陕西省渭南市尚德中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段性化学试卷

这是一份陕西省渭南市尚德中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段性化学试卷，共7页。试卷主要包含了5 Cu 64， 下列有关说法正确的是，4 L， 将30mL 0，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
考生注意：本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
第I卷(共42分)
一、选择题(每题3分，共42分)
1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是（ ）
A. “劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系
B. “黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质
C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于胶体
D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
2．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A.金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油或石蜡油中
B.过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂
C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
D.碳酸钠俗称小苏打，是常见的膨松剂，可用于制作饼干、糕点等
3. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，18 g水的体积约为22.4 L
B. 0.1 ml/L MgCl2溶液中含有0.2 ml Cl－
C. 同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11 ：7
D. 将5.85 g NaCl固体完全溶于1 L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1 ml/L
4. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电
B. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液
C. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
D. 根据分散质粒子直径大小，可以用渗析的方法可除去 Fe(OH)₃胶体中的泥沙
5. 下列有关物质的分类正确的是（ ）
6. 将30mL 0.5ml/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为（ ）
A. 0.05ml/L B. 0.15ml/L C. 0.03ml/L D. 0.3ml/L
7. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（ ）
A. 稀硫酸B. AgNO3溶液C. Ca(OH)2溶液D. 稀硝酸
8.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.含的溶液中：、、、
D.澄清透明的溶液中：、、、
9.下列说法正确的是（ ）
A. 液态铜能导电，所以铜是电解质
B. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质
C. 氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠溶液是强电解质
D. NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它不属于酸
10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 用小苏打治疗胃酸过多：
C. 氯气通入水中：
D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
11. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是（ ）
“操作2”中玻璃棒起引流作用
B. “操作3”需将烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D. 所配制的Na2CO3溶液中为
12．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. CuO→Cu B. HCl→Cl2 C.SO3→ H2SO4 D. CaCO3→CO2
13.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A. B.
C. D.
14. 含有氧化剂XO42-溶液与硫化钠(Na2S)溶液恰好反应完全，已知Na2S被氧化为S单质，并且参加反应的XO42-与S2- 的个数比为1∶2.则还原产物中元素X的价态是（ ）
A. +1价B. +2价C. -1价D. -2价
第Ⅱ卷(共58分)
二、非选择题(共58分)
15. (14分)按要求填空。
（1）标准状况下，有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③1.7 g NH3 ④0.2ml H2O 四种物质，则这四种物质中体积最大的是 ，（填序号，下同）所含氢原子数最少的是 。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效净水剂，常用的自来水消毒。工业上可以用过氧化钠制备高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
① Na2FeO4中铁元素的化合价是 。
② 该反应中还原剂是 （写化学式），被还原的元素是_ ___（写元素符号），依据反应判断物质的氧化性：Na2O2 Na2FeO4。
③上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是 （用化学方程式表示）。
④ 写出Na2SO4在熔融状态下的电离方程式 。
16. (12分)某无色透明溶液由下列离子中部分离子组成：、、、、、、、，某学习小组为确定其组分，对其进行如下实验操作：
Ⅰ. 取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
Ⅱ. 另取少量溶液，加入足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀；
Ⅲ. 向（2）所得白色沉淀加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
Ⅳ. 将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
根据以上现象判断，原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含的离子是 ，可能含有的离子是 。
为确定可能含有的离子是否存在，可进行的操作是 。
写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式： 。
17.（19分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。
浓盐酸
装置Ⅰ中仪器c的名称是 ；写出该兴趣小组制备氯气的离子方程式： 。
上述反应体现了浓盐酸的哪些性质： ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，每生成1ml Cl2转移的电子数为 。
（3）装置Ⅱ的作用是 。
（4）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为 。
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置_______（填序号）。
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式： 。
（7）实验室还可以用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
18.（13分）构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）Na在空气中燃烧生成产物的颜色： ，反应的化学方程式为 。
（2）写出由Na转化为c的离子方程式_ 。
（3）某同学将Na露置于空气中，观察到如下现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
下列说法正确的是_________（填字母）。
A.过程①发生了氧化还原反应
B.过程②变白色是因为有NaOH生成
C.过程③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.过程④只发生物理变化
（4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为_________（填化学式）。若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可用什么方法除去，写出相关反应的化学方程式 。
（5）如果将16.8g NaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则分解的NaHCO3占原固体的质量分数为_______%，加CaCl2后溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。
高一化学答案
一、选择题(每题3分，共42分)
二、非选择题(共58分)
15. (14分)（除标注外，其余每空2分）
（1）② ③
（2）① +6（1分） ② FeSO4和Na2O2 O ＞（1分）
③ 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
④ Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
16. (12分)
、、、（4分） 、、 （3分） （1分）
取少量溶液，滴加硝酸银溶液，生成白色的沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 （2分）
BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 ↑ （2分）
17.（19分）（除标注外，其余每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）还原性、酸性 1: 2 2NA
（3）除去氯气中的氯化氢气体 （4）溶液颜色变为蓝色
（5） ④ （1分） （6） （7）略 （3分）
18.（13分）（除标注外，其余每空2分）
（1）淡黄色 （1分） 2Na＋O2Na2O2
（2）2Na＋2H2O＝2Na+ + 2OH— ＋H2↑
（3）AB
（4）CO2 （1分） Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
（5）50 % （1分） Ca2+ + CO32- = CaCO3↓选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
A
CH3COOH
烧碱
明矾
CaO
B
HClO4
熟石灰
石灰石
Na2O2
C
HI
纯碱
CaF2
MgO
D
NaCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
C
B
A
C
A
D
D
B
C
A
C
B