四川省资阳中学2024-2025学年高二上学期半期考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省资阳中学2024-2025学年高二上学期半期考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( )
A.在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率
B.食盐中添加碘酸钾
C.在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO
D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
2．下列说法正确的是( )
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.任何有能量变化的过程都是化学变化过程
C.放热反应在任何条件下都容易自发进行，而吸热反应在任何条件下都不容易自发进行
D.升高温度、增加反应物的浓度和使用催化剂都能增加单位体积内活化分子数目，加快化学反应速率
3．下列事实可证明一水合氨是弱碱的是( )
A.铵盐受热易分解
氨水可以使酚酞试液变红
C.常温时，0.1ml/L氨水溶液的pH约为11
D.能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
4．下列说法正确的是( )
A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B.难溶于水，所以是弱电解质
C.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
D.的溶液一定呈中性
5．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是( )
A.除去中的：用饱和食盐水洗气
B.除去中的：用酸性溶液洗气
C.除去中的蒸气：用饱和溶液洗气
D.检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
6．下列说法正确的是( )
A.，则碳的燃烧热等于
B.溶液呈碱性的原因：
C.，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D.溶于水：
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.与Al反应能放出的溶液中：、、、
D.水电离的的溶液中：、、、
8．已知，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列有关事实及解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
A.A.B.BC.CD.D
11．2021年我国首次实现以为原料人工合成淀粉，该过程涉及加氢(电解水得氢气)转化为甲醇的过程，其能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应中，寻找高效催化剂可以改变和的大小
B.该反应中正反应活化能比逆反应的活化能大
C.该反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量
D.上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式
12．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入和，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。
下列说法错误的是( )
A.加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率
B.氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右
C.520℃时，的转化率为40%
D.840℃以上，可能发生了反应：
13．常温下，浓度均为、体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.HA的酸性强于HB的酸性
B.HB溶液中的值：b点大于a点
C.此温度下，
D.HA的电离程度：d点大于c点
14．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料：，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是( )
A.恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时增大
B.恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
C.恒温恒容时，分离出部分MgO可提高的转化率
D.恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小
二、填空题
15．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。
(1)上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是________，用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。
a.b.c.
(2)25℃时，的水解平衡常数________，溶液显________性。
(3)常温下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH________7(填“>”“=”或“，”、“②；
解析：(1)上述等浓度的四种溶液，酸的电离常数越大，在水中的电离程度越大，电离产生的浓度越大，导电能力越强，导电能力最强的是，故答案为：；
在醋酸溶液中存在电离平衡：：
a.加水稀释促进的电离，溶液中H+物质的量增大、物质的量减小，则减小，故a不符合题意；
b.加水稀释促进的电离，溶液中物质的量增大、物质的量减小，则增大，故b符合题意；
c.稀释过程中，酸性减弱，减小，温度不变，水的离子积常数不变，则增大，所以减小，故c不符合题意；
故答案为：b；
(2)25℃时，的水解反应为：，NaHSO3的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案为：；酸；
(3)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，所得溶液的pH②；。
16．答案：(1)
(2)0；C；
(3)增大压强；逆反应方向
(4)d
解析：(1)①
②
③
由反应的平衡常数表达式，可得出热化学方程式可表示为。依据盖斯定律，将反应①×+②-③×得：该反应的热化学方程式：。
(2)①由热化学方程式可得出：。
A.改变反应物浓度，可以改变参加反应的反应物的物质的量，从而改变反应放出或吸收的热量，但不变，A不符合题意；
B.加入催化剂，可以改变反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的能量，也就不能改变，B不符合题意；
C.对于一个热化学反应，改变化学计量数，将发生同等程度的改变，C符合题意；
故选C。
②将总反应减去第二步反应，可得出第一步：。
(3)①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，从曲线中可以看出，达平衡的时间缩短，但没有改变，则反应速率加快，平衡不发生移动，由于反应前后气体分子数相等，所以改变的条件可能是加入催化剂或者增大压强。
(4)在250℃发生反应：，随着的不断通入，平衡不断正向移动，CO的转化率不断增大，所以CO的平衡转化率最大的点是d。
17．答案：(1)D
(2)BC
(3)>；=；及时液化分离出氨气
(4)；；大于
解析：(1)A.时反应能自发进行，则不能只根据判断反应自发性，故A错误；
B.该反应为正向气体系数减少，即为熵减的反应，所以，反应能自发进行，则不能只根据判断反应自发性，故B错误；
C.该反应为放热反应，高温不利于反应物的转化，在高温下进行是为了加快反应速率，故C错误；
D.根据时反应能自发进行，已知、，则该反应在低温下能自发进行，故D正确；
故答案为：D；
(2)A.容器内的浓度之比为1:3:2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故A错误；
B.恒温恒容条件下，反应前后气体总质量不变、气体总物质的量减小，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态，故B正确；
C.恒温恒容条件下，随着反应进行容器内压强减小，当容器内压强保持不变时，各物质含量不变，反应达到平衡状态，故C正确；
D.恒温恒容条件下，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；
故答案为BC；
18．答案：(1)环形玻璃搅拌器
(2)
或
(3)碱式滴定管或移液管
(4)26.10(25.99~26.12)
(5)锥形瓶内溶液的颜色变化
(6)滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由浅红色(或粉红色)变为无色，且半分钟内不恢复红色(或原来的颜色)
(7)80%
(8)AD
解析：(1)中和热实验测定时还需要用到：环形玻璃搅拌器；
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的方程式为：，参与反应放出的热量为114.6kJ，故反应时放出热量57.3kJ，表示中和热的热化学方程式为：
或；
(3)待测液为烧碱样品溶液为碱性，准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是：碱式滴定管或移液管；
(4)酸式滴定管的精确度为0.01mL，由图可知，消耗盐酸标准液的体积为26.10(25.99~26.12)mL；
(5)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
(6)滴定前，碱液中滴加酚酞，溶液变红色，滴加盐酸达终点时变为无色，所以滴定达到终点的标志是：滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由浅红色(或粉红色)变为无色，且半分钟内不恢复红色(或原来的颜色)；
(7)从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为，，由实验数据可知，烧碱的纯度为；
序号
事实
解释或结论
A
炼铁高炉排出的尾气中含有大量的CO
只因CO与铁矿石接触时间不足
B
向溶液中加入溶液，充分反应，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
与KI的反应是可逆的
C
将装有和混合气体的玻璃球浸入热水后，颜色变深
温度升高，平衡向生成的方向移动
D
向密闭容器中充入和，反应一段时间后，存在于、、中
全部转化为后，部分又分解生成和
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，将1LpH均为2的溶液和溶液分别与相同大小的片反应
溶液产生气体平均速率较快
酸性：
B
向A、B两支试管中各先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液
B试管中溶液先褪色
反应物浓度越大，化学反应速率越快
C
常温下，用pH试纸测等浓度的溶液和溶液的pH
溶液的pH较大
酸性：
D
已知，、，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
与碳酸钠不反应
化学式
电离平衡常数
，
，
物质
相对能量/
475.5
283
a
393.5
滴定次数
待测液体积(mL)
的盐酸体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.70
20.60
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.10
21.10