2023~2024学年山东省青岛市城阳区九年级上1月期末化学试卷（解析版）

这是一份2023~2024学年山东省青岛市城阳区九年级上1月期末化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
说明：
1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷22道选择题，共28分，第Ⅱ卷6道非选择题，共52分。所有题目均在答题纸上作答，在试题上作答无效。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 S-32 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共28分)
一、选择题(本题共16道小题，每题1分，共16分)
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列生活中的常见现象属于化学变化的是（ ）
A. 玻璃破碎B. 汽油挥发
C. 蜡烛燃烧D. 水分蒸发
【答案】C
【解析】
【详解】A、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、汽油挥发的过程中只是汽油的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡烛燃烧的过程中石蜡和氧气反应有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
D、水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
2. 随着全球能源需求的不断增长和化石能源的日益枯竭，可再生能源成为人们关注的焦点。下列能源中属于可再生能源的是（ ）
A. 煤B. 石油C. 天然气D. 酒精
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误；
B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误；
C、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误；
D、酒精可以通过粮食发酵而制得，属于可再生能源，故选项正确。
故选：D。
3. 学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是（ ）
A 熄灭酒精灯B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性D. 测溶液pH
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故图示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；
C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。
故选D。
4. 空气是一种宝贵的自然资源。下图中是空气中氮气的用途的是（ ）
A. 医疗急救 B. 食品防腐
C. 航天火箭 D. 霓虹灯
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气能供给呼吸，常用于医疗急救，不符合题意；
B、氮气的化学性质稳定，常用于食品防腐剂，符合题意；
C、氧气具有助燃性，常用于航天火箭，不符合题意；
D、稀有气体通电时会发出有色光，可制作霓虹灯，不符合题意；
答案：B。
5. 根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ）
A. NOB. N2C. N2O5D. NO2
【答案】A
【解析】
【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。反应前有10个氧原子、4个氮原子、12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO；选A。
6. 学会妥善应对实验安全问题是进行实验探究的必备素养，下列应对措施不正确的是（ ）
A. 药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
B. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
C. 浓碱液流到实验台上，先加稀硫酸然后用水冲洗，最后用抹布擦干
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，故选项措施正确；
B、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气达到灭火目的，故选项措施正确；
C、若不慎浓碱流到实验台上，先加稀醋酸，酸碱中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干，而不能使用稀硫酸，因为硫酸具有较强的腐蚀性，故选项措施不正确；
D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故选项措施正确。
故选C。
7. 下列有关化学与生活的说法中正确的是（ ）
A. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
B. 在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒
C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D. 室内起火时立即打开所有门窗会加大火势
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤除去不溶的物质，无法除去可溶的钙镁物质，无法降低水的硬度，故A错误；
B、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放上一盆水没有意义，故B错误；
C、着火点一般不变，用水灭火的原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，故C错误；
D、根据燃烧的条件；可燃物燃烧需要与氧气接触，室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故D正确。
故选D。
8. 化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A. 元素观：物质都是由元素组成的
B. 分类观：烧碱和纯碱都属于碱类物质
