CO、C60、CH4，故选项错误；
C、人类利用金属的年代顺序与金属的活动性有关系，活动性越弱，越早被利用，最早利用的是铜，铁次之，最晚被利用的是铝，故选项正确；
D、汞在常温下为液态，是熔点最低的金属，钢的熔点很高，而武德合金的熔点较低，三种金属材料的熔点由高到低的顺序为钢、武德合金、汞，故选项错误；
故选C。
9．【答案】D
【详解】A、焦炭通过反应提高炉温的反应是焦炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
C、铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素、氧元素和氮元素，则生成物中也应含有碳元素、氧元素和氮元素，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，即一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，书写正确，符合题意。
故选：D。
10．【答案】D
【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故A错误；
B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4价，甲烷中氢元素的化合价为+1价，则碳元素的化合价为-4价，反应过程中碳元素的化合价改变，故B错误；
C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误；
D、参加反应的CO2和H2的质量比为44∶（4×2）=11∶2，故D正确；
故选D。
11．【答案】A
【详解】A.由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，选项说法正确，符合题意；
B.原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，选项说法错误；
C.铟带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法错误；
D.相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，选项说法错误；
故选A。
12．【答案】C
【分析】由物质的微观构成可知，①为C2H4和氢气在催化剂作用下反应生成C2H6，化学方程式为：②为C2H6和Cl2在光照条件下反应生成C2H4Cl2和HCl，化学方程式为：。
【详解】A、转化①为C2H4和氢气在催化剂作用下反应生成C2H6，两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不是置换反应，故错误；
B、由分析可知，转化②中丙、丁分子个数比是1:2，故错误；
C、氢气、氯气属于单质，单质中元素的化合价为0，整个转化过程中碳、氢、氧三种元素化合价都发生改变，故正确；
D、丙为C2H4Cl2（可简化为CH2Cl）、丁为HCl，则氯元素质量分数：丙＜丁，故错误；
故选C。
13．【答案】C
【详解】A、M点时，固体质量还未减少，此时还未开始反应，装置②导管口有气泡冒出，此时冒出的气体是装置①中的空气，选项错误；
B、固体中铜元素的质量分数=，N→P的过程中，铜元素的质量没变，但固体混合物的总质量减少，故固体中铜元素的质量分数变大，选项错误；
C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即：参加反应的碳（固体）和氧化铜（固体）的质量和等于，生成的铜（固体）和二氧化碳（气体）的质量和，因此，M→P 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，选项正确；
D、实验结束时应先将导管移出石灰水，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管，选项错误；
故选C。
14．【答案】B
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不生成氢气，不符合题意；
B、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成水和碳酸钙，符合题意；
C、铁与氧气和水接触发生锈蚀，生成氧化铁，而不是四氧化三铁，不符合题意；
D、硝酸银与铜发生置换反应生成硝酸铜和银，硝酸铜再与铁反应生成硝酸亚铁和铜，不是生成硝酸铁，不符合题意；
故选B。
15．【答案】D
【详解】A、铁粉、碳粉均为黑色，通过观察颜色的方法不能鉴别铁粉和碳粉，不能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，则通入紫色石蕊试液，观察现象，不能检验中混有HCl气体，不能达到实验目的，不符合题意；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、烘干能分离得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意；
D、加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，能除去溶液中混有的，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
16．【答案】A
【详解】A、转化①为二氧化碳与氢气反应生成乙醇，乙醇中C、O个数比为2:1，二氧化碳中C、O个数比1:2，故二氧化碳与氢气反应生成乙醇与水，不符合多变一的特点，该选项说法不正确；
B、转化②镁条在二氧化碳中燃烧，说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧，该选项说法正确；
C、转化③中CO2和H2反应生成聚乙烯与水，该反应的化学方程式为2nCO2+6nH2=(C2H4)n+4nH2O，故转化③中CO2和H2的质量比为：，该选项说法正确；
D、工业上实现转化④是利用碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，过程需要吸热，该选项说法正确；
故选A。
17．【答案】D
【详解】A、实验①在酒精灯上加热铝片，铝片变软却不落下，是因为铝发生氧化反应生成Al2O3，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，故说法正确；
