四川省成都市第七中学初中学校2024-2025学年九年级上学期12月考 化学试卷（含解析）

这是一份四川省成都市第七中学初中学校2024-2025学年九年级上学期12月考 化学试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，综合应用题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．过滤清液B．选料捣碎
C．入窖酿酒D．酒水蒸馏
2．2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与主题不相符的是（ ）
A．践行“光盘行动”，节约粮食
B．鼓励烧烤摊露天经营，推动地摊经济发展
C．火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理
D．垃圾分类回收，实现变废为宝
3．下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A．饼干敞口放置变软是因为空气中有水蒸气
B．通电时稀有气体能发出不同颜色的光，所以在电光源方面有重要的用途
C．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，二氧化碳不是空气污染物
D．稀有气体约占空气总质量的
4．下列化学符号的含义正确的是（ ）
A．个钠元素B．表示2个铁离子
C．个氢离子D．两个氧原子
5．正确的实验操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A． 物质的分类B． 地壳中元素含量
C． 微粒与元素的关系D． 化学反应基本类型
7．“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．铟的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测定的数据。下列有关钢的说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素
B．铟的原子结构示意图中
C．细原子的质子数为49
D．相对原子质量为
9．鉴别下列各组物质所采用的方法不正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．只有U型管a的湿棉花团逐渐变红
B．图2中曲线X对应的为U型管b
C．实验证明微粒运动速率与温度有关
D．0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止
11．下列实验方案设计不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．氧烛（如图）是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠（），同时还含有适量的催化剂、镁粉（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）等。下列说法正确的是（ ）
A．氧烛中发生的反应既有分解反应，也有化合反应
B．氯酸钠中氯元素的化合价为
C．氧气密度比较大，所以使用时装置必须倒置
D．镁粉质量的多少不会影响氧烛释放出氧气的质量
13．工业上用生产（硝酸）过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中，参加反应的与的分子数之比为
B．反应②的化学方程式为
C．经过反应②后形成酸雨，是一种大气污染物
D．转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化
14．分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．x=1.9
C．乙为催化剂
D．该条件下丙和丁均为气体
15．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答（本大题共1小题）
16．组成物质的基本单位是元素，1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元和原子的内在联系；物质均由原子构成，一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。
（一）下表为氕、氘、氚原子的构成：
(1)按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于 种元素，理由是 。
（二）元素周期表是化学学习的重要工具。
(2)元素F和化学性质相似，原因是 。
(3)②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图 。工业制取单质硅的化学反应为：。X的化学式为 。
(4)硅元素组成的物质偏硅酸是一种常见的矿物质，具有多种对人体有益的功效和作用。
如图是某矿泉水标签的部分内容，标出中的化合价为 。
(5)请写出该标签中硫酸根离子的符号 ；“”中的“”表示的含义是 。
(6)写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式 。
(7)若矿泉水中的，全部由提供，1瓶的矿泉水，至少含有质量为 。
三、综合应用题（本大题共1小题）
17．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。
（一）水的组成——电解水
(1)如图①，电解水时水中常加入少量氢氧化钠溶液，作用是 ；一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的变化关系绘制成图②。则A气体是 （填化学式），B气体在电源的 极产生。
（二）水的净化
“生命吸管（）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约，重约），里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示：
(2)“生命吸管”中层的作用是过滤，碘树脂起杀菌消毒的作用，活性炭可以除去水中的色素和异味，有 作用；下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是 （填字母）。
A．食盐和蔗糖 B．食盐和沙子 C．铁粉和木炭粉 D．氧气和二氧化碳
(3)离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示。（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）
①1个可以交换出 个。
②离子交换树脂 （填“能”或“不能”）起到软化水的作用。
(4)经过“生命吸管”净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（三）水的转化与利用
