2023~2024学年山东省潍坊市潍城区九年级上期末化学试卷（解析版）

这是一份2023~2024学年山东省潍坊市潍城区九年级上期末化学试卷（解析版），共23页。
2．答卷前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应的位置，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65 K：39 Fe：56 Mg：24 Cu：64 Ag：108
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A. 落红不是无情物，化作春泥更护花
B. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
【答案】B
【解析】
【详解】A、落花化成春泥过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、爆竹燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、燃灯过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选B
2. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作的图示中正确的是（ ）
A. 加入粉末药品B. 称量固体
C. 固液混合加热D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品时，先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，该选项操作正确；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，且天平的精确度为0.1g，不能称量12.25g的药品，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确。
故选A。
3. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施不符合这一要求的是（ ）
A. 为治理雾霾，环保部门要加强PM2.5的检测
B. 开发利用太阳能、风能等新能源，全面替代化石燃料
C. 开发利用可降解塑料，可减少“白色污染”
D. 利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A、加强PM2.5的检测，有利于治理雾霾，该措施符合这一要求；
B、目前使用的能源主要为化石能源，目前不能全部替代化石燃料，该措施不符合这一要求；
C、塑料会引起白色污染，则开发利用可降解塑料，可减少“白色污染”，该措施符合这一要求；
D、将太阳能转化为电能，能保护环境，该措施符合这一要求。
故选B。
4. 下列关于物质用途的说法中正确的是（ ）
A. 氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味昧品
B. 熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤
C. 氮气、稀有气体都可用在食品包装来防腐
D. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来去除铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠在生活中都可以做调味昧品；亚硝酸钠有毒，在生活中不可以做调味品，故错误；
B、熟石灰可以用来改良酸性土壤；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
C、常温下氮气的化学性质不活泼，资源多，所以氮气可用于填充食品包装防腐；稀有气体的价格贵，资源少，则不适合，故错误；
D、稀盐酸和稀硫酸都可以与氧化铁反应，因此都可以用来除铁锈，故正确；
故选：D。
5. “见微知著，见著知微”是一种重要的思维方法。下列宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A. 过氧化氢能分解产生氧气——过氧化氢中含有氧分子
B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C. 氧气和臭氧化学性质不同——不同种分子化学性质不同
D. 铁片、铁粉呈现不同颜色——构成两种物质的原子不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢分解时，过氧化氢分子破裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子，过氧化氢中不含有氧分子，故选项A不正确；
B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间隔增大，而水分子体积不变，故选项B不正确；
C、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，氧气和臭氧的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，故选项C正确；
D、铁片和铁粉都由铁原子构成，它们呈现不同的颜色，是因为不同形状的物质对光的作用不同，故选项D不正确。
故选：C。
6. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）

A. m=37，n=18
B. 铷是金属元素
C. 铷的相对原子质量是85.47
D. 铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A.由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则，在原子中，质子数=核外电子数，所以，选项说法错误；
B铷元素具有“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
C.元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量是85.47，选项说法正确；
D.由原子结构示意图可知，铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，选项说法正确；
故选A。
