吉林省松原市前郭五中2022级（2024~2025学年度）第一学期高三第五次考试 化学（含答题卡、答案）

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前 郭 五 中 2 0 2 2 级 高 三 第 五 次 考 试 化学学科试卷
命题人：
考试时间：75分钟 试卷分数：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14016 Na23 S32 Mn 55 Ni 59 Cu64 Ga70 Br 80
一 、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。)
1.下列文物的材质主要成分为金属的是 ( )
2.下列符号表征或说法正确的是 ( )
A. 胆矾的分子式：CuSO₄·5H₂O
B.CH₄ 的球棍模型：
C.Fe 元素位于元素周期表d 区
D.H₂CO₃ 的电离方程式：H₂CO₃ 一 2H*+CO₃
3.1873年，卡尔 ·冯 ·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨 气，后续用于模拟制冷过程。下列装置("→"表示气流方向)难以达到目的的是 ( )
4.宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO?+4H+s₂↑+Cu²⁴+2H₂O
B. 向 NaAlOz 溶液中通入过量CO₂ :CO₂+AlO₂+2H₂O=Al(OH)₃J+HCO₃ °
C.Fe(NO₃)₃ 溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe³+2I=2Fe²++I₂
D. 侯氏制碱法中NaHCO₃ 晶体的制备：NH₃+COz+H₂O=HCO₃+NE
5.劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识原因解释正确的是( )
6 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.彩绘云凤纹漆圆壶
B.玛瑙柄勺
C.清红木雕笔筒
D.龙虎纹青铜尊
Ca(OHD) NH,C1
碱石灰
A.制备氨气
B.净化氨气
C.收集氨气
D.尾气处理
选 项
实践项目
化学知识原因解释
A
家务劳动：使用酵母粉发酵面团
催化剂可以加快反应速率
B
社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类
棉、麻、丝的主要成分均为纤维素
C
实践活动：在轮船船体镶嵌锌块
外加电流法保护船体
D
工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废 水中的Cu²+
FeS水解使溶液显碱性
A. 密闭容器中，1mlN₂ 和 3mlH₂ 在催化剂作用下充分反应后分子总数为2N
·L-'AlCI₃溶液中阳离子数目大于0.5NA
C. 甲烷碱性燃料电池负极上还原1ml气体时转移电子数目为8N.
D.25℃ 时 ，Ksp(BaSO₄)=1×10-10,则 BaSO₄ 饱和溶液中Ba²+数目为1×10-NA
7.化合物X₃YZE₄ME₃ 所含的5种元素均为短周期主族元素，X 、Y 和Z 为同周期元素，原子 序数依次增加，X 的基态原子价层电子排布式为ns"-2,Z 的基态原子价层p 轨道半充满，E 是
地壳中含量最多的元素，M 是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是 ( )
A. 元素电负性：M>E>Z
B. 放电时，Pd 电极表面的电极反应为：CO₂+2e⁻+2H+=HCOOH
C. 放电和充电时，Pd 电极的电势均高于Zn 电极
D. 当外电路通过1ml 电子时，双极膜中解离水的物质的量为0.5ml
9.蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE) 的合成路线如下，下列说法正确
的是 ( )
B. 简单氢化物沸点：Z>E>M
C. 第一电离能：Z>Y>X
D.E₃ 和ME₂ 均为非极性分子
CAPE
A.I 与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮
8.中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性Zn-CO₂ 电池，实现了CO₂ 和HCOOH 之间的
B.Ⅲ可发生的反应类型有取代反应、加成反应和消去反应
高效可逆转换，其反应原理如图所示：
C.CAPE 可作抗氧化剂，可能与酯基有关
D.1mlCAPE 与溴水反应，最多可消耗3mlBr₂
H+
10.下列实验现象和结论均正确的是 ( )
OH-
选 项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向2mL0.1ml ·L'FeCl₃溶
液中滴加KSCN溶液，再加 入少量KCl固体
溶液变红，加入 KCl固体后，红 色变浅
加入KCl固体后，使反应 FeCl₃+3KSCN Fe(SCN)₃+3KCIl