是初中常见的五种物质。常温下，A与B组成元素相同，C与D在常温下的状态相同。通常情况下，C是密度最小的气体。物质间的转化关系如图（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。）
(5)A在医疗上可以用于 。
(6)写出物质B→C的化学方程式 ，基本反应类型是 反应。
(7)若E为有刺激性气味的有毒气体且为大气污染物，则E的化学式为 。
(8)若E是能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列关于说法正确的是_______（填字母）。
A．一定是化合反应
B．一定是氧化反应
C．一定有元素的化合价发生变化
D．一定发光、放热
(9)高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如下图所示：
①步骤Ⅰ中发生了 变化（选填“物理”或“化学”）。
②步骤Ⅱ中氮气 生成物之一（选填“是”或“不是”）。
③步骤Ⅲ中水 反应物之一（选填“是”或“不是”）。
④上述流程中可以循环利用的物质 。
四、实验题（本大题共1小题）
18．实验室制取气体的发生装置及收集装置如图
(1)若用装置AE制取气体装置A中缺少的仪器是 ，A中发生的化学反应方程式为 ；用E收集气体，应在观察到 的时候。
(2)若用装置B为制的发生装置，可以 （填操作方法）使试剂混合反应发生，B中发生的化学反应方程式为 。利用装置BCD，可测量收集气体的体积，其连接顺序为 （选填abcd），在反应结束后测量氧气体积时，为了减小误差，读数时要注意：应在 （填“”或“”或“”）时读取数值。
(3)兴趣小组还设计了装置G作为制的发生装置，其优点为 。反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，应进行的主要操作及顺序是 （填序号）。
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．干燥 E.洗涤
(4)甲烷是天然气的主要成分，密度比空气小、难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷（）气体。实验室制取甲烷 （填“可以”或“不可以”）。选用和制氧气相同的发生装置，为收集干燥的甲烷，气体应由 （填收集装置导管口字母）进入。
(5)硫化氢气体（）有毒，能与氢氧化钠溶液发生反应。在老师的指导下同学们设计了用如图组合装置来收集，能用该装置收集，说明其密度比空气 （填“大”或“小”），倒置漏斗的作用 。
五、科学探究题（本大题共1小题）
19．氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。七初实践小组的同学们对氢能的优势及制氢材料等展开了项目式问题探究。
任务一：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
实验一：设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
(1)请补充上面表格中的实验现象 。
(2)实验结论：通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
实验二：
(3)在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
任务二：调研氢能储存手段
【查阅资料】
(4)我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
任务三：展望氢能发展前景
【市场调研】
(5)目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
任务四：研究制氢原料
(6)镁条也可用于实验室制取氢气，但镁条长期存放在空气中，表面会生成灰黑色固体。有同学认为该灰黑色固体是氧化镁，但很快被其他同学否定，理由是 。
(7)小组同学通过查阅资料，得知以下信息：
①灰黑色固体为碱式碳酸镁，高温分解生成；
②浓能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和气体。
小组同学对碱式碳酸镁的分解产物展开如下实验探究（假设每一步都完全反应）。
【实验】称取灰黑色固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重、．
①根据B、C装置增重的质量计算：所取样品中氢元素的质量为 g，碳元素的质量为 g，生成氧化镁的质量为 g。
②B、C装置顺序能否颠倒 ，理由是 。
③加热前、停止后均需通入氮气。停止加热后通氮气的作用是 （填字母）。
a.防止倒吸
b.使生成的和气体分别被后续B、C装置完全吸收
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A、过滤清液，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化；
B、选料捣碎，只是物质形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、入窖酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、酒水蒸馏，只是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
2．【答案】B
【详解】A、践行“光盘行动”，可以节约粮食，节约资源，不符合题意；
B、鼓励烧烤摊露天经营，增加了烟尘的排放，符合题意；
C、火力发电厂进行燃煤脱硫、控尘处理，减少大气污染物排放，保护大气环境，不符合题意；
D、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选：B。
3．【答案】D
【详解】A、饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，故A选项不符合题意；
B、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源，故B选项不符合题意；
C、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，二氧化碳不是空气污染物，故C选项不符合题意；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，不是总质量，故D选项符合题意。
故选：D。
4．【答案】C
【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2Na表示2个钠原子，故A错误；
B、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2Fe2+表示2个亚铁离子，故B错误；