C. 能量观：物质发生化学变化时常伴随能量变化
D. 微粒观：保持水的化学性质不变的最小粒子是水分子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 元素观：物质都是由元素组成的，此选项正确；
B. 分类观：烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，此选项错误；
C. 能量观：物质发生化学变化时常伴随能量变化，有的反应吸热，有的反应放热，此选项正确；
D. 微粒观：分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质不变的最小粒子是水分子，此选项正确。
故选B。
9. 下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾
B. 电解水实验中，正负极产生气体的体积比为2：1
C. 在空气中点燃铁丝，剧烈燃烧，生成白色固体
D. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，生成蓝色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾，此选项错误；
B. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。所以电解水实验中，正负极产生气体的体积比为1：2，此选项错误；
C. 铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项错误；
D. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，所以把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，生成蓝色沉淀，此选项正确。
故选D。
10. 下列物质直接由离子构成的是（ ）
A. 氯化钠B. 氢气C. 铜 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成。A符合题意；
B、氢气由氢分子构成。B不符合题意；
C、铜由铜原子构成。C不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成。D不符合题意。
综上所述：选择A。
11. 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是（ ）
A. ①B. ②C. ①②D. ③
【答案】B
【解析】
【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，即在酸性、中性、碱性溶液中溶液的颜色均不同，由图可知，②大红花汁与其向似。
故选B。
12. 下列事实不能说明铁比铜活泼的是（ ）
A 导线多用铜丝，很少用铁丝
B. 将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象
C. 《神农书》中记载“湿法炼铜”，胆矾水可浸铁为铜
D. 将铁和铜分别放入足量稀盐酸中，只有铁表面有气泡
【答案】A
【解析】
【详解】A、导线多用铜丝，很少用铁丝，是因为铜的导电性比铁好，不能说明铁比铜活泼，符合题意；
B、将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜与硫酸亚铁不反应，说明铁比铜活泼，不符合题意；
C、《神农书》中记载“湿法炼铜”，胆矾水可浸铁为铜，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，不符合题意；
D、将铁和铜分别放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，不符合题意。
故选A。
13. 下列各组物质中能发生复分解反应的是（ ）
A. 铜和硝酸银溶液B. 硝酸钾和氯化铜溶液
C. 碳酸钠溶液和石灰水D. 氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
【答案】C
【解析】
【分析】根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物相互交换成分能生成沉淀、气体或水，则反应能够进行，据此解答即可。
【详解】A、铜和硝酸银能反应生成银和硝酸铜，相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，不能发生复分解反应，故选项错误；
B、硝酸钾和氯化铜相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、氢氧化钙和碳酸钠能发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项正确；
D、氢氧化钠和氯化钡相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：C。
14. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释正确的是（ ）
A. 2O：2个氧元素B. FeCl2：氯化铁
C. 3N2：3个氮分子D. C60：60个碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A.元素符号的前面写出数字后，不再表示元素，只表示原子的数目，即2O表示2个氧原子，选项错误；
B.FeCl2中氯为-1价，根据化学式中化合价代数和为0可知，铁为+2价，是亚铁离子，所以FeCl2读作氯化亚铁，选项错误；
C.化学式的前面写出数字后表示分子的数目，即3N2表示3个氮分子，选项正确；
D.元素符号右下角的数字表示1个分子中某种原子的数目，即C60表示1个C60分子中含有60个碳原子，选项错误。
故选C。
15. 用如图所示密闭装置进行实验，推动注射器使固体与液体接触，一段时间后观察到气球变鼓，再过一段时间又恢复到原状。符合该现象的一组固体和液体是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶解吸热，装置中的温度降低，压强减小，则在压强差的作用下，气球膨胀，但当温度降至常温后，气球又恢复到原状，该选项符合题意；
B、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，装置中的压强增大，气球不会膨胀，该选项不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和盐酸反应，则气球不会膨胀，该选项不符合题意；
