山东省青岛第十九中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省青岛第十九中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是( )
A.“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关
B.铜制文物表面生成铜绿，它属于碱式盐
C.碳酸氢钠、氢氧化铝凝胶都可以用作治疗胃酸过多的药物
D.湖水加入明矾可以净水，是由于明矾中铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体可以吸附细菌和病毒而消毒
2．下列关于胶体的说法正确的是( )
A.胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
B.向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体
C.丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
D.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用容量瓶使用NaClO固体配制480mL含NaClO25.0%，密度为的消毒液。下列说法正确的是( )
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.需要称量的NaClO固体的质量为142.8g
C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
D.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
4．下列叙述中，正确的是( )
A.相同条件下，1体积的与1体积的CO、的混合气体所含碳原子数相同
B.等质量的和中所含分子数相同
C.的摩尔质量是98
D.将溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2ml/L
5．根据反应①；②；③；④。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
A.B.
C.D.
6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.和盐酸；和
B.和；和
C.和；和
D.和；和NaOH
7．某同学欲探究与能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是( )
A.装置A中盛放稀盐酸的仪器是长颈漏斗
B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的水蒸气和氯化氢
C.装置A也可用于碳酸钠与稀硫酸反应制取
D.D中盛放无水硫酸铜的作用是检验反应是否有水生成
8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气和水反应：
B.碳酸钙与稀盐酸反应：
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D.少量溶液与澄清石灰水混合：
9．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气)( )
A.图Ⅰ：比较和的热稳定性
B.图Ⅱ：检查装置的气密性
C.图Ⅲ：除去中的
D.图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰
10．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是( )
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.碳酸氢钠的电离方程式为
C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和”
D.钙化作用的离子方程式之一为
11．下列关于和的说法错误的是( )
A.碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作用原理为
B.用加热的方式除去溶液中的
C.相同温度下，溶解度
D.等质量的和与足量的盐酸反应，产生的多
12．粗盐除含有NaCl外，还含有以及泥沙等杂质。某兴趣小组制备精盐的流程如下图。下列说法错误的是( )
A.实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤
B.实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的和
C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
D.实验过程中步骤②④互换，对实验结果有影响
二、多选题
13．矿物质水是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。下图是某矿物质饮用水的部分标签，则对该饮用水的有关描述错误的是( )
A.利用溶液可以检验该矿物质水中是否含有
B.该饮用水中除上述四种离子外，无其他任何离子
C.该矿物质水中的物质的量浓度约为
D.取该水样品，经过测定含有的物质的量为，则该水符合生产标准
14．教材中钠在氯气中燃烧的实验存在氯气不方便携带和尾气未处理等方面的不足。某兴趣小组对该实验进行了改进，下图是实验装置。下列有关说法正确的是( )
A.装置甲高锰酸钾固体可换为二氧化锰
B.装置丙的作用是除水
C.装置丁中有黄色火焰，产生白烟
D.装置戊的作用是氯气的尾气处理，可以用澄清石灰水代替
15．向的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中：
B.b点对应的溶液中：
C.d点对应的溶液中：
D.c点对应的溶液中：
三、填空题
16．(Ⅰ)现有下列物质。
①酒精②硫酸③④溶液⑤铁⑥小苏打⑦胶体
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)⑥在水中的电离方程式为___________。
(3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，观察到的现象为___________。
(Ⅱ)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
(4)图中曲线①代表滴加___________溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为___________。
(5)A、D点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)
17．据光明网报道，陕西一名女子在打扫卫生时，误将洁厕灵和84消毒液混合使用，结果产生大量黄绿色气体。某小组同学用84消毒液配制的溶液，并设计实验探究产生黄绿色气体的原因。
已知：ⅰ.84消毒液标签如下：
ⅱ.洁厕灵主要成分为稀盐酸。
回答下列问题：
