湖北省湖北楚天协作体2024-2025学年高二上学期11月期中化学试卷(含答案)

这是一份湖北省湖北楚天协作体2024-2025学年高二上学期11月期中化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关，下列解释不正确的是( )
A.用柠檬酸去除水垢，主要是因为柠檬酸的酸性强于碳酸
B.用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫
C.月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质
D.游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是杀菌消毒
2．的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下在表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，转化示意图如下所示：
下列说法不正确的是( )
A.过程①中只有极性共价键的断裂
B.和均只含极性共价键
C.在和的共同作用下，易被氧化
D.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应限度
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.由水电离出的的溶液：
B.pH=7的溶液：
C.澄清透明的溶液：
D.和反应放出的溶液：
4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．常温下，向溶液中滴加等浓度溶液，得到的溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.水的电离程度：
B.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强
C.c点处溶液中
D.e点处溶液中
6．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法中正确的是( )
A.第一步反应需要放出能量
B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
D.该反应的反应速率主要取决于第一步反应
7．已知室温时，。下列关于和两悬浊液说法正确的是( )
A.和两悬浊液中前者的较大
B.分别滴加稀硫酸，和的溶度积常数均增大
C.分别加入的溶液，和均减小
D.和共存的饱和溶液中，的值约为9.74
8．下列能用来描述可逆反应的图像是( )
A.B.
C.D.
9．某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示(该交换膜只允许通过)，下列说法正确的是( )
A.M极为正极，N极发生氧化反应
B.N极电极反应方程式为
C.若生成标准状况下，有从左室通过交换膜移到右室
D.工作一段时间后，M电极室中的溶液酸性减弱
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.热碱液的作用是除去铜屑表面油污
B.反应①中起氧化作用
C.步骤II和步骤III存在相同的操作
D.反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸
12．实验室测定水体中氯离子的含量时常使用溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的：
可用作滴定指示剂的是( )
A.B.
C.NaBrD.NaI
13．肌肉中大量肌红蛋白可以结合形成维持人体的生理活动，发生反应：，该过程可自发进行。温度为时，平衡常数(气体分压=气体总压×体积分数)，下列说法中不正确的是( )
A.提高，值不变
B.当时，吸入的空气中，该反应逆向进行
C.提高氧气浓度，有利于的转化
D.其他条件相同，高烧患者体内比其健康时低
14．25℃向溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.溶液电离度为1%
B.曲线①表示与溶液pH的关系
C.25℃时，的电离平衡常数的数量级为
D.a点对应的溶液中；
15．已知反应，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。在实际反应过程中还可能生成、、等副产物。下列说法正确的是( )
A.
B.曲线a表示的是平衡时物质的量分数的变化
C.改用选择性更好的催化剂能提高的平衡产率
D.在实际反应中，450K达到平衡时，
二、填空题
16．化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)：
回答下列问题：
(1)℃下，的电离平衡常数为，则________25℃(选填“>”、“”“；
(2)
(3)10.3；
(4)；不能
(5)
解析：(1)醋酸为弱电解质，电离吸热，25℃时，的电离平衡常数为，当的电离平衡常数为时说明电离程度增大，则温度大于25℃；根据，电离平衡常数：，溶液浓度为，，；
(2)根据表格电离平衡常数可知，酸性强于酸性，则将少量气体通入溶液反应的离子方程式：；
(3)可以被吸收，溶液中存在电离平衡：，电离平衡常数：，，则，即pH=10.3；若所得溶液pH=13.5，溶液碱性较pH=10.3强，说明主要转化为；
(4)、、，该反应平衡常数：，即，根据平衡估算可知，平衡常数较小，反应难以进行，即向溶液中加入少量不能产生气体；
(5)的酸式电离与类似，在水中电离生成，则溶液与溶液反应的化学方程式：。
17．答案：(1)-121.5kJ/ml；低温自发
(2)BC
(3)bc；不是；b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高
(4)5.2；
解析：(1)由题干已知反应①，
反应②，
可知反应2×①+②即得，根据盖斯定律可知，；
该反应反应后气体体积数减小，，且，根据，反应自发进行，则该反应在低温自发进行；
(2)A.容器是恒容的，容器内混合气体的密度始终不改变，故不能说明反应达到平衡，故A不选；
B.反应是气体体积缩小的反应，若未达平衡，向右进行时气体的压强要变小，现容器内混合气体压强下再发生改变能说明反应达到平衡，故B选；
C.反应是气体体积缩小的反应，若未达平衡，向右进行时气体的平均相对分子质量要变大，现容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡，故C选；
D.键断裂的同时生成键，都描述的是正反应方向，故不能说明达到平衡，故D不选；
答案为BC；
(3)①根据所给历程图，过程Ⅱ实际总反应是和反应生成和CO，
a.失电子生成，为还原剂，故为氧化产物，a错误；