B、实验②中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则产生气泡的反应为：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑，故说法正确；
C、实验②中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液，则滤渣为铝，滤液中一定含有氯化铝，实验③将滤渣加入硫酸铜溶液，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到出现红色固体，说明铝的活动性比铜强，故说法正确；
D、实验②中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液，则滤渣为铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有盐酸，实验④中紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性，则滤液中一定含有盐酸，而氯化铝溶液为中性溶液，故说法不正确；
故选D。
18．【答案】D
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，氯化钠能溶于水，温度无明显变化，故加入足量的蒸馏水，易溶于水形成无色溶液的是NaCl，难溶于水的是碳酸钙，能溶于水放出大量热的是氧化钙，可以鉴别，不符合题意；
B、浓氨水、蒸馏水、无色酚酞，闻气味，有刺激性气味的是浓氨水，向浓氨水中滴加另外两种溶液，能使溶液变红的是无色酚酞，无明显现象的是蒸馏水，可以鉴别，不符合题意；
C、FeCl2溶液为浅绿色、KMnO4溶液为紫红色、CuSO4溶液为蓝色，可以鉴别，不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条无法鉴别氮气和二氧化碳，符合题意；
故选D。
19．【答案】C
【详解】A、实验前用砂纸打磨锌片和铜片，因为金属易与氧气反应，故目的是除去其表面的氧化膜，故正确；
B、化学电池是将化学能直接转变为电能的装置，故正确；
C、铜和稀硫酸不能发生反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该实验过程中，溶液始终为无色溶液，故错误；
D、随着反应的发生，硫酸逐渐被消耗，硫酸浓度变小，反应物浓度变小，则产生气泡的速率变慢，故正确；
故选C。
20．【答案】B
【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即，一段时间后，冷却，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙和稀盐酸反应：，氧化钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则mg碳酸钙的质量为：，即m=30，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳的质量为：30g-21.2g=8.8g
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
x=20g，则剩余固体中碳酸钙的质量为：30g-20g=10g，氧化钙的质量为：21.2g-10g=11.2g，则剩余固体中碳酸钙、氧化钙的质量比为：10g：11.2g=25:28，符合题意；
C、由B可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，向剩余固体中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，会有气泡产生，不符合题意；
D、煅烧前的固体为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应：，煅烧后的固体为碳酸钙和氧化钙，碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，由化学方程式可得关系式：CaCO3～2HCl，故煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，不符合题意。
故选B。
21．【答案】(1)2Fe3+
(2)I
(3)H2O
(4)Zn
【详解】（1）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，2个铁离子表示为2Fe3+，故填：2Fe3+；
（2）碘元素的元素符号为I，故填：I；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O，故填：H2O；
（4）人体缺乏锌元素（Zn），会导致发育停滞，智力低下，故填：Zn。
22．【答案】(1)D
(2)E
(3)H
(4)C
(5)A
(6)B
【详解】（1）石墨具有导电性，可用于电池电极，故选D；
（2）使用最早的合金是青铜，故选E；
（3）三氯化铁具有良好的溶解性能和优良的絮凝效果，常做净水絮凝剂，故选H；
（4）可用于工业炼铁造渣的矿石是石灰石，故选C；
（5）氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，未来最理想的能源的是氢气，故选A；
（6）武德合金的熔点较低，可用做保险丝，故选B。
23．【答案】(1)蜡烛燃烧更旺
(2)
【详解】（1）由图可知，b管收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，则将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，现象是蜡烛燃烧更旺；
（2）由图可知，太空舱制氧原理是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
24．【答案】(1) 煤 温室效应
(2) 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(3) 1∶3
【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
