辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高二上学期期末联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高二上学期期末联考化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟分数：100分
试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型（1－15题45分）
第二部分：非选择题型（16－19题55分）
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Si－28S－32
Zn－65Ba－137Ni－59Se－79K－39
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.呋喃（）中含有的键数目为
B.时，的溶液中含有的数目为
C.晶体中含有个晶胞结构单元
D.晶体中含有个键
2.对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是（ ）
A.可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键
B.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低
C.经氯修饰的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用
D.射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定
3.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在含有大量溶液中：、、、
B.与反应能放出的溶液中：、、、
C.常温下的溶液：、、、
D.的溶液中：、、、
4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是（ ）
A.的电子式为：
B.的基态原子的简化电子排布式：
C.的VSEPR模型：
D.基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
5.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A.时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液
B.常温下，在的氨水与的氨水中，前者多
C.中和相同体积、相同的盐酸和醋酸，消耗的物质的量盐酸比醋酸大
D.的酸与的溶液等体积混合溶液中，一定有：
6.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑（）分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.a中所有原子与原子的杂化方式相同
B.两种咪唑类离子液体的熔点：
C.部分有关元素的电负性：
D.和的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构
7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是（ ）
A.因为臭氧分子极性较弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
B.乙醇的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于
C.的键能大于的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
D.和两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于区元素，所以有些性质相似
8.海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了不易溶于水的性质
B.工业上吸收剂常选用，是由极性键构成的非极性分子
C.工业生产中试剂常选用固体
D.“氯化”过程中发生的反应为
9.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）
A.若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理
B.甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力
C.乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键
D.乳酸分子中存在2个手性碳原子
10.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
11.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.键角：
C.基态原子核外未成对电子数：N>O
D.和的配体均为原子
12.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是（ ）
A.晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个
B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C.硒化锌晶体密度为
D.的原子坐标参数为
13.常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示[例如的分布系数]；。下列叙述正确的是（ ）
A.曲线①代表，曲线②代表随滴加溶液的变化
B.该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂
C.时，溶液中
D.的电离常数
14.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。下列说法错误的是（ ）
A.在该超分子中杂化的原子有10个
B.Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污
C.简单氢化物的热稳定性：
D.X、Y、W形成的某种化合物中元素的化合价可能为+3价
15.常温下，向浓度均为的和的混合溶液中加入氦水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如下图所示。测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。
已知：i.
ii.
下列说法正确的是（ ）
A.曲线表示
B.
C.点以后，锌元素主要以形式存在
D.
第II卷（非选择题共55分）
16.（14分）部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题：
（1）若要使溶液完全反应生成，至少需要和的物质的量之比为_____。
（2）将少量通入溶液中的离子方程式为_____。
（3）下列离子在溶液中不能大量共存的是_____。
A.、、B.、、
C.、、D.、、
（4）室温下，将通入溶液中，
①若的溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
②若所得溶液中）：：1，溶液的_____（lg7=0.8，lg2=0.3）。
（5）水在和时电离平衡曲线如图。①在曲线所对应的温度下，溶液中，由水电离出来的_____ml。
②在曲线所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的6，则溶液与溶液的体积比为_____。
17.（14分）实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。
已知：不溶于水，密度比水大。
回答下列问题：
I.制备溶液：
（1）按上图连接好装置，首先进行的操作是_____。装置B的名称是_____。
（2）向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是_____。
（3）打开，加热装置，将中产生的气体通入装置中，当观察到三颈烧瓶中_____（填现象），则说明反应接近完全。
II.制备KSCN晶体
（4）停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，_____（填操作名称），得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。
（5）装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为_____。
III.测定KSCN晶体的纯度
（6）取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗，则产品中KSCN的纯度为_____。
（7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_____。
A.未用标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
18.（13分）镍及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态镍原子价层电子轨道表示式_____。
（2）如图为一种含镍配合物（物质A）及其配体（物质B）。
①物质A存在的化学键有_____（填序号）。
a.配位键b.氢键c.非极性共价键d.范德华力
②物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛（其沸点为，而对羟基苯甲醛（）的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是_____。
（3）某新型超导材料晶体中含有镍、镁、碳3种元素，镁原子和镍原子形成立方晶胞如图所示（碳原子位于体心）。
①Mg原子周围最近且等距的C原子数有_____个。
②若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的_____位置。
（4）将样品在下煅烧，样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
①固体的化学式为_____。
②P→Q的化学方程式为_____。
19.（14分）钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含、、等）并回收铬元素的工艺路线如下：
已知：I.六价铬[Cr（VI）]在水溶液中存在平衡：
II.室温下相关物质的如下：
（1）①向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：
该离子方程式中碳元素的杂化方式由_____变成_____。
②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_____。
（2）用石灰乳将含铬废水预调至不同，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的，搅拌、反应，得到去除率随预调变化如图。与预调相比，时的去除率显著提高，除了预调要加入更多的石灰乳，会将更多的转化为沉淀，从而减少了沉淀消耗的的量，使更多的与反应生成沉淀，还可能的原因有_____（写出一条）。
（3）沉淀2与足量反应的离子方程式为_____。
（4）溶液2需处理至含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中含量。
步骤1：取含废水，浓缩至后，加入过量的标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用标准溶液滴定至全部转化为，消耗标准溶液的体积为。
步骤2：取蒸馏水，加入与步骤1中等量的标准溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。
①步骤1中加入的标准溶液必须过量，目的是_____。
②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中的含量为_____（写出表达式）。
高二年级化学答案
考试时间：75分钟考试分数：100分
一、选择题（共45分，每题3分）
二、解答题（共55分，除标注外，每空2分）
16.（14分）（1）2:1
（2）（不配平给1分）
（3）AB
（4）①②9.3
（5）①②1：10
17.（14分）（1）检查装置气密性（1分）球形干燥管或干燥管（1分）
（2）防倒吸（3）液体不再分层
（4）过滤（5）
（6）72.75%
（7）AC（漏选给1分）
18.（13分）（1）（1分）
（2）①ac（各1分，大写不给分）
②易形成分子内氢键，易形成分子间氢键，故前者沸点低于后者
（3）①8②棱心
（4）（不写加热符号不扣分）
19.（14分）
（1）①（不配平给1分，不写系数1按不配平处理，气体符合不扣分）
sp（1分）（1分）②氧化，使c（CN－）降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀
（2）预调，溶液中降低，平衡正向移动，增大，生成沉淀量增大
（3）（不配平给1分）
（4）①保证废水中沉淀完全②
选项
实验目的
实验设计
A
在水溶液中存在平衡
向的溶液中加入浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化
B
比较和的
向的溶液中滴加2滴等浓度的溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象
C
存在水解平衡
向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成
D
比较配位键和的稳定
向溶液中加入少量固体，振荡
性
，观察溶液颜色变化
弱酸
HCOOH
HClO
电离平衡常数（25℃）
化合物
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
C
C
A
C
A
D
9
10
11
12
13
14
15
B
B
C
D
C
A
D