(1)配制溶液需用量筒量取上述84消毒液___________，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________(填写仪器名称)。
(2)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b.根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d.将84消毒液倒入盛有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填代号)。
A.取用的84消毒液久置于空气中
B.用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C.定容操作时，俯视刻度线
D.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵混合产生黄绿色气体的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉试纸变蓝，支管口处产生黄绿色气体。
①湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是___________(用离子方程式回答)。
②上述装置存在缺陷，请提出改进措施___________(回答1条)。
③写出产生黄绿色气体反应的离子方程式___________。
18．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)
请回答：
(1)操作a和操作b的名称依次是___________、___________。
(2)试剂①是___________溶液(填化学式)。如何检验溶液A中的硫酸根离子是否已经除干净___________。
(3)加入NaOH后，得到的沉淀B是___________(填化学式)。
(4)试剂②是___________溶液(填化学式)。加入试剂②后，发生反应的离子方程式有___________。
(5)加入盐酸的作用是___________，盐酸的用量___________(填“少量”、“适量”或“过量)。
(6)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是___________(用离子方程式表示)
四、实验题
19．实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：①无水在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。
(2)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填标号)。
(3)E中冷水的作用为_______。
(4)若装置E中的导管连接g，则烧杯中发生反应的化学方程式为_______，连接g对该实验的不利影响是_______。
20．为探究过氧化钠与和的反应产物成分，设计了如图实验：
(1)写出过氧化钠与反应的化学方程式_______。
(2)实验装置中D的作用是_______。
(3)请解释C装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因：_______。
(4)某兴趣小组探究反应后中型管中固体成分
①推测反应后中型管中固体成分可能为：a.；b.；c._______。
②为了验证与和的反应产物成分，他们将反应后的固体溶于水并进行如下具体操作：
③由②中实验步骤Ⅰ和Ⅱ该兴趣小组得出结论：过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应固体产物和，请问该兴趣小组的结论_______(填“是”或“否”)正确，判断的理由是(结合化学方程式阐述)：_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.“血液透析”利用血液中蛋白质、血细胞等不能透过半透膜而各种有毒物质可以透过半透膜，即“渗析”，A项正确；
B.铜绿属于碱式盐，B项正确；
C.碳酸氢钠、氢氧化铝凝胶都可以与盐酸反应，可以用作治疗胃酸过多的药物，C项正确；
D.明矾中的铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒，D项错误；
故答案为：D。
2．答案：C
解析：A.胶体和溶液可以利用半透膜分离，这种提纯方式是渗析，A错误；
B.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体，B错误；
C.丁达尔效应是因为胶体粒子大小在1-100纳米之间对光线的散射形成的，是一种物理现象，C正确；
D.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，D错误；
故选C。
3．答案：D
解析：
A.配制溶液所需仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；
B.实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的，质量应是500mL×1.19g/mL×25%=148.8g，B错误；
C.向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，C错误；
D.碳酸的酸性强于次氯酸，在空气中会生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解，长时间放置，NaClO的浓度会降低，D正确；
故选D。
4．答案：A
解析：A.由于中都含有1个C，所以相同条件下相同体积分子数相同，所含C原子数相同，故A正确；
B.设二者均为48g，则有和，所以分子数不同，故B错误；
C.的摩尔质量是98g/ml，故C错误；
D.应将溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2ml/L，故D错误；
故选A。
5．答案：A
解析：①中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性；
②中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性；
③中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性；
④中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性，
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是，
故选：A。
6．答案：C
解析：A.和盐酸应的离子方程式为：；和反应的离子方程式为：，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B.和反应的离子方程式为：，；和反应的离子方程式为，两个反应的离子方程式不同，故B错误；
C.和反应的离子方程式为：，；和反应的离子方程式为：，可用同一离子方程式表示，故C正确；
