福建省福州第三中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份福建省福州第三中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于物质分类的组合正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列物质在给定条件下能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
3．下列说法正确的是( )
A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应
B.明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
C.打磨过的铝片在空气中受热可以熔化，并发生剧烈燃烧
D.铝是比较活泼的金属，只能与酸反应，不能与溶液反应
4．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是( )
A.分子大小不同B.分子间距离不同C.性质不同D.分子数不同
5．下列说法中正确的是( )
A.原子结构模型演变历史可以表示为：
B.和互为同素异形体
C.和互为同位素，后者常用于考古学中确定文物的年代
D.在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动
6．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，乙醇中含有的分子数为
B.金属镁变成镁离子时失去的电子数为
C.含溶质的稀硫酸中，原子数为
D.溶液中，加水稀释至，数为
7．离子中共有个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数为( )
A.B.
C.D.
8．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )
A.AB.BC.CD.D
9．选用一种试剂，通过一步操作（必要时可以加热）即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是( )
A.B.NaOHC.D.HCl
10．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列实验操作中正确的是( )
A.分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞
B.分液操作时，下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出
C.焰色试验时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.稀释溶液时，用10mL量筒量取8.85mL浓硫酸
12．如图所示，A处通入氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条无变化；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的试剂不可能是( )
A.浓硫酸B.饱和食盐水
C.氢氧化钠溶液D.碘化钾溶液
13．下图是氯及其化合物的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是( )
A.d既有氧化性又有还原性
B.一定条件下，a和e可转化为b
C.工业上用b与充分混合后在光照下制盐酸
D.化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂
14．已知反应：①，②，③，下列说法正确的是( )
A.上述3个反应都有单质生成，都是置换反应
B.反应②中，氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为
C.反应③中，参加反应得电子的物质的量为
D.氧化性由强到弱的顺序为：
15．为探究和对分解反应的催化效果，甲同学设计了如左图所示的实验。查阅资料得知作分解的催化剂的反应原理如右图所示。关于该反应过程的说法正确的是( )
A.若左图所示的实验中，产生气泡的速率①>②，则一定说明比对分解反应的催化效果更好
B.该反应过程中，M是，是
C.在上述反应的两个过程中都作氧化剂
D.生产过程要严格避免混入
16．某100mL未知的澄清溶液，只含、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：
①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g；
②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；
③向另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
注：能溶于硝酸。
根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是( )
A.该溶液至少含有4种离子
B.该溶液一定不含有，可能含有
C.该溶液中的浓度为
D.省略实验③不影响上述溶液中离子的检验
二、填空题
17．I.现有下列物质：①硝酸钙固体，②稀硫酸，③氨气，④熔融，⑤蔗糖，⑥铜，⑦溶液，⑧。
(1)其中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。
(2)写出①在水溶液中的电离方程式___________。
(3)写出⑧与足量溶液反应的化学方程式___________。
II.(4)某元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，该元素名称为___________，它形成的离子结构示意图为___________。
18．不但是日常生活中的调味品，也是一种重要的工业原料。
I.实验室里需要氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案进行提纯：
查阅资料得知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。
(1)操作①在加热时可选择___________(蒸发皿、坩埚、烧杯)盛装混合物。
(2)进行操作②后，检验悬浊液中已沉淀完全的实验方案是___________。
(3)往滤液中加入盐酸的目的是___________。
II.以电解饱和食盐水为基础的工业称为叙碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一、乙同学使用如图所示的装置来制取。
(4)氯气的逸出口是U形管的___________端支管口(填“左”或“右”)。
(5)电解食盐水一段时间后，收集到(假设电解前后溶液体积无变化)，此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为___________。
(6)实验后U形管中得到的溶液中还混有少量(两种物质的溶解度曲线如图所示)，欲分离得到纯度较高的固体的一系列操作是___________。
(7)利用氯气与石灰乳反应可以制取漂白粉，写出化学方程式___________。
三、实验题
19．常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验：
I.配制溶液
(1)配制过程中不需要使用下列仪器中的___________(填仪器序号)，其中除量筒外还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。配制上述溶液时需称取固体的质量为___________。
(2)若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填序号)。
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C.定容时俯视刻度线读数
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
II.测定含催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，实验方案如下：
(3)步骤②加入适量氯水后，铁元素转化为，写出步骤③生成红褐色悬浊液的化学方程式___________。
(4)实验测得该催化剂中铁元素的质量分数为___________。
20．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。
(1)图中“盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)图中制备氯气的化学方程式为___________。
(3)b中溶液的浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)c中溶液浓度，c采用冰水浴冷却的目的是___________，d装置的作用是___________。
(4)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是___________。
a.b.c.d.