大气中CO2的含量过高，会造成温室效应。
（2）①喷雾反应器中Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。
②反应物的接触面积越大，反应速率越快。采用“喷雾”的优点是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（3）①反应Ⅱ中CO与M（一种单质）在催化剂条件下反应生成CH3OH，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该单质一定含有氢元素，单质是由一种元素组成的纯净物，则该单质是H2，该反应的化学方程式为：。
②整个转化是CO2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，可知CO2和M的分子数目比为1∶3。
25．【答案】(1) 将废料研碎
(2) 防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率
【详解】（1）“焙烧”：CuS转化为SO2和一种黑色固体，根据质量守恒定律，则焙烧时CuS和氧气在高温下反应生成SO2和一种黑色固体氧化铜，化学方程式为；
为使含铜废料充分反应，可采取的措施有将废料研碎，增大反应物接触面积，使反应更快更成分；
（2）“转化”过程铜和硝酸、过氧化氢可以反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为：；
HNO3、H2O2在加热下容易分解，实验室在完成“转化”过程时利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，这样做的目的是防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率。
26．【答案】(1)
(2)加快铁的锈蚀
【详解】（1）铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，化学方程式为；
（2）氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，则氯化钠溶液的作用是加快铁的锈蚀。
27．【答案】(1) 铁架台 长颈漏斗
(2) A
(3) 可以控制反应的发生与停止 二氧化碳密度比空气大 f
(4) NaOH溶液 放热
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：铁架台；仪器②的名称是：长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
装置B中可将固体置于带小孔的隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳可用装置D，即向上排空气法收集，是因为二氧化碳的密度比空气大；
若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从f端通入；
（4）①由图乙可知，使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，压强下降的最多，说明实验使用的三种物质中，对二氧化碳吸收效果最好的是NaOH溶液；
②由图丙可知，加入氢氧化钠溶液后，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应。
28．【答案】(1)氧化镁是白色固体
(2)检查装置气密性
(3)吸收注射器中的二氧化碳和水，减小误差
(4)使D中生成的二氧化碳和水全部被E、F吸收
(5) 3MgCO3·Mg(OH)2 偏大
(6)
【详解】（1）氧化镁是白色固体，灰黑色物质不可能是氧化镁；
（2）为防止装置漏气，影响实验结果，组装好仪器首先要检查装置的气密性；
（3）二氧化碳和水蒸气会对实验数据产生影响，则C的作用是吸收注射器中的二氧化碳和水，减小误差，防止空气中二氧化碳和水进入E、F中，影响实验结果；
（4）⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器，使D中生成的二氧化碳和水全部被E、F吸收，使实验结果更准确；
（5）浓硫酸具有吸水性，E处浓H2SO4增加的质量为反应生成水质量，水质量=89.4g-87.6g=1.8g；碱石灰能吸收二氧化碳，F处碱石灰增加的质量为反应生成的二氧化碳质量，反应生成的二氧化碳的质量=87.9g-74.7g=13.2g；设生成1.8g的水需氢氧化镁质量为x，
，解得x=5.8g；
设生成13.2g的二氧化碳需碳酸镁的质量为y，
，解得y=25.2g；
Mg（OH）2的个数为：MgCO3的个数=，则该碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3•Mg（OH）2；
G中装置的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中二氧化碳和水进入F；若没有G装置，二氧化碳的质量变大，则测定的x的值会变大；
（6）碱式碳酸镁加热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，化学方程式为。
29．【答案】(1)碳酸氢铵/NH4HCO3
(2)硫酸铜、高锰酸钾/CuSO4、KMnO4
(3) 碳酸钙/CaCO3 C粉、Fe粉
(4)一定
【详解】（1）碳酸氢铵加热会生成氨气，氨气有氨味，取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3。故填：碳酸氢铵或NH4HCO3。
（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清溶液和滤渣，高锰酸钾水溶液显紫红色，硫酸铜水溶液显蓝色，则原固体中一定不含CuSO4、KMnO4。故填：硫酸铜、高锰酸钾或CuSO4、KMnO4。
（3）碳酸钙难溶于水，碳酸钙能与盐酸反应得到二氧化碳气体和无色溶液，C粉与盐酸不反应，Fe粉与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色，取（2）中得到的滤渣，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，并得到无色溶液，则原固体中一定含有CaCO3，一定不含C粉、Fe粉。故填：碳酸钙或CaCO3；C粉、Fe粉。
