②寒假预习-第04讲 化学反应与能量变化(教师版)-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)
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这是一份②寒假预习-第04讲 化学反应与能量变化(教师版)-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版),共18页。试卷主要包含了吸热反应和放热反应,化学反应中能量变化的原因等内容,欢迎下载使用。
课时1 化学反应与热能
一、吸热反应和放热反应
1.实验探究:化学反应中的能量变化
【结论】化学反应除了有新物质生成以外,还总会伴随着能量变化,通常主要表现为热量的释放或吸收。
2.吸热反应和放热反应
(1)概念
①把释放热量的化学反应称为放热反应。
②把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(2)常见的放热反应和吸热反应
3.有关吸热反应和放热反应理解的三个“不一定”
(1)放热反应不一定容易发生,如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生;吸热反应不一定难发生,如盐酸与碳酸氢钠的反应在常温下就能发生。
(2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如硫与铁的反应;吸热反应不一定需要加热,如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
(3)放热过程不一定是放热反应,如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程,但不是放热反应;吸热过程不一定是吸热反应,如升华、蒸发等过程是吸热过程,但不是吸热反应。
二、化学反应中能量变化的原因
1.从化学键变化的角度理解能量变化的原因
(1)原因
(2)实例
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示:
根据上图计算1 ml H2和1 ml Cl2断键吸收的总能量为679 kJ,形成2 ml HCl共释放862 kJ能量,断键吸收的总能量
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