③寒假提升练-专题05 氯及其化合物（教师版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

这是一份③寒假提升练-专题05 氯及其化合物（教师版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)，共26页。试卷主要包含了氯气的性质，氯气的实验室制法，氯离子的检验，漂白粉和漂白液等内容，欢迎下载使用。
☛第一层 巩固提升练（4大考点）
考点一 氯气的性质
考点二 氯气的实验室制法
考点三 氯离子的检验
考点四 漂白粉和漂白液
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
氯气的性质
⭐积累与运用
氯气的物理性质
颜色
气味
状态
熔点
沸点
密度
溶解性
黄绿色
刺激性气味
气体
-101℃
-34.6℃，易液化
密度比空气大
以1：2溶于水
氯气的化学性质
与金属反应
①与钠反应：（产生白烟）
②与铁反应：（ 产生大量棕褐色的烟）
③与铜反应： （产生大量棕黄色的烟）
与非金属反应
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中：
氯气与水的反应
溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 Cl2+H2O=HCl+HClO
1．（24-25高一上·四川成都·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂
B．d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e
C．实验室可通过加热与d的浓溶液制得a
D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
【答案】B
【分析】由图可知，a为氯气、b为金属氯化物、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。
【解析】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化又能降低被还原，所以氯气既可做氧化剂，也可做还原剂，故A正确；
B．浓盐酸与次氯酸盐反应生成金属氯化物、氯气和水，不能生成次氯酸，故B错误；
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；
D．由性质可知，氯元素及其化合物存在如下转化关系：Cl2ClO—HClOHCl Cl—Cl2，故D正确；
故选B。
2．（24-25高一上·广东汕头·期中）为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是
A．试剂a可选用无水
B．可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性
C．氯气与水反应的离子方程式为
D．U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变
【答案】C
【解析】A．氯化钙是常用干燥剂，不与氯气反应，则试剂a可选用无水，A正确；
B．因为氯气能和水反应、生成的次氯酸具有漂白性，则可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，事实上氯气没有漂白性，B正确；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，则离子方程式为，C不正确；
D．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变，D正确；
选C。
3．（24-25高一上·安徽六安·期中）氯气是一种重要的化工原料。回答下列问题：
（1）某化学试剂厂不当操作导致氯气泄漏，应组织人群向 (填“高坡”或“低谷”)处安全撤离。
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式： 。
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。
①c过程的化学方程式为 。
②b过程所观察到的现象为 ，a过程证明了氯水中存在 (填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在 。
a．b．c．HClOd．
【答案】（1）高坡
（2）
（3） 溶液先变红后褪色 d a
【解析】（1）氯气有毒，且密度大于空气，若发生泄漏，氯气会沿着地面扩散，积聚在低洼和下风口处，故应组织人群向高坡处安全撤离；
（2）将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
（3）①新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及H+、Cl-、ClO-和OH-，c过程为Cl-与AgNO3中的Ag+结合生成AgCl沉淀，反应方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；②新制氯水中含有盐酸和次氯酸，因为含有H+而显酸性，从而使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色，故b过程的现象为溶液先变红后褪色；a过程新制氯水与饱和NaHCO3反应，有CO2气体生成，说明氯水中存在H+；d过程中氯水淡黄绿色褪去，说明发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故d过程说明氯水中存在Cl2；故答案为：溶液先变红后褪色；d；a。
氯气的实验室制法
⭐积累与运用
氯气的实验室制法
在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
试验装置
气体发生装置
该反应属于 固＋液 气 。
发生装置所用主要仪器： 分液漏斗 、 圆底烧瓶 、 酒精灯 。
（2）除杂装置
装置C中饱和食盐水的作用①除去Cl2中少量的HCl气体；②降低Cl2的溶解度，增大Cl2的产率。
（3）收集装置
E装置向 上 排空气法(氯气的密度大于空气的)。
尾气处理装置
烧杯F中盛放的液体是 NaOH溶液 ，该液体的作用是__吸收过量的氯气防止污染环境__
4.（24-25高一上·浙江金华·期中）实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
【答案】A
【解析】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，D正确；
故选A。
5．（24-25高一上·安徽六安·期中）回答下列问题：
（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，其反应为：，请完成该化学方程式的配平 。