D.(过量)和反应的离子方程式为：，(过量)和NaOH反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
7．答案：C
解析：A.根据实验图像，装置A盛放稀盐酸的仪器时长颈漏斗，A正确；
B.B装置中盛放的碱石灰用来去除中混有的HCl和水蒸气，B正确；
C.碳酸钠与稀硫酸反应，反应速度过快，需要用分液漏斗控制反应速率，C错误；
D.无水硫酸铜为白色，遇到水变蓝，用来检验水，D正确；
故答案为：C。
8．答案：D
解析：A.氯气与水反应是可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；
B.碳酸钙为固体，离子方程式中不拆，B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：，C错误；
D.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，遵循“谁少谁为一，以少定多”的原则，D正确；
答案选D。
9．答案：B
解析：A.比较和的热稳定性是里面的小试管盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，故A错误；
B.先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入水，若一段时间内漏斗中水面无变化，证明装置的气密性良好，故B正确；
C.氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，故C错误；
D.氨气极易溶于水，应该a通入，然后b通入，图示装置不合理，故D错误；
故选B。
10．答案：C
解析：A.二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，故A错误；
B.碳酸氢钠的电离方程式：，故B错误；
C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确；
D.根据反应图象分析，钙化过程中转化为和，所以钙化作用的离子方程式为，故D错误；
故选C。
11．答案：B
解析：A.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，是常用的碱性膨松剂，故A正确；
B.在水溶液中与NaOH溶液反应生成和水，应用NaOH溶液除去杂质，故B错误；
C.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：，故C正确；
D.根据碳原子守恒有：、，则碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1g时，、，则放出气体的量：，故D正确；
故选：B。
12．答案：C
解析：粗盐中除含有NaCl外，还含有以及泥沙等杂质，向粗盐中加水溶解，然后加入过量溶液，除去；再加入过量NaOH溶液除去；再加入过量溶液，除去粗盐水中的及加入的过量的溶液，将反应产生的沉淀及泥沙通过过滤分离出去，在滤液中含有NaCl及过量，向其中加入过量HCl，除去滤液中的，然后通过蒸发结晶，就获得NaCl晶体。
A.根据上述分析可知实验过程中步骤①是加水溶解；步骤⑤是过滤分离除杂，A正确；
B.在上述实验过程中步骤④中加入过量溶液，目的是除去原粗盐水中及为了除去杂质而加入的过量的溶液，即目的是除去溶液中的和杂质离子，B正确；
C.实验过程中步骤⑦中的蒸发结晶，所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，而不使用烧杯，C错误；
D.实验过程中步骤②是为除去；步骤④是为了除去原粗盐水中杂质及为了除去杂质而加入的过量的溶液，若二者互换，过量的就不能除去，导致得到的粗盐不纯，可见会对实验结果有影响，D正确；
故合理选项是C。
13．答案：BD
解析：A.钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，可用溶液检验是否含有，故A正确；
B.任何溶液均存在，故B错误；
C.该矿物质水中的物质的量浓度约为，故C错误；
D.该水样品含有的含量为，超出范围，则该水不符合生产标准，故D错误；
故选BD。
14．答案：BC
解析：高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，但浓盐酸易挥发，氯气中混有HCl杂质气体，通过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸除去水，干燥的氯气和钠在加热条件下反应生成NaCl，固体氧化钙能防止空气的水蒸气进入；
A.常温下高锰酸钾与浓盐酸能制取氯气，若高锰酸钾固体换为二氧化锰，需要加热才能发生反应，故A错误；
B.装置丙中浓硫酸具有吸水性，作用是除去氯气中水蒸气，故B正确；
C.干燥的氯气和钠在加热条件下反应生成NaCl，钠元素燃烧火焰为黄色，生成固体小颗粒，产生白烟，故C正确；
D.氧化钙不能与氯气反应，氧化钙是干燥剂，装置戊的作用是防止空气的水蒸气进入，故D错误；
故选BC。
15．答案：BD
解析：向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，Ob段发生的反应为、bc段发生的反应为；据此作答。
A.a点溶液中含，不能大量共存，A项不符合题意；
B.b点溶液中含有，给定各组离子能大量共存，B项符合题意；
C.d点盐酸过量，溶液呈酸性，会与结合成弱电解质；C项不符合题意；
D.c点为NaCl溶液，给定各离子可以大量共存，D项符合题意；
故选BD。
16．答案：(1)②⑥；①③
(2)
(3)刚开始时有红色的沉淀生成，继续滴加，红色沉淀溶解
(4)硫酸；
(5)中性
解析：（1）电解质是在溶液或者熔融状态能导电的化合物，非电解质是在熔融状态或者水溶液中均不导电的化合物。酒精、溶液、胶体是混合物，⑤铁是单质，它们既不属于电解质也不属于非电解质；②硫酸⑥小苏打属于电解质，①酒精③属于非电解质；
（2）小苏打是碳酸氢钠，在水中的电离方程式为；
（3）向⑦胶体中逐滴滴加②硫酸的溶液至过量，向胶体中滴加电解质胶体会发生聚沉，继续滴加会发生中和反应，故观察到的现象为刚开始时有红色的沉淀生成，继续滴加，红色沉淀溶解；
（4）图中曲线①代表向溶液中滴入浓度相等的，拐点是正好中和完全，拐点以后是硫酸过量。曲线②中代表向溶液中滴入浓度相等，B点之前是过量，发生反应的离子方程式为；
（5）曲线①上A点代表向溶液和硫酸正好中和的点，溶液显中性；曲线②是与正好中和的点，D点对应的溶液显中性；
17．答案：(1)7.5；500mL容量瓶
(2)bdfagce
(3)BC
(4)；在支管口处接气囊或连接盛有NaOH溶液的烧杯中；
解析：配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
（1）配制过程中，没有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，因此需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶；稀释时，根据稀释前后物质的量不变，，解得V=0.0075L=7.5mL，则需要取用7.5mL“84消毒液”原液，故答案为“7.5”，“500mL容量瓶”。
