安徽省皖江名校2024-2025学年高一上学期12月联考化学（A卷）试卷(含答案)

这是一份安徽省皖江名校2024-2025学年高一上学期12月联考化学（A卷）试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是( )
A.屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C.道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识
D.拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展
2．下列仪器与名称对应且书写正确的是( )
A.三脚架B.钳锅
C.长颈漏斗D.容量瓶
3．下列事实与胶体性质无关的是( )
A.明矾用作净水剂
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐
C.清晨在密林中看到缕缕光束
D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀
4．下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是( )
A.
B.
C.
D.
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶液中加入铜片：
B.溶液和稀溶液混合：
C.与醋酸反应：
D.溶液中加入盐酸：
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含有的原子数为
B.常温常压下，所含分子数为
C.标准状况下，中含有的分子数为
D.与足量反应，转移电子数为
7．下列有关钠及其化合物的说法错误的是( )
A.的硬度较小B.与的反应是放热反应
C.露置于空气中最终生成D.具有强氧化性
8．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A.B.
C.D.
9．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为价的是( )
A.氯化铁溶液B.氯气C.硫酸铜溶液D.稀硫酸
10．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
A.钠的密度比液氨大
B.钠投入液氨中后，溶液的导电性增强
C.钠和液氨可发生以下反应：
D.钠投入液氨生成，失去
11．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子在物质中不重复出现)。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。下列说法错误的是( )
A.无需再补充实验，即可判断四种盐的成分
B.盐为
C.A、D之间反应的离子方程式为：
D.C盐与足量稀盐酸反应的离子方程式为：
12．常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应
B.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
C.乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色
D.乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小
13．实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分和两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论错误的是( )
A.将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊的为
B.称取等质量的固体装入气球中，倒入盛有足量盐酸的试管中，气球体积大的为
C.将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为
D.向两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为
14．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应I中是还原剂
B.和在水溶液中不能大量共存
C.由反应、可知，氧化性：
D.反应的离子方程式为：
二、填空题
15．Ⅰ.“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤生石灰；⑥；⑦金属锌；⑧蔗糖溶液；⑨酒精；⑩固体。
回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述物质中属于碱性氧化物的是___________。
(2)②熔融能导电，其电离方程式为___________。
(3)少量④与足量①的溶液反应的离子方程式：___________。写出②与⑩在水溶液中，按物质的量1:1反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.如图为铁元素的“价—类”二维图，请分析后填写：
(4)点表示的物质是___________(填化学式，下同)，点表示的化合物为___________；某化合物化学式为，代表它的点是___________(填标号)。
16．各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
(1)写出下列物质的化学式：A___________；D___________；F___________。
(2)写出E转变成F的化学方程式：___________。
(3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________；向B溶液中通入，写出反应的离子方程式：___________。
(4)证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为___________。
①加入足量氯水
②加入足量溶液
③加入少量溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
(5)A和水蒸气反应的化学方程式为___________。
三、实验题
17．生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题：
Ⅰ.实验室需要溶液，用胆矾()配制该溶液。
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取___________胆矾晶体。
(2)配制时操作如下，其中操作错误的地方共有___________处。
①用天平准确量取所需的胆矾的质量，将胆矾加入盛有约水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
②立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度
(3)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有___________。
A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
D.定容时，俯视刻度线
Ⅱ.“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
(4)使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成溶液，需要用___________原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为___________。
A.B.C.D.
(5)“84消毒液”不能与“洁厕灵”混合使用，发生反应的离子方程式为___________。
18．在实验室中用下列装置制备干燥纯净的氯气。回答下列问题：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E___________F(填标号)。
(2)装置中②的作用是除去氯气中的杂质，试剂X为___________(填名称)，④中反应的离子方程式为___________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。若有产生，可观察到___________现象，化学反应方程式为___________。
(4)的氧化性比强得多，实验室也可以用固体和浓盐酸反应制取，化学反应方程式：。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量之比是___________，若将的浓盐酸与足量充分反应，实际能收集到的在标准状况下的体积为___________。
A.B.C.D.