（2）已知高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。
a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性
②该反应中， 是氧化剂(填写化学式，下同)， 是氧化产物， 元素被氧化。产生1分子，转移的电子为 个。
③用单线桥法表示电子得失的方向和数目： 。
【答案】（1）
（2）b Cl 2
【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸制备氯气，二氧化锰中的锰元素化合价由+4降低为+2，盐酸中的氯离子由-1价升高为0，被氧化的盐酸为2ml，另有2ml盐酸生成氯化锰，故配平的化学方程式为：；
（2）①高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：，盐酸生成氯气作氧化剂体现还原性，生成硫化钾和氯化锰，起酸的作用体现酸性，故答案选b；
②该反应中高锰酸钾中的锰化合价降低，故氧化剂是；氧化产物是；盐酸中的氯元素被氧化；产生1分子，化合价共升高2，转移的电子数为2；
③单线桥法表示电子得失的方向和数目，中，盐酸中的氯失去10e-，转移给高锰酸钾中的锰元素，具体表示为：。
6．（24-25高一上·湖南湘西·期中）氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。
（1）反应前，装置A中盛放的仪器名称是 。
（2）实验开始前应进行的操作是 (填选“检查装置气密性”或“加入反应药品”)。
（3）反应时，装置A中发生反应的化学方程式： 。
（4）装置B中盛放 (填选“饱和食盐水”或“浓硫酸”)溶液，作用是 。
（5）实验时应先点燃 (填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。
（6）写出G装置中发生反应的离子方程式： 。
（7）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为 (填选“碱石灰”或碳粉)。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）检查装置气密性
（3）
（4）饱和食盐水 除去氯气中混有的气体
（5）A
（6）
（7）碱石灰
【分析】装置A为二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，氯气中有氯化氢和水，装置B中盛放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸以除去氯气中的水蒸气，干燥、纯净的氯气在装置D中与铝反应生成无水氯化铝，氯化铝易升华，装置E用来收集氯化铝，为防止无水氯化铝遇潮湿空气变质，装置F中盛放浓硫酸以除水，氯气有毒、会污染环境，装置G中盛放氢氧化钠溶液进行尾气处理。
【解析】（1）由图可知装置A中盛放的仪器名称是：圆底烧瓶；
（2）对于有气体参与的反应，实验开始前应检查装置的气密性；
（3）根据所给的装置图可知，装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为；
（4）制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去氯气中混有的HCl气体；
（5）加热条件下铝粉也可以被氧气氧化，所以应先点燃A处酒精灯，制取氯气，利用氯气将装置中的空气排尽，氯气为黄绿色气体，所以当观察到硬质玻璃管D或者锥形瓶E中充满黄绿色气体，再点燃D处酒精灯；
（6）G装置中未反应的氯气与NaOH溶液反应，离子方程式为；
（7）装置F和G的作用就是为了防止水蒸气进入E中，同时吸收氯气，所以选用盛有碱石灰的干燥管即可。
氯离子的检验
⭐积累与运用
氯离子检验方法
（1）试剂： 稀硝酸 、 AgNO3溶液 。
（2）方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
（3）现象：产生白色沉淀。
（4）原理： Ag++Cl-=AgCl↓ 。
二． 离子检验操作步骤
（1）取待测液→加入试剂→现象→结论。
（2）为排除杂质离子的干扰，常需要加两种及以上试剂，每加入一次试剂需写出相应的现象，最后再得出结论。
7．（23-24高一上·天津·期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为 。
（3）装置F的作用是 。
（4）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验
①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，氧化性： (填“>”或“ 石蕊溶液先变红后褪色 Ag++Cl-=AgCl↓
【分析】A制备氯气，B干燥氯气，C验证干燥的氯气没有漂白性，D验证湿润的氯气具有漂白性，E制备氯水，F吸收氯气，防止污染。
【解析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为
（2）C中干燥的红布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；
（3）氢氧化钠溶液能吸收氯气，装置F的作用是吸收氯气，防止污染。
（4）①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性：>。
②实验2：氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水加入石蕊溶液中，现象为石蕊溶液先变红后褪色。
③实验3：硝酸银溶液和氯水反应生成白色沉淀氯化银，证明氯水中含有氯离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
8．（23-24高一上·广东江门·期末）废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的流程如图所示：
已知：Ca(ClO3)2易溶于水。温度较高时Ca(OH)2可与Cl2反应制备Ca(ClO3)2，化学方程式为：。
回答下列问题：
（1）KClO3中氯元素的化合价为 价。
（2） KClO3可用于制备Cl2：KClO3+6HCl(浓)= +3Cl2↑+3H2O
①请补充完整反应方程式： 。
②该反应的还原剂是 。
（3）上述流程中，“转化”时发生反应的离子方程式为 。
（4）一定量石灰乳中持续通入氯气发生反应，生成物中含氯离子仅有、、，且反应过程中不断释放热量。其中、物质的量(n)与反应时间(t)曲线如图所示：
①t1前发生的反应常用于制备Ca(ClO)2，化学方程式为 。
②写出Ca(ClO)2的一种用途 。
③若提高石灰乳中通入氯气的速度，则反应后 2(填“>”、“”“