③寒假提升练-专题04 钠及其化合物（教师版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

这是一份③寒假提升练-专题04 钠及其化合物（教师版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)，共25页。试卷主要包含了活泼的金属单质——钠，氧化钠和过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠，侯氏制碱法，焰色试验等内容，欢迎下载使用。
☛第一层 巩固提升练（5大考点）
考点一 活泼的金属单质——钠
考点二 氧化钠和过氧化钠
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
考点四 侯氏制碱法
考点五 焰色试验
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
活泼的金属单质——钠
⭐积累与运用
钠的物理性质
颜色
状态
硬度
熔点、沸点
密度
导电性
银白色金属光泽
固体
质软
较低
密度比水小，比煤油大。
良导体
钠的化学性质
钠与氧气的反应
常温下： 4Na+O2=2Na2O (生成物为 白色 固体)
加热时： (生成物为 淡黄色固体 固体)
Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式： 。
钠与水的反应化学方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与盐溶液反应
（1）钠与熔融盐反应： 4Na+TiCl44NaCl+Ti 。
钠与盐溶液反应：Na与CuSO4溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1．（24-25高一上·山东枣庄·期中）化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是
【答案】D
【解析】A．钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确；
B．醋酸的酸性强于次氯酸，为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，B正确；
C．ClO2有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而发生变性，因而会失去生理活性，因此可用于自来水的消毒，C正确；
D．Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，是因为Na2O2能与CO2、H2O反应生成，另外过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；
故选D。
2．（24-25高一上·福建三明·期中）下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．钠与熔融反应冶炼钛，其中钠被还原，具有还原性
B．等质量的、与足量盐酸反应，前者比后者剧烈，且产生的气体也更多
C．将一小块钠投入溶液中，既有气体产生又有白色沉淀生成
D．将和混合物充分加热，质量由ag减为bg，由a、b可求的质量
【答案】D
【解析】A．钠与熔融反应得到氯化钠和钛，其中钠元素化合价升高、被氧化，钠具有还原性，故A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈，106g Na2CO3与足量盐酸反应放出44g二氧化碳，84g NaHCO3与足量盐酸反应放出44g二氧化碳，等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2更多，故B错误；
C．将一小块钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，故既有气体产生又有红褐色沉淀生成，故C错误；
D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减为b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量，故D正确；
故答案选D。
3．（24-25高一上·安徽·期中）从单质到盐存在物质转化关系：，如在氧气中加热钠生成过氧化钠，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，且物质X为二氧化碳。下列有关说法正确的是
A．中阴阳离子数目相等
B．NaOH和都是强碱
C．若单质为Na，且CO2过量，则盐为
D．若单质是Cu，上述转化关系也能成立
【答案】C
【解析】A．Na2O2是由Na+和构成的，阴、阳离子数目比为1：2，A不正确；
B．NaOH是强碱，是弱碱，B不正确；
C．若单质为Na，则氧化物为Na2O2，与水反应生成的碱为NaOH，通入过量CO2，生成的盐为NaHCO3，C正确；
D．若单质是Cu，氧化物为CuO，CuO与水不反应，不能生成Cu(OH)2，则上述转化关系不成立，D不正确；
故选C。
4．（24-25高一上·湖南湘西·期中）下面关于金属钠的描述正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子性质很活泼
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．少量钠应保存在水中
【答案】A
【解析】A．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，A正确；
B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，B错误；
C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，C错误；
D．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，D错误；
故选A。
氧化钠和过氧化钠
⭐积累与运用
氧化钠与过氧化钠的比较
物质
氧化纳（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
色、态
白色固体
淡黄色固体
氧元素化合价
-2
-1
阴、阳离子个数比
1：2
1：2
是否为碱性氧化物
是
否
化学
性质
相同点
都能与水反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3
不同点
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
Na2O可以转化为Na2O2：（因此从这个角度讲 Na2O2比Na2O更稳定 ）
过氧化钠的化学性质
Na2O2与水反应 放热 ，化学方程式为：_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2______。
氧化钠的化学性质
氧化钠与水反应： Na2O+H2O=2NaOH 。
氧化钠与盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 。
氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2=Na2CO3 。