的平衡逆向移动
Z ZnCOH)?- CO₂
0
Zn+ OH⁻ HOH 0
KOH 双极膜 NaCl
已知双极膜可将水解离为H+和OH-, 并实现其定向通过。下列说法错误的是 ( )
A. 充电时，H* 由双极膜移向Zn 电极
11.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH₃COCH₃ 为溶剂，由X 、Y 、HCIO₄反应制得，
反应原理如下图。下列叙述正确的是 ( )
A.M 所含三种元素H 、N 、O形成的化合物均能抑制水的电离
B.M 中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装
C.Y 分子中所有原子可能共平面
D.M 中碳、氮、氟原子的杂化轨道类型均为sp³
12.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaCIO₂), 一 种制备NaClO₂ 粗产品的工艺流程 如图。已知：纯CIO₂ 易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
1
稀硫酸 溶解
SO₂ 和空气 混合气
NaOH溶液且O₂
亚氯酸钠粗产品
NaClO₃固体一
→发生器 CIO₂ 吸收塔
母液 气体
下列说法正确的是 ( )
A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B. 流 程 中H₂O₂ 做氧化剂
C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO₂ 产率下降
13.脂肪酸甲酯作为生物柴油的原料，具有易存储、价格低廉、加工简单方便等优点，其制备 过程涉及以下两个反应。恒温制备过程中，部分物质相关浓度随时间变化如图所示。下列说法
正确的是 ( )
浓 度 / (m l · L¹)
B
向2支试管中依次加入等体
积等浓度的Na₂S₂O₃和
H₂SO₄溶液，试管分别置于 冷水和热水中
置于热水中的混 合溶液先出现浑 浊
温度升高，化学反应速率加快
C
用盐酸浸泡带有铁锈的铁 钉，滴加K₃ [Fe(CN)s]溶液
产生蓝色沉淀
铁锈的主要成分为FeO
D
以K₂CrO₄溶液为指示剂， 用AgNO₃标准溶液滴定溶 液中的Cl-
先出现白色沉淀， 后出现砖红色沉 淀(Ag₂CrO₄)
K(AgCl)②
D. 反应②加入催化剂会改变其平衡转化率
14.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；
晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 ( )
●C OS OLi
结构1 晶胞2 晶胞3
A. 结构1的化学式可表示为CgSi3
B. 晶 胞 2 中Li 与 Li 的最短距离
C. 充电前后与S 距离最近的金属原子数目相同
D. 晶胞2和晶胞3表示同一 晶体
15.用0.1000mHL⁻¹盐酸滴定20.00mLNa₂A 溶液，溶液中H₂A 、HA: 、A2分布系数(δ)随pH 变
化曲线及滴定曲线如图。如A² 分布系数：,下列说法正确的是
( )
14TpH
1卡
a(10.00,10.25)
b(20.00,8.32)
e
叶 4
2+
δ
10 203040 5060
V(HCI)/mL
d(30.00,6.38)
10
e
A.HzA 的 Ka为10-832
B.c 点 ：c(HA)>c(A²)>c(H₂A)
C. 第一次突变，可选甲基橙作指示剂
D.c(NazA)=0.1000ml·L- ¹
二 、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16. (13分)一种回收锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄ 和ZnO, 还有少量锰铅复合氧 化物Pb₂Mn₈O₁6 和 Ag) 中金属元素锌、铅和银的工艺流程如下。按要求回答下列问题：
一系列
稀H₂SO₄ 稀H₂SO₄ 葡萄糖
MnSO_
溶液 操 作MnSO₄B₂OSe 电解 →Mm
阳极泥一
酸 洗 滤液1
还原酸浸
Na₂CO₃
溶液 醋酸
Ag
CO₂
H₂SO₄
滤渣 酸浸溶铅
醋酸铅溶液 →PbSO₄
滤液2
已知：MnSO₄·H₂O 易溶于水，不溶于乙醇。
(1)基态Mn 原子核外电子的空间运动状态有 种。
(2)滤液1的主要溶质为 (填化学式)。
(3)“还原酸浸”工序中主要反应的化学方程式为 \l "bkmark1" 0
(4)结合MnSO₄ 溶解度曲线图分析，由MnSO₄ 溶液制得MnSO₄·H₂O 晶体的“一系列操作”为加热
蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥。结合MnSO₄ 溶解度曲线分析趁热过滤的原因是
S/g厂
100
80
60
5H₂O
MnSO₄ 40
20
0 20406080100120 TC
MnSO₄溶解度曲线图
(5)"电解"时，加入SeO₂ 与水反应生成二元弱酸H₂SeO₃, 在阴极放电生成Se 单质，有利于Mn²+ 电还原沉积。则H,SeO, 放电的电极反应式为 _