7. 化学链燃烧是利用“载氧体”将空气中的氧传输至燃料的新技术。以下是甲烷化学链燃烧的示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A. Cu2O中铜元素显+2价
B. “空气反应器”中N2是生成物
C. “燃料反应器”中发生的是分解反应
D. 化学链燃烧有利于CO2的分离处理
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cu2O中，氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）=0，解得x=+1，该选项说法不正确；
B、由流程可知，“空气反应器”中是将空气中的氮气和氧气分离，没有发生化学变化，该选项说法不正确；
C、“燃料反应器”中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，不符合“一变多”的特点，则不属于分解反应，该选项说法不正确；
D、化学链燃烧技术避免了燃料与空气的直接接触，便于捕集处理燃烧时产生的二氧化碳，有利于CO2的分离处理，该选项说法正确。
故选D。
8. 以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、①造成酸雨的物质有二氧化硫、以及氮的氧化物等，使用脱硫煤可有效解决酸雨问题，并不能完全解决酸雨问题，故错误；②工业废水中含有大量污染物，未经处理就排放会造成水污染，故正确；故A不完全正确，不符合题意；
B、①可燃性气体不纯，遇明火或电火花会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要验纯，防止发生爆炸，故正确；②煤气是可燃性气体，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以防电火花引爆煤气，发生危险，故错误；故B不完全正确，不符合题意；
C、①乙醇具有可燃性，使用乙醇汽油可以节约石油资源，故正确；②青铜和钢都属于合金，都属于金属材料，故正确；故C完全正确，符合题意；
D、①碳素墨水的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，则用碳素墨水书写档案，可长时间保存，故正确；②铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝的进一步氧化，所以铝锅上的污垢不能用钢丝刷擦洗，防止损坏氧化膜保护层，故错误；故D不完全正确，不符合题意；
故选：C。
9. 推理是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下推理错误的是（ ）
A. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以硫的燃烧是氧化反应
B. 用洗涤剂去油污是乳化现象，所以汽油去油污也是乳化现象
C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以高锰酸钾溶液中各部分的组成和性质相同
D. 合金的硬度一般比组成他们的纯金属高，因此铝合金的硬度大于铝
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，硫燃烧为与氧气的反应，则属于氧化反应，该选项推理正确；
B、洗涤剂具有乳化作用，能除油污，但汽油能除油污，是因为汽油能溶解油污，该选项推理错误；
C、溶液为均一、稳定的混合物，则高锰酸钾溶液的各部分的组成和性质相同，该选项推理正确；
D、合金的硬度一般比组成的纯金属的硬度大，则铝合金的硬度大于铝，该选项推理正确。
故选B。
10. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 乙酸的化学式为CH3COOH
B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1
C. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D. 乙酸中氧元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示分析，乙酸的化学式为CH3COOH；正确；
B．乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；正确；
C．乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成；错误；
D．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大；正确；
故选：C。
11. 分类法是学习化学常用一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系，分别包含c、d）的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，两者属于并列关系，且溶解性属于物理性质，氧化性属于化学性质，该选项符合图示关系；
B、单质是指只含一种元素的纯净物，化合物是指含有多种元素的纯净物，两者属于并列关系，金刚石为碳单质，属于单质，二氧化硫属于化合物，该选项符合图示关系；
C、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，该选项不符合题意关系；
D、纯净物中只含一种物质，混合物中含有多种物质，两者属于并列关系，液氮属于纯净物，波尔多液中含有硫酸铜和氢氧化钙等，属于混合物，该选项符合图示关系。
故选C。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. 丁一定是化合物
B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 甲、丙两物质的相对分子质量比为1：8
D. 容器中丁的质量一定等于甲和丙的质量之和
【答案】CD
【解析】
【详解】A、反应后乙的质量为1-19%-30%-41%=10%，则反应前后，甲、丙质量增加，为生成物，丁质量减小，为反应物，乙质量不变，根据反应前后元素种类不变，则丁中含有甲、丙元素种类之和，则丁一定为化合物，该选项说法正确；
B、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则乙可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确；
