第03讲 饱和溶液与不饱和溶液【寒假自学课】2025年九年级化学（人教版）学案

这是一份第03讲 饱和溶液与不饱和溶液【寒假自学课】2025年九年级化学（人教版）学案，共7页。学案主要包含了概念剖析，判断方法，结晶，饱和溶液和不饱和溶液的转化，浓溶液等内容，欢迎下载使用。
实验探究——氯化钠在水中的溶解
在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15ml水，搅拌，观察现象。
实验探究——硝酸钾在水中的溶解
在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，等溶解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
一、概念剖析
1. 饱和溶液
在一定的______下，在一定量的______里，不能再溶解________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2. 不饱和溶液
在一定的______下，在一定量的______里， 还能继续溶解________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
二、判断方法
加入该溶质，看该溶质能否继续溶解。
三、结晶
1. 定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
2. 方法：（1）冷却热的饱和溶液；（2）蒸发溶剂。
四、饱和溶液和不饱和溶液的转化
五、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液
1. 浓溶液与稀溶液取决于溶质在一定量溶液里含量的多少。
2. 在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
3. 溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系。
（1）饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解度很大的物质，如不饱和的KNO3溶液，很可能是浓溶液。
对点训练
题型一：饱和溶液与不饱和溶液的判断
【例1】能证明硝酸钾溶液在50℃时已达到饱和状态的实验是
A．取少量该溶液，升温后硝酸钾晶体析出
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
C．在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的
D．温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解
【变1-2】20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。其中所得溶液属于饱和溶液的是( )
A．AB．BC．CD．D
题型二：饱和溶液与不饱和溶液的转化
【例2】现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④
题型三：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
【变3】某物质的饱和溶液一定是
A．不能再溶解该物质的溶液B．稀溶液
C．含100 g水的溶液D．浓溶液
题型四：结晶
【变4-1】下列叙述正确的是
A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出
B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C．硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时，不能溶解硝酸钾
D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出
题型五：饱和溶液与不饱和溶液
【变5-2】在一定温度下，将固体M加入到一定质量的液体N中，充分溶解，此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用如图表示的是（ ）
A．只有①B．只有②③C．只有③④D．只有②③④
【例7】烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
（1）时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”、“否”或“无法判断”）。
（2）将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤加另一种固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与时的饱和溶液混合
（3）分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是______。
【例8】在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解．
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填饱和或不饱和）．
（2）所得溶液的质量为_____g，其中溶质的质量为_____g，溶剂的质量为_____g．
（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将_____，溶液可能变为_____溶液．
提分作业
【练1】如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液（如图甲）静置一段时间后，变成如图乙、下列说法正确的是
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲一定是饱和溶液
C．乙一定是不饱和溶液
D．乙一定是饱和溶液
【练2】室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是
A．加水前一定是不饱和溶液B．加水前一定是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液D．加水后一定是不饱和溶液
【练3】关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液
【练4】下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
【练5】其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，操作最简便且最可靠的方法是
A．升高温度
B．降低温度
C．加入溶质
D．恒温蒸发水
【练6】一杯20℃时的硝酸钠溶液，能证明它是饱和溶液的是（ ）
A．蒸发10g水，有硝酸钠晶体析出
B．降低到10℃时，有硝酸钠晶体析出
C．加入10g硝酸钠晶体，仍有硝酸钠晶体未溶解
D．在该温度下加入少许硝酸钠晶体，晶体质量不减少
【练7】现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾晶体，下图中符合溶液中溶质质量变化的是
A． B．
C． D．
【练8】现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。
【练9】如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。
（1）、集合分别表示：______；______，从图可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是______。
（2）的医用生理盐水可归于上图中的______（选填“”、“”、“”或“”）区域，现有一瓶接近饱和的溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是______或______。
【练10】20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4gNaCl，能全部溶解（图A），然后依次再加人0.1gNaCl，溶解情况分别如下（图B-E）：
（1）上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有___________（填字母代号）。
（2）上述试管所得溶液中，属于恰好饱和的溶液是___________。
（3）若要将试管E中的溶液变不饱和，最简单的方法是___________。
知识预习
实验探究——氯化钠在水中的溶解
【答案】能 不能 溶剂的量
实验探究——硝酸钾在水中的溶解
【答案】能 不能 增强 增强 降低
一、概念剖析
【答案】温度 溶剂 该溶质 温度 溶剂 该溶质
对点训练
题型一：饱和溶液与不饱和溶液的判断
【例1】【答案】D
【变1-2】【答案】D
题型二：饱和溶液与不饱和溶液的转化
【例2】【答案】A
题型三：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
【变3】【答案】A
题型四：结晶
【变4-1】【答案】D
题型五：饱和溶液与不饱和溶液
【变5-2】【答案】C
【例7】【答案】
（1）无法判断
（2）②③⑥
（3）一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多
【例8】【答案】（1）饱和（2）131.6 31.6 100（3）减小 不饱和
提分作业
【练1】【答案】D
【练2】【答案】B
【练3】【答案】D
【练4】【答案】C
【练5】【答案】C
【练6】【答案】D
【练7】【答案】B
【练8】【答案】增加溶质 蒸发溶剂
【练9】【答案】
（1） 饱和浓溶液 不饱和浓溶液 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2） C 加入氯化钠 蒸发溶剂
【练10】【答案】
（1）AB
（2）C
（3）加水
实验操作
实验现象
实验结论
加入5g氯化钠，搅拌
固体完全溶解，烧杯中形成无色溶液
20ml水_____完全溶解5g氯化钠
再加入5g氯化钠，搅拌
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
20ml水____完全溶解10g氯化钠
再加15mL水，搅拌
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
增加________，可将未溶物质溶解
实验操作
实验现象
实验结论
加入5g硝酸钾，搅拌
固体完全溶解，烧杯中形成无色溶液
20ml水_____完全溶解5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾，搅拌
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
20ml水_____完全溶解10g硝酸钾
加热
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力_____
再加入5g硝酸钾，搅拌
烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力_____
冷却
固体从溶液中结晶出来
温度降低，硝酸钾溶解能力_____
编号
固体M
液体N
①
NaCl
蒸馏水
②
NaCl
饱和NaCl溶液
③
NaCl
不饱和NaCl溶液
④
NaCl
饱和KNO3溶液
溶液的温度/
75
65
50
35
20
析出固体的质量/
0
0
2.0
4.5
8.4