（4）由上述实验可知，能溶于水的物质只剩下氯化钠，取（2）中无色溶液蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有NaCl。故填：一定。
30．我国有着悠久的金属冶炼史。
(1)根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金 （选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。
(2)“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅，能使其在较低温度熔化流出，原因是 。
(3)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。
①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
②黄铜（铜锌合金）的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。固体变为 色的是黄铜。
③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，其中蕴含的化学反应原理为 （用化学方程式表示）。
④人们发现青铜器在含有Cl 的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。CuCl在潮湿的空气中易转化为Cu2(OH)3Cl和HCl，写出反应的化学方程式 。
已知：
①FeSO4•7H2O固体可溶于水形成FeSO4溶液；
②“沉淀”时得到FeO(OH)固体，且溶液的酸度增大；
③H2SO4的不断生成会使溶液酸度增大，导致FeO(OH)难以生成；
④加入X的目的是为了防止溶液的酸度过大。
(4)“沉淀”时的反应方程式为 ，所得的FeO(OH)中铁元素的化合价为 。
(5)为了使溶液保持适当的酸度，X应具备的性质有 （填字母）。
A．能与H2SO4反应B．不与FeO(OH)反应
(6)①“煅烧”制得Fe2O3的化学方程式为 。
②不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图所示（过程中铁元素质量不变）。当温度达到800℃时，继续升温，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，所得产品发黑，可能的原因时原因是 。
30．【答案】(1)不易
(2)合金比组成其纯金属熔点低
(3) 大 黑
(4) +3
(5)AB
(6) 生成了四氧化三铁或氧化亚铁
(7)49.2
(8)少量铁粉能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁
【详解】（1）根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”可知，黄金不易与空气中的成分反应，故填：不易；
（2）“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅，能使其在较低温度熔化流出，即加铅能使锡熔化流出，其原因是合金比纯金属熔点低，故填：合金比组成其纯金属熔点低；
（3）①黄铜是铜的一种合金，它的硬度比纯铜的硬度大，故填：大；
②黄铜在加热的条件下会变成黑色，金即使在高温条件下也不与氧气反应，故填：黑；
③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，其中蕴含的化学反应原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；
④根据题意可知，CuCl与水和氧气反应可以生成Cu2(OH)3Cl和HCl，反应的化学方程式为，故填：；
（4）根据已知可知，“沉淀”时的反应为硫酸亚铁与过氧化氢和水反应生成FeO(OH)和硫酸，反应的化学方程式为；FeO(OH)中氧元素显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，铁元素显+3价，故填：；+3；
（5）加入X的目的是为了防止溶液的酸度过大，则加入的X能与硫酸反应，但不与FeO(OH)反应，故选AB；
（6）①“煅烧”时的反应为FeO(OH)在高温条件下分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
②铁的氧化物有氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁三种，其中氧化亚铁，四氧化三铁都是黑色固体，且铁元素的质量分数比氧化铁中高。则当温度达到800℃时，继续升温，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，所得产品发黑，可能的原因时原因是生成了四氧化三铁或氧化亚铁，故填：生成了四氧化三铁或氧化亚铁；
（7）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则碳酸亚铁中铁元素的质量=柠檬酸亚铁中铁元素的质量=，则柠檬酸亚铁的质量为，故填：49.2；
（8）铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，故填：少量铁粉能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁。
选项
归类
物质
A
常见合金
青铜、硬铝、赤铁矿
B
黑色固体
磁铁矿、孔雀石、二氧化锰
C
常见还原剂
C、CO、H2
D
可燃性物质
煤气、酒精、石灰石
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉和碳粉
观察颜色
B
检验CO2中混有HCl气体
通入紫色石蕊试液，观察现象
C
分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物
溶解，过滤，洗涤，烘干
D
除去FeSO4溶液中混有的CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
装置
E
F
反应前
87.6g
74.7g
反应后
89.4g
87.9g