初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 常见的盐课堂教学课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 常见的盐课堂教学课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了学习内容导览，盐的化学性质，复分解反应，学习目标，新课导入，课堂总结等内容，欢迎下载使用。
1. 掌握澄清石灰水和碳酸钠的反应，知道复分解反应的概念及特点。2.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。3.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。4.能利用复分解反应的条件，根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3
金属离子（或铵根离子）与酸根离子
金属与盐反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4
酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
1.盐溶液与金属的反应
2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
交流讨论：任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗？
反应条件：金属活动性顺序里，位于前面的金属能与位于后面的金属的盐溶液反应。
铜的活动性比铁弱，所以铜不能与铁的盐溶液反应
盐+金属→新盐+新金属
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
问题：盐能够与酸发生反应，但可以与碱反应吗？
【实验10-12】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
反应生成白色的碳酸钙沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
思考：还有其他碱和盐能发生反应吗？
【实验10-13】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
问题：盐能够与盐反应吗？
【实验10-13】硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
盐1+盐2→新盐1+新盐2
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特点：“互交换，价不变”。
交流讨论：酸、碱或盐与盐之间的反应有什么共同特征？
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
交流讨论：判断下列反应是否属于复分解反应？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O③Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应
复分解反应多发生在酸、碱、盐之间，那么任意酸、碱、盐之间都可以反应吗？复分解反应的发生需要什么条件？
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
交流讨论：根据如下复分解反应，猜想复分解反应发生条件？
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + NaOH = NaCl + H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
生成物中有沉淀或气体或水生成，才是发生了复分解反应
观察下表，了解常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。
1.常见四酸______；
4.盐酸盐________；
5.硫酸盐__________；
6.碳酸盐__________；
BaSO4 KNO3 Na2CO3 FeSO4 AgCl KOH BaCO3 CuCl2 Cu(OH)2
小试牛刀：试利用溶解性规律快速判断下列物质是否可溶于水。
思考与讨论：参考“部分酸、碱和盐的溶解性表”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应？稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。
先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl(既不溶于水也不溶于酸) Mg(OH)2、Al(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3
1.下列关于复分解反应的说法正确的是(　　)A．反应物必须都溶于水B．反应物中一定有酸C．生成物中一定有盐D．中和反应一定不属于复分解反应
2. 下列各组物质中，全都不溶于水的一组是(　　)A. CaCO3、BaCO3、BaSO4B. AgCl、KNO3、BaCl2C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3
3.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ）A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH
反应，生成二氧化碳气体
反应，有氢氧化铁沉淀生成
4.只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（ ）K2CO3溶液B. NaCl溶液C.石蕊溶液D.酚酞溶液
1.盐+金属→新盐+新金属2.盐+酸→新盐+新酸3.盐+碱→新盐+新碱4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
定义：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。发生条件：生成物中有气体、沉淀或水酸碱盐的溶解性