b.由历程图可知，先生成，最后CO随惰性气体气流排出，实现了含碳物质与含氢物质的分离，b正确；
c.过程Ⅱ实际总反应是和反应生成和CO，可表示为，c正确；
d.催化剂降低反应活化能从而加快反应速率，不会改变反应的，d错误；
e.由历程图可知，CO和中碳元素都会转化为碳酸钙，后续再生成CO，CO参与了反应，e错误；
故选bc；
②由图知，在相同温度下，改用催化剂I，的转化率能进一步升高，故a点代表的状态不是平衡状态；都用催化剂III时，b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；
(4)①恒温恒容密闭容器，开始时只有和，当，根据化学方程式，说明和反应消耗的分压为10kPa，故此时，则；
②根据题目条件，列三段式如下，
达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，即，解得x=18，故该反应的平衡常数的计算式为。
18．答案：(1)碱
(2)⑤>④>③>②=①
(3)>
(4)①；偏大
(5)BDE
(6)0.0814ml/L
解析：(1)一水合氨是弱碱，pH=12的氨水中，，远大于0.01ml/L，等体积混合一水合氨过量，故溶液呈碱性；
(2)五份溶液①、②分别是酸和碱，且①中，②中，二者溶液中水电离都受到抑制且电离程度相同，③溶液混合后一水合氨过量，但浓度小于②中的，且生成的醋酸铵水解会一定程度促进水的电离，故③中水的电离受到抑制，但水电离程度大于①②，④中盐酸和氢氧化钠分别是强酸强碱且浓度都为0.01ml/L，等体积混合得到氯化钠溶液，水电离没有抑制也没有促进，⑤中醋酸和一水合氨浓度相等，等体积混合刚好生成醋酸铵，根据醋酸和一水合氨电离平衡常数相等，溶液呈中性，但醋酸根和铵根都会发生水解，水的电离程度增大，故五份溶液中水的电离程度由大到小的顺序是⑤>④>③>②=①；
(3)一水合氨是弱碱，氨水pH=12时远大于0.01ml/L，故要使①、②混合后所得溶液pH=7，0.01ml/L盐酸需要体积更多，故消耗溶液的体积①>②；
(4)根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，①中用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，会导致标准液的浓度偏小，造成偏大，根据，会导致偏大；
(5)从上表可以看出，第1次滴定记录的消耗NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，
A.酚酞遇碱变红，氢氧化钠溶液滴定盐酸，用酚酞做指示剂，溶液颜色应当是无色变红色，故A错误；
B.锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故B正确；
C.滴定管刻度上小下大，滴定前仰视，导致读数偏大，滴定后俯视，导致读数偏小，所用氢氧化钠溶液体积是滴定后读数减去滴定前读数，会使氢氧化钠体积偏小，故C错误；
D.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，会导致所用标准氢氧化钠溶液体积偏大，故D正确；
E.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，故E正确；
故选BDE；
(6)根据记录的滴定后读数减去滴定前读数，三次消耗氢氧化钠溶液的体积为分别18.30mL、16.30mL、16.26mL，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗，。
19．答案：(1)粉碎钛铁矿、适当增加酸的浓度、适当升高温度、搅拌等
(2)
(3)
(4)1~2；pH介于4~6之间时，铁离子水解完全，Fe(Ⅲ)主要以形式存在；55
(5)
(6)
(7)作保护气，防止高温下钛与反应，镁与反应
解析：(1)钛铁矿加入硫酸酸浸，提高“酸浸”浸出率的方法有粉碎钛铁矿、适当增加酸的浓度、适当升高温度、搅拌等；
(2)根据流程可知，“酸浸”后生成了和，相应反应的离子方程式为：；
(3)由分析可知，滤渣①中除过量的铁粉外，还可能含有硫酸钙和不溶于酸的；
(4)①铁粉是和三价铁离子反应，而pH较高时会生成氢氧化铁沉淀，不利于还原，故还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳pH范围为：1~2；由水解呈酸性，pH越大，越促进水解正向进行，则pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)主要以形式存在，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变，故答案为：pH介于4~6之间时，铁离子水解完全，Fe(Ⅲ)主要以形式存在；
②由“保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化的图示”可知，55℃时体系中Fe(Ⅲ)含量最低，故还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为55℃；
(5)“高温氯化”时生成和一种可燃性气体，则、焦炭在高温条件下生成CO，则另一产物为，反应的化学方程式为；
(6)滤液②在一定条件下水解后生成和硫酸，硫酸可用于“酸浸”，经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有；
(7)由已知③可知高温下钛易与反应，且镁会与反应，故镁高温下冶炼制取钛时需加Ar气保护气。
选项
A
B
实验方案
实验目的
比较和的酸性强弱
验证对分解反应有催化作用
选项
C
D
实验方案
将两个装有的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中
实验目的
除去气体中混有的
探究温度对平衡的影响
选项
实验操作和现象
结论
A
将的溶液中加水稀释，溶液pH增大
是弱酸
B
向溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变蓝
的水解程度小于电离程度
C
饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强
碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
D
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快
与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白色
淡黄色
黄色
砖红色
白色
酸
滴定次数
盐酸体积(mL)
溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.30
2
20.00
2.00
18.30
3
20.00
0.00
16.26