参考答案
1．答案：C
解析：A.2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确；
B.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，B正确；
C.1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误；
D.1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确；
故选C。
2．答案：D
解析：
A.是泥三角，故A错误；
B.是坩埚，故B错误；
C.是分液漏斗，故C错误；
D.是容量瓶，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．答案：D
解析：A.明矾用作净水剂是因为形成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，故A与胶体性质有关；
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐是利用胶体的聚沉现象，故B与胶体性质有关；
C.清晨在密林中看到缕缕光束，是因为空气中形成胶体，产生丁达尔现象造成的，故C和胶体性质有关；
D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀是因为生成的氢氧化铁难溶，故D与胶体性质无关，
故选D。
4．答案：A
解析：A.反应中，被氧化生成，HCl作还原剂，表现出还原性，且生成，表现出酸性，则该反应中盐酸既表现还原性又表现酸性，A符合题意；
B.反应中，被还原生成，作氧化剂，表现出氧化性，B不符合题意；
C.反应中，中H元素化合价降低，元素化合价升高，既是氧化剂也是还原剂，则既表现氧化性也表现还原性，C不符合题意；
D.反应中，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，盐酸不能表现还原性，D不符合题意；
故选A。
5．答案：B
解析：A.溶液中加入铜片应该是：，A错误；
B.为强碱，为强酸，都可以拆，反应的离子方程式为，B正确；
C.醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为，C错误；
D.为弱酸根离子不能拆，离子方程式为，D错误；
故选B。
6．答案：D
解析：A.中含有的原子数为，A错误；
B.常温常压下，气体摩尔体积未知，不能计算，B错误；
C.标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量不是1ml，水分子的数目不是，C错误；
D.物质的量为，与足量氯气反应生成，转移电子数为，D正确；
故选D。
7．答案：C
解析：A.钠可以用小刀切，说明的硬度较小，故A正确；
B.与的反应生成氢气和氢氧化钠，该反应是放热反应，故B正确；
C.露置于空气中先变为氧化钠，氧化钠和水反应生成，NaOH潮解变为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中水分蒸发变为十水碳酸钠，十水碳酸钠失去水分变为碳酸钠，故C错误；
D.中氧−1价，易降低，因此具有强氧化性，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．答案：D
解析：A.无化合价变化，无需加入还原剂，A错误；
B.化合价升高，为还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，B错误；
C.该反应中硫元素的化合价并未发生变化，不需要加入还原剂，C错误；
D.铁化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D正确；
故选D。
9．答案：B
解析：铁元素只能被强氧化剂氧化成+3价，例如氯气、高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等。
A.铁与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁，A错误；
B.铁与氯气反应，生成氯化铁，B正确；
C.铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，C错误；
D.铁与稀硫酸溶液反应，生成硫酸亚铁，D错误；
故选B。
10．答案：D
解析：A.根据题干信息，钠沉入液氨中，钠的密度比液氨大，A正确；
B.钠投入液氨中后，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，B正确；
C.根据信息，钠和液氨发生反应生成氢气和：，C正确；
D.钠的物质的量为，投入液氨生成时，共失去，D错误；
故选D。
11．答案：B
解析：B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有，分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有；C盐溶液中有较多气泡产生，说明盐中含有；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为；C盐为，B盐为；D盐为；
A.由分析，无需再补充实验，即可判断四种盐的成分，A正确；
B.由分析，B盐为，B错误；
C.A、D之间反应为氯离子和银离子生成氯化银沉淀，离子方程式为：，C正确；
D.C盐与足量稀盐酸反应，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳和水，，D正确；
故选B。
12．答案：C
解析：氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，据此回答。
A.由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，选项A正确；
B.由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，选项B正确；
C.乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液为碱性，溶液显红色不会变为无色，选项C错误；
D.乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子浓度不变，选项D正确；
故选C。
13．答案：A
解析：A.、都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故选A；
B.中碳元素的质量分数大于碳酸钠，同质量的、与足量盐酸反应，放出的二氧化碳多，故不选B；
C.碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳、水，将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为，故不选C；
D.碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为，故不选D；
选A。
14．答案：D
解析：A.反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B.的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B正确；
C.反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；
D.高锰酸根离子的氧化性较强，则反应Ⅱ的离子方程式为：，D错误；
故选D。
15．答案：(1)①②④⑤⑩；⑤
(2)
(3)；
(4)；；E