C、由于不确定反应的化学计量数之比，则无法比较甲、丙两物质的相对分子质量比，该选项说法错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后生成丁的质量等于反应生成的甲、丙质量总和，但反应后容器这丁的质量不一定等于甲和丙的质量之和，该选项说法错误。
故选CD。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸铵和氯化铵与熟石灰粉末混合研磨后，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其生成了碱性物质氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，符合题意；
故选D。
14. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图曲线所示。下列有关分析正确的是（ ）
A. 实验过程中两个锥形瓶内的压强始终一样
B. 其他条件相同时，粉末状碳酸钙产生的CO2质量更多
C. 对比点a、b可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
D. 对比分析点c、d 可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
【答案】CD
【解析】
【详解】A、由气压变化图可知，实验过程中两个锥形瓶内的压强并不是始终一样，但是等质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应后生成等量的二氧化碳气体，则实验后两种装置中的二氧化碳的体积相同，所以最终两个锥形瓶内的压强相等，故A分析错误；
B、碳酸钙的质量是相等的，最终碳酸钙完全反应，产生的CO2质量相等，故B分析错误；
C、由图可知，相同的时间内b生成的气体的体积较小，说明反应速率较慢，则曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应，故C分析正确；
D、由c、d点可知，气压相等，即生成等量的二氧化碳，c点的反应时间较短，说明相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，故D分析正确；
故选：CD。
15. 下列实验操作能达到目的的是（ ）
【答案】BD
【解析】
【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该操作不能达到目的；
B、氯化钠能溶于水中，但不能溶于汽油中，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，该操作能达到目的；
C、二氧化碳能溶于水，装置中的气体减少，压强减小，则观察到软塑料瓶变瘪，但不能证明二氧化碳和水的反应，该操作不能达到目的；
D、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷相比，说明燃烧需要与氧气接触，该操作能达到目的。
故选BD。
16. 如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（ ）
A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 向饱和碳酸钠溶液中继续加氯化钠固体
C. 加热碳和氧化铜的混合物
D. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，该图像不正确；
B、饱和溶液是指不能继续溶解该溶质，但能溶解其它溶质，则向饱和碳酸钠溶液中继续加氯化钠固体，氯化钠固体溶解，则溶液质量增大，该图像不正确；
C、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应过程中固体质量减小，但固体质量不会减为零，该图像不正确；
D、刚开始滴加盐酸时，盐酸完全反应，消耗等量的盐酸时，根据质量守恒定律，可知生成氢气的质量相同，但当盐酸过量时，由于、，消耗等量的铁和锌时，铁生成的氢气质量较多，该选项图像正确。
故选D。
17. 在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A. 若滤液为蓝色，溶液的质量可能减小
B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银、铜和锌
C. 若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银
D. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质只有硝酸镁、硝酸锌
【答案】AD
【解析】
【分析】在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银反应：，再与硝酸铜反应：，锌不能与硝酸镁反应。
【详解】A、当滤液为蓝色时，说明滤液中还有硝酸铜，锌在与硝酸银反应后，可能没有与硝酸铜反应，也可能与部分硝酸铜反应了。
在锌与硝酸银的反应中，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后溶液质量变轻。当锌与硝酸银反应后，没有与硝酸铜反应，溶液质量一定减轻；
当锌与硝酸银反应后，也与硝酸铜反应了。在锌与硝酸铜的反应中每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后溶液质量变重了，当溶液减轻的质量多于溶液增重的质量，溶液的质量减轻；当溶液减轻的质量少于溶液增重的质量，溶液的质量增重；当溶液减轻的质量等于溶液增重的质量，溶液的质量不变，故选项正确；
B、若滤液为无色，说明锌可能恰好将硝酸银、硝酸铜完全反应，此时滤渣为银、铜；或锌在将硝酸银、硝酸铜完全反应后，锌还过量，此时滤渣为银、铜、锌，故选项不正确；
C、若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁，可能有硝酸银，故选项不正确；
D、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有银、铜、锌，则滤液中的溶质只有硝酸镁、硝酸锌，故选项正确。
故选：AD。
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18. 中国的茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：
（1）茶叶属于______（填“纯净物”或“混合物”），其中含量最高的基本营养素是______。
