高一化学下学期开学摸底考（解析版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

这是一份高一化学下学期开学摸底考（解析版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是
A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm
B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和”
C．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体
D．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度
【答案】D
【详解】A．胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误；
B．研发催化剂将CO转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误；
C．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，C错误；
D．“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，D正确；
故选D。
2．下列化学用语表示正确的是
A．二氧化碳的结构式为B．的原子结构示意图为
C．氢氧化钠的电子式：D．含6个质子和8个中子的核素符号：
【答案】C
【详解】A．二氧化碳的结构式为 O=C=O，A错误；
B．核电荷数为5，其原子结构示意图为，B错误；
C．氢氧化钠的电子式为，C正确；
D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为，D错误；
故答案选C。
3．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、
C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH-
D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+
【答案】B
【详解】A．含有Fe2+的溶液呈浅绿色，H+、反应生成二氧化碳，无色溶液中不含Fe2+，H+、不能共存，故不选A；
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．Cu2+、OH-生成氢氧化铜沉淀，澄清透明溶液中Cu2+、OH-不能大量共存，故不选C；
D．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，Ba2+、不能共存，故不选D；
选B。
4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．不锈钢是性能优良的铁合金，属于混合物，不是化合物，故A错误；
B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误；
D．金刚石、石墨、是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确；
故选D。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的氧分子数为NA
B．的溶液中的离子数目为NA
C．1 ml Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．常温常压下，中含有的氢分子数为0.5NA
【答案】C
【详解】A．氧气的摩尔质量为32g/ml，16g氧气的物质的量为0.5ml，含0.5NA个氧气分子，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算，故B错误；
C．Na2O2固体由2个Na＋和1个Oeq \\al(2－,2)构成，则1 ml Na2O2固体中含离子总数为3NA，故C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，故11.2L氢气的物质的量小于0.5ml，则氢气分子个数小于0.5NA个，故D错误；
故选C。
6．下列实验操作正确且能达到目的的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．制备氢氧化铁胶体
C．检验化合物中是否含钾元素D．制少量Fe(OH)2
【答案】D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能直接把氢氧化钠固体放在容量瓶中溶解，故A错误；
B．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B错误；
C．检验化合物中是否含钾元素，应该透过蓝色钴玻璃观察焰色，故C错误；
D．为防止氢氧化亚铁被氧化，用苯“油封”隔绝空气制少量Fe(OH)2，故D正确；
选D。
7．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HCl和KBrB．和
C．和D．和
【答案】B
【详解】A．HCl为共价化合物，存在的是极性共价键，而KBr为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意；
B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；
C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意；
D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意；
故选B。
8．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3
B．向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
C．向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水： ＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
D．向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O
【答案】A
【详解】A．Al(OH)3只溶于强碱，不溶于氨水，A项正确；
B．I-还原性强于Fe2+，氯气先和I-反应，反应为2I-+Cl2 = I2+2Cl-，B项错误；
C．石灰水少量应该完全反应，正确的离子方程式为2＋Ca2++2OH- = CaCO3↓++2H2O，C项错误；
D．醋酸是弱酸，不能拆写为离子符号，反应离子方程式为CaCO3＋ 2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO- +CO2↑＋H2O，D项错误；
答案选A。
9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．熔点高，可做耐高温材料
B．CaO易吸水，可用于干燥剂
C．是红棕色粉末，可做颜料
D．溶液具有碱性，可用于烘焙糕点
【答案】D
【详解】A．具有高熔点的物质能作耐高温材料，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A正确；
B．CaO能与水反应而吸水，可用作干燥剂，B正确；
C．是红棕色粉末，可做红色颜料，C正确；
D．可用于烘焙糕点，是因为受热分解生成二氧化碳使糕点蓬松，与溶液具有碱性无关，D错误；
答案选D。
10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．NaOH B．BaCl2 C．KSCND．HCl
【答案】A
【详解】A．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A选；
B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；
C．KSCN只能鉴别出氯化铁，故C不选；
D．均与HCl不反应，不能鉴别，故D不选；
故选：A。
11．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是
A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭
B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物
C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐
D．过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ
【答案】C
【详解】A．钠常保存于煤油中，钠与水反应，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A错误；
B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；
C．氢氧化钠溶液与过量的反应，生成碳酸氢钠，C正确；
D．过程Ⅲ，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误；
故选C。
12．是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．是共价化合物
C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．简单氢化物的沸点：
【答案】A
【分析】元素原子层电子数等于层电子数，则Z的核外电子排布为2、8、2，Z为Mg；元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则X的核外电子排布为2、6，X为O；的单质为气体，且原子序数介于X和Z之间，则Y为F；元素最高正价和最低负价代数和为零，则W为Si。从而得到分别为O、F、Mg、Si，由此分析回答；
【详解】A．同一周期从左到右半径逐渐减小，同一主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞O＞F，A正确；
B．为MgF2是离子化合物，B错误；
C．W为Si，最高价氧化物对应水化物为，是弱酸，C错误；
D．X、Y分别为O、F，常温下，简单氢化物H2O呈液态，HF呈气态，则沸点H2O＞HF，D错误；
故选A。
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．先加KSCN溶液无现象，后加氯水可将Fe2+氧化生成Fe3+，所以溶液呈红色。结论与实验操作及现象相符，故A不符合题意；
B．K与水反应更剧烈则钾活动性更强，金属性：Na Ce3+> N2，A正确；
B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误；
C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确；
D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确；
故答案选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（13分）下表是生活中一些常见物质的主要成分。
(1)根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以 (填“游离态”或“化合态”)形式存在。
(2)根据氧化物的性质分类，与可归为同一类物质，它们属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。
(3)上表的主要成分中，属于非电解质的是 (填化学式)，在水中的电离方程式为 。
(4)制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。该过程中发生的化学反应属于 (填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”)。
(5)胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为 。
(6)将适量双氧水配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色,同时有气泡产生。该反应的离子方程式为 。
【答案】(1)化合态
(2)酸性氧化物
(3)、SiO2
(4)非氧化还原反应
(5)一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体
(6)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
【分析】是由碳元素和氢元素组成的化合物，碳元素在天然气物质中以化合态形式存在；与均可和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物；在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是；为强电解质在水溶液中完全电离；区分胶体与其他分散系可利用有无丁达尔效应判断；双氧水具有还原性，将酸性溶液还原为锰离子使其褪色，同时有O2产生,发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
【详解】（1）天然气中主要成分是由碳元素和氢元素组成的化合物，碳元素在天然气物质中以化合态形式存在，同时碳酸氢钠中碳也以化合态的形式存在，故答案为：化合态；
（2）与均可和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；
（3）在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是、SiO2；为强电解质在水溶液中完全电离，对应离子方程式为：，故答案为：、SiO2；；
（4）常在面团中添加适量的小苏打和食醋，发生反应生成的二氧化碳使蒸出来的馒头松软美味，该反应为非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；
（5）区分胶体与其他分散系可利用有无丁达尔效应判断，操作及现象为一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体，故答案为：一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体；
（6）双氧水具有还原性，将酸性溶液还原为锰离子使其褪色，同时有O2产生,发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
16．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。
(1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。
(2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用离子符号表示)。
(3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。
(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。
(5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 。
(7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________。
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C．将这两种元素的单质分别放入冷水中
D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
【答案】(1)Na
(2)O2-＞Na+
(3)HClO4
(4) H2O2
(5)离子化合物
(6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
(7)AC
【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl；
【详解】（1）同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是Na；
（2）④、⑤分别为O、Na，对应的离子分别为O2-、Na+，电子层结构一样，核内质子数越多半径越小，则O2-＞Na+；
（3）非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧无最高正价，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4；