(5)将新制氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。
注：溶液中越大，越小，溶液酸性越强。
a.氯水的b.氧气的体积分数c.氯离子的浓度
四、计算题
21．请回答下列问题。
(1)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。
(2)水与___________(标准状况)氧气所含的质子数相等。
(3)由、两气体组成的混合气体，在标准状况下所占的体积为，则、的物质的量之比为___________。
(4)工业上冶炼金属钛首先以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁)原料，在高温条件下制取，化学方程式为，每生成标准状况下气体，转移的电子数目为___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱，故A错误；
B.各物质归类正确，故B正确；
C.是两性氧化物，碱石灰是混合物，不是碱，故C错误；
D.是不成盐氧化物，盐酸和食盐都是混合物，不属于酸、盐，故D错误；
答案选B。
2．答案：C
解析：A.Fe与HCl反应产生，不能反应产生，A不符合题意；
B.与HCl不能发生反应，B不符合题意；
C.与反应产生和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以与醋酸反应产生醋酸钙、水、，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
D.CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生，D不符合题意；
故合理选项是C。
3．答案：B
解析：A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；
B.明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成具有强的吸附性的氢氧化铝胶体，可以用作净水剂，故B正确；
C.用砂纸打磨的铝箔在空气中受热时，铝与氧气反应生成氧化铝致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生，铝可以熔化但难以发生剧烈燃烧，铝粉在纯氧中可以剧烈燃烧，故C错误；
D.铝和稀盐酸反应，生成铝盐和氢气，铝和氢氧化钠、水反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，故D错误；
答案选B。
4．答案：D
解析：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。
5．答案：C
解析：A.人类对元素原子结构的认识，经过的漫长的历史时期，原子结构模型演变历史可概括为：道尔顿实心球模型后来到汤姆生“葡萄干面包”模型，再后来发展到卢瑟福的核式模型，再发展到玻尔轨道模型，故A错误；
B.和属于结构和组成相同的单质，不属于不同的单质，故不互为同素异形体，故B错误；
C.的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法，二是以标记化合物为示踪剂，和质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；
D.在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，故D错误；
答案选C。
6．答案：D
解析：A.标准状况下，乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.金属镁变成镁离子时失去2个电子，金属镁为0.1ml，变成镁离子时失去个电子，故B错误；
C.稀硫酸含有，中也有O原子，故含溶质的稀硫酸中，原子数大于，故C错误；
D.溶液中数目为，稀释过程中数目不变，故稀释后数也为，故D正确；
答案选D。
7．答案：C
解析：设R原子的质子数为a，则该阴离子核外电子数x=a+4×8+n，则R原子的质子数a=x-32-n，又因为R原子质量数为A，故其中子数为A-a=A-x+32+n，正确选项为C。
8．答案：C
解析：A.酒精与互溶，不能萃取水中碘单质，故A错误；
B.能与反应，不能用于除掉中HCl，故B错误；
C.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，再蒸馏，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D.CaO与水能反应，不能用于除掉CaO中，故D错误；
答案选C。
9．答案：C
解析：A.溶液和、、溶液混合时，都生成白色沉淀，现象相同，用硝酸银溶液不能鉴别，故A错误；
B.NaOH溶液和、溶液分别混合时，都没有明显现象，现象相同无法鉴别；和溶液分别混合时，都生成刺激性气味的气体，现象相同无法鉴别，故B错误；
C.和溶液分别混合时，现象分别为：无明显现象、生成白色沉淀和刺激性气味的气体生成、生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D.HCl分别和溶液混合时，都没有明显现象，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：C。
10．答案：B
解析：A.向沸水中滴加饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色制备胶体，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B.关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，若液面高度不下降，则装置不漏气，故B正确；
C.实验室用蒸馏装置制取蒸馏水，温度计应放在支管口测定馏分温度，冷凝管中水流方向应下进上出，故C错误；