（2）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______（填“元素”或“单质”或“原子"）。
（3）种植茶叶需要合适的肥料来促进植物的生长和提高茶叶质量。为提高茶叶的含水量和香气，同时增强茶树对病虫害的抵抗能力，可以适量施用______（填“氮”或“磷”或“钾”）肥。
（4）茶叶的生长需要适合的pH土壤环境，我们在实验室里用试纸测定某溶液的pH的规范操作是______。
（5）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其在一定条件下会被氧化成两种常见的氧化物，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）①. 混合物 ②. 蛋白质
（2）元素
（3）钾
（4）用玻璃棒（滴管）蘸取（吸取）待测液体，滴到pH试纸上，待显示颜色后与标准比色卡对比，读出数值
（5）
【解析】
（1）茶叶中含有多种物质，属于混合物；由图中信息可知，茶叶中含量最高的基本营养素为蛋白质。
（2）物质都是由元素组成，这里的“氟”指的为元素。
（3）钾肥能增强植物对病虫害的抵抗能力，则可适量施用钾肥。
（4）测定溶液pH时，先将pH试纸放在干燥的玻璃片上，然后用玻璃棒（滴管）蘸取（吸取）待测液体，滴到pH试纸上，待显示颜色后与标准比色卡对比，读出数值。
（5）C6H6O2和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
19. 科技缔造生活，创新筑梦未来。杭州亚运会以“中国新时代·杭州新亚运”为定位，处处体现“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）图1：数字烟花。杭州亚运会开幕式没有使用传统烟花，而是使用了“数字烟花”，将电子特效和声音合成呈现出绚烂的烟花效果。传统烟花的主要成分是黑火药（含有硫磺、木炭粉、硝酸钾等），黑火药中木炭粉不充分燃烧的化学方程式是______，使用数字烟花的优点是______。
（2）图2：运动场馆中的“黑科技”，绿色、智能、安全。
①“照明不用电”：智能导光系统通过屋顶的导光管将室外自然光引人场馆内，可为场馆提供日间照明，低碳环保。低碳指的是减少了______气体排放。
②“泳池不换水”：24小时不间断的水循环系统可使泳池中的水实现全年不换依然干净清澈，甚至能达到“直饮标准”。硅藻土过滤罐是池水能达到直饮标准的“武器”。相比于普通的砂石过滤，硅藻土过滤的孔隙更______（选填“小”或“大"）。
③“地面不打滑”：运动员多赛期间，场馆的地面安全至关重要。亚组委采用了石墨烯纳米防滑涂层米增加地面的防滑性。石墨烯是单层石墨片层，它由构成______，石墨烯与金刚石物理性质不同的微观原因是______。
（3）图3亚运会中，氮化镓（GaN）是支撑5G的核心材料，利用镓与氦气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应化学方程式为2Ga +2NH32GaN +3X，则X的化学式为______，判新依据是______。
【答案】（1）①. 2C+O22CO ②. 不会污染环境的环保型烟花，可以重复使用，不产生有害气体，更加环保节约
（2）①. 二氧化碳##CO2 ②. 小 ③. 碳原子 ④. 碳原子的排列方式不同
（3）①. H2 ②. 化学反应前后原子的总数不变##质量守恒定律
【解析】（1）碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
数字烟花为不会污染环境的环保型烟花，可以重复使用，不产生有害气体，更加环保节约。
（2）①低碳是指减少二氧化碳气体的排放。
②硅藻土过滤罐是池水能达到直饮标准的“武器”，则说明硅藻土过滤的孔隙更小。
③石墨烯是单层石墨片层，是由碳原子直接构成；
石墨烯和金刚石都是由碳原子构成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、6，等号右边除3X外，Ga、N、H的原子个数分别为2、2、0，则3X中含有6个氢原子，则X的化学式为H2。
20. 如图是实验室制取气体及性质检验的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是______，检验图A装置的气密性的方法是______。
（2）若用装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。若用装置G收集二氧化碳，则气体应从______（填“m”或“n"）端进入。
（3）已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水；加热熟石灰和氯化铵的固体混合物可以生成氨气。
①制取氨气发生和收集的装置组合是______（从A-E中选择）。
②测定氨气生成的体积可以选用H装置，若测定出来的氨气体积明显小于理论值可能的原因有______（填序号）。
A．反应一开始产生气体就通入H中
B．等气体平稳产生时才通入H中
C．装置漏气
D．收集氨气前H装置中植物油上方有空气
（4）图中J是小组同学组装的实验室制取二氧化碳的发生装置，为探究该装置的优点，他们在装置J中连接压强传感器（如图K），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图L）。已知a段是正常制取气体的状态，下列说法错误的是______。
A. ab段试管中液面逐渐上升B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹D. cd段二氧化碳输出
【答案】（1）①. 锥形瓶 ②. 液封后继续注水，形成的水柱一段时间后高度不发生变化（或液封后推动注射器形成的水柱一段时间后高度不发生变化；或拉动注射器，长颈漏斗下段有气泡出现）
（2）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. n
（3）①. BD ②. BC
（4）A
【解析】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；检查A装置气密性时，可先向装置中装入水，使长颈漏斗下端液封，然后继续注水，由于装置中的气体压缩，装置中的压强增大，则会形成一段稳定的水柱，或拉动注射器，由于装置中的压强减小，则空气会从长颈漏斗中进入，则长颈漏斗下段会有气泡出现。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，气体应从n端进入。