(6)通过计算说明可用Na₂CO₃ 溶液将“滤渣”中的PbSO₄ 转化为PbCO₃ 的原因 。[已 知：25℃时K(PbSO₄)=2.5×10⁻⁸,K。(PbCO₃)=7.5×10-¹]
(7)锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。晶胞参数为anm,N 表示阿
伏加德罗常数的值。该晶体的密度为 g-cm³ (列出计算式即可)。
17 . (14分)溴化亚铜(CuBr) 微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可 利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如下图所示：
SO₂
CuSO₄
含 Ca²、Br 的溶液一
NaBr
② CuBr 洗涤、干燥[ 沉 淀 ③
产 品
水 ①
制 备CuBr 的反应在装置乙中进行，向其中加入32g CuSO₄和 2 3g NaBr配制成150mL 水溶液，
然后通入足量的SO₂ (部分夹持及加热装置已略去)。
揽并器
人 _浓H₂SO₄
CusO₄和
NaBr混合液
乙 丙
Na₂SO₃
甲
按要求回答下列问题：
(1)盛有浓H₂SO₄ 的仪器名称为
(2)装置甲中， 一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，不能采用浓度为98%的浓硫酸或稀硫酸，其 原因是 _
(3)写出装置乙中发生反应的离子方程式： ,该反应需保持反应液温度在60℃,最
佳加热方式为
(4)丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是 。(填标号)
lgK
3.
c.1 d.
1.5 1.0 0.5 0.0 -0.5
NaOH溶液 NaOH溶液
-1.0L
×10'k
(5)洗涤 CuBr 沉淀时采用SO₂ 的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 ,洗涤的操作方 法是
(6)最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是 。(结果保留三位有效数字) 18. (13分)二氧亚砜(SOCl₂) 是重要的液态化工原料。按要求回答下列问题：
(1)合成SOCl₂ 前先制备SCI₂ 。有关转化关系为：
2S(s)+2Cl₂(g)
②466K 时，平衡体系内各组分的物质的量分数x(A) 随 · 的变化如图。
x(A)4 1.00
0.80
8 SCl₂ 0.60
sOCl₂
0.40 i e
△H₁=59.4kJjmr
S₂CLO+CLg) △H₂=-40.6kJ-mr 2SCl₂() 则S(s)+CL(g)=SCl₂(1) 的△H₃= kJ·ml- ¹。
(2)密闭容器中，以活性炭为催化剂，由SCl₂ 和O₂ 制备SOCl₂ 。 反应如下： I.SC₂(g)+O₂(g)=SO₂CL₂(g)
Ⅱ.SCL₂(8)+SO₂Cl₂(g)=2SOCl₂(g)
①反应Ⅱ的lgK(K 为平衡常数)随： (T 为温度)的变化如图，推断出该反应为 (填“吸
热”或“放热”)反应。
0.20 2.0,0.13)
s₂Ch
5.0
2.0 3.0 4.0
C
反应Ⅱ的平衡常数K,= (结果保留1位小数)。保持T 和 不变，增大SCI₂ 平衡
转化率的措施有 (任举一例)。
③改变T, 使反应Ⅱ的平衡常数],导致图中的曲线变化，则x(SCL₂) 等于x(SOCl) 的新交点将出现在 (填d 或 e或 f 或g)处。
(3)我国科研人员在含Li+的SOCl₂ 溶液中加入I₂, 提高了Li-SOCl₂ 电池的性能。该电池放电 时，正极的物质转变步骤如图。其中，I 的作用是 正极的电极反应式为
SOClL L
Li*一
SOCl LiC
SOICI
S,SO₂ 厂
· le
19. (15分)帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下：
(2)反应①的化学反应方程式
(3)反应②的反应类型
(4)H结构简式为
(5)F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有 种(不考虑立体异构),
①含-NH- 但不含-NH₂ ②不含碳、氮三元杂环 其中含有手性碳原子的结构简式为
(6)参照上述流程，以苯甲醛和CH₃NHCH₃ 为原料(其他试剂任选)合成
p
合成路线
, 写 出
按要求回答下列问题：
(1)A 中含氧官能团有羟基、
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前郭五中2022级高三第五次考试 化学学科答题卡
姓名 ： 班级 ： 考场 ：
注意事项
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1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3.主观题必须使用黑色签字笔书写.