D.稀释浓硫酸应该遵循酸入水的原则，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
故选B。
11．答案：A
解析：A.进行分液操作时，先平衡气压，则先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，故A正确；
B.分液操作时，下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故B错误；
C.硫酸是高沸点酸，焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，故C错误；
D.量筒只能精确到0.1mL，故不能量取浓硫酸，故D错误；
答案选A。
12．答案：B
解析：A处通入，关闭B阀时，经过D溶液后，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，不经过D溶液，C处干燥的红布条逐渐褪色，则D中装的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此解答。
A.浓硫酸具有吸水性，能将氯气干燥，符合实验现象，故A不选；
B.饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合实验现象，故B选；
C.NaOH溶液与氯气反应，符合实验现象，故C不选；
D.碘化钾溶液与氯气反应，符合实验现象，故D不选；
答案选B。
13．答案：C
解析：由图可知，a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为次氯酸，e为次氯酸盐；
A.d为次氯酸，Cl元素为+1价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，故A正确；
B.a为氯化氢，e为次氯酸盐，一定条件下可以发生归中反应生成，故B正确；
C.和在光照条件下发生爆炸反应，不适用于制盐酸，故C错误；
D.c为，是一种较为安全的消毒剂，可作自来水消毒剂，故D正确；
答案选C。
14．答案：D
解析：A.单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应是置换反应，①③是置换反应，②不是置换反应，故A错误；
B.反应②中氯酸钾是氧化剂，生成的还原产物是，1ml氯酸钾完全反应，转移电子的物质的量为5ml，故B错误；
C.未说明气体的温度和压强，故无法计算的物质的量，也就无法计算转移电子的物质的量，故C错误；
D.由方程式可知，反应①中氯气是氧化剂，溴是氧化产物，反应②中氯酸钾是氧化剂，氯气氧化产物，反应③中溴酸钾是氧化剂，氯酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱顺序为，故D正确；
答案选D。
15．答案：D
解析：A.和的阴离子也不相同，产生气泡的速率①>②，不能说明比对分解反应的催化效果更好，故A错误；
B.由右图可知，M与在作用下生成，其中氧元素化合价由-1价降低为-2价，是氧化剂，M是还原剂，则M是，是，故B错误；
C.M是，是，由右图可知，与生成和，转化为，其中氧元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，故C错误；
D.M是，是，由右图可知，能将氧化，自身被还原为，故生产过程要严格避免混入，故D正确；
答案选D。
16．答案：A
解析：①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g，该白色沉淀可能为或或或它们的两种或三种混合物；
②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生，则无沉淀，的质量为2.33g，的质量为3.49g-2.33g=1.16g，，，则原溶液中含有，无；
③取另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，则原溶液中含有；
综上，原一份溶液中一定含有，一定不含有，可能含有，据此分析解答。
A.由上述分析可知，原溶液中，一定不含有，可能含有，即该溶液至少含有3种离子，故A错误；
B.由上述分析可知，该溶液一定不含有，可能含有，故B正确；
C.由上述分析可知，原一份溶液中一定含有，的浓度为，故C正确；
D.由实验①②可知，原一份溶液中一定含有、，一定不含有，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有，所以省略实验③对上述溶液中离子的检验无影响，故D正确；
答案选A。
17．答案：(1)②④⑥⑦；①④
(2)
(3)
(4)硫；
解析：（1）①硝酸钙固体不能导电，溶于水能完全电离，是电解质；
②稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③氨气为化合物，熔融时不能导电，溶于水时和水生成的一水合氨电离使溶液导电，不是氨气本身电离的离子使溶液导电，所以氨气为非电解质、不导电；
④熔融能导电，是化合物，是电解质；
⑤蔗糖不能导电，是有机物，属于非电解质；
⑥铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧为化合物，熔融时不能导电，溶于水时和水生成的亚硫酸电离使溶液导电，不是本身电离的离子使溶液导电，所以为非电解质、不导电；
故能导电的是②④⑥⑦；属于电解质的是①④；
（2）硝酸钙固体在水溶液中电离出和，其电离方程式为；
（3）与足量溶液反应生成和，其反应的化学方程式为；
（4）某元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，该元素的原子序数为2+8+6=16，为硫元素；的结构示意图为。
18．答案：(1)坩埚
(2)取反应后的上层清液，继续加入溶液，没有沉淀生成证明已沉淀完全
(3)把多余的碳酸钠转化为氯化钠
(4)右
(5)0.08ml/L