（3）①制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选B，氨气密度比空气小，极易溶于水，则收集装置选D。
②A、刚产生的气体中混有空气，则会使结果偏大，该选项不符合题意；
B、等气体平稳产生时才通入H中，操作正确，但有部分氨气没有收集，会使结果偏小，该选项符合题意；
C、装置漏气，会有部分气体没有收集，会使结果偏小，该选项符合题意；
D、H中进入氨气后，装置中的压强增大，液体被压入量筒中，则植物油上方有空气，不会影响收集气体的体积，该选项不符合题意。
故选BC。
（4）关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则：
A、ab段压强慢慢增大，说明此时液体被压入长颈漏斗中，试管中的液面逐渐下降，该选项说法错误；
B、bc段压强不变，说明此时固体和液体分离，该选项说法正确；
C、c点后压强减小，至d点时恢复到开始时的压强，说明此时操作为打开弹簧夹，装置中的气体排出，压强减小，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，cd段二氧化碳排出，该选项说法正确。
故选A。
21. 图1为KNO，和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图1中，a点的含义是______。
（2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是______（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______（填序号）。
A. d点→c点B. d点一b点
C. c点一b点D. c点d点
（4）如图3所示，你认为“某一步操作”应为______。
图3
（5）图1中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是______g。KNO3中混有少量NaCl，可采用______的方法提纯KNO3。
（6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，写出NaCl溶液中存在的微观粒子______（填符号）。
【答案】（1）t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
（2）不饱和
（3）B
（4）加入一定量的溶剂（水）
（5）①. 6 ②. 降温结晶
（6）Na+、Cl-、H2O
【解析】（1）图1中，a点的两溶解度曲线交于一点，表示t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾达到饱和状态，则②中为t2℃，加热60g（＜80g）硝酸钾，得到的溶液为不饱和溶液；
（3）②→③，t2℃硝酸钾的不饱和溶液经过某一步操作，得到恰好饱和溶液且溶质质量不变，如图可知，“某一步操作”是降温，则硝酸钾的溶解度减小，溶液变为饱和溶液，但溶质和溶剂质量不变，表示的点是d-b，故选：B；
（4）t2℃，氯化钠的溶解度＜60g，100g水中加入60g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到该温度下氯化钠的饱和溶液，可通过加入一定量的溶剂（水），使氯化钠恰好完全溶解，得到恰好饱和溶液；
（5）图1中，b点表示硝酸钾的饱和溶液，该温度下，硝酸钾的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是6g；
硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3；
（6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，NaCl溶液中存在的微观粒子由钠离子、氯离子和水分子，粒子符号表示为Na+、Cl-、H2O。
22. 氨基钠（NaNH，）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氦气，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的工艺流程如图1所示：
（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是______。
（2）已知“煤气发生炉”中的主要反应为：①C+O2CO2，②C+H2OCO2+H2，以上两个反应必须要进行调控才能保持炉内所需达到的温度，则反应②______（填“放出”或“吸收”）热量。
（3）“合成塔”中的物质在高温、高压和一定催化剂的条件下进行反应，请写出反应的化学方程式______。
（4）加热条件下“反应釜”中发生反应获得氨基钠，化学方程式为______。
（5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有______。
（6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氮基钠含量的影响，每次取120mL 液氨做系列实验，结果如图 2 所示。分析可知，用120mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）吸收
（3）N2+3H22NH3
（4）2NH3+2Na2NaNH2+H2↑
（5）H2、N2
（6）温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g
【解析】（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“煤气发生炉”中的两个反应必须要进行调控才能保持炉内所需达到的温度，碳燃烧放出热量，反应②碳和水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，则该反应吸收热量；
（3）氮气和氢气在高温、高压和一定催化剂的条件下进行反应生成氨气，化学方程式为：；
（4）加热条件下“反应釜”中氨气和钠发生反应生成氨基钠和氢气，化学方程式为：；
（5）根据流程图，整个生产过程中，氢气既是反应物又是生成物，合成塔中没有完全反应的氮气可送回炭化塔作为反应物参加反应，可以循环利用的物质有H2、N2；
（6）由图2可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。