5．（24-25高一上·湖南长沙·期中）已知可以吸收和，某粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
A．粉末中一定有、、
B．气体X是
C．粉末中一定不含有和
D．粉末中含有，但无法确定
【答案】A
【分析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，故发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2，粉末中存在Na2O。综上分析，一定存在：Na2O2、NaHCO3、Na2O。
【解析】A．根据分析，粉末中一定有、、，A正确；
B．根据分析，气体X是、O2，B错误；
C．根据分析，粉末中一定含有，无法确定是否含有NaCl，C错误；
D．根据分析，粉末中可能含有，无法确定，D错误；
故选A。
6．（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
B．Na2O、Na2O2都是白色固体
C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物
D．Na2O2只能作氧化剂
【答案】A
【解析】A．每1 mlNa2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移1 ml电子，因此等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确；
B．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，B错误；
C．Na2O2能与酸反应，除产生盐和水，氦产生O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，C错误；
D．Na2O2中氧元素为中间价态，在反应时既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误；
故合理选项是A。
7．（24-25高一上·四川广元·期中）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是
【答案】B
【解析】A．向有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应放热，且反应放出氧气，A正确；
B．室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深，现象错误，B不正确；
C．碳酸钠粉末与少量水反应会形成水和碳酸钠晶体，C正确；
D．Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，D正确；
故选B。
8．（24-25高一上·北京·期中）某溶液中含有、、、、五种离子，向其中加入一定量的固体后，溶液中离子数目不变的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】具有氧化性，能被氧化为I2，加入一定量的，减少，和水反应生成氢氧化钠和氧气，增多，和OH-反应生成，减少，离子数目不变的是，故选C。
（24-25高二上·上海闵行·期中）类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。
CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知过氧化钙能缓慢与水反应。
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 。
运输鲜活水产品时应选择 (填“CaO2”或“Na2O2”)放入水中，理由不可能的是 。
A．Na2O2与水反应剧烈
B．等质量Na2O2放出氧气更多
C．过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长
D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水
【答案】2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ CaO2 B
【解析】过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知过氧化钙与水反应产生Ca(OH)2、O2，该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；
运输鲜活水产品时应选择将CaO2放入水中，用其与水缓慢反应产生O2作供氧剂。
A．Na2O2与水反应剧烈，导致反应产生的O2没有被鲜活水产品利用就从装置中逸出，从而会浪费Na2O2，A不符合题意；
B．运输鲜活水产品使用哪种物质作供氧剂，与等质量的供氧剂和水反应放出氧气的多少无关，B符合题意；
C．过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长，可以缓慢释放氧气，可以保证鲜活水产品的长期供养，C不符合题意；
D．CaO2和水反应是氢氧化钙微溶于水，溶液中c(OH-)浓度小，既可以起杀菌消毒作用，也不会产生强烈的刺激性；而Na2O2与水反应产生的氢氧化钠易溶于水，导致溶液中c(OH-)浓度大，会对鲜活水产品产生强烈的刺激性，因此不能使用Na2O2，D不符合题意；
故合理选项是B；
碳酸钠和碳酸氢钠
⭐积累与运用
碳酸钠、碳酸氢钠均 易 溶于水，水溶液均显 碱 性，但Na2CO3溶解度更大，碱性更强
Na2CO3很 稳定 ，受热___不易分解____；NaHCO3 不稳定 ，分解 容易 分解。化学方程式：
碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应
(1)与过量盐酸的反应(写离子方程式，下同)：
①碳酸钠： CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑ ；
②碳酸氢钠：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 。
(2)与NaOH溶液的反应：
①碳酸钠：不反应；
②碳酸氢钠： HCO3-+OH-=H2O+CO32- 。
(3)与某些盐溶液的反应(如CaCl2)：
①碳酸钠： Ca2++CO32-=CaCO3↓ ；
②碳酸氢钠：不反应。
碳酸钠和碳酸氢钠的应用
Na2CO3和NaHCO3的 水溶液 均显 碱性 ，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。
10．（24-25高一上·江苏南通·期中）某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．P点处溶液中
C．若Q点时溶液体积为5L，溶液中的浓度为
D．将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是：
【答案】D
【分析】根据图像可知，加入盐酸，的物质的量先增大，说明段发生反应：；继续加入盐酸，的物质的量减小，说明段发生反应：。
【解析】A．段发生反应：，消耗盐酸1ml，说明含，同时生成，段发生反应：，消耗盐酸3ml，消耗，其中为MN段反应生成，说明原本含，则，A正确；