C、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3H+表示3个氢离子，故C正确；
D、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氧原子表示无2O，而表示氧气、一个氧分子，故D错误；
故选：C。
5．【答案】D
【详解】A、引燃镁条，不能用手拿着镁条在酒精灯上加热，应该用坩埚钳夹持镁条在酒精灯上引燃，故错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中漏斗下端没有紧靠烧杯壁，故错误；
C、用试管夹夹持试管时，应把试管夹从试管底部向上套，夹持在试管的中上部，故错误；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，取下瓶塞倒放，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确；
故选D。
6．【答案】B
【详解】A、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，模型错误，不符合题意；
B、地壳中元素含量：氧元素48.60%、硅元素26.30%、铝元素7.73%、铁元素4.75%、其他12.62%，模型正确，符合题意；
C、氧离子、氧原子的质子数均为8，因此氧离子、氧原子均属于氧元素，模型错误，不符合题意；
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，二者属于并列关系，模型错误，不符合题意。
故选：B。
7．【答案】B
【详解】A、汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为汽油中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确；
B、气体压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误；
C、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，电解水产生氢气和氢气，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，化学反应前后水分子变为氢分子和氧分子，即化学反应前后，分子种类发生改变，故选项解释正确；
D、氢气能燃烧而氮气不能燃烧，即氢气和氮气化学性质不同，是因为它们分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
故选：B。
8．【答案】C
【详解】A、元素为金字旁，属于金属元素，故A不正确；
B、铟的原子，质子数=核外电子数，49=2+X+18+18+3，故X=8，故B不正确；
C、在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，则核电荷数为49，故C正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，则相对原子质量为114.8，故D不正确。
故选：C。
9．【答案】D
【详解】A、氧气能支持燃烧，而氢气不能支持燃烧，因此插入燃着的木条会出现不同的现象，可以鉴别，故方法正确；
B、硫酸铜溶液蓝色，硫酸亚铁溶液浅绿色，颜色不同，可以鉴别，故方法正确；
C、硬水含有可溶性杂质，蒸干有固体残留，蒸馏水属于纯净物，蒸干无固体残留，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
D、白糖和食盐溶于水都是无色的液体，不能鉴别，故方法错误。
故选项为：D。
10．【答案】C
【详解】A、浓氨水具有挥发性，温度升高，挥发的更快，所以U型管a、b的湿棉花团都会逐渐变红，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意；
C、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，符合题意；
D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，不符合题意。
故选：C。
11．【答案】C
【详解】A、该实验中，催化剂的种类不同，其他条件相同，变量唯一，能探究不同催化剂对反应速率的影响，能达到实验目的，不符合题意；
B、该实验中，干冷烧杯内壁有水雾生成，内壁涂澄清石灰水烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明该气体燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此能证明该气体中含有氢元素和氧元素，能达到实验目的，不符合题意；
C、该实验中，氧气含量和可燃物均不同，变量不唯一，不能探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，不能达到实验目的，符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该装置为密闭装置，反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
12．【答案】AA
【详解】A、氧烛中发生的反应既有分解反应（氯酸钠分解反应），也有化合反应（镁燃烧生成氧化镁），故选项说法正确；
B、氯酸钠中钠元素化合价为-1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5价，故选项说法错误；
C、氧气密度比空气的大，使用时装置必须正立，故选项说法错误；
D、镁粉燃烧时放热，提供氯酸钠分解所需的热量，镁粉质量的多少会影响氧烛释放出氧气的质量，故选项说法错误；
故选：A。
13．【答案】C
【详解】A、由图可知，反应①为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为，则该反应中参加反应的与的分子数之比为，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，反应②为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，反应②为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸显酸性，因此经过反应②后形成酸雨，是一种大气污染物，说法正确，符合题意；
D、由图可知，反应①为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为，该反应中氧元素化合价由0价-2价，氮元素化合价由+2价+4价；反应②为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为，该反应中氮元素化合价由+4价+5价、+2价，故该转化过程中，氮、氧元素的化合价均发生变化，说法错误，不符合题意。