（2）据分析可知，配制时正确的操作顺序是：。
b.根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
d.将84消毒液倒入盛有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
f.将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
则答案为：bdfagce。
（3）A.取用的“84消毒液”原液是久置的，次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，故A不符合题意；
B.用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故B符合题意；
C.定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，故C符合题意；
D.定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏多，浓度偏低，故D不符合题意；
综上所述，答案为BC。
（4）①碘单质遇淀粉变蓝色，则湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是氯气把碘离子氧化为碘单质，离子方程式为。
②氯气有毒会污染空气，NaOH溶液能吸收氯气，则上述装置存在缺陷的改进措施为：在支管口处接气囊或连接盛有NaOH溶液的烧杯中。
③综上可知，84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)反应生成氯气，则产生黄绿色气体反应的离子方程式为：。
18．答案：(1)过滤；蒸发结晶
(2)溶液取少量溶液A于试管中，加入几滴氯化钡溶液，若溶液浑浊，说明未除尽；反之，则说明已除尽
(3)
(4)；、
(5)除去溶液中的和适量
(6)、
解析：粗盐除NaCl外，还含有以及泥沙等杂质，除用NaOH溶液，除用，除用溶液，但的加入一定要在之前，过滤后，向滤液中加HCl溶液除去过量的；
（1）操作a是固液分离，操作a是过滤；操作b是蒸发氯化钠溶液获得氯化钠晶体，为蒸发结晶；
（2）加试剂①的目的是除，试剂①是溶液；
检验溶液A中的硫酸根离子是否已经除干净的方法是：取少量溶液A于试管中，加入几滴氯化钡溶液，若溶液浑浊，说明未除尽；反之，则说明已除尽；
（3）加入NaOH的目的是除，加入NaOH后，得到的沉淀B是；
（4）试剂②是溶液，加入试剂②的目的是除，发生反应的离子方程式有、；
（5）流程中分别用除去，所以得到的溶液C中会有NaOH和杂质，加入盐酸的可除去溶液中的和，为尽可能减少杂质，则盐酸的用量为适量；
（6）加入试剂②产生的沉淀是，如果加入试剂②后直接加盐酸，碳酸钙、碳酸钡会溶于盐酸，反应的离子方程式为、。
19．答案：(1)分液漏斗；除去中混有的HCl
(2)D
(3)使产物冷凝
(4)；会造成产物潮解而变质
解析：在装置A中浓盐酸与混合加热制取，由于浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的中含有杂质蒸气，在装置B中用饱和食盐水除去杂质HCl，同时装置B也可以作安全瓶，便于检验装置是否发生堵塞；装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，在Ⅰ处放湿润的有色布条，看到布条褪色；在Ⅱ处放固体干燥剂无水来干燥，在Ⅲ处放干燥的有色布条，看到布条不褪色；在装置D中Fe与在加热时反应产生；在装置E中通过冷水冷凝降温来收集；在空气中易发生水解反应，为防止制取得到的发生水解反应，E后边应该连接干燥装置，同时也要吸收多余，防止大气污染。
（1）根据图示可知仪器a名称是分液漏斗；
装置B的作用为除去中混有的HCl，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若发生堵塞，则锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面会上升；
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水、干燥的有色布条，看到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色，从而证明干燥的无漂白性，潮湿的布条褪色，故合理选项是D；
（3）E中冷水的作用为冷凝，使反应产生的气体冷凝变为固体；
（4）若装置E中的导管连接g，则烧杯中与NaOH在溶液中发生反应产生，该反应的化学方程式为；根据题意可知在空气中易潮解，NaOH溶液中的水会导致反应产生的潮解而变质。
20．答案：(1)
(2)除去未反应的和水蒸气，排除对氧气检验的干扰
(3)过氧化钠与反应放热，烧杯内的温度升高，导致氢氧化钙溶解度降低，部分氢氧化钙析出
(4)；白色沉淀；；否；反应后固体还可能含有少量未反应的，与水发生反应，生成
解析：A中稀盐酸与大理石反应生成，B中饱和碳酸氢钠用于吸收挥发的HCl，C中和和过氧化钠发生反应，D中干燥管应装碱石灰，除去未反应的和水蒸气，排除对氧气检验的干扰；烧杯中装饱和澄清石灰水，由于过氧化钠与反应放热，烧杯内的温度升高，导致氢氧化钻溶解度降低，部分氢氧化钙析出。
（1）过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：；
（2）D装碱石灰，用于除去未反应的和水蒸气，排除对氧气检验的干扰
（3）烧杯中装饱和澄清石灰水，由于过氧化钠与反应放热，烧杯内的温度升高，导致氢氧化钙溶解度降低，部分氢氧化钙析出，有变浑浊的现象；
（4）①和水蒸气混合物与过氧化钠反应时，先反应，后反应，当过氧化钠足量有剩余时，固体为，过氧化钠可能与和水都反应了，此时固体为，当过氧化钠少量时，只与反应，此时固体为；
②Ⅰ.固体溶于水后，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则能说明固体中含有；
Ⅱ.取适量Ⅰ的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液，产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有或；
③该兴趣小组的结论不正确，因为反应后固体还可能含有少量未反应的，与水发生反应，生成，也能产生蓝色沉淀。
钾离子
氯离子
镁离子
硫酸根离子
【产品名称】84消毒液
【有效成分】
【规格】
【浓度】
注意：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用
选项
A
B
C
D
Ⅰ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水
浓硫酸
无水
Ⅲ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置
产生_______
固体成分含有碳酸钠
Ⅱ.取适量Ⅰ的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
溶液中含_______