（4）
含四个原子核的分子，A中有10个电子，则A为NH3；B中有18个电子，则B为H2O2；氨气电子式为；
（5）①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物为NH4Cl，氯离子和铵根离子之间是离子键，其属于离子化合物；
（6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，相互之间反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；
（7）A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，则金属性Na大于Al ，A项符合题意；
B．将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和铝离子生成氢氧化铝沉淀，不能表明金属性强弱，B项不符合题意；
C．可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较金属性的强弱，C项符合题意；
D．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D项不符合题意；
故选AC。
17．（15分）与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。
已知：i．装置A中发生反应的化学方程式为；
ii．淀粉遇会呈现蓝色；
iii．能溶于水但不与水反应，难溶于。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ；安装装置E中导管，应选用图2中的 (填“①”或“②”)。
(2)开始进行实验，打开，关闭，装置中出现的实验现象为 。
(3)一段时间后，打开b，关闭c，在装置中被稳定剂完全吸收生成，此时装置中溶液的颜色不变，则装置的作用为 ；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为 (填字母)。
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢
B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C． 装置D进气导管末端加一个多孔球泡
D．加热装置D，提升稳定剂的温度
(4)做释放实验时，关闭，打开，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为 ；此时装置的作用是 。
(5)自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若水样消耗，则水样中的物质的量浓度为 。
【答案】(1)分液漏斗 ②
(2)紫色石蕊试液先变红后褪色
(3)吸收Cl2 AC
(4) 验证是否有ClO2生成
(5)0.1
【分析】本实验的目的，通过如图所示装置对ClO2制备、吸收、释放和应用进行探究。装置A用于制取ClO2，同时生成副产物Cl2，先打开c关闭b，将生成的气体通入C装置内，待紫色石蕊试纸发生颜色改变，表明装置A内空气已排尽，关闭c打开b。用装置B吸收Cl2，ClO2进入装置D中被稳定剂吸收，装置E用于检验ClO2是否被完全吸收。释放ClO2时，关闭a、b，打开d，放出稀盐酸，稀盐酸与NaClO2反应生成ClO2，用KI检验ClO2的存在。
【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；验证ClO2是否存在，导气管应插入溶液中，所以安装装置E中导管，应选用图2中的②；
（2）开始进行实验，打开a、c，关闭b，反应产物Cl2、ClO2进入装置C中，并与紫色石蕊试液反应，盐酸具有酸性，次氯酸有漂白性，则出现的实验现象为：紫色石蕊试液先变红后褪色；
（3）吸收剂不吸收Cl2，一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，表明没有Cl2进入装置E，则装置B的作用为吸收Cl2；
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢，则产生ClO2的速率减慢，有利于ClO2气体被吸收剂充分吸收，A符合题意；
B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快，则产生ClO2的速率加快，吸收剂吸收ClO2不充分，B不符合题意；
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡，与吸收剂的接触面积增大，有利于增强吸收效果，C符合题意；
D．加热装置D，提升稳定剂的温度，则ClO2的溶解度降低，吸收效果差，D不符合题意；
故选AC；
（4）在酸性条件下NaClO2可与HCl发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为；由分析可知，此时装置E的作用是：验证是否有ClO2生成。
（5）由反应方程式，可得出n(ClO2)=n(KI)= =0.1ml，则水样中ClO2的物质的量浓度为。
18．（15分）某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题：
(1)的电离方程式是 ，碱浸时滤液中存在的阴离子有 。
(2)酸浸时加入的“试剂X”为 。
(3)加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 。
(4)操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②Ⅱ中氧化的离子方程式是 。
③计算绿矾晶体样品中的质量分数为 (用含a、b、c的式子表示)。
【答案】(1)=Na++OH- OH-、[Al(OH)4]-
(2)稀硫酸
(3)2Fe3++ Fe=3Fe2+
(4)冷却结晶
(5) 100mL容量瓶 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al、A12O3溶解可得到四羟基合铝酸钠溶液，滤液I为四羟基合铝酸钠溶液，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即稀硫酸“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
【详解】（1）溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式是=Na++OH-，根据分析，碱浸时滤液中存在的阴离子有OH-、[Al(OH)4]-；
（2）根据分析，酸浸时加入的“试剂X”为稀硫酸；
（3）根据分析，加入铁粉后，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该化学反应中属于化合反应，其离子方程式为2Fe3++ Fe=3Fe2+；
（4）根据分析，操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）① 取出溶液，配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；
②从配制好的溶液中取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bml/L的KMnO4溶液，发生反应5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
③结合离子方程式5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，消耗bml/L的KMnO4 c mL溶液，硫酸亚铁溶液Fe2+中的物质的量浓度c(Fe2+)=，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为。
选项
物质
分类标准
A
、、不锈钢
化合物
B
、、
酸性氧化物
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
金刚石、石墨、
同素异形体
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中先加几滴KSCN溶液无现象，再加适量氯水，溶液呈红色
原溶液中一定含有Fe2+
B
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na