B．根据A选项计算可知，样品中物质的量为2ml，当加入盐酸为1ml时，物质的量为3ml，同时生成氯化钠1ml，当加入盐酸为2ml时，物质的量为2ml，生成的氯化钠共2ml，即P点处溶液中，B正确；
C．根据选项B分析可知，溶液中钠离子总量为4ml，则当溶液体积为5L时，溶液中浓度为，C正确；
D．天然碱含1ml Na2CO3、2ml NaHCO3，当Na2CO3、NaHCO3按物质的量之比为1：1.5反应时，离子方程式：，D错误；
答案选D。
11．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是
①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液
A．除①②⑤外B．除②③⑥外C．除③④⑧外D．除②③⑦外
【答案】B
【解析】①Na与在空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意；
②与反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意；
③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意；
④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意；
⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意；
⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；
⑦溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意；
故选B。
12．（24-25高一上·广东揭阳·期中）下列关于和的说法中错误的是
A．为了将固体中的固体除去可以采用加热的方法
B．向饱和溶液中通入过量，最终有白色沉淀生成
C．和与盐酸反应产生等量的二氧化碳，消耗盐酸多
D．质量相同的和与足量盐酸反应时，所产生的多
【答案】C
【解析】A．Na2CO3固体热稳定性强，NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3等，为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去，可以采用加热的方法，A正确；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且消耗了溶剂水，溶质碳酸氢钠质量大，所以有碳酸氢钠晶体析出，B正确；
C．根据碳守恒，1mlNa2CO3、1mlNaHCO3与HCl反应，均生成1mlCO2，但分别消耗2mlHCl和1mlHCl，则Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，Na2CO3消耗盐酸多，C错误；
D．质量相同的Na2CO3和NaHCO3，前者的物质的量小于后者，与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多，D正确；故选C。
13．（24-25高一上·天津·期中）向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是
A．在范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为
C．
D．原混合溶液中与的物质的量之比为
【答案】D
【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】A．由分析可知，在范围内，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误；
B．由分析可知，ab段碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为：，B错误；
C．由生成0.1mlCO2可知，ab段消耗0.1mlHCl，则a点消耗氯化氢的物质的量为0.4ml-0.1ml=0.3ml，所以a=0.3，C错误；
D．由生成0.1mlCO2结合碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.1ml，a点氯化氢的物质的量为0.3ml，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.1ml碳酸钠消耗0.1ml氯化氢生成0.1ml碳酸氢钠，则氢氧化钠消耗HCl的物质的量为0.3ml-0.1ml=0.2ml，则NaOH物质的量为0.2ml，所以原混合溶液中与的物质的量之比为，D正确；故选D。
侯氏制碱法
⭐积累与运用
（1）反应原理：
① NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
②
过程的注意事项：
①侯氏制碱法的碱是指 纯碱 。
②反应过程中 先通入NH3，再通入CO2，这样可以充分吸收CO2，提高CO2的利用率
③该过程利用了 溶解度差异 原理进行制备。
14．（2024·陕西·一模）我国化学家侯德榜先生创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是
A．NH3和CO2的通入顺序可以调换
B．实验室中反应(2)应在坩埚中进行
C．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水
D．操作X为过滤，在实验室中为加快过滤速率用玻璃棒搅拌
【答案】B
【分析】向饱和食盐水中先通入NH3至饱和，再通入CO2至饱和，析出大量的白色晶体，进行X操作即过滤得到的晶体A为NaHCO3，同时得到的溶液B含有NH4Cl、NaCl等，晶体A在坩埚中加热灼烧得纯碱，溶液B进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NH4Cl晶体，据此分析解题。
【解析】A．NH3极易溶于水，而CO2难溶于水但易溶于氨化后的碱性溶液中，故NH3和CO2的通入顺序不可以调换，应先通入氨气，A错误；
B．加热固体或对固体进行灼烧，需在坩埚中进行，故实验室中反应(2)应在坩埚中进行，B正确；
C．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水，侯氏制碱法的主要原理是相同条件下NH4Cl、NaCl、NaHCO3中NaHCO3的溶解度最小，先析出，C错误；
D．由分析可知，操作X为过滤、洗涤、干燥，在实验室中玻璃棒的作用为引流，过滤时不能用玻璃棒搅拌，D错误；
故答案为：B。
15．（23-24高一上·浙江宁波·期中）1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下图，下列说法不正确的是
A．母液中含有较多的NH4Cl、Na2CO3等物质，可以循环利用
B．气体a是溶液中溶解度更大的NH3，可以吸收大量的气体b
C．实验室中的过滤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．副产物NH4Cl可用于化肥工业
【答案】A
【分析】饱和食盐水中依次通入气体a为氨气，气体b为二氧化碳，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到的滤液通过系列操作得到氯化铵晶体和母液。