解析：（1）①固体不含自由移动的离子，不导电，但水溶液能导电，所以固体属于电解质；②熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；③淀粉溶液是混合物，不属于电解质，且不能导电；④液态氯化氢自身不能电离出自由移动的离子，不能导电，但其水溶液能导电，则液态氯化氢属于电解质；⑤生石灰是CaO，在熔融状态下能导电，属于电解质，且为能和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物；⑥气体自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，且属于酸性氧化物；⑦单质锌是单质，不属于电解质；⑧蔗糖溶液是混合物，不属于电解质，且不能导电；⑨酒精自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑩固体不含自由移动的离子，不导电，但其水溶液能导电，则属于电解质；综上，以上物质中属于电解质的是①②④⑤⑩，属于碱性氧化物的是⑤；
（2）②熔融能导电，是因为熔融能电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：；
（3）少量④与足量①的溶液反应生成碳酸氢钾和氯化钾，其离子方程式为：。②与⑩在水溶液中，按物质的量1:1反应生成、NaOH和，反应的离子方程式为：；
（4）由图可知，A点表示的物质是铁单质Fe，B点表示的化合物为+2价铁的氧化物FeO；某化合物化学式为，属于亚铁盐，代表它的点是E。
16．答案：(1)；；
(2)
(3)；
(4)C
(5)
解析：白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，可以推知E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁；由D溶液加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀H和溶液（含有钾离子），可以推知H为氯化银，D为氯化钾，根据B+C→可知B为，C为KOH；A加盐酸生成气体和，所以A为Fe，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液G，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁溶液B；
（1）由分析，A、D、F分别为：、、；
（2）E转变成F反应为氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁：；
（3）G溶液中加入A，反应为铁还原铁离子为亚铁离子，离子方程式；向B溶液中通入，反应为氯气将亚铁离子氧化生成铁离子：；
（4）硫氰化钾溶液遇到铁离子使溶液显红色，遇到亚铁离子无此现象；可以先滴加少量的硫氰化钾溶液，不显红色，说明原溶液中不含铁离子，再滴加足量的氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有铁离子，证明原溶液中含有亚铁离子，即③①，故选C；
（5）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：。
17．答案：(1)BCE；容量瓶、胶头滴管；18.8
(2)3
(3)AC
(4)9.4；B
(5)
解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器为容量瓶(用于配制溶液)、烧杯(用于溶解)、玻璃棒(用于搅拌和引流)、胶头滴管(用于定容)、量筒(量液体体积)，但容量瓶必须指出所需规格，实验室没有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶，则如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是BCE；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；托盘天平称量，精确到0.1g，若该实验用托盘天平称量，需要称取；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
①用天平准确量取所需的胆矾的质量，将称好的胆矾放入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，而不能先向烧杯中加水，再将胆矾加入盛水烧杯中，①错误；
②胆矾溶解完后，应待硫酸铜溶液恢复至室温后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，②错误；
③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，③正确；
④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，属于定容的正确操作，④⑤正确；
⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，部分溶液滞留在瓶壁，导致水量低于刻度，此时不能再次加水到刻度，否则造成所配浓度偏低，⑥错误；
故操作错误的地方共有3处；
（3）A.未洗涤烧杯和玻璃棒，则少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，A符合题意；
B.因烧杯中溶液转移至容量瓶后还需要加蒸馏水定容，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B不符合题意；
C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意；
D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高，D不符合题意；
故选AC。
（4）由可知，密度为、质量分数为25%的次氯酸钠溶液的物质的量浓度为，实验室利用该“84消毒液”稀释配制成溶液，设需要该“84消毒液”体积为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：，解得V≈9.4mL；按照量取的最近原则可知，量取9.4mL该“84消毒液”宜选用量筒的规格为10mL，故选B；
（5）“洁厕灵”的有效成分为盐酸，“84消毒液”不能与“洁厕灵”混合使用，发生的反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为：。
18．答案：(1)CDABGH
(2)饱和食盐水；
(3)试纸变蓝色；
(4)5:3；D
解析：实验室用二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中氯化氢，再通过浓硫酸洗气干燥氯气，因氯气密度大于空气，⑤装置中导气管应长进短出收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，据此解答。
（1）由分析可知，连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)为：ECDABGHF；
（2）浓盐酸易挥发，导致生成的氯气中混有氯化氢，装置中②的作用是除去氯气中的杂质(氯化氢)，则试剂X为饱和食盐水；④中反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：；
（3）氯气具有强氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则若有产生，可观察到试纸变蓝色现象，反应的化学方程式为：；
（4）盐酸参与反应生成的氯化钾、氯化锰时化合价不变，未被氧化，生成氯气时被氧化，依据反应式可知，有16mlHCl参加反应有10mlHCl中氯化合价升高被氧化，则被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为10∶6=5∶3；假设20mL12ml/L的浓盐酸完全反应，则标准状况下生成的体积为，但浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能再发生产生氯气，所以实际能收集到的在标准状况下的体积