河北省张家口市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省张家口市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．参与家务劳动，体验化学之美。下列相关解释错误的是( )
A.用食用醋除水垢：醋酸酸性强于碳酸
B.制作泡菜时加入少量维生素C：维C可去除泡菜中的亚硝酸盐
C.酿米酒时需将蒸熟的糯米晾凉后再加酒曲(催化剂)：高温酒曲失活
D.做饭时用天然气代替燃煤：天然气是清洁能源，不会增加大气中
2．下列说法正确的是( )
A.熵增加且放热的反应在常温下一定可实际发生
B.熵减小的反应在常温下可自发进行，该反应一定为放热反应
C.吸热反应在常温下一定不能发生
D.分解反应一定是吸热反应
3．接触法制硫酸的核心反应是在接触室中被催化氧化为，已知该反应为放热反应。常压下，将和充入一恒容密闭容器，充分反应后，放出热量akJ，此时测得的转化率为90%，下列说法正确的是( )
A.
B.根据勒夏特列原理，催化氧化时选用450~500℃的反应温度
C.该反应在实际生产中提高氧气用量有利于提高转化率
D.该反应在实际生产中使用高压条件有利于提高反应物转化率
4．已知反应：①101kPa时，；②稀溶液中，。下列结论中正确的是( )
A.碳的燃烧热等于
B.①的反应热为
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
5．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的是( )
A.25℃时，0.001ml/LG溶液的pH=11
B.GHCl对水的电离起促进作用
C.GHCl的电离方程式为
D.25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的G溶液等体积混合，溶液显酸性
6．利用下列装置设计的实验方案能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．已知：，，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.催化剂K能降低反应活化能，提高活化分子百分数
B.加入催化剂K后，该反应活化能为E1
C.加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步为决速步骤
D.该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡逆向移动
8．已知：，Y的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.L和M分别对应压强和温度
B.
C.平衡常数：
D.平衡后再加入X，Y的转化率增大
9．下列实验操作或结论恰当的是( )
A.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有钠离子
B.用标准盐酸溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用稀硫酸和锌粒制取时，加入溶液浓度越大，产生氢气速率越大
D.用标准酸性溶液滴定未知浓度的溶液测其物质的量浓度
10．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数的值。下列说法正确的是( )
A.大气固氨和工业固氮都属于放热反应
B.常温下大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
C.450℃时，在2L的恒容密闭容器中充入、和，发生工业固氮反应，此时反应向正向进行
D.工业固氮时温度越低，值越大，反应速率越快
11．25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表：
下列说法正确的是( )
A.结合氢离子的能力小于
B.向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为
C.pH=11的氨水加水稀释倍，pH=6
D.向氨水中加入固体，电离平衡逆向移动，减小
12．在催化剂催化作用下，HCOOH分解制的反应为，反应历程如图所示(其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面)，下列说法错误的是( )
A.该反应为放热反应，分为三个基元反应进行
B.决速步骤的方程式为
C.反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
D.恒温恒容平衡体系中再通入HCOOH，再次平衡时HCOOH的体积分数增大
结合以下信息完成下面小题：
催化重整反应对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。在反应中催化剂活性会因为积碳反应而降低，生产实践证明，升高温度可有效降低积碳量。工业常采用镍基催化剂，发生如下反应：。
13．在一定温度下，测得镍基催化剂上沉积碳的生成速率方程为( )(为速率常数)下列说法不正确的是
A.积碳主要来源是的热分解反应
B.在一定时，越大，积碳量越小
C.加入消除积碳的原因可能是发生了
D.升高温度，积碳反应速率降低消碳反应速率升高
14．采用镍基催化剂在573K和673K时在恒容密闭容器中发生催化重整反应，已知，，的转化率随时间变化的结果如图所示：
下列说法正确的是( )
A.
B.升高温度既可提升CH4的转化率又能缩短反应到达平衡的时间
C.a点反应速率低于b点
D.573K时的平衡转化率21%
二、填空题
15．探索浩瀚宇宙，发展航天事业。我国航天事业取得重大成就，火箭的“血液”——推进剂功不可没。请回答下列问题：
Ⅰ.长征二号、三号和四号火箭发射时使用液肼——作为燃料，为氧化剂。
已知：①
②
③
(1)写出的结构式________。
(2)与反应生成和的热化学方程式为________。
(3)型火箭推进剂的优点是：①可放出大量热；②能快速产生大量气体。缺点是：①________；②腐蚀性强，热值较低。
Ⅱ.长征五号B运载火箭采用以液氧、液氢和煤油作为燃料推进剂。已知1ml水蒸气完全液化放出44kJ的热量，下图表示与反应生成的能量变化示意图。
(4)写出表示燃烧热的热化学方程式________。
(5)可用焦炭与水反应制得，，该反应的________0(填“>”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“；高温
(6)797
(7)(a+890)kJ/ml
解析：(1)已知是共价化合物，其电子式为：，故N2H4的结构式为：，故答案为：；
(2)反应2×②-①-③可得与反应生成和的热化学反应式为：，故答案为：；
(3)型火箭推进剂的优点是：①可放出大量热；②能快速产生大量气体。缺点是：①有毒，污染空气；②腐蚀性强，热值较低，故答案为：有毒，污染空气；
(4)由题干图示信息可知，热化学方程式：，已知1ml水蒸气完全液化放出44kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：，故答案为：；
(5)可用焦炭与水反应制得，，该反应后气体的物质的量增加，即该反应的，结合该反应的，故该反应的在高温下小于0，即该反应在高温下可自发进行，故答案为：>；高温；
(6)已知键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和可知，，结合前面信息可知，，故有，即有：，解得x=797，故答案为：797；
(7)已知反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故若该反应正反应的活化能为akJ/ml，则逆反应的活化能为(a+890)kJ/ml，故答案为：(a+890)kJ/ml。
16．答案：(1)
(2)CD
(3)AgCl的溶解度，故答案为：>；
(8)当氯离子完全反应后，再滴入半滴标准硝酸银溶液时，银离子会与铬酸根离子反应生成砖红色的铬酸银沉淀，故答案为：滴入最后半滴标准硝酸银溶液时，出现砖红色沉淀。
A比较和对的催化效果
B用简易量热计测定中和反应的反应热
C测定生成氢气的速率
D探究生成物浓度对平衡移动的影响
反应
大气固氨
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数
0.1
0.507
0.152
弱电解质
HClO
电离平衡常数
化学键
C-H
O=O
C=O
H-O
键能()
414
496
x
464
实验编号
待测NaOH溶液体积(mL)
滴定开始读数(mL)
滴定结束读数(mL)
ⅰ
20.00
0.00
22.98
ⅱ
20.00
1.10
26.08
ⅲ
20.00
0.20
25.22