4.必须在题号对应的答题区城内作答，超出答题区域书写无效. 5.保持答卷清洁完整。
正确填涂 缺考标记 □
一.选择题(45分)
1[A][D][c][D] 6 W][B][c][D]11 W[B][c][D]
2W[8][c][D] 7[W [B][c][D]12[A][B][c][D]
3[A][B][c][D] 8W[B][c][D]13W[D][c][D]
4[A][B][c][D] 9][B][c][D]14[A[B][c][D]
5[A[][c][D] 10[A[][c][D]15 [A [B][c][D]
二非选择题(55分)
16. (13分)
(1)_ ___ (1分)
(2)_ (2分)
3) _ _ (2分)
(4)_ __ (2分)
(5)__ ___ (2分)
(6)__
(7)_ _ (2分)
好分数区月：wwhafenubum
17. (14分)
(1) (1分)
(2分)
(3)
_ (2分) ( 4 ) _ ( 1 分 )
(5)__ _ ___ (2分)
(6)__ __ (2分)
18. (13分) (1)_
(2)①
②_ ③_ (3)_—
_ (1分)
_ (2分)
(2分) ( 2 分 )
_
_ (2分)
_ (2分)
_ (2分)
19. (15分)
(1)_ (2分)
_ (2分)
(3)__ __ (2分) (4)___ ___ (2分)
(5)_ __ (2分) _ (2分)
口 口 ■ ID:3534776
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化学参考答案及评分细则
16.13分，除标注外，每空2分 ( 1 ) 1 5 ( 1 分 )
(2)ZnSO₄
(3)C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄+12MnO₂=12MnSO₄+6CO₂T+18H₂O
(4)由图可知MnSO₄·H₂O 的溶解度随温度升高而减小
(5)H₂SeO₃+4H++4e-=Se+3H₂O
(6)当加入碳酸钠溶液时，发生CO₃-(aq)+PbSO₄(s)=PbCO₃(s)+SO2-(aq) 反应，
该反应的平衡常数 化
17.14分，除标注外，,每空2分
(1)分液漏斗(1分)
(2)Na₂SO₃ 固体与浓硫酸反应的实质是SO3-+2H+=SO₂ ↑+H₂O, 而98%硫酸中主
要以H₂SO4 分子形式存在，且水很少，Na₂SO₃ 、浓硫酸大部分未电离，若硫酸浓 度过低，则二氧化硫在水中溶解的较多，不利于SO₂ 逸 出
水浴加热
(4)a(1 分 )
(5)防止CuBr 被氧化；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
B
A
B
C
D
A
B
11
12
13
14
15
B
D
C
D
D
用玻璃棒引流，向漏斗中注入 SO₂ 的水溶液，直至浸没CuBr 沉淀，然后等待液
体从漏斗底部流走，重复上述步骤2~3次
(6)78.5%
18.13分，除标注外，每空2分
③d
(1)-50(1分)
(2)①放热 ②32.4 移走SOCl₂ 或加入SO₂Cl₂
(3)催化作用
19.15分，除标注外，每空2分
(1)硝基、醛基
(2)
(3)还原反应
(4)
(5) 7
(3分)