【解析】A．母液中含有较多的NH4Cl、NaCl等物质，不含有Na2CO3，NH4Cl分解生成氨气和HCl，氨气可通入饱和食盐水中再循环利用，NaCl可以溶解得到食盐水循环利用，故A错误；
B．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体a为NH3，再通入的气体b为CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正确；
C．实验室中的过滤操作是分离固体和溶液，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．母液的主要成分是NH4Cl,是一种氮肥，可用于化肥工业，故D正确；
故选：A。
16．（24-25高三上·吉林白城·阶段练习）为侯氏制碱法的反应原理，制备过程如下所示：
则下列叙述错误的是
A．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉
B．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为
C．A气体是，B气体是
D．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
【答案】C
【解析】A．纯碱及第Ⅲ步得到的碳酸氢钠晶体，它们与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉，A正确；
B．第Ⅳ步是将得到的受热分解制备纯碱，B正确；
C．依据侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则气体A为氨气，B为二氧化碳，C错误；
D．碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，D正确；
故选C。
焰色试验
⭐积累与运用
1.概念
很多 金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的 金属元素 ，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
操作
①洗——将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 盐酸 洗净。
②烧——将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与 原火焰颜色相同 。
③蘸——蘸取 试样 。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④烧——在外焰上灼烧，并观察 火焰颜色 。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤洗——将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 盐酸 洗净。
3.几种金属元素的焰色
金属元素
锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
颜色
紫红色
黄色
紫色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
钾的颜色呈紫色，但是必须要透过 蓝色钴玻璃 去观察。蓝色玻璃的作用：可以滤去黄光，便于对钾元素焰色的观察。
17．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是
【答案】A
【解析】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误；
B．变质生成碳酸钠，加入稀盐酸反应产生二氧化碳气体，但和稀盐酸反应能产生氧气，则无法根据产生无色气体来证明已经变质，B正确；
C．碳酸钠粉末与少量水反应会形成水和碳酸钠晶体，因此向1g碳酸钠粉末中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体，C正确；
D．焰色试验中，火焰呈黄色，含有钠离子，不能确定是否有，需透过蓝色钴玻璃观察有无紫色火焰，D正确；
故选A。
18．（24-25高一上·广东深圳·期中）下列关于焰色试验的叙述中正确的是
A．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
B．蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止
C．某溶液火焰颜色为黄色，证明该溶液中一定含有NaOH
D．用焰色试验鉴别Na2CO3与K2CO3溶液，利用了Na2CO3与K2CO3化学性质的不同
【答案】B
【解析】A．由于硫酸盐不易挥发，因此进行焰色试验清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，A错误；
B．在进行焰色试验步骤中，在蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止，B正确；
C．灼烧时火焰颜色为黄色，证明该溶液中含有钠元素，该物质可能是NaOH，也可能是NaCl、Na2CO3或NaHCO3等，不能由此判断其中是否含有NaOH，C错误；
D．用焰色试验鉴别Na2CO3与K2CO3溶液，是利用了Na与K两种金属元素的焰色试验不同，焰色试验没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不属于化学性质，D错误；
故合理选项是B。
19．（24-25高一上·云南昆明·期中）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信"。下列说法不正确的是
A．“野火烧不尽，春风吹又生”的场景描述主要是化学变化
B．成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
C．“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，不属于化学变化
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
【答案】B
【解析】A．“野火烧不尽，春风吹又生”，燃烧是化学变化，所以描述主要是化学变化，故A正确；
B．成语“百炼成钢”涉及碳的氧化反应，“水滴石穿”中碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C．“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化，故C正确；
D．烟、云、雾属于气溶胶，《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，故D正确；
选C。
20．（24-25高一上·湖南长沙·期中）红色信号弹的主要成分为、、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为、镁粉、铝粉。由此可判断产生红色的元素是
A．B．C．KD．
【答案】B
【解析】焰色反应主要与金属元素有关，Mg元素燃烧发出耀眼的白光，Sr元素的焰色为红色，K元素焰色为紫色，故选B。
1．（24-25高一上·山东烟台·阶段练习）将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法正确的是