故选：C。
14．【答案】D
【分析】由质量守恒定律知，24g+2.0g+0g+0g=0g+2.0g+22.1g+xg，x=1.9g，反应前后甲质量减少24g-0g=24g，则甲为反应物；反应前后乙的质量不变，，反应前后丙质量增加22.1g-0g=22.1g，则丙为生成物；反应前后丁质量增大1.9g-0g=1.9g，则丁为生成物，故该反应为甲加热生成丙和丁。
【详解】A、由以上分析知，反应物只有一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确；
B、由以上分析知，x=1.9，故选项说法正确；
C、由表格可知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，故乙是催化剂，故选项说法正确；
D、由C分析可知，乙为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，由图可知，加热样品1后，固体质量减少，最后质量大于2g，则生成物中有气体，有固体，故选项错误；
故选：D。
15．【答案】D
【详解】A、汞在充满空气的密闭容器中持续加热，只消耗容器中的氧气，容器中氮气的质量不变，选项错误；
B、根据可知，等质量的镁与氧气反应，最终氧气剩余，选项错误；
C、给冰块加热至水变为气态，属于物理变化，水没有发生分解，选项错误；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中锰元素的质量不变，直至反应结束，选项正确。
故选：D。
16．【答案】(1) 1/一 质子数相同
(2)原子的最外层电子数相同
(3) HCl
(4)
(5) 一个镁离子带2个单位正电荷
(6)CaCl2
(7)8.1mg
【详解】（1）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于1种元素，因为它们的质子数相同；
（2）元素F和Cl位于同一个族，其原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
（3）由图可知，②是第14号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则硅原子核内有14个质子，核外由14个电子，分三层排布，由内至外分别为2、8、4，故硅的原子结构示意图为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、4个Cl、4个H，反应后有1个Si，则4X中有4个Cl、4个H，X的化学式为HCl；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故的化合价为+4，故可表示为；
（5）硫酸根离子的符号为；
标在元素符号右上角的数字表示一个；离子所带的电荷数，则“”中的“”表示的含义是一个镁离子带2个单位正电荷；
（6）由钙离子与氯离子构成的物质为氯化钙，氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，氯化钙的化学式为CaCl2；
（7）根据标签可知，钙离子的含量为4.0-7.9，单位为mg/L，若矿泉水中的，全部由提供，1瓶的矿泉水，至少含有钙离子的质量为2.0mg，则至少含有质量为。
17．【答案】(1) 增强水的导电性 H2 正
(2) 吸附 B
(3) 2 能
(4)混合物
(5)杀菌消毒
(6) 分解
(7)SO2
(8)BC
(9) 物理 不是 是 氢氧化钾/KOH
【详解】（1）纯水几乎不导电，在水中加入少量氢氧化钠溶液，作用是增强水的导电性；电解水实验中，负极与正极产生气体的体积比约为2:1，所以A气体是氢气，B气体时氧气，B气体在电源的正极产生。故填：增强水的导电性；H2；正。
（2）活性炭内部具有疏松多孔结构，有吸附作用，可以除去水中的色素和异味。故填：吸附。
过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
A.食盐和蔗糖都能溶于水，用过滤方法无法分离，故错误；
B.食盐能溶于水，沙子难溶于水，用过滤的方法可除去沙子，故B正确；
C.铁粉和木炭粉都难溶于水，用过滤的方法无法分离，故C错误；
D.氧气和二氧化碳通常状况下是气体，用过滤的方法无法分离，故D错误。
故选：B。
（3）根据电荷守恒，1个带2个单位的正电荷，1个带1个单位的正电荷，所以1个可以交换出2个；离子交换树脂可以将水中的钙、镁离子交换出来，从而降低水中钙镁化合物的含量，能起到软化硬水的作用。故填：2；能。
（4）经过“生命吸管”净化后的水中仍含有一些可溶性物质，所以净化后的水属于混合物。故填：混合物。
（5）通常情况下，C是密度最小的气体，是氢气；B与C能相互转化，B是水；常温下，A与B组成元素相同，A能转化为B，A是过氧化氢；C与D在常温下的状态相同，A可以转化为D，D是氧气。经过验证，推断正确。A是过氧化氢，A在医疗上可以用于杀菌消毒。故填：杀菌消毒。
（6）物质B→C的反应是水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应是由一种物质生成多种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：；分解。
（7）若E为有刺激性气味的有毒气体且为大气污染物，硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，则E是二氧化硫，化学式为SO2。故填：SO2。
（8）若E是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则E是二氧化碳。
A. 氧气转化为二氧化碳可由氧气和碳反应生成，属于化合反应，也可以由有机物燃烧生成，例如甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应不属于化合反应，故A错误；
B.有氧气参加的反应一定是氧化反应，故B正确；
C. 氧气转化为二氧化碳，反应物中有单质，所以一定有元素的化合价发生变化，故C正确；
D.氧气转化为二氧化碳，属于氧化反应， 氧化反应放热，但不一定发光，例如呼吸过程中葡萄糖与氧气在酶的作用下生成水和二氧化碳，故D错误。
故选：BC。
（9）①分析步骤Ⅰ的流程可知，二氧化锰和氢氧化钾只是进行了混合，形成了熔融物，并没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。
②分析步骤Ⅱ的流程可知，箭头进入的物质是二氧化锰、氢氧化钾可空气（参加反应的是空气中的氧气），它们是反应物，箭头指出的物质是锰酸钾、水，是生成物，而氮气是空气中原有物质，而且氮气化学性质稳定，并未参加反应，而是作为杂质被分离除去，所以氮气不是生成物之一。故填：不是。