(6)蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶、过滤洗涤干燥
(7)
解析：固体先在坩埚中加热，使分解成和除去，残留物溶解，加入溶液，除去硫酸根离子，再加入溶液，除去多余的，过滤后加入盐酸，除去多余的碳酸钠，最后加热煮沸除去溶解的，得到纯净的NaCl溶液；
（1）固体加热用坩埚加热；
（2）检验离子已经沉淀完全的方法是：取反应后的上层清液，继续加入溶液，没有沉淀生成证明已沉淀完全；
（3）滤液中加入盐酸，为了把多余的碳酸钠转化为氯化钠；
（4）电解食盐水阳极上发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阳极上得到氯气，阴极上发生还原反应，得到氢气和NaOH，氯气从U型管右端支管逸出；
（5）根据，生成有2mlNaOH，标况下224ml氯气的物质的量为，择有0.02mlNaOH生成，；
（6）根据NaOH和NaCl两者的溶解度与温度的关系可知，NaOH溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，得到NaOH固体需要经过将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶、过滤洗涤干燥；
（7）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：。
19．答案：(1)a和b；500mL容量瓶、胶头滴管；31.0g
(2)BD
(3)
(4)
解析：I.配制480mL溶液需要500mL容量瓶，实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；
II.测定含催化剂中铁元素的含量，利用元素守恒，将催化剂中的铁元素先溶解在硫酸溶液中，过滤后再用氯水将氧化为，加氨水生成沉淀，通过过滤、洗涤、灼烧得到，通过的质量计算Fe元素的质量，进而计算得到Fe元素的质量分数。
（1）根据上述分析可知，配制过程中不需要使用下列仪器中的圆底烧瓶和分液漏斗，即a和b；其中除量筒外还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；需要称取固体的质量0.5L×0.2ml/L×310g/ml=31.0g；
（2）A.容量瓶洗净后还有少量的蒸馏水对实验结果无影响，故A不选；
B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出导致溶质损失，使所配溶液的浓度偏低，故B选；
C.定容时俯视刻度线读数导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，故C不选；
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D选；
答案为BD；
（3）步骤③氨水与反应生成红褐色悬浊液，化学方程式为；
（4）最终得到固体ng，则含有的Fe元素的质量为，根据铁元素守恒，则原样品中含有的铁元素也为，则该催化剂中铁元素的质量分数为。
20．答案：(1)分液漏斗；饱和食盐水
(2)
(3)大于；冷却降温，防止体系温度升高生成；吸收尾气，防止污染环境
(4)b
(5)a
解析：与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，在a装置内，饱和食盐水吸收中混有的HCl，b装置用于制取，c装置用于制取NaClO，d装置用于吸收尾气；
（1）由仪器构造可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，a中的试剂用于吸收中混有的HCl，为饱和食盐水；
（2）浓盐酸和共热制取，化学方程式为；
（3）b装置用于制取，c装置用于制取NaClO，由题给的信息：在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、，b中要生成的是，而c中要生成的是NaClO，则b中溶液的浓度大于c中溶液浓度；c采用冰水浴冷却的目的是冷却降温，防止体系温度升高生成，d中的NaOH溶液用于吸收尾气，防止污染环境；
（4）pH试纸本身为黄色，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，酸能使pH试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以中间会变为白色，所以看到的现象是b；
（5）用强光照射氯水时，发生反应：，生成的HCl完全电离为氢离子和氯离子，所以氯离子浓度增加，氢离子浓度增加，溶液的pH减小，氧气的体积分数增加，所以图像不能表示的是溶液的pH，故答案为：a。
21．答案：(1)
(2)2.8
(3)1：2
(4)
解析：（1）一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，；
（2）3.6g水分子物质的量为：，1和含10个质子，故含有质子为2ml，1个含有16个质子，含有2ml质子的氧气的物质的量是，标况下的体积是：0.125ml×22.4L/ml=2.8L；
（3）设CO和的物质的量分别为xml、yml，则列方程组28x+44y=11.6，，解得x=0.1，y=0.2，则、的物质的量之比为1：2；
（4）反应中，Fe元素从+2价升高为+3价，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，转移电子数为14，标准状况下气体的物质的量为0.3ml，故转移电子数为。
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
干冰
硫酸
纯碱
B
熟石灰
小苏打
C
碱石灰
胆矾
D
盐酸
烧碱
食盐
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
酒精
萃取
B
洗气
C
乙醇()
生石灰
蒸馏
D
水
过滤
实验操作
实验目的
A制备胶体
B检查装置的气密性
实验操作
实验目的
C实验室制蒸馏水
D稀释浓硫酸