A．Oa段发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3
C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D．原NaOH溶液的溶质的物质的量为5ml
【答案】D
【分析】Na2CO3与盐酸的反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，说明O点溶质为NaOH、Na2CO3；则Oa段发生反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；ab段开始生成二氧化碳气体，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；加入5mlHCl后气体的物质的量不再变化，据此分析解题；
【解析】A．由分析可知，Oa段发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，A错误；
B．由分析可知，O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3，B错误；
C．由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2ml，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2ml，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为：2ml×22.4L/ml=44.8L，C错误；
D．加入5mlHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5ml，原NaOH溶液的物质的量5ml，D正确；
故选D。
2．（24-25高一上·湖北·期中）将和的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体A。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中P点，溶液中的溶质是NaCl
B．反应后固体的成分为NaOH与
C．密闭容器中排出气体A的成分为和
D．x的数值为2.675
【答案】D
【分析】和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，发生的反应可能有、、，整个过程可看做CO2完全反应后，H2O才参与反应。将反应后的固体溶入水无气体放出，说明Na2O2完全反应，由图象中数据可得，，所以加热后固体混合物为NaOH、；0.025ml到0.045ml是盐酸与碳酸氢钠反应，生成0.88gCO2，物质的量为0.02ml，根据碳原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02ml，n(NaOH)=n(HCl)=0.025ml－0.02ml=0.005ml。
【解析】A．图中P点，样品中C元素以气体形式全部逸出溶液，根据原子守恒，P点，溶液中的溶质是NaCl，A正确；
B．由图像可知，因为，所以固体混合物为NaOH、，B正确；
C．由分析可知，反应后的固体中，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体的成分为和，C正确；
D．由分析可知，ml，图中P点时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知ml，固体的质量为ggg，故，D错误；
故选D。
3．（24-25高一上·山东济宁·期中）实验室有一包白色固体，可能含有和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴入滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中只含有
【答案】C
【解析】A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，原固体中不一定含有碳酸氢钠，故A错误；
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有碳酸钠，故B错误；
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，该沉淀一定是氯化银，说明原固体中一定含有NaCl，故C正确；
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳、水，设碳酸氢钠的质量为xg、生成碳酸钠yg，，x=1.68g、y=1.06g，说明原固体中一定含有1.68g的碳酸氢钠，反应新生成碳酸钠1.06g；用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，设碳酸钠的质量为zg，，z=2.12g，说明原固体中含有Na2CO3的质量为2.12g-1.06g=1.06g，根据质量守恒，原固体中含有NaCl的质量为3.8g-1.68g-1.06g=1.06g，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl，故D错误；
故答案为：C。
4．（24-25高一上·江西上饶·期中）葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是
A．
B．反应后的固体是混合物
C．生成的的质量为
D．上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃
【答案】A
【解析】A．与反应方程式分别为、，分析方程式可知，与反应，固体增加的质量相当于的质量，与反应固体增加的质量相当于的质量，葡萄糖可表示为，因此固体增加的质量相当于葡萄糖的质量，，A错误，
B．葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧生成和，生成的和分别与足量的反应生成与，反应后的固体为和的混合物，B正确；
C．葡萄糖完全燃烧，生成的质量：
与生成的质量：
生成的质量为，C正确；
D．与反应都生成，能使带火星的木条复燃，D正确；
答案选A。
5．（24-25高一上·山东济南·阶段练习）某化学小组欲通过下列实验来测定已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是
A．测量气体总体积时需关闭，打开
B．可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量
C．若量筒Ⅱ收集到气体，则变质的样品中的质量分数为22%
D．读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气球慢慢缩小
【答案】B
【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后在Q内发生反应：；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积。反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析；
【解析】A．测定气体总体积是利用气球膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭，打开，A正确；