③分析步骤Ⅲ的流程信息可知，参加反应的物质是锰酸钾、水，所以水是反应物之一。故填：是。
④分析流程图可知，氢氧化钾在步骤Ⅰ是反应物，在步骤Ⅲ中是生成物，因此上述流程中可以循环利用的物质是氢氧化钾。故填：氢氧化钾或KOH。
18．【答案】(1) 酒精灯 导管口有连续均匀的气泡冒出
(2) acbd
(3) 可以控制反应的发生与停止 ABED
(4) 可以 Ff
(5) 大 防止液体倒吸
【详解】（1）装置A为固体加热型发生装置，则用装置AE制取气体，装置A中缺少的仪器是酒精灯；
利用装置A制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
用E装置通过排水法收集气体，应在观察到导管口有连续均匀的气泡冒出的时候才收集；
（2）若用装置B为制的发生装置，可以向左倾倒使试剂混合反应发生；
装置B为固液常温型发生装置，则用装置B制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
利用装置BCD可测量收集气体的体积，装置B为发生装置，由于气体密度比水小，所以气体应从C装置c端通入，则水从b端排出到D装置中，排出水的体积即为气体的体积，故其连接顺序为acbd；
在反应结束后测量氧气体积时，为了减小误差，应在t3时读取数值，即待装置冷却至室温后，因为此时气体的体积最为稳定；
（3）装置G可以通过可上下移动的铜丝实现二氧化锰和过氧化氢溶液的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，故该装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，应进行的主要操作及顺序是溶解、过滤、洗涤、干燥，即ABED；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷（）气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，因此实验室制取甲烷可以选用和制氧气相同的发生装置；
甲烷密度比空气小、难溶于水，可采用向下排空气法或排水法进行收集，其中用向下排空气法能收集到干燥的甲烷，即装置F，因此为收集干燥的甲烷，气体应由Ff进入；
（5）硫化氢气体（）有毒，能与氢氧化钠溶液发生反应，在老师的指导下同学们设计了用如图组合装置来收集，能用该装置收集，即气体从长导管口通入，说明其密度比空气大；
倒置漏斗的作用是防止液体倒吸。
19．【答案】(1)两个烧杯，烧杯内壁均有水雾产生
(2)只生成水，不会对环境造成污染
(3)氢气的热值比天然气高
(4)分子间间隔
(5)
(6)氧化镁是白色
(7) 0.2 4.8 20 不能 颠倒后，二氧化碳和水全部被碱石灰吸收，无法计算生成水和二氧化碳质量 ab
【详解】（1）分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成；故填：两个烧杯，烧杯内壁均有水雾产生。
（2）①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成；②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳，通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是只生成水，不会对环境造成污染；故填：只生成水，不会对环境造成污染。
（3）分析图像，相同质量的可燃物，氢气燃烧水温更高，说明氢气的热值比天然气高；故填：氢气的热值比天然气高。
（4）为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔，故填：分子间的间隔。
（5）根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，故填：。
（6）有同学认为该灰黑色固体是氧化镁，但很快被其他同学否定，理由是氧化镁是白色固体，故填：氧化镁是白色。
（7）①浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，根据B、C装置增重的质量，可知生成水1.8g，二氧化碳17.6g，所取样品中氢元素的质量为，碳元素的质量为，生成氧化镁的质量为，故填：0.2；4.8；20。
②浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，依次通过B、C，可以先后计算出生成水和二氧化碳质量，若装置顺序颠倒，水和二氧化碳全部被碱石灰吸收，无法计算生成水和二氧化碳质量，故填：不能；颠倒后，二氧化碳和水全部被碱石灰吸收，无法计算生成水和二氧化碳质量。
③加热前、停止后均需通入氮气。停止加热后通氮气的作用是。
a.防止电热丝冷却，气压降低，倒吸浓硫酸，正确；
b.停止后继续通氮气，使生成的和气体分别被后续B、C装置完全吸收，正确。
故选：ab。
A．引燃镁条
B．过滤
C．夹持试管
D．用胶头滴管取液体
选项
宏观事实
微观解释
A
汽油置于敞口容器中逐渐减少
分子在不断运动
B
气体压缩储存于钢瓶中
压强增大，气体分子变小
C
电解水产生氢气和氢气
化学反应前后，分子种类发生改变
D
氢气能燃烧而氮气不能燃烧
分子结构不同
选项
鉴别的物质
鉴别方法
A
氢气与氧气
燃着的木条
B
硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液
观察颜色
C
硬水和蒸馏水
蒸干液体样品
D
白糖和食盐
溶于水，观察颜色



A．探究不同催化剂对反应速率的影响
B．证明该气体的组成元素中有C、H
C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
D．验证质量守恒定律
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
24
2.0
0
0
反应后质量/g
0
2.0
22.1
x
A．足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
B．质量相等的镁和氧气在点然的条件下充分反应
C．表示给冰块加热至水变为气态，的过程中水发生了分解
D加热分解一定质量的高锰酸钾固体
原子
质子数
中子数
电子数
氕
1
0
1
氘
1
1
1
氚
1
2
1
族周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
B
C
N
①
F
3
②
P
S
实验步骤
实验现象
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯
_______
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡
罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化