D、氢氧化钙和盐酸反应属于中和反应，反应放热，气球不会膨胀，该选项不符合题意。
故选A。
16. 将一定量的锌粉放入硝酸铜、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A. 滤液可能呈蓝色 B. 滤渣的质量可能大于原锌粉的质量
C. 滤渣中共含有两种金属 D. 向滤液中加稀盐酸，有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉放入硝酸铜、硝酸银混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜反应完全，则滤渣中一定有新、银和铜，滤液中只有硝酸银。上述两个反应均发生，根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜。
【详解】A、根据分析可知，硝酸银和硝酸铜均反应完全，滤液中只有硝酸锌，不可能呈蓝色，故A说法错误；
B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，所得滤渣的质量可能大于原锌粉的质量，故B说法正确；
C、根据分析可知，锌有剩余，硝酸银和硝酸铜均反应完全，滤渣中有锌、银和铜三种金属，故C说法错误；
D、根据分析可知，锌有剩余，硝酸银和硝酸铜均反应完全，滤液中只有硝酸锌，则向滤液中加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，故D说法错误；
故选：B。
二、选择题(本题共6道小题，每题2分，共12分)
在每小题给出的四个选项中，各有一项或两项是符合题目要求的。
17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（ ）
A. X元素的原子序数为16B. 磷元素与氯元素属于同一周期
C. 氯元素的相对原子质量为35.45gD. X元素与氧元素的化学性质相似
【答案】C
【解析】
【详解】A、X元素的原子在15号和17号之间，是16号元素，故X元素的原子序数为16，故A正确；
B、元素周期表中每一个横行叫做一个周期，磷元素与氯元素属于同一周期，故B正确；
C、周期表中每一格内最下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45，单位不是“g”，故C错误；
D、X元素与氧元素位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确。
故选C。
18. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 单质是含同种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B. 含多种分子的物质一定是混合物，所以混合物一定由多种分子构成
C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D. 20℃时，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大，所以饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】A
【解析】
【详解】A.单质是含同种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，故A正确；
B.含多种分子的物质一定是混合物，但混合物不一定由多种分子构成，如铜锌合金由多种原子构成，故B错误；
C.活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠与酸反应也产生气体，故C错误；
D.同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大，不同种溶质不一定，如20℃时，氢氧化钙的饱和溶液比氢氧化钠浓溶液的溶质质量分数小，故D错误。
故选：A。
19. 下列有关物质的检验、除杂、鉴别的实验设计能够达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、变质的氢氧化钠中会混有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入少量稀盐酸，但由于稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应，所以检验不到碳酸钠，实验不能达到目的，选项错误；
B、加入过量氯化钙，会引入新杂质，实验不能达到目的，选项错误；
C、稀盐酸会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但稀硫酸也能与硝酸银反应生成微溶物硫酸银干扰现象判断，所以实验不能达到目的，选项错误；
D、一氧化碳不与水反应，也不能是紫色石蕊溶液变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以实验能达到目的，选项正确；
故选：D。
20. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是（ ）
A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律
B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，不符合题意；
C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，不符合题意；
D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，但是无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，无需使用密封容器，符合题意。
故选D。
21. 兴趣小组在实验室利用如图装置探究工业炼铁的反应原理，下列说法不正确的是（ ）
A. 玻璃管中发生的反应是置换反应
B. 实验开始时应先通入一氧化碳气体，一段时间后再点燃酒精喷灯
C. 丙处酒精灯的作用是处理尾气，防止污染
D. 反应一段时间后，乙处试管中出现白色沉淀，说明有二氧化碳生成
【答案】A
【解析】
【详解】A、玻璃管中，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则玻璃管中发生的反应不一定为置换反应，该选项说法不正确；
B、一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则实验开始前应先通入一氧化碳气体，除去装置中的空气，然后再点燃酒精灯，该选项说法正确；