B．b中碱石灰既吸收了二氧化碳又吸收了水蒸气，增重为二氧化碳和水蒸气的总质量，无法通过增重计算样品中的含量，B错误；
C．若量筒Ⅱ收集到气体，则氧气的物质的量为0.02ml，根据方程式可知，过氧化钠的物质的量为0.04ml，则中的质量分数为，C正确；
D．读取气体总体积后关闭，打开后再缓缓打开，气体进入空气中，可观察到Q气囊慢慢缩小，D正确；
故选B。
6．（24-25高一上·北京·期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。该反应中生成与转移的电子个数比为 。
ⅱ．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。
(4)工业通过电解NaCl生产金属钠：(熔融)，过程如下：
已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约。
①把固体加热至熔融状态，目的是 。
②电解时，要避免产生的Na与接触而重新生成。写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向 。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。
④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是 。
【答案】(1)失去
(2)煤油或石蜡油
(3)
(4)使NaCl发生电离 发生电解生成Ca和，再与NaCl发生置换反应，又重新生成
【解析】（1）根据钠的原子结构示意图可知，钠在反应中容易失去电子。
（2）金属钠非常活泼，容易被空气中氧气氧化，钠的密度大于煤油、石蜡油，钠和煤油、石蜡油均不反应，金属钠通常保存在煤油或石蜡油里，以隔绝空气。
（3）根据反应可知，钠元素化合价从+1价降低到0价，因此有，因此生成与转移的电子个数比为3：2；
Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe，化学方程式为：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。
（4）①把固体加热至熔融状态，目的是氯化钠发生电离；
②Na与接触而重新生成，钠元素化合价从0价升高到+1价，氯元素化合价从0价降低到-1价，因此用单线桥标出电子转移的数目和方向为：；
③根据流程图，过程Ⅱ中钙和过氧化钠反应生成钠和氧化钙，除去Ca的化学方程式为；
④在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，是因为发生电解生成Ca和，再与NaCl发生置换反应，又重新生成。
7．（24-25高一上·天津·期中）I．有与的混合气体共，其物质的量为。代表阿伏伽德罗常数。
(1)的摩尔质量为 ，混合气体中含有分子数为 。
(2)混合气体缓慢通过溶液的洗气瓶，其中含有，经充分吸收，所得溶液的溶质为(注明溶质的成分与相应物质的量) 。
(3)该混合气体与足量充分反应，所得气体被固体充分吸收，与固体反应化学方程式 ，反应前后固体增重 ，反应中转移电子数为 。
II．某溶液中可能含有下列离子中的几种、、、、(不考虑溶液中少量的和)，取该溶液，分为两等份进行下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生气体
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得到固体。
(4)该溶液中可能含有的离子是 。
(5)该溶液中肯定含有阳离子有(注明相应离子的物质的量) 。
【答案】(1)44g/ml 0.15NA
(2)0.05ml Na2CO3，0.1ml NaHCO3
(3)2+2CO2=2Na2CO3+O2 4.2g 0.15 NA
(4)
(5)(0.01ml)、K+(≥0.01ml)
【解析】（1）的摩尔质量为44g/ml，设混合气体中CO2的物质的量为xml，CO的物质的量为yml，则：x+y=0.3ml，44 g/ml×x+28 g/ml×y=10.8 g，解得x=0.15 ml，y=0.15 ml，混合气体中含有分子数为0.15NA。
（2）混合气体缓慢通过溶液的洗气瓶，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2的物质的量为0.15ml，NaOH的物质的量为0.2ml，则反应结束后生成0.05ml Na2CO3，0.1ml NaHCO3。
（3）和CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2+2CO2=2Na2CO3+O2，参与反应的CO2的物质的量为0.15ml，则生成0.075mlO2，反应前后固体增重0.15ml×44g/ml-0.075ml×32g/ml=4.2g，该反应中O元素由-1价上升到0价，生成0.075mlO2，转移0.15ml电子，数目为0.15 NA。
（4）第一份加入足量的烧碱并加热，因+OH-═NH3↑+H2O，产生 NH3，证明含有，且物质的量为0.01ml；
第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有，且物质的量为：n==0.01ml；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥=0.01ml，所以该溶液中肯定含有、、K+；如果K+的物质的量等于0.01ml，则不含，如果K+的物质的量大于0.01ml，则还应含有；分析可知一定含有钾离子，肯定存在的离子有K+、、，一定不存在可能存在。
（5）由（4）可知该溶液中肯定含有阳离子有、K+，的物质的量为0.01ml，K+的物质的量≥0.01ml。
8．（24-25高一上·甘肃酒泉·期中）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入 (填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置A中盛放盐酸的仪器名称是 ，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由： 。
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： 。
④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是 (填字母)。
a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平
c．把量筒拿起来与视线保持相平
⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为 (用含、m、V的代数式表示)。
(3)有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有 ，理由是 。
【答案】(1)BaCl2
(2)分液漏斗 A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 检查装置的气密性 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2 abc