23. 纳米零价铁在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，其它成高温分不参与反应）为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2 +FeCO3Fe +H2O+CO2，反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。
查阅资料：①浓硫酸吸水，可以对气体进行干燥
②H2O能使无水硫酸铜变蓝
③FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2 ↑
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【作出猜想】
（1）剩余固体的成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：______。
【实验探究】该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，请根据以下实验操作及现象回答问题。
（2）将剩余固体放入装置A中，加入稀硫酸，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：______。
（3）观察到装置B中溶液变浑浊，写出装置B中的化学反应方程式______。
观察到装置D中黑色粉末变红色。
【实验结论】
（4）猜想______正确
【反思交流】
（5）如果将装置 E 去掉，______（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是______。
（6）制备纳米铁时，需要在充满氩气的环境中进行，是因为______。实验结束后，处理实验后的残余药品时，铁粉和铜粉不小心混在了一起，请你设计实验用化学方法提纯铜粉______。
【答案】（1）Fe、FeCO3
（2）碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，产生气泡，同时生成的硫酸亚铁溶液显浅绿色
（3）CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓+ H2O
（4）三
（5）①. 能 ②. 硫酸与碳酸亚铁生成的二氧化碳不能还原氧化铜，只能是铁与硫酸反应生成氢气，氢气再与氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色粉末变红，证明有氢气存在，从而推出固体含有铁
（6）①. 防止铁粉在高温下被空气中的氧气氧化 ②. 取反应后的药品放入装置中，加入足量的稀盐酸（硫酸），过滤，洗涤，干燥
【解析】（1）根据其它猜想可知，剩余固体还可能为铁和碳酸亚铁的混合物。
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，现象均为A中产生气泡且溶液变为浅绿色，则小芳的判断不正确。
（3）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（4）由于氢气能和氧化铜反应生成铜和水，结合前面分析可知，气体产物中含有氢气和二氧化碳，则说明剩余固体的成分为铁和碳酸亚铁，则猜想三正确。
（5）由于硫酸与碳酸亚铁生成的二氧化碳不能还原氧化铜，只能是铁与硫酸反应生成氢气，氢气再与氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色粉末变红，证明有氢气存在，从而推出固体含有铁，则将装置 E 去掉，也能验证剩余固体中有铁。
（6）铁粉在高温条件下会与空气中的氧气反应，则需要在充满氩气的环境中制备纳米铁；
铁能和盐酸或硫酸反应，但铜不能，则可取反应后药品放入装置中，加入足量的稀盐酸（硫酸），过滤，洗涤，干燥，即可得到纯铜粉。
24. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，加入50g水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
请分析计算：
（1）表中 m 的值是______。
（2）第______次恰好完全反应。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
【答案】（1）2.9
（2）四
（3）解：恰好完全反应时，设参加反应的MgCl2的质量为y，生成KCl的质量为z。
恰好完全反应时，所得溶液中氯化钾的质量10.8g-9.5g+14.9g=16.2g，
所得溶液中溶质的质量分数：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为12%。
【解析】（1）氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量增加到4.35g，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2=2.9g；
（2）根据上述分析，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀，第四次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量增加到5.8g，生成的沉淀是第一次的4倍，第五次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量不再增加，仍为5.8g，说明样品第四次已经完全反应；则第四次恰好完全反应；
（3）见答案。
A．化学与环境
B．化学与安全
①使用脱硫煤可完全解决酸雨问题
②工业废水未经处理就排放会造成水污染
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤气泄漏应立即打开排气扇通风
C．化学与社会发展
D．化学与生活
①使用乙醇汽油可以节约石油资源
②青铜和钢都属于金属材料
①用碳素墨水书写档案
②铝锅上的污垢用钢丝刷擦洗
选项
a
b
c
d
A
物理性质
化学性质
溶解性
氧化性
B
单质
化合物
金刚石
二氧化硫
C
化合反应
分解反应
蜡烛燃烧
电解水
D
纯净物
混合物
液氮
波尔多液
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A
B
C
D
测定空气中氧气含量
探究影响物质溶解性的因素
探究二氧化碳能与水反应
探究可燃物燃烧的条件
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀质量
1.45
m
4.35
5.8
5.8