C、一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则丙处酒精灯的作用是处理尾气，防止污染，该选项说法正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则乙处试管中出现白色沉淀，说明有二氧化碳生成，该选项说法正确。
故选A。
22. 某同学利用甲～丁四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子里分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液。向甲杯中加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动全部流入下一杯，出现的现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞 B. 塑料杯乙中反应结束后溶液呈酸性
C. 塑料杯丁中的白色沉淀是BaCO3 D. 实验结束后塑料杯丁中的溶质只有NaCl
【答案】AB
【解析】
【分析】根据A～D四个杯子分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、酚酞中的某一种溶液，往甲杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色，酚酞遇碱性溶液变红色，所以甲杯中的液体是酚酞，甲杯中的液体流入乙杯中时，溶液呈无色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以乙杯中的液体是硫酸，乙杯中的液体流入丙杯中时，溶液变红色，有气泡产生，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以丙杯中的液体是碳酸钠，丙反应后的液体中一定含有硫酸钠和碳酸钠，流入丁中，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡钙沉淀和氯化钠，所以丁杯中的液体是氯化钡，代入验证，推论合理。
【详解】A、由分析可知，塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞，故A说法正确；
B、乙杯流出的溶液与碳酸钠作用能产生气泡，说明乙杯流出的溶液中含有硫酸， 则塑料杯乙中反应结束后溶液呈酸性，故B说法正确；
C、由分析可知，丙反应后的液体中一定含有硫酸钠和碳酸钠，流入丁中，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡钙沉淀和氯化钠，则塑料杯丁中的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，故C说法错误；
D、由分析可知，丙反应后的液体中一定含有硫酸钠和碳酸钠，流入丁中，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡钙沉淀和氯化钠，实验结束后溶液呈无色，则丁中一定不含有碳酸钠，丁中的溶质一定有NaCl，可能有氯化钡、硫酸钠，故D说法错误；
故选：AB。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三、非选择题
23. 某品牌苏打水的标签如图所示，请根据信息回答问题：
（1）该苏打水显______ (填“酸”或“碱”)性、属于_____ (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）碳酸氢钠的化学式为_____ ，其水溶液中含有的金属阳离子是______ (填离子符号)。
（3）标出偏硼酸中硼元素的化合价______ 。
【答案】（1）①. 碱 ②. 混合物
（2）①. NaHCO3 ②. Na+
（3）
【解析】（1）根据图示可知，该苏打水的pH为7.1-7.8，因此该苏打水显碱性，苏打水中含有纯净水、碳酸氢钠等多种物质，属于混合物；
（2）碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，化学式为：NaHCO3，其水溶液中含有的金属阳离子是：Na+；
（3）偏硼酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硼元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故偏硼酸中硼元素的化合价表示为：。
24. 大气中二氧化碳含量过高会对环境和气候造成重大影响，因此“减排增汇”、“实现碳中和”成为全社会关注的重点话题。
（1）请据图回答：
导致近年来大气中二氧化碳含量逐年升高的直接原因是_______，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____。
（2）二氧化碳的捕获和转化是实现碳中和的有效途径。如图是利用NaOH溶液实现“碳捕集”的主要流程。
①吸收器中，NaOH溶液通常用喷淋的方式加入，这样做的目的是______。
②反应分离器中，Na2CO3溶液发生反应的化学方程式是_____。
③用该技术进行“碳捕集”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质是_____。
（3）中国科学家将二氧化碳催化转化为有机物的微观反应原理如图所示。
①甲物质的化学式为______，其中碳、氢元素的质量比为_____。
②整个反应过程中共涉及_____种氧化物，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为_____。
（4）中国在实现“碳中和”上体现大国担当。2023年杭州亚运会零碳甲醇(CH3OH)点燃火炬惊艳世界，下列关于零碳燃料的理解正确的是_____。
A. 燃料分子中不含碳原子B. 燃料燃烧不产生二氧化碳
C. 通过碳循环使碳排放无限接近于零D. 生产燃料的原料中不含碳元素
【答案】（1）①. 化石燃料燃烧 ②. 光合作用
（2）①. 增大反应物接触面积，反应更充分 ②. ③. 氢氧化钠和氧化钙
（3）①. C4H10 ②. 24:5 ③. 三##3 ④. 4:13
（4）C
【解析】（1）由图可知，导致近年来大气中二氧化碳含量逐年升高的直接原因是化石燃料的大量燃烧；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
（2）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
②分离器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