(3)NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑
【分析】装置A为制取CO2，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去CO2中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确。
【解析】（1）过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，故可以加入BaCl2；
（2）①盛放盐酸的仪器为分液漏斗；A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置；
②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2；
④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理；
b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理；
c．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，c合理；
故答案为abc；
⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的质量为ρVg，其物质的量=ml，根据化学方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知样品中过氧化钠的物质的量为×2 ml，则其质量分数为=×100%=×100%；
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑，故过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有NaOH。
1．（新考法——深入探究反应的本质）（24-25高一上·北京·阶段练习）某学习小组查阅资料发现，可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实验如下。下列分析错误的是(已知：、)
A．②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃
B．②中和⑤中的所起的作用不同
C．通过③能比较酸性：
D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应
【答案】C
【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。
【解析】A．由分析可知，反应②、⑤均产生能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确；
B．由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，故B正确；
C．由分析可知，反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，反应中生成过氧化钡沉淀，不能说明该反应符合强酸制弱酸的原理，无法判断盐酸和过氧化氢的酸性强弱，故C错误；
D．由分析可知，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，发生了氧化还原反应和复分解反应，故D正确；
答案选C。
2．（新考法——运用熟悉的物质转化为陌生物质进行性质讨论）（24-25高一上·辽宁大连·期中）超氧化钾可用作潜水或宇航装置中吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的分子数为
B．固体中含有离子的数目为
C．溶液中含有氧原子的数目为
D．该反应中每转移1ml电子生成的数目为
【答案】B
【解析】A．没有注明是标准状况，无法确定二氧化碳的物质的量，A错误；
B．KO2晶体中K+和个数比为1:1，则1ml KO2晶体中离子的数目为2NA，B正确；
C．溶剂H2O也含有氧原子，氧原子数目大于3NA，C错误；
D．4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2反应中氧元素从-0.5价升高为0价，部分降为-2价，消耗4ml KO2，转移3ml电子，生成3ml氧气，则每转移1ml电子生成O2的数目为NA，D错误；
答案为B。
3．（新考法——考虑物质接触多和产物再反应问题）（24-25高一上·山东济南·阶段练习）将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是
①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液
A．①B．②C．③D．④
【答案】D
【解析】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误；
B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误；
C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误；
D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确；
答案选D。
选项
生产生活情境
原理
A
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应
B
为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸
醋酸的酸性比次氯酸强
C
ClO2可用于自来水的消毒
ClO2有强氧化性
D
Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成O2
选项
操作和现象
结论
A
取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧
与反应放热，且有生成
B
室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深
相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液
C
向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体
碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠
D
金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质
白色粉末为
选项
操作和现象
结论
A
用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路”
溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B
向久置的粉末中加过量的盐酸，产生无色气体
无法证明已经变质
C
向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体
碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色
原溶液中有，不能确定是否有