③反应器中生成的氧化钙，可以在分离器中使用；分离器中生成的氢氧化钠可以在吸收器中使用，故该过程中可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙；
（3）①由图可知甲物质的一个分子中含有4个碳原子和10个氢原子，故化学式为：C4H10；
其中碳、氢元素的质量比为(12×4)：（1×10）=24:5；
②由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，整个反应过程中共涉及二氧化碳、水、一氧化碳三种；
二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成一氧化碳和水，方程式为：，，一氧化碳与氢气反应生成C4H10和水，方程式为：，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为4:（4+9）=4:13；
（4）A．甲醇分子中含有碳原子，故A错误；
B．生产燃料使用的原料二氧化碳含碳元素，故B错误；
C．零碳燃料通过碳循环使碳排放无限接近零，故C正确；
D．由于燃料甲醇中含有碳元素，根据质量守恒定律可知，生产燃料的原料中含碳元素故，故D错误；
故选:D。
25. 气体的制取是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。
（1）写出仪器a的名称___________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______；从溶液中制得的二氧化碳气体常常带有水蒸气，欲得到干燥的二氧化碳，可将其通过盛有______(填试剂名称)的戊装置，气体应从______(填“b”或“c”)端进入；用丙装置收集二氧化碳，检验气体是否集满的方法是_____。
（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制得。现要在实验室制取一瓶较为纯净的甲烷气体，应选用的装置组合是______(选填装置序号)。
（4）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是___________(选填字母序号)。
A. 反应原理B. 发生和收集装置C. 检验和验满方法D. 气体的颜色
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. ②. 浓硫酸 ③. b ④. 将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭则说明已集满
（3）乙和丁
（4）D
【解析】（1）根据仪器特征，仪器a的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。
（2）实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；干燥二氧化碳，可将其通过盛有浓硫酸的戊装置，因为浓硫酸有吸水性，与二氧化碳不反应；洗气时气体为了让气体与干燥剂充分接触，从导管的流向是“长进短出”气体应从b端进入；用丙装置收集二氧化碳，检验气体是否集满的方法是：将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭则说明已集满。故填：；浓硫酸；b；将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭则说明已集满。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制甲烷，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为加热，发生装置选固液常温型发生装置乙；用排水法收集到的气体较纯净，甲烷难溶于水，可用排水法收集，装置为丁。故填：乙和丁。
（4）实验室制取气体时，一般需要考虑的因素是：1.确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；2.确定制取气体应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置；3.确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体及验满方法。不需要考虑的因素是气体的颜色。故选：D。
26. 铁是应用最广泛的金属，但也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、为此兴趣小组同学以“铁的锈蚀”为主题开展项目式学习。
【任务一】识锈：铁锈与铁在性质上有哪些差异
实验1：比较导电性
（1）如图所示实验，接入光亮的铁片时小灯泡发光；将光亮的铁片换成大小形状完全相同的生锈的铁片时，小灯泡不发光。由此得出结论：铁生锈前后导电性_______(填“相同”或“不同”)。
（2）将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，先观察到_____的现象，反应的化学方程式为____；一段时间后，发现试管中有气泡产生，最终溶液变为____色，这是因为___。
【任务二】探锈：探究铁生锈的条件
通常情况下，铁生锈所需时间较长，小组同学在老师指导下设计如图所示改进实验：
步骤Ⅰ。打开弹簧夹，通入氮气，一段时间后观察到C中①②处细铁丝均依然光亮；
步骤Ⅱ。关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗的活塞，一段时间后观察到C中①处细铁丝依然光亮，②处细铁丝表面灰暗。
（3）A中发生的反应的化学方程式为_______；对比步骤Ⅰ、Ⅱ②处细铁丝的变化，说明铁生锈与_____有关；对比步骤Ⅱ中①②处细铁丝的不同现象，说明铁生锈还与_____有关，从而得出铁生锈的条件。
【任务三】防锈：如何防止铁制品生锈
（4）为防止铁生锈，人们采取了很多措施。请写出一种生活中防止铁锅生锈的做法______。
【任务四】用锈：生活中铁生锈的用途
（5）合理利用铁生锈也能服务于生活，例如为防止受潮和变质，月饼盒中加入铁粉包作为双吸剂。检验某双吸剂中是否含有铁粉的物理方法是______。
【答案】（1）不同
（2）①. 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 ②. ③. 浅绿 ④. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
（3）①. ②. 氧气 ③. 水
（4）在铁锅表面抹一层植物油
（5）用磁铁吸引
【解析】（1）如图所示实验，接入光亮的铁片时小灯泡发光；将光亮的铁片换成大小形状完全相同的生锈的铁片时，小灯泡不发光，由此得出结论：铁生锈前后导电性不同；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，先观察到铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为：；铁锈反应完全后，铁继续和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以一段时间后，发现试管中有气泡产生，最终溶液变为浅绿色；
（3）A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；对比步骤Ⅰ中②处的细铁丝不与氧气接触，不生锈，步骤Ⅱ②处细铁丝与氧气接触，生锈，说明铁生锈与氧气有关；对比步骤Ⅱ中①处细铁丝与水不接触，不生锈，②处细铁丝水接触，生锈，说明铁生锈还与水有关；
（4）油的密度比较大，可隔绝氧气和空气，在铁锅表面抹一层植物油，可防止铁锅生锈；
（5）检验某双吸剂中是否含有铁粉的物理方法是用磁铁吸引。
27. 某校兴趣小组同学以稀盐酸与氢氧化钠反应为例，进行中和反应的相关探究，请你一起参与：
【活动一】设计实验用明显的现象证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
（1）从反应物减少的角度：向滴有______(填试剂名称)的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到____现象，证明反应发生了。
（2）从有新物质生成的角度：向稀盐酸和氢氧化钠充分混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明反应发生了。你是否同意该方案，并说明理由_____。
【活动二】探究中和反应过程中溶液pH和温度的变化情况
如图一所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液酸碱度(pH)和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二、
（3）分析温度变化曲线可知，中和反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）由pH变化曲线可知，烧杯中原有溶液是____；B点对应的溶液中存在的微粒有____，由此可知中和反应的实质是_____。
（5）为探究B C两点对应溶液中溶质成分不同，可选用的试剂是_______。
【答案】（1）①. 无色酚酞试液 ②. 红色变成无色
（2）不同意，无论是否反应，溶液中都有氯离子，氯离子和银离子也会反应产生氯化银白色沉淀
（3）放热
（4）①. 氢氧化钠溶液 ②. 钠离子、氯离子和水分子 ③. 氢离子和氢氧根离子结合产生水分子
（5）紫色石蕊试液
【解析】（1）向滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液显碱性使酚酞试液变红）中逐滴滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，溶液显中性，中性溶液中酚酞试液无色，则观察到红色变成无色现象，证明反应发生了；
（2）盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合产生水分子，氯离子没有参加反应，则无法通过加入硝酸银溶液证明反应的发生，因为无论是否反应，溶液中都有氯离子，氯离子和银离子也会反应产生氯化银白色沉淀；
（3）根据图二，可以知道中和反应是放热反应；
（4）由pH变化曲线可知，烧杯中原有溶液是氢氧化钠溶液，因为溶液显碱性，pH大于7；B点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是氯化钠，则对应的溶液中存在的微粒有钠离子、氯离子和水分子；由此可知中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合产生水分子；
（5）根据图像B的溶液显中性（溶质是氯化钠），C的溶液显酸性（溶质是氯化钠和盐酸），则要探究两点对应溶液中溶质成分不同，可选用的试剂是紫色石蕊试液（合理即可），中性溶液中紫色石蕊试液是紫色，酸性溶液中紫色石蕊试液显红色。
28. 家庭食用碱的主要成分是碳酸钠(含少量的杂质氯化钠)。小明同学用实验的方法测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数：取三份食用碱样品各12g，向其中分别加入一定质量分数的稀盐酸，实验数据如下表所示：(忽略气体溶解)。请分析表格中的数据，回答下列问题：
（1）表中m=___________。
（2）该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。
（3）计算实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）根据表格分析可知，12g食用碱样品与40.0g稀盐酸正好完全反应，生成二氧化碳4.4g。
设：该品牌食用碱中碳酸钠的质量为。
答：该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（3）设：实验所用稀盐酸的溶质质量为。
答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【解析】（1）根据表格分析可知，12g食用碱样品与40.0g稀盐酸正好完全反应，生成二氧化碳4.4g。故填：4.4。
（2）详见答案。
（3）详见答案。
白醋
食盐水
石灰水
①玫瑰花汁
粉红
粉红
绿
②大红花汁
橙
粉红
绿
③万寿菊花汁
黄
黄
黄
选项
固体X
液体Y
A
硝酸铵
水
B
生石灰
水
C
铜粉
稀盐酸
D
氢氧化钙粉末
稀盐酸
选项
实验目的
实验设计
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
取少量稀盐酸，看是否有气泡
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
各取少量分别滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀
D
鉴别一氧化碳和二氧化碳
分别通入紫色石蕊试液，看溶液是否变红
××苏打水
配料表：纯净水、碳酸氢钠、偏硼酸（HBO2）、维生素C、食用香精
pH：7.1~7.8
实验一
实验二
实验三
稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
生成气体的质量